九年級(jí)化學(xué)第十一單元課件

1、一、鹽一、鹽1、鹽的定義：、鹽的定義：鹽鹽注：可溶性的鹽在水溶液中也會(huì)發(fā)生解離，解離出金屬陽離子和酸根離子。第十一單元、鹽第十一單元、鹽由由金屬陽離子金屬陽離子和和酸根離子酸根離子構(gòu)成的物質(zhì)；構(gòu)成的物質(zhì)；eg： NaNa2 2COCO3 3 MgCl MgCl2 2 NHNH4 4Cl NaSOCl NaSO4 4 NaNO NaNO3 3 CaCO CaCO3 3 BaSO BaSO4 4 等等NaNa2 2COCO3 3鉀鹽金屬陽離子金屬陽離子+酸根離子酸根離子包括可溶性和不可溶性。包括可溶性和不可溶性。Na2CO3 = 2Na+ + CO32-eg： NH4Cl = NH4+ + Cl-

2、2、鹽的分類及命名：、鹽的分類及命名： 按構(gòu)成鹽的粒子名稱來分類和命名按構(gòu)成鹽的粒子名稱來分類和命名eg：即可叫鈉鹽也可叫碳酸鹽即可叫鈉鹽也可叫碳酸鹽（1）：Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaNO3：NH4Cl ( NH4)2CO3 (NH4)2SO4：BaSO4 BaCO3 BaCl2：KNO3 KCl K2SO4 K2CO3按金屬陽離子分按金屬陽離子分鈉鹽銨鹽鋇鹽（2）鹽酸鹽硝酸鹽硫酸鹽碳酸鹽：NaCl AgCl MgCl2 BaCl2：Na2SO4 BaSO4 CaSO4 (NH4)2SO4：NaCO3 BaCO3 K2CO3 ：KNO3 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 Fe

3、(NO3)2回憶回憶不可溶性的堿：Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3藍(lán)色沉淀白色沉淀紅褐色色沉淀OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不鹽的溶解性表鹽的溶解性表3、鹽的溶解性、鹽的溶解性（1）鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都溶于水Ba鹽中有BaSO

4、4 和BaCO3 不溶Ca鹽中只有CaCO3一堿（2）不容性的鹽有，其中BaSO4 不溶于所有的酸也不會(huì)和酸反應(yīng)。Mn、Zn、亞鐵的碳酸鹽也不溶銀鹽中有AgCl和Ag2CO3不溶（3）不存在的物質(zhì)有一堿和三鹽AgOH三鹽鋁、鐵、銅的碳酸鹽補(bǔ)充內(nèi)容補(bǔ)充內(nèi)容FeCl3固體是棕色，水溶液為黃色。AgCl和BaSO4不溶于所有的酸且不會(huì)和酸反應(yīng)。CuSO4粉末是白色的固體，吸水后為藍(lán)色，溶液也是藍(lán)色。BaCO3和CaCO3是白色難溶固體，但會(huì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。NaNO2(亞硝酸鈉)俗稱工業(yè)食鹽，白色晶體，有咸味且有毒，不可以食用。二、幾種常見的鹽二、幾種常見的鹽1、氯化鈉、氯化鈉 (NaCl)(

5、NaCl)俗名：俗名：存在：存在：主要物理性質(zhì)：主要物理性質(zhì)：主要化學(xué)性質(zhì)：主要化學(xué)性質(zhì)：用途：用途：食鹽食鹽海水、鹽湖、鹽井和鹽礦海水、鹽湖、鹽井和鹽礦白色晶體、易溶于水白色晶體、易溶于水與與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)生成白色沉淀溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgClAgCl，AgClAgCl不溶于所有的酸。不溶于所有的酸。NaCl+ AgNONaCl+ AgNO3 3= AgCl= AgCl + NaNO+ NaNO3 3醫(yī)療上：醫(yī)療上：農(nóng)業(yè)上：農(nóng)業(yè)上：工業(yè)上：工業(yè)上：生活中：生活中：用于配制生理鹽水用于配制生理鹽水用于選種用于選種用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣等用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣等

6、用做調(diào)料、腌漬食物等用做調(diào)料、腌漬食物等（1）粗鹽的提純）粗鹽的提純粗鹽提純的原因：粗鹽提純的原因： 粗鹽中含有較多的不可溶性雜質(zhì)（如泥沙）和可溶性雜質(zhì)粗鹽中含有較多的不可溶性雜質(zhì)（如泥沙）和可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2等）等）粗鹽提純的步驟：粗鹽提純的步驟： 溶解溶解過濾過濾 蒸發(fā)蒸發(fā)計(jì)算產(chǎn)率計(jì)算產(chǎn)率溶解溶解儀器：儀器：方法：方法：燒杯和玻璃棒燒杯和玻璃棒用玻璃棒輕輕攪拌，加速溶解用玻璃棒輕輕攪拌，加速溶解過濾過濾儀器：儀器：方法：方法：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)一貼：一貼：二低：二低：三靠：三靠：蒸發(fā)蒸發(fā)儀器：儀器：注注意意事事項(xiàng)項(xiàng)鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻

7、璃棒鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒蒸發(fā)過程中：不斷用玻璃棒攪拌，防止液體因局部溫度過蒸發(fā)過程中：不斷用玻璃棒攪拌，防止液體因局部溫度過高暴沸使液體飛濺。高暴沸使液體飛濺。等蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱利用余熱把固體中等蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱利用余熱把固體中剩余水分蒸干。剩余水分蒸干。剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。驗(yàn)臺(tái)。計(jì)算產(chǎn)率：計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移稱量蒸發(fā)后得到的固體，除于粗鹽的質(zhì)量乘以百分之百。稱量蒸發(fā)后得到的固體，除于粗鹽的質(zhì)量乘以百分之百。儀器：儀器：操作：操作：玻璃棒玻璃棒用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到濾紙上

8、進(jìn)行稱量。用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到濾紙上進(jìn)行稱量。2、碳酸鈉、碳酸鈉 (Na(Na2 2COCO3 3) )俗名：俗名：存在：存在：主要物理性質(zhì)：主要物理性質(zhì)：主要化學(xué)性質(zhì)：主要化學(xué)性質(zhì)：用途：用途：純堿、蘇打純堿、蘇打某些鹽湖或堿性土壤中某些鹽湖或堿性土壤中白色粉末、易溶于水、水溶液為堿性白色粉末、易溶于水、水溶液為堿性能與所有的酸反應(yīng)、也能與澄清石灰水反應(yīng)、還能與其他等物質(zhì)反應(yīng)能與所有的酸反應(yīng)、也能與澄清石灰水反應(yīng)、還能與其他等物質(zhì)反應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。HCl+ NaHCl+ Na2 2COCO3 3= NaCl= NaCl + H+ H2

9、 2O + COO + CO2 2NaNa2 2COCO3 3+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3 + NaOH+ NaOHNaNa2 2COCO3 3+ BaCl+ BaCl2 2= BaCO= BaCO3 3 + NaCl + NaCl22223、碳酸氫鈉、碳酸氫鈉(NaHCO(NaHCO3 3) )俗名：俗名：主要物理性質(zhì)：主要物理性質(zhì)：主要化學(xué)性質(zhì)：主要化學(xué)性質(zhì)：用途：用途：小蘇打小蘇打白色粉末、易溶于水、水溶液為堿性白色粉末、易溶于水、水溶液為堿性能與所有的酸反應(yīng)生成能與所有的酸反應(yīng)生成COCO2 2、加熱易分解、加熱易分解HCl+ NaHCOHCl+

10、 NaHCO3 3= NaCl= NaCl + H+ H2 2O + COO + CO2 2NaHCONaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O + COO + CO2 22（用小蘇打做包子的原因）（用小蘇打做包子的原因）醫(yī)療上用于治療胃酸過多、生活中用作發(fā)酵粉。醫(yī)療上用于治療胃酸過多、生活中用作發(fā)酵粉。4、碳酸鈣、碳酸鈣 (CaCO(CaCO3 3) )存在：存在：主要物理性質(zhì)：主要物理性質(zhì)：主要化學(xué)性質(zhì)：主要化學(xué)性質(zhì)：用途：用途：大理石、石灰石中大理石、石灰石中白色固體、難溶于水白色固體、難溶于水能與所有的酸反應(yīng)、高溫下會(huì)分解能與所有的酸反應(yīng)、高溫下會(huì)分

11、解建筑材料、補(bǔ)鈣劑。建筑材料、補(bǔ)鈣劑。HCl+ CaCOHCl+ CaCO3 3= CaCl= CaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 22CaCOCaCO3 3= CaO= CaO + CO+ CO2 2高溫高溫二、二、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、COCO2 2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)2、CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明是CO2則證明含有CO32-。1、鑒定CO2：將該氣體的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明是CO2。3、鑒定HCO3-：同上。三、復(fù)分解反應(yīng)三、復(fù)分解反應(yīng) （反應(yīng)基本類型之一

12、）（反應(yīng)基本類型之一）1、定義： 兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物。通式： AB + CD = AD + BC2、以下幾類反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)：酸+金屬氧化物酸+堿酸+鹽堿+鹽鹽+鹽3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件兩種物質(zhì)交換成分，生成物中必須要有沉淀或氣體或水生成。( (鹽可溶或不可溶鹽可溶或不可溶) )( (鹽和堿都必須可溶鹽和堿都必須可溶) )( (鹽和鹽都必須可溶鹽和鹽都必須可溶) )四、鹽的化學(xué)性質(zhì)四、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+ 金屬 新金屬 + 新鹽（注，金屬和鹽反應(yīng)的條件：金屬的化學(xué)性質(zhì)比新金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑）（屬于置換反應(yīng)）Cu + AgNO3eg：= Ag + Cu(NO3)

13、22Fe + CuCl2= Cu + FeCl2（注:鐵和鹽溶液反應(yīng)生成的是亞鐵鹽，溶液最終變?yōu)闇\綠色）2、鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 （屬于復(fù)分解反應(yīng)）（注，鹽和酸反應(yīng)的條件：生成物中必須要有沉淀或氣體或水生成）eg： CaCO3 + HClBaCO3 + HCl= CaCl2 + H2O + CO22= BaCl2 + H2O + CO22BaCl2 + H2SO4= BaSO4 + HCl2AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3（可用于檢驗(yàn)CO32-）（可用于檢驗(yàn)SO42- 或Ba2+）（可用于檢驗(yàn)Cl-或Ag+）BaCO3 + H2SO4= BaSO4 + H2O + CO

14、23、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿 （屬于復(fù)分解反應(yīng)）（注，鹽和堿反應(yīng)的條件：鹽和堿都必須可溶生成物中必須要有沉淀或氣體或水生成）eg： Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + NaOH2（工業(yè)制燒堿）CuSO4 + Ca(OH)2= Cu(OH)2 + Ca(OH)2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + NH3 + H2O224、鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽（屬于復(fù)分解反應(yīng)）（注，鹽和堿反應(yīng)的條件：鹽和堿都必須可溶生成物中必須要有沉淀或氣體或水生成）Na2CO3 + Ba(NO3)eg：= BaCO3 + NaNO32AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

15、BaCl2 + H2SO4= BaSO4 + HCl2五、物質(zhì)的分類五、物質(zhì)的分類物物質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽非金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物金屬氧化物 堿性氧化物堿性氧化物酸性氧化物酸性氧化物無機(jī)化合物無機(jī)化合物有機(jī)化合物有機(jī)化合物即：有機(jī)物即：有機(jī)物KT2 KT2 ：化學(xué)肥料：化學(xué)肥料肥料：肥料：農(nóng)家肥農(nóng)家肥和和 化學(xué)肥化學(xué)肥料料農(nóng)家肥：農(nóng)家肥： 肥效低但是持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)。肥效低但是持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)。一、幾種常見的化學(xué)肥料和作用一、幾種常見的化學(xué)肥料和作用（一）幾種常見的化肥：（一）幾種常見的化肥：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥（二

16、）各種肥料的作用（二）各種肥料的作用1 1、氮肥、氮肥含氮元素的化肥含氮元素的化肥（1）氮肥在植物生長(zhǎng)中的作用：尿素eg：氮肥中含氮量最高的氮肥是硝酸鹽氨水注：（NH4HCO3）(NH4)2SO4【Co(NH2)2】（NH3H2O） 銨鹽類（NH4NO3） （NH4Cl）（NaNO3） Ca(NO3)2【Co(NH2)2】促進(jìn)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠（2）植物生長(zhǎng)中缺乏氮肥的表現(xiàn)：生長(zhǎng)遲緩或停滯，葉色發(fā)黃，作物的品質(zhì)降低（3）幾種氮肥的性質(zhì)和注意事項(xiàng)氨水（NH3H2O）NH3H2O = NH3 + H2O性質(zhì)：氨水易分解放出氨氣（有刺激性氣味）從而失去肥效，是速效肥料注意事項(xiàng)：使用時(shí)防止揮

17、發(fā)，使用后立即用土覆蓋碳酸氫銨（NH4HCO3）性質(zhì)：受潮時(shí)常溫下分解，溫度越高分解越快注意事項(xiàng)：防止分解，儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)要密封，不要受潮或暴曬，施用后用土覆蓋，不要與堿性物質(zhì)混合施用 （會(huì)失去肥效）硝酸銨 （NH4NO3）NH4HCO3=NH3 + H2O + CO2性質(zhì)：受熱易分解，在高溫或猛烈撞擊時(shí)，易爆炸注意事項(xiàng)：不能與堿性物質(zhì)混合使用，結(jié)塊時(shí)，不要用錘敲擊硫酸銨 (NH4)2SO4性質(zhì)：長(zhǎng)期使用，會(huì)使土壤酸化，破壞土壤結(jié)構(gòu)，使土壤結(jié)塊硬化注意事項(xiàng)：不能與堿性物質(zhì)混合使用，不能長(zhǎng)期大量使用注：這些化肥不能與堿性物質(zhì)混合施用的原因？NH4+ + OH- = NH3 + H2O2 2、磷肥、

18、磷肥含磷元素的化肥含磷元素的化肥eg： 磷礦粉 【Ca(PO4)2】過磷酸鈣 【Ca(H2PO4)2】（1）磷肥在植物生長(zhǎng)中的作用：促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱抗寒能力，還能促進(jìn)作物提早成熟，穂粒增多，籽粒飽滿。（2）植物生長(zhǎng)中缺乏磷肥的表現(xiàn)：生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低。3 3、鉀肥、鉀肥 含鉀元素的化肥含鉀元素的化肥eg： 硫酸鉀 K2SO4氯化鉀KCl（1）鉀肥在植物生長(zhǎng)中的作用：促進(jìn)作物的生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力（2）植物生長(zhǎng)中缺乏鉀肥的表現(xiàn)：抗病蟲害能力降低，莖干軟弱，易倒伏4 4、復(fù)合肥、復(fù)合肥（1）同時(shí)含有N、P、K三種元素中的兩種或三種元素的化肥叫復(fù)合肥。eg：KNO3NH4H2PO

19、4（2）將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做生物固氮。大豆、蠶豆等根部有根瘤菌的豆科植物能把空氣中的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物。二、化肥、農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的作用和對(duì)環(huán)境的影響二、化肥、農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的作用和對(duì)環(huán)境的影響化肥、農(nóng)藥的利與弊（1）有利的方面：（2）不利方面：化肥中的營養(yǎng)元素含量高化肥能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，使糧食增產(chǎn)農(nóng)藥有利于防止病蟲害，使作物正常生長(zhǎng)，從而增加糧食產(chǎn)量造成土壤污染造成水污染對(duì)大氣造成污染造成某些物質(zhì)的滅絕通過食物進(jìn)入人體，影響人體健康三、化肥的鑒別三、化肥的鑒別1、簡(jiǎn)便方法鑒別氮肥、鉀肥、磷肥氮肥鉀肥磷肥看外觀加水灼燒加熟石灰白色晶體灰白色粉末全部溶于水大多數(shù)不溶或部分溶可燃燒，熔化起泡，

20、冒白煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲放出有刺激性氣味的氣體不會(huì)放出氣體1、鑒別氮肥的方法eg：Co(NH2)2 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3Co(NH2)2 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3加堿有氨味無氨味(NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3Co(NH2)2NH4+ + OH- = NH3 + H2O灼燒燃燒發(fā)光熔化、冒煙NH4NO3(NH4)2SO4 NH4Cl溶于水加入BaCl2溶液(NH4)2SO4NH4Cl有白色沉淀無現(xiàn)象(NH4)2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NH4Cl補(bǔ)充：鐘乳石的形成和侯氏制“堿”法3、物質(zhì)的檢驗(yàn)方法（1）步驟：取樣操作

21、現(xiàn)象結(jié)論（2）物質(zhì)的檢驗(yàn)最關(guān)鍵的是陰陽離子的檢驗(yàn)。、 H+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)方法：A:取少量的該溶液置于試管中，向試管中滴加紫色石蕊B：取少量的該溶液置于試管中，向試管中加入H前面的金屬現(xiàn)象：A:紫色石蕊變?yōu)榧t色B：產(chǎn)生氣體，該氣體能燃燒。eg：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2、OH的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)方法：A:取少量的該溶液置于試管中，向試管中滴加紫色石蕊B：取少量的該溶液置于試管中，向試管中加入含有Cu2+或Fe3+的溶液現(xiàn)象：A:紫色石蕊變?yōu)樗{(lán)色B：有藍(lán)色沉淀或紅褐色沉淀生成B:取少量的該溶液置于試管中，向試管中滴加無色酚酞B:無色酚酞變?yōu)榧t色eg:如果加入的是CuCl2或FeCl3 溶

22、液則方程式為：方法： 取少量的該溶液置于試管中，向試管中滴加含有OH-的堿溶液或者看顏色操作： 有藍(lán)色沉淀生成或溶液為藍(lán)色、Cu2+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)如果加入的是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液，則方程式是：、Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)方法： 取少量的該溶液置于試管中，向試管中滴加含有OH-的堿溶液或者看顏色操作： 有紅褐色沉淀生成或溶液為黃色如果加入的是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液，則方程式是：、 CO32-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)取少量的該溶液置于試管中，向試管中滴加酸溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水現(xiàn)象： 有起泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁方法：若酸是鹽酸或硫酸則涉及到的方程式是：、Cl-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)取少量的該溶液置于試管中

23、，向試管中滴加硝酸銀溶液，再向溶液中滴加硝酸現(xiàn)象： 有沉淀產(chǎn)生，沉淀不溶于硝酸方法：則涉及到的方程式是：那么Ag+ 又怎么檢驗(yàn)?zāi)?？?SO42-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)取少量的該溶液置于試管中，向試管中滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，再向其中加入硝酸現(xiàn)象： 有白色沉淀生成，沉淀不溶于硝酸方法：則涉及到的方程式是：那么Ba2+又怎么檢驗(yàn)?zāi)兀肯虮粰z物中加入向被檢物中加入NaOH溶液，加熱，有氣體生成，溶液，加熱，有氣體生成，、 NH4+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)，則被檢物中有生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)，則被檢物中有NH4+。所用試劑所用試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論

24、結(jié)論H+OHCO32-ClSO42-NH4+歸納、總結(jié)歸納、總結(jié)紫色石紫色石蕊試液蕊試液向被檢溶液中滴向被檢溶液中滴入紫色石蕊試液入紫色石蕊試液變紅變紅被檢物被檢物中有中有H+石蕊試液酚酞試石蕊試液酚酞試液，含銅離子和液，含銅離子和鐵離子的溶液鐵離子的溶液石蕊試液藍(lán)石蕊試液藍(lán)酚酞試液紅酚酞試液紅向被檢溶液中滴向被檢溶液中滴入試液入試液被檢物中被檢物中有有OH稀鹽酸；澄清的稀鹽酸；澄清的石灰水石灰水1加入稀鹽酸加入稀鹽酸2氣體通入澄氣體通入澄清的石灰水清的石灰水有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生石灰水變渾濁石灰水變渾濁被檢物中被檢物中有有CO32-AgNO3溶液，溶液，稀稀HNO31加入加入AgNO3溶液溶液

25、有白色沉淀生成有白色沉淀生成2再加稀再加稀HNO3沉淀不溶解沉淀不溶解被檢物中被檢物中有有ClBaCl2溶液；溶液；稀稀HNO31加入加入BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成2加稀加稀HNO3沉淀不溶解沉淀不溶解被檢物中被檢物中有有SO42- NaOH溶液；溶液；濕潤(rùn)的紅色的濕潤(rùn)的紅色的石蕊試紙石蕊試紙加入加入NaOH溶液，加熱溶液，加熱有氣體生成有氣體生成紅色的石蕊試紙變紅色的石蕊試紙變藍(lán)藍(lán)被檢物中被檢物中有有NH4+練習(xí)練習(xí)1、酸和酸性有何區(qū)別？、酸和酸性有何區(qū)別？酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全是酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全是H H的化合物。的化合物。酸性物質(zhì)是含有酸性物質(zhì)是含有H H的物

26、質(zhì)，它可以是酸，的物質(zhì)，它可以是酸，也可以不是酸。也可以不是酸。酸性酸性物質(zhì)物質(zhì)酸酸其它含其它含H的物質(zhì)的物質(zhì)HClH2SO4KHSO42、檸檬汁能使石蕊試液變紅色。由此可知，檸、檸檬汁能使石蕊試液變紅色。由此可知，檸檬汁（檬汁（ ）A、顯酸性、顯酸性B、顯堿性、顯堿性C、顯中性、顯中性D、無法確定、無法確定A3、若要鑒定某無色溶液是不是稀硫酸，應(yīng)選用、若要鑒定某無色溶液是不是稀硫酸，應(yīng)選用的試劑是（的試劑是（ ）A、BaCl2溶液溶液B、 BaCl2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸C、 BaCl2溶液溶液和無色酚酞試液和無色酚酞試液D、紫色的石蕊試液、紫色的石蕊試液、 BaCl2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸D4、區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸最好用（、區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸最好用（ ）A、紫色石蕊試液、紫色石蕊試液B、無色酚酞試液、無色酚酞試液C、硝酸銀、硝酸銀D、氯化鋇、氯化鋇D5、市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來水、市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。為辨別真?zhèn)危捎孟铝幸环N冒充純凈水出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列一種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑（化學(xué)試劑來鑒別，該試劑（ ）A、酚酞試液、酚酞試液B、氯化鋇溶液、氯化鋇溶液C、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液D、硝酸銀溶液、硝酸銀溶液D6、檢驗(yàn)、檢驗(yàn)Cl：加入：加入_溶液，有溶液，有_色色沉淀生成