江蘇省南京市、鹽城市2018屆高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題 Word版含答案

1、 江蘇省南京市、鹽城市2018屆高三第二次調(diào)研考試 化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120分?？荚囉脮r(shí)100分鐘。注意事項(xiàng):答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考試號(hào)寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題: 本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.十九大報(bào)告提出“堅(jiān)持人與自然和諧共生”。下列做法不符合此理念的是A.生活垃圾分類收集處理B.選用無(wú)磷洗滌劑洗滌衣物C.使用布袋代替一次性塑料袋購(gòu)物D.家庭日常用餐使用一次性筷子2.下列有關(guān)

2、化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子: 2017ClB.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: C.NCl3的電子式: D.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.二氧化硫有還原性，可用于漂白紙漿B.KI具有還原性，可制成淀粉KI試紙檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)的存在C.鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，可在海輪外殼上鑲上一定數(shù)量的鋅塊以防止船體腐蝕D.硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用于制造計(jì)算機(jī)硅芯片的材料4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1裝置制取少量乙酸乙酯B.用圖2裝置制少量蒸餾水C.用圖3裝置制取并收集乙炔氣體D.用圖4裝置分離苯和苯酚5.短周期主族元素X、Y、Z、

3、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素?zé)o正化合價(jià)，Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿，W的最高正價(jià)為+6價(jià)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑: r(W)>r(Z)>r(Y)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>XC.簡(jiǎn)單(態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>YD.W分別與X、Z形成的化合物中所含化學(xué)健類型相同6.下列離子方程式書寫正確的是A.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡:Ag+4H+NO3-=Ag+NO+2H2OC.向澄清石灰水中通入氯氣:Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-

4、+ClO-+H2OD.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O7.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.NaCl(aq) Cl2NaClOHClOB.SSO2SO3H2SO4C.NaAlO2(aq) Al(OH)3 AlCl3(aq) AlD.Fe FeCl2(aq) Fe(OH)2 Fe(OH)38.下列說(shuō)法正確的是A.分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定有酸性B.利用復(fù)分解反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)FeSO4向FeO(OH)的轉(zhuǎn)化C.相同質(zhì)量的紅磷分別在空氣中和純氧中完全燃燒，后者放出的熱量多D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎梢愿淖兛?/p>

5、逆反應(yīng)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-B.由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-C.0.1mol/L的NH4HCO3的溶液中: K+、Na+、CO32-、Br-D.0.1mol/L的FeCl3的溶液中:K+、Cu2+、SCN-、I-10.鋁一空氣燃料電池是一種機(jī)械式可“充電”電池(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖見右)。鋁陽(yáng)極是在高純鋁中添加合金元素制成，合金元素的加入可降低陽(yáng)極自溶腐蝕速度;空氣陰極主要由催化劑和透氣膜組成，催化劑可將電

6、極反應(yīng)生成的HO2-催化分解為O2和OH-。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋁陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是:Al-3e-=A13+B.空氣電極的電極反應(yīng)式是:O2+H2O+2e-=OH-+HO2-C.陽(yáng)極自溶腐蝕反應(yīng)為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2D.該電池再“充電”可直接更換鋁陽(yáng)極并補(bǔ)充適量堿液不定項(xiàng)選擇題: 本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分;若正確答察包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.化合物a和b都是合成抗肝病藥蒔蘿

7、腦的中間體，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說(shuō)法不正確的是A.可用FeCl3溶液鑒別a和bB.a、b均能與新制的Cu(OH)2在加熱煮沸條件下反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀C.a和b分子中所有原子均處于同一平面上D.a、b 分子中均無(wú)手性碳原子12.下列說(shuō)法正確的是A.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)B.0.1mol/L氨水溶液加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值減小C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為6.02×1023D.反應(yīng)Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) 的H< 0， S>

8、;013.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀B向某密閉容器充入NO2，保持溫度不變，慢慢擴(kuò)大容器體積，最終容器中氣體顏色移動(dòng)比開始時(shí)淺平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移動(dòng)C向蔗糖中加入適量濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性D在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，熔化的鋁并不滴落熔點(diǎn): 氧化鋁>鋁14.25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶

9、液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=9的NaHCO3溶液中: c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) +c(HCO3-)C.向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+) >c(Cl-)=c(CH3COOH) > c(H+)D.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)15.汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.5

10、molCO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1和T2下測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的H>0B.T2,02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.025 mol·L-1·s-1C.T2,2s時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.3mol,平衡不發(fā)生移動(dòng)D.T1，若將反應(yīng)的容器改為絕熱容器，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NO平衡濃度比恒溫容器中小非選擇題(共80分)16.(12分) 聚合硫酸鐵鋁、聚合氯化鋁是高效水處理劑。以廢鐵屑、廢鋁質(zhì)易拉罐及硫酸為原料，制備聚合硫酸鐵鋁的工藝流程如下:(1) 為提高反應(yīng)I、II金屬元素的浸出率，可以采取的措施有 .(

11、2) 反應(yīng)III中FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為(3) 反應(yīng)III的溫度應(yīng)控制在5070為宜，原因是反應(yīng)II過(guò)程中往往加入少量硝酸鋁，其作用如圖16-1所示，轉(zhuǎn)化的離子方程式為 。(4) 寫出Fe2(SO4)3 水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 的離子方程式:(5) 利用圖16-2所示電解裝置可制備凈水劑聚合氯化鋁。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極附近因?yàn)楦狈磻?yīng)可能產(chǎn)生的氣體有 .17.(15分) 化合物I是一種醫(yī)療用的擴(kuò)撞劑，其合成路線如下:(1) E中的官能團(tuán)名稱為 、 。(2) DE的反應(yīng)類型為 。(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。含有苯環(huán)，能發(fā)

12、生銀鏡反應(yīng); 酸性條件下水解的產(chǎn)物之一與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng);分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4) H的分子式為C15H20O3,寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。(5)請(qǐng)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18.(12分) 黃銅是由銅和鋅所組成的合金(含銅約8090%)，測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:準(zhǔn)確稱取0.1500 g 黃銅試樣置于錐形瓶中，加入適量的H2SO4和H2O2的混合液，加熱使試樣完全溶解后，再加熱煮沸12min,冷卻。向步驟所得溶液中加入10.00mL20%的KI溶液(足量)，充分反應(yīng)后用0.1000mol/LNa2S2O3 溶

13、液滴定至淺黃色(反應(yīng)的離子方程式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。再加入3.000 mL0.5%的淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至淺藍(lán)色，加入10.00mL10%的NH4SCN溶液，繼續(xù)滴定至溶液淺藍(lán)色消失。已知:(I)2Cu2+4I-=2CuI+I2(II)Ksp(CuI)=1.2×10-12; Ksp(CuSCN)=4.8×10-15(1)H2SO4和H2O2的混合液溶解Cu的化學(xué)方程式為(2)步驟試樣完全溶解后再加熱煮沸12min 的目的是(3)步驟中加入的NH4SCN可使CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN:CuI(s)+SCN-CuSCN(s)+I-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

14、。(4)實(shí)驗(yàn)中共消耗Na2S2O3溶液20.00mL,計(jì)算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)19.(15分) 實(shí)驗(yàn)室用CuO制備超細(xì)Cu粉流程如下:已知:Cu(OH)2+4NH3·H2O= Cu(NH3)42+2OH-+4H2OCu2+在酸性條件下歧化為Cu2+和Cu。(1)“酸溶”時(shí)，控制硫酸稍過(guò)量且又不過(guò)量太多的原因是(2) 反應(yīng)I加入過(guò)量氨水的操作為(3) 寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式:(4) 從濾液中獲得副產(chǎn)品硫酸銨晶體的實(shí)驗(yàn)方法為(已知硫酸銨在280時(shí)分解，0時(shí)溶解度為70.1g,100時(shí)溶解度為102 g)。(5)“洗滌”的操作為(6) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從CuNH4SO3制取超細(xì)

15、粉末Cu的實(shí)驗(yàn)方案: (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:1mol/LH2SO4溶液)。20.(14分) 氨氮是水體中氮的主要形態(tài)之一，氨氮含量過(guò)高對(duì)水中生物會(huì)構(gòu)成安全威脅。(1)一定條件下，水中的氨氮可以轉(zhuǎn)化為氮?dú)舛ァＲ阎?2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2-(aq)+2H2O(l) +4H+(aq) H=a kJ/mol2NO2-(aq)+O2(g)= 2NO3-(aq) H=bkJ/mol5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) H=c kJ/mol則4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) +4H+(aq) H= kJ

16、/mol(2)實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬處理氨氮廢水。電解時(shí)，不同氯離子濃度對(duì)溶液中剩余氨氮濃度的影響如圖20-1所示。增大氯離子濃度可使氨氮去除率 (填“增大”“減小”“不變”)，其主要原因可能是 .(3) 化學(xué)沉淀法是一種處理高濃度氨氮廢水的有效方法。通過(guò)加入MgCl2和Na2HPO4將NH4+轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O沉淀(Ksp=-2.5 ×10-13) 去除。25時(shí)，在氨氮初始質(zhì)量濃度400mg/L，n(Mg):n(P):n(N)=1:1: 1的條件下，溶液PH對(duì)氨氮去除率及剩余氨氮濃度和總磷濃度的影響如圖20-2所示。反應(yīng)生成MgNH4PO4·6H2O的

17、離子方程式為 。該實(shí)驗(yàn)條件下，控制溶液的適宜PH范圍為 ;當(dāng)PH 范圍在911時(shí)，溶液中總磷濃度隨PH增大而增大的主要原因是(用離子方程式表示) 。21.(12分) (選做題) 本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)甘氨酸鋅是一種新型食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，可由ZnO與甘氨酸()制備。(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 .(2)甘氨酸分子中碳原子軌道的雜化類型是 ，1mol甘氨酸分子中含有鍵的數(shù)目為 .(3)以氧化鋅礦物為原料，提取鋅的有關(guān)反應(yīng)為:ZnO+2NH3+2NH4+= Zn(NH3)42+ H2O。與NH4+互為等電子體的

18、陰離子為 ，Zn(NH3)42+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為(4)閃鋅礦的主要成分是一種鋅的硫化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為 .B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室由環(huán)己烯一步氧化制備1,2-環(huán)己二醇:(已知: 1，2-環(huán)己二醇可溶于水，熔點(diǎn)7377，沸點(diǎn)118120)實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:向右圖所示裝置三頸燒瓶中加入60mL乙酸，再加入幾滴硫酸，隨即加入15mL30%的雙氧水，低速攪拌1.5小時(shí)。步驟2:控制反應(yīng)溫度4045,不斷攪拌下由恒壓漏斗向三頸燒瓶中緩慢滴加11mL環(huán)己烯，冷凝回流45min。步驟3:將步驟2反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行減壓精餾后，加入35%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，移入分液漏斗中，并

19、加入乙酸丁酯振蕩、分液。步驟4:將步驟3中的有機(jī)層減壓蒸餾回收溶劑，過(guò)濾，得到1,2-環(huán)己二醇。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置中冷凝水從 端進(jìn)(填“a”或“b”)。(2)步驟2中加入環(huán)己烯要緩慢的原因是 (3)步驟2控制反應(yīng)溫度為4045的常用方法是 (4)步驟3中加入35%的NaOH溶液主要是對(duì)步驟2中的產(chǎn)物進(jìn)行水解反應(yīng)，其原因是 (5)步驟3中水解反應(yīng)完成的現(xiàn)象是 (6)步驟3加入乙酸丁酯振蕩、分液的目的是 選擇題（共40分）1D 2C 3A 4B 5B 6D 7C 8A 9C 10A 11C 12B 13CD 14AC 15BC非選擇題（共80分）16.（12分）（1）適當(dāng)提高硫酸濃度；適當(dāng)

20、提高反應(yīng)濕度等（2分）（2）4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O(2分)（3）溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢；溫度過(guò)高。金屬離子水解趨勢(shì)增強(qiáng)，易形成沉淀。影響產(chǎn)品的質(zhì)量（2分）3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O(2分)（4）2Fe3+(3-n/2)SO42-+nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n/2+nH+(2分)（5）Cl2、O2（2分）17.（15分）（1）溴離子 羧基（各1分，共2分）（2）取代反應(yīng)（1分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（每步1分，共6分）18(12分)（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）（2）除去溶液

21、中過(guò)量的H2O2（2分)（3）250(2分)（4）解：2Cu2+ I2 2Na2S2O3n(Na2S2O3)=20.00mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=2.000×10-3mol(1分)n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=1/2×2.000×10-3mol =1.000×10-3mol（1分）n(Cu)=n(Cu2+)=2n(I2)= 2.000×10-3mol（1分）n(Cu)=n(Cu)×64g/mol= 2.000×10-3mol×64g/mol=0.128g（1分）(Cu)=0.128g/0.1500g×100%=85.3%（2分）答：該黃銅樣品中含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.3%19.(15分)（1）過(guò)量的H2SO4能使CO充分溶解(反應(yīng))，但H2SO4過(guò)量大多會(huì)增加反應(yīng)1中氨水的用量2分)（2）向反向器中滴加氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)邊振蕩邊滴加至沉淀恰好消失 (2分)（3）2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3+3(NH4)3SO4