化學(xué)選修四 知識(shí)點(diǎn)匯集

1、第二章知識(shí)點(diǎn)匯集知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率 1表示方法：用_內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成濃度的增加來表示。 2表達(dá)式：_。 3單位：_或_等。 4對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但其意義相同，且其化學(xué)反應(yīng)速率比等于_。如：aAbB=cCdD，v(A)v(B)v(C)v(D)_。知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定 1化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定原理 利用化學(xué)反應(yīng)中與任何一種化學(xué)物質(zhì)的_(或_)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。 2測(cè)定方法 (1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定如通過測(cè)量釋放出一定體積的氣體的_來測(cè)定反應(yīng)速率，或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測(cè)定反應(yīng)速率。(2)利用科學(xué)儀器測(cè)量物質(zhì)的性質(zhì) 如在溶

2、液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用_和_間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)的速率。類型一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的途徑一般有兩個(gè)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式計(jì)算；根據(jù)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律來計(jì)算。 例1反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()類型二化學(xué)反應(yīng)速率的比較 比較同一化學(xué)反應(yīng)不同條件下反應(yīng)速率快慢的方法是“一化”、“二轉(zhuǎn)”、“三比較”。 “一化”

3、是將不同化學(xué)反應(yīng)速率的單位化為同一單位。 “二轉(zhuǎn)”是將不同的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。 “三比較”是比較同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值，其數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快。第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因：_是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。2影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有：溫度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率_；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率_。3濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的解釋增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)_增多_次數(shù)增多反應(yīng)速率增大。知識(shí)點(diǎn)二壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 1壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律 對(duì)于有氣

4、體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大體系壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率_；減小體系壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率_。 2壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì) 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，改變壓強(qiáng)改變體積改變_改變反應(yīng)速率。3壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的幾種類型 (1)對(duì)于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計(jì)，因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。 (2)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：恒溫時(shí)，壓縮體積壓強(qiáng)增大濃度增大反應(yīng)速率加快。恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器：a充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)反應(yīng)速率加快。b充入“惰性”氣體總壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度未改變反應(yīng)速率不變。恒溫

5、恒壓時(shí)充入“惰性”氣體體積增大氣體反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。類型二壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 分析壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，關(guān)鍵看氣體濃度是否發(fā)生變化：若氣體濃度有變化，則反應(yīng)速率一定改變；若氣體濃度無變化，則反應(yīng)速率不變化。 例2 反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使其化學(xué)反應(yīng)速率增大的是() A增加Fe的量 B將容器的容積縮小一半 C保持容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大例1 可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2 (g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是() 單位

6、時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A B C D以上全部知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù) 1定義：在_下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到_時(shí)，生成物_與反應(yīng)物_的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。 2表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)在一定溫度下，K_。 3特點(diǎn)：K只受_影響，與反應(yīng)物或生成

7、物的_無關(guān)。4意義：K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_；一般來說，_時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。 5應(yīng)用 (1)判斷平衡移動(dòng)的方向：利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用 當(dāng)QcK時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； 當(dāng)QcK時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。 (2)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)溫度 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。根據(jù)平衡狀態(tài)中各組分的物質(zhì)的量濃度，可以計(jì)算出該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)，從而判斷反應(yīng)溫度。 (3)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反

8、應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反之，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (4)用于計(jì)算平衡濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等。例1 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。 下列說法正確的是() A該反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值 B使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，H2濃度一定減小 C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為 例1 下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是() A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程是自發(fā)過程 C由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程 D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同探究點(diǎn)一根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向進(jìn)行有關(guān)判斷 勒

9、夏特列原理指出，改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。反之，如果知道了化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，也可以推測(cè)使化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。 1根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向，判斷物質(zhì)的聚集狀態(tài) 如可逆反應(yīng)：2A(g)nB(?)2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡后，若只增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此可判斷B為氣體；若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，由此可判斷B為固體或液體。2根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向，判斷化學(xué)方程式中氣體反應(yīng)物和氣體生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)的相對(duì)大小 如可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)在反應(yīng)過程中A的百分含量w(A)隨壓強(qiáng)(p)變化的曲線如圖T21所示。 由圖示可知：增大壓強(qiáng)，A的百分含量逐漸變小

10、，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又因增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，故abcd。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向還可以判斷化學(xué)方程式中某氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如可逆反應(yīng)：A(g)nB(g) 3C(g)，在恒溫下，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖T22所示。 由圖示可知：增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，即平衡不移動(dòng)，則1n3，n2。3根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向，判斷混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ，對(duì)于反應(yīng)物和生成物都是氣體的可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件改變時(shí)，不管平衡怎樣移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與混合氣體的物質(zhì)的量成反比，若平衡向氣體物質(zhì)的量縮小的方向移動(dòng)，

11、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將變大，反之，平均相對(duì)分子質(zhì)量將變小。4根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向，判斷反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (1)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響：在其他條件不變的情況下，改變溫度或氣體反應(yīng)的容器的體積(改變壓強(qiáng))，若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大；若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定減小。 (2)濃度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響：在其他條件不變的情況下，改變濃度，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能增大，也有可能減小或不變。 減小生成物的濃度，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大。對(duì)于多種物質(zhì)參加的反應(yīng)，增加某一反應(yīng)物的濃度，其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大，而該反應(yīng)物本身的平衡轉(zhuǎn)化率一般是減小

12、的。 對(duì)于分解反應(yīng)(即反應(yīng)物只有一種)，其平衡轉(zhuǎn)化率要視反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)而定。如對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g) nB(g)pC(g)，增加反應(yīng)物A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率變化情況有如下幾種： a若mnp，A的轉(zhuǎn)化率不變； b若mnp，A的轉(zhuǎn)化率增大； c若mbcB達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為bacC若T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為cba某溫度下，在一容積固定的容器中，aA(g)bB(g) hH(g)達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、h mol。已知abh，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是()A氣體的平均相

13、對(duì)分子質(zhì)量變大 B平衡不移動(dòng)CB的體積分?jǐn)?shù)減小 D混合氣體的密度不變 2在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于() A5%B10%C15%D20%325 時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖T212所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增

14、大，說明該反應(yīng)H0D25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.24電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H1C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y0到Y(jié)0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的162011浙江卷 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/1520253035平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.31217.124平衡氣體總濃度/ molL12.41033.4103 4.8103 6.8103 9.4103 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是()A2v(NH3)v(CO2) B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 時(shí)的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0