化學(xué)反應(yīng)速率和限測試題

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 一、選擇題： 1化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是 （ ）A使用催化劑 B改變濃度 C升高溫度 D降低溫度 2關(guān)于催化劑的理解中不正確的是 A催化劑只具有加快化學(xué)反應(yīng)速率性能 B催化劑具有高度的選擇性（即催化的專一性）C酶是生物體內(nèi)的一種催化劑 D催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量不變3下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是 A工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣 B水電解生成氫氧混和氣體和氫氧混和氣體爆炸生成水C密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉(zhuǎn)化D密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化硫又可以分解

2、為二氧化硫和氧氣4一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時候，就達到了“化學(xué)平衡”。對于化學(xué)平衡的下列說法中正確的是 （ ） 化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持不變；化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，整個反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變，平衡狀態(tài)可能會被破壞。A只有 B只有C只有D 5化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說法錯誤的是 A能夠節(jié)約原料和能源 B能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C能夠提高經(jīng)濟效益 D能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率 6Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的吸熱反應(yīng)實驗中，需

3、要將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體在研缽中研細，其作用是 A提高反應(yīng)限度B降低反應(yīng)限度C加快反應(yīng)速率D減小反應(yīng)速率 7一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）3B（g） 2C（g）。該反應(yīng)進行到一定限度后達到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是 （ ）AC物質(zhì)的生成速率和分解速率相等 B容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變C單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成3amol物質(zhì)BDA、B、C隨著物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：28高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎

4、無影響的是 （ ）。A增加鐵的量B將容器的體積縮小一半C壓強不變，充入氮氣使容器體積增大D體積不變，充入氮氣使容器壓強增大9在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是 A1.5mol/(L·min)B0.15mol/(L·min)C0.75mol/(L·min) D0.075mol/(L·min) 10下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是 A常溫下鋁與6mol/L的硝酸 B常溫下鎂與3mol/L的醋酸C常溫下鐵與3mol/L的鹽酸 D常溫下鎂與3mol/L的硫酸11化學(xué)反應(yīng)A（g）3B（

5、g）2C（g）2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是 （ ）A（A）0.2mol(L·min) B（B） 0.45 mol(L·s)C（C）0.40 mol(L·min) D（D）0.35 mol(L·min)12將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線解釋中正確是    A從t1t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 體系溫度升高B從t1t2的原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高C從t2t3的原因是隨著反應(yīng)

6、的進行酸的濃度下降D從t2t3的原因是隨著反應(yīng)的進行溫度越來越低 13、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A、反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)溫度 C、使用催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)14、合成氨的反應(yīng)為：3H2 + N2 2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L1·s1)，則下列關(guān)系正確的是 A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)15、20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是 ( )A、加入10mL 1mol

7、/L的鹽酸 B、加入30mL 0.1mol/L的鹽酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O16、合成氨的反應(yīng)為：3H2 + N2 2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L1·s1)，則下列關(guān)系正確的是（ ）A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)17、20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的鹽酸 B、加入30mL 0.1mol/L的鹽酸C、所

8、用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O18、可逆反應(yīng)H2(g) I2(g) 2HI(g)達到平衡的標(biāo)志是 A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的顏色不再改變19、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) B2(g) 2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是 A、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化C、單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D、單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB220、已知反應(yīng)A 3B 2C D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·

9、L1·min1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （ ）A、0.5mol·L1·min1 B、1 mol·L1·min1 C、2 mol·L1·min1 D、3 mol·L1·min1點燃點燃21、天然氣（CH4）、液化石油氣（主要含C3H8）燃燒的化學(xué)方程式分別為CH4+2O2 CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒石油氣，應(yīng)采取的正確措施是 A、減小空氣進入量，增大石油氣進入量 B、增大空氣進入量，減小石油氣進入量C、

10、減小空氣進入量，減小石油氣進入量 D、增大空氣進入量，增大石油氣進入量 22面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是( )。 A防止火災(zāi)發(fā)生 B防止污染面粉 C吸煙有害健康D面粉顆粒極小，當(dāng)其擴散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸23可逆反應(yīng)2S02+O22S03，如果(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，則2 min后SO3的濃度為( )。 A1 mo1/L BO9 mol/L CO2mol/L D01mol/L24在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3 s末的勘(H2)=O.3 mol/(L

11、83;s)，則3 s末NH3的濃度為( )。 A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL25在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是( )。 A溫度 B壓強 C濃度 D催化劑26在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。 增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強 A B C D27.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉28.工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是： 2C（焦炭）O2（空氣

12、）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是：（ ）A.CO過量 B.CO與鐵礦石接觸不充分C.煉鐵高爐的高度不夠 D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度29.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： 起始濃度（）： 2s末濃度（）： 據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比是（ ）A.9：3：4B. 3：1：2 C. 2：1：3D. 3：2：130.下列說法中正確的是A.和與溶液反應(yīng)速率相同B.大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應(yīng)速率相同C.在相同條件下分別與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D.和與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同31.在10時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol / (Ls)，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol / (Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行？（ ）A、30B、40C、50D、6032.可逆反應(yīng)：，取和于V L容器內(nèi)。1分鐘后，測得容器內(nèi)A的濃度為，這時B的濃度為_ ，C的濃度為 _。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為_ 。33.在2SO2+O2 2SO3 反應(yīng)中：如果2分鐘內(nèi)SO2的