從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

1、高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案（4） 課前預(yù)習(xí) 1原子的概念和相對(duì)原子質(zhì)量？2分子的概念和相對(duì)分子質(zhì)量？預(yù)備知識(shí)：1原子是一種微觀粒子，原子具有一定的質(zhì)量。其質(zhì)量主要集中在原子核上，但該質(zhì)量非常的小，如碳-12原子的質(zhì)量?jī)H有1993*1026kg。 2國(guó)際上規(guī)定，以碳12-原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。3用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。有的化學(xué)式也僅能表示有關(guān)物質(zhì)的組成，如NaCl。也有的化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時(shí)也能表示這種物質(zhì)的分子組成，這種化學(xué)式也叫分子式，如H2O既是水的化學(xué)式，也是水的分子式。若化學(xué)式同時(shí)又是分子式，則式量

2、也叫相對(duì)分子質(zhì)量。導(dǎo)學(xué)探究一物質(zhì)的量-七個(gè)基本物理量之一意義 ： 單位 ： 符號(hào) ： 使用范圍： 注意事項(xiàng)：1從物質(zhì)的量設(shè)立的目的來(lái)看，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個(gè)集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有大有小。因此，物質(zhì)的量是專(zhuān)門(mén)用于計(jì)量粒子數(shù)目的物理量o 2“物質(zhì)的量”四個(gè)字被看作一個(gè)整體，不能望文生義，將其誤認(rèn)為是“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。因此在讀、寫(xiě)、用時(shí)不能隨意地加、減字或拆開(kāi)，否則就改變了物質(zhì)的量這個(gè)概念的內(nèi)涵。 3任何一個(gè)物理量都是有相應(yīng)的單位，以及計(jì)量對(duì)象。物質(zhì)的量也是有單位的，其計(jì)量對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)粒子(如分子、原子、離子等)或某些

3、微觀粒子的特定組合(如NaCl等)。4物質(zhì)的量是有關(guān)國(guó)際科學(xué)專(zhuān)門(mén)機(jī)構(gòu)為了適應(yīng)化學(xué)的研究和學(xué)習(xí)的需要而規(guī)定的基本物理量，它是現(xiàn)今國(guó)際通用的七個(gè)基本物理量之一。5摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀。不能說(shuō)“1mol鐵釘”、“1 mol汽車(chē)”、“1 mol細(xì)菌”，因此“物質(zhì)的量”所計(jì)量的對(duì)象是微觀基本單元，而不是宏觀物質(zhì)。 61mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。 7使用摩爾作單位表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，例如：lmol氫。這種表達(dá)不準(zhǔn)確，應(yīng)指明是氫原子還是氫分子。正確的表示：1molH或1molH2還可以用1mol氫原子或1mol氫氣。二阿伏加德羅常數(shù)

4、定義 ： 符號(hào) ： 物質(zhì)的量（n），阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）三者之間關(guān)系： 注意事項(xiàng)：1在“粒子的粒子數(shù)”中“粒子”二字連續(xù)出現(xiàn)二次，它們所指的是同種粒子。如1 molH2的H2數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，1molOH的OH數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)等等。但1molH2中H數(shù)就不能叫阿伏加德羅常數(shù)。 2n、N與NA三者之間的函數(shù)關(guān)系式常用于n與N之間的換算，換算的橋梁是NA。n的單位是mol，NA的單位是mol-1。在進(jìn)行有關(guān)n與N之間的轉(zhuǎn)換的計(jì)算時(shí)，要注意粒子中還有粒子，弄清與計(jì)算相關(guān)的是哪種粒子。三摩爾質(zhì)量定義 ： 單位 ： 符號(hào) ： n、m、M數(shù)學(xué)表達(dá)式： 注意：各種微粒的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與

5、這種微粒的式量相等，單位不同。四n、NA、N、m、M的計(jì)算 課堂例題。1關(guān)于5P2O5的描述正確的是 ( )， A5個(gè)五氧化二磷原子 ， B10個(gè)磷原子和25個(gè)氧原子 ， C五氧化二磷分子由氧元素和磷元素構(gòu)成 ， D5個(gè)五氧化二磷分子，每個(gè)分子含有5個(gè)氧原子，和2個(gè)磷原子2下列敘述中，正確的是 ( ： A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量 C物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量 D物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位3下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A1molMgCl2里含有1molCl B1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù) C1molH20中含有8mole D05molCl2含有1

6、molCl4相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是哪些，為什么？ 它們所含有分子數(shù)目比為1：1 它們所含的O原于數(shù)目之比為1：2 它們所含的原予總數(shù)之比為2：3 它們所含的C原予數(shù)目之比為1：1 它們所含的電子數(shù)目之比為7：11 5對(duì)于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸，下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A分子數(shù)相同 B所含有氧原子個(gè)數(shù)相等 C含有氫原子的個(gè)數(shù)相等 D質(zhì)量相等 課堂檢測(cè)1下列說(shuō)法中不正確的是 ( )A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B摩爾是物質(zhì)的量的單位C物質(zhì)的量是以摩爾為單位計(jì)量粒子數(shù)目的物理量D物質(zhì)的量和摩爾都是含有一定數(shù)目粒子的集體2含有301*1023個(gè)氧原子的H2SO4的

7、物質(zhì)的量是 ( )A0500 mol B100 mol C0250 mol D0125 mol3下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是 ( ) 01 molCO2 98 g H2S04 1 g H20 16gO2 A B C D4求出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量： (1)碳六十(C60) (2)硫酸根 (3)乙醇(C2H50H)5某元素+3價(jià)氧化物中，該元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3，則它的摩爾質(zhì)量為（ ） A28gmol B56g C56 gmol D28g6216gX2O5中含有01 mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( ) A216 B28 C14 D317. 與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的

8、是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23個(gè) HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH38.在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？氧原子是多少？電子數(shù)目是多少？課后鞏固A1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） 4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù)為NA 2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同氧原子個(gè)數(shù)1.7gNH3含有的電子數(shù)為NA 62g白磷中含2NA個(gè)白磷分子 NA個(gè)O2分子所占的體積與0.5NA個(gè)H2分子所占體積比一定為2：12下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A1mol任何物質(zhì)都含有約602*1023個(gè)原子B在使用摩爾表示物

9、質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)C物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一D阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA3下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最小的是 ( )A01 molNH4C1 B01 molH2 C1024*1022個(gè)CO(NH2)2 D02molNH3·H204下列說(shuō)法中正確的是 ( )A1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B在100、1*104Pa時(shí)，1molO2中約含有602*1023個(gè)O2分子 C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子的水(4)其體積為18mLD兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，它們的物質(zhì)的量一定相等5下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ( )A05molN2中含有05NA個(gè)NB3

10、2gO2中含有的氧原子數(shù)為2NAC1 molH2中含有電子數(shù)為1 NAD1molH2S04在水溶液電離出離子約為1806*1024個(gè)6與98gH3PO4所含有的O數(shù)目相等的H2SO4是 ( ) A98g B49g C1 mol D05mol7下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A. lmolH2中所含的質(zhì)子數(shù)為2NA B1molFe在足量稀鹽酸中反應(yīng)，反應(yīng)完畢時(shí)Fe失去的電子數(shù)為3NA C. 在常溫下，把10gCaCO3加到180g水中，所得溶液里的Ca2+數(shù)等01NA D. 一定質(zhì)量的CaCO3所含O原子數(shù)為NA，相同質(zhì)量的KHC03中含O原子數(shù)也為NA8Pg某結(jié)晶水合物A·nH20，受

11、熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量應(yīng)變?yōu)閝g，由此可知該結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量為(· ) A 18pn/(p-q)， B18pn/q C18qn/p Dqn/(p-q)B、C9. (1)根據(jù)0012kgl2C所含的碳原子數(shù)約為_(kāi) _可以計(jì)算出1個(gè)12C原子的質(zhì)量為_(kāi)。已知1個(gè)Fe原子的質(zhì)量約為928*1026kg，可以計(jì)算出Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)，602*1023個(gè)Fe原子的質(zhì)量為_(kāi)。(2)05mol臭氧(O3)中含有O3的分子數(shù)目是_含有O的原子數(shù)目是_，含有的質(zhì)子數(shù)目是_。10. 已知C02與CO混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32，求： (1)該混合物氣體中CO2與CO的物質(zhì)的量之比。 (2

12、)64g該混合物氣體中含O的數(shù)目。 高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案（5）第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第二課時(shí) 氣體摩爾體積課前預(yù)習(xí) 1影響氣體體積的因素有哪些？導(dǎo)學(xué)探究一氣體摩爾體積定義 ： 單位 ： 符號(hào) ： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為 數(shù)學(xué)表達(dá)式： 注意事項(xiàng)：1外界條件對(duì)氣體體積的影響。 氣體的體積與 和 的關(guān)系密切。一定質(zhì)量的氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子間的距離 ，當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體分子間的距離 ，當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，氣體分子間的距離 ，當(dāng)壓強(qiáng)降小時(shí)，氣體分子間的距離 。因此比較一定量的氣體的體積時(shí)，必須在相同 和 下才有意義。2正確理解氣體的摩爾體積的概念，需理解氣體的摩爾體積的

13、四個(gè)要素：狀態(tài)： 狀況： 定量： 數(shù)值： 二*阿伏加德羅定律(選講) 定義 ： 推論： 注意:阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小 阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的應(yīng)用更為廣泛： A.主要是應(yīng)用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較 B.被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體三*混合物的平均摩爾質(zhì)量（選講）定義 ： 計(jì)算方法： 已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m和總物質(zhì)的量n： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度： 相對(duì)密度D： 混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系中的體積分?jǐn)?shù)： 課堂例題。1. 判斷下列說(shuō)法是否正確？A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積都為22.4L.B. 1 mol氣體的體

14、積約為22.4L.C. 1 mol 氮?dú)夂? mol氧氣體積相同.D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚?任意比)的體積約為22.4L.2. 下列說(shuō)法正確的是（ ）。A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4升。B. 2克氫氣和44克CO2的體積相等。C. 1mol某氣體的體積為22.4升。D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1克氫氣和11.2升氧氣的物質(zhì)的量相等。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（ ）（1）0.5molHCl的體積是-。（2）33.6升氫氣的物質(zhì)的量是-。（3）16克氧氣的體積是-。（4）44.8升氮?dú)庵泻械牡肿訑?shù)是- -。4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，多少克CO2與4克氫氣的體積相同？5

15、. 在同溫、同壓、相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積由大到小的順序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2*6依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比 課堂檢測(cè)1.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4,另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.碳原子數(shù) D.密度2已知阿佛加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、及摩爾體積，下列物理量中尚不能全部計(jì)算出其近似值的是

16、（）固體物質(zhì)的分子大小和質(zhì)量液體物質(zhì)的分子大小和質(zhì)量氣體物質(zhì)的分子大小和質(zhì)量氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量3某固體僅由一種元素組成，其密度為。用射線研究表明：在邊長(zhǎng)為×的立方體中含有個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（）4在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是（ ）A氣體的種類(lèi) B 氣體的分子數(shù) C 分子本身的大小 D 分子間的平均距離5在同溫同壓下下列氣體密度最大的是（ ） A C02 B SO2 C HCl DO26、同溫同壓下測(cè)得氫氣密度為0.089g·L-1，某種有刺激性的氣體x密度為2.927g·L-1，又知此氣體是三原子分子，且由兩種元素組成，兩元素的質(zhì)量比為

17、1：1。則某氣體x的化學(xué)式為 。課后鞏固A11505*1023個(gè)氧分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是（ ） A56 L BO56 L C28L D11.2L2. 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ） A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等體積等密度的CO和C2H4 C.等溫等體積的O2和N2 D.等壓等體積的N2和CO23某物質(zhì)在一定條件下分解可用（均為氣體）現(xiàn)測(cè)得生成的混合氣體對(duì)的相對(duì)密度為，則的相對(duì)分子質(zhì)量為（） 4在同溫同壓下，某瓶充滿O2質(zhì)量為116g，當(dāng)充滿CO2時(shí)質(zhì)量為122g，充滿氣體X時(shí)質(zhì)量為114g，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ 28、60、32、44）5有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣

18、和一氧化碳的混合氣體7L，質(zhì)量為2.25g，求H2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)。B6在150時(shí)碳酸銨完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物其密度是相同條件下氫氣密度的（ ） A、96倍 B、48倍 C、12倍 D、32倍7化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫、同壓）。（1）A的化學(xué)式是 推斷理由是 。（2）已知A分子中x個(gè)氧原子呈OOO鏈狀排列，A分子的結(jié)構(gòu)式是 。8標(biāo)況下，氣體與氣體的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是（）與的相對(duì)分子量之比為： 同溫同壓下，兩氣體密度之比為：同質(zhì)量的、分子數(shù)之比為： 同溫同壓同體積的質(zhì)量比為：C9實(shí)驗(yàn)

19、室測(cè)定C02的相對(duì)分子質(zhì)量 (1)制備純凈的C02氣體 實(shí)驗(yàn)室制備C02氣體時(shí)常用的藥品是 。 為了有效地除去CO2氣體中少量的水蒸氣、HCI H2S氣體雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊胂嚓P(guān)內(nèi)容除去雜質(zhì)所選試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式 HCl H20 H2S所選取試劑的順序是 。（2）C02相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定 先稱(chēng)得充滿空氣的帶塞瓶質(zhì)量為198847 g，然后用排氣取氣法將C02充滿該瓶，并稱(chēng)得其質(zhì)量為199.190g又測(cè)得瓶?jī)?nèi)的容積為500mL,已知空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為290，試計(jì)算CO2相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)值計(jì)算結(jié)果必須保留一位小數(shù)(以上數(shù)據(jù)均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù))高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案（6）第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第

20、二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第三課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課前預(yù)習(xí) 1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算？2如何配制物質(zhì)的量濃度？導(dǎo)學(xué)探究一 物質(zhì)的量濃度定義 ： 符號(hào) ： 單位 ： 數(shù)學(xué)表達(dá)式： 注意事項(xiàng)：1概念中的體積是指 的體積，而不是溶劑的體積。2溶質(zhì)的量一定要用 表示。如已知條件的是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積或微粒數(shù)等，應(yīng)換算成 。3溶質(zhì)可以是單質(zhì)或化合物，也可以是離子或其它特定的組合。4帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)是 。5對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，取出任意體積的溶液時(shí)，其濃度 。6物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位溶液的單位計(jì)算公式特點(diǎn) 7物

21、質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算： 二物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1溶解度與物質(zhì)的量濃度換算 例題1 某一溫度時(shí)氯化鈉的溶解度為Sg，溶液的密度為g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度與換算例題2 求98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度。3氣體溶質(zhì)溶解于水的計(jì)算例題3 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶解于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/mL，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。4稀釋定律：C(濃溶液)·y(濃溶液)=C(稀溶液)·y(稀溶液)。5N與NA、N、m、M、V、Vm、c（A）的計(jì)算注意：化學(xué)計(jì)算中的守恒法：(1).化學(xué)反應(yīng)前后： 質(zhì)量守恒(2

22、).離子化合物或電解質(zhì)溶液：電荷守恒（陽(yáng)離子所帶正電荷等于陰離子所帶負(fù)電荷）(3).溶液稀釋或溶液混合前后：溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1儀器： 2主要步驟及其注意事項(xiàng)：3誤差分析：課堂例題。1用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是 ( ) A干燥的 B瓶塞不漏水 C.用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的 D以上三項(xiàng)均不符合要求2有硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中鋁離子物質(zhì)的量濃度為04 mol·L-l，硫酸根離子物質(zhì)的量濃度為07 mol·L-l，則溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度( ) A01 mol·L-l B015 mol·L-l C0

23、2 mol·L-l D025 mol·L-l 3VL Fe2(S04)3溶液中含ag SO42-，取此溶液V/2，用水稀釋成2VL，則稀釋后溶液的C(Fe3+)為 ( )A. a/576V mol·L-l B. 125a/36v mol·L-l C. 250a/36v mol·L-l D. 250a/48V mol·L-l4實(shí)驗(yàn)室里需用480mL01 mol·L-1硫酸銅溶液；現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 ( ) A. 稱(chēng)取768g硫酸銅，加入500mL水。 B稱(chēng)取120g膽礬配成500mL溶液。C. 稱(chēng)

24、取80g硫酸銅，加入500mL水。 D稱(chēng)取125g膽礬配成500mL溶液。 5配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是 ( ) A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容。 B未洗燒杯及玻璃棒。 C定容時(shí)俯視刻度線觀察液面。 D容量瓶中原有少量蒸餾水。 課堂檢測(cè) 1A12(S04)3溶液的物質(zhì)的量濃度為C mol·L-l，若已知溶液含硫酸根離子nmol時(shí)，該溶液體積應(yīng)是 ( )A1000n/3C L B2n/3C L C. 3C/1000n L D. n/3C L2.下列溶液中的氯離子濃度與50mL l mol·L-l的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是 ( ) A150mL 1

25、 mol·L-l NaCl B75mL2 mol·L-l MgCl2 C150mL3 mol·L-l KCl D. 75 mL 1 mol·L-l AlCl3 3.100mL、03mol·L-l Na2SO4溶液和50mL020mol·L-lA12(SO4)3溶液混合后，在相同溫度下溶液中：SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A. 020 mol·L-l B. 0.25 mol·L-l C. 040 mol·L-l D050 mol·L-l 4欲配制1000 mL濃度為 0.12 mol

26、3;L-1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為 A 用適量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。B 加水至離刻度線 ，改用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。C 在托盤(pán)天平上先稱(chēng)取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱(chēng)取 g NaOH .D 將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。E 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。F 將溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶。 5. 24gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.20g/mL。（1） 該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 （2） 該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3） 從

27、該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ，含NaOH的質(zhì)量為 （4） 將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 課后鞏固A1下列內(nèi)容在容量瓶中無(wú)需標(biāo)出的是 （ ） A.刻度線 B.容量標(biāo)準(zhǔn) C. 溫度 D.配制溶液濃度2.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為 （ ）A 123 B 169 C 133 D 1363.下列配制的溶液濃度偏高的是 （ ）A 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B 配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C 稱(chēng)量4gNaOH配制0.1

28、mol/LNaOH1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)D NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶到刻度線4有一摩爾質(zhì)量為a g·mol-1的可溶性鹽，在一定溫度下，將 b g該鹽完全溶于c mL水中恰好飽和，所得溶液的密度為d g·cm-3,則此溫度時(shí)該鹽的溶解度是 ，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 。5. 實(shí)驗(yàn)室需要用18 mol·L-l H2SO4配制100mL 1mol·L-l H2SO4，若實(shí)驗(yàn)儀器有： A100mL量筒 B托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100mL容量瓶 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器先后順序是(填入編號(hào)) . (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的(填標(biāo)號(hào)) A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水。 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗。C. 配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線。 D配制溶液時(shí)，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。E.蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶到轉(zhuǎn)并搖動(dòng)多次。 B、C1. 將標(biāo)