2019屆陜西省商南縣高三上學期四?？荚嚴砜凭C合化學試卷(解析版)

1、2019屆陜西省商南縣高三上學期四模考試理科綜合化學試卷（解析版）可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 Ca-40 Fe-56第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本題共13小題每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目 要求的。1 .化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是（）A.乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用“乙醇汽油”B.地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生產(chǎn)生物柴油C.某雨水樣品放置一段時間后pH由4.98變?yōu)?.68 ,是因為水中溶解的 CO增多了D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維是

2、新型高分子非金屬結(jié)構材料【答案】B【解析】【分析】根據(jù)乙醇汽油、地溝油、酸雨、光導纖維的化學成分分析判斷?！驹斀狻緼項：汽油是石油分儲產(chǎn)品，屬于不可再生能源，A項錯誤；B項：地溝油的主要成分是油脂，可堿性水解制肥皂、生產(chǎn)生物柴油，B項正確；C項：正常雨水是 CO2的飽和溶液，pH約5.6。樣品的pH由4.98變?yōu)?.68,是因為緩慢反應2H2SO3+O2=2H2SO4,使酸性增強，C項錯誤；D項：光導纖維是高純度的二氧化硅，D項錯誤。本題選B。2 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 1 L 0.1 mol/L NaClO溶液中，ClO 的數(shù)目為 0.1NaB.標準狀況下，2

3、2.4 L甲醇中含有的 C-H的數(shù)目為3NaC. 16 g O 2與Q混合氣體中，氧原子的數(shù)目為1.5NaD. 1 mol Fe與足量Cl 2完全反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3Na【答案】D【解析】【分析】 利用以物質(zhì)的量為中心的計算公式，進行計算判斷?！驹斀狻緼項：1 L 0.1 mol/L NaClO 溶液中溶解了 0.1molNaClO, NaClO水解生成HClO ,故溶液中 ClO 水數(shù)目小于0.1Na, A項錯誤；B項：標準狀況下甲醇為液體，22.4 L甲醇的物質(zhì)的量不是 1mol,含有的CH的數(shù)目不是3Na , B項錯誤；C項：O2與。3混合氣體中只有氧元素，16 g混合氣體中有1m

4、ol氧原子，C項錯誤；D項：1 mol Fe與足量Cl2反應生成ImolFeCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 3Na, D項正確。本題選Do3.下列敘述正確的是（）InA.圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的B.圖II中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣C.圖III裝置中鎂片是原電池的負極，裝置鎂片是原電池的正極D.圖IV分液漏斗中盛硝酸能證明非金屬性:N>C> Si,盛硫酸能證明非金屬性:S >C> Si【答案】C【解析】試題分析：圖I裝置為Zn-Fe原電池，發(fā)生的是Zn的吸氧腐蝕，所以通入O2在正極發(fā)生還原反應， 而通入 的N2在負極不反應，起到加快反應速率的作用，A錯誤；圖n

5、中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理不一樣，甲利用的是氨氣的極易溶于水的性質(zhì)，乙利用的是雙氧水易分解產(chǎn)生氧氣的性質(zhì)，B錯誤；圖出裝置中Mg-Al構成原電池，二者都能與硫酸反應，由于鎂比鋁更活潑， 所以鎂片是原電池的負極；裝置中Mg-Al構成原電池，但能與氫氧化鈉溶液反應的是鋁，所以鎂片是原電池的正極，C正確；圖IV分液漏斗盛硝酸不能證明非金屬性 N>C>Si,因為硝酸是揮發(fā)性的酸，中間若沒有除雜裝置，容易對實驗產(chǎn)生干擾，所以D錯誤；故選Co考點：本題考查的是基礎實驗裝置、原理等知識，考到了較多的原電池知識。4.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（）

6、A.若X卡和Y2一的核外電子層結(jié)構相同，則原子序數(shù)：X>YB.由水溶液的酸性：HCl>伸S,可推斷元素的非金屬性：Cl>SC.硅、錯都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料D. Cs和Ba分別位于第六周期I A 和n A族，則堿性：CsOH>Ba（OH）【答案】BA.若x+和Y2 一的核外電子層結(jié)構相同，則 X處于丫的下一周期，原子序數(shù)： X>Y,故A正確；B.不能 根據(jù)氫化物水溶液的酸性強弱來比較非金屬性，如酸性HCl>HF，但非金屬性F>Cl,故B錯誤；C.硅、錯都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導體材料，故C正

7、確（見必修2第18頁）；D.同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs>Ba,金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性 CsOH>Ba（OH）2, D正確；答案為B。X的說法正確的（）5.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構簡式如圖所示。下列有關化合物A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和 Na2CO3溶液反應C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D. 1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應【答案】C【解析】【分析】根據(jù)有機物的官能團分析判斷其具有的性質(zhì)?！驹斀狻炕衔?X中，與兩個苯環(huán)直接相連的碳原子為四面體結(jié)構（類似甲烷中的碳原子），因碳碳單鍵可繞鍵軸

8、旋轉(zhuǎn)，故兩個苯環(huán)只是可能共面（ A項錯誤），即不一定共面；X分子中的官能團有1個竣基和1個酯基，它們決定了該有機物的化學性質(zhì)?？⒒芘cNa2CO3溶液反應放出CO2 （B項錯誤）；在酸性條件下X的酯基水解生成酚羥基和竣基，但產(chǎn)物只有一種（C項正確）；X分子原有的竣基、 酯基水解生成酚羥基和竣基，都能與氫氧化鈉反應，故 1 mol化合物X最多能與3 mol NaOH反應（D項錯誤）。本題選Co【點睛】有機物的化學性質(zhì)取決于其官能團，故推測有機物的性質(zhì)首先要找出其官能團。有機物與NaOH溶液共熱時，1mol醇酯基水解生成1mol醇羥基和1mol竣基，能消耗1molNaOH ,而1mol酚酯基水解生

9、成1mol酚羥基和1mol竣基，共消耗 2molNaOH。6.由下列實驗及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是（）實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL0.01mol/L 的FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，充分振蕩溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后紅色褪去，變?yōu)闇\綠色Fe3+比Fe2+的氧化性強B將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，將其放置在塔期中加熱鈉表面交暗，加熱鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應，加熱時生成Na 2。的速率加快C某溶液中滴加K3Fe(CN) 6溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe ,無FeD某溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NC3)2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有 SC42A. A B. B

10、 C. C D. D【答案】A【解析】【分析】根據(jù)Na、Fe2+、Fe3+、NO3-的性質(zhì)，分析實驗現(xiàn)象，判斷結(jié)論是否正確?！驹斀狻緼項：滴加KSCN后，發(fā)生Fe3+3SCN-F Fe(SCN)3使溶液變紅。加入鐵粉后發(fā)生 2Fe3+Fe 3Fe2+,溶液紅色褪去變?yōu)闇\綠色。后一反應說明Fe3+比Fe2+的氧化性，A項正確；B項：常溫下鈉與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，加熱時鈉燃燒發(fā)出黃色火焰生成過氧化鈉(Na2O2), B項錯誤；C項：滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀的溶液中一定有Fe2+,反應為3Fe2+2Fe(CN) 63-=Fe3Fe(CN) 62 J。但不能判斷有無 Fe3+, C

11、項錯誤；D項：鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有H+、NO3 ,能將+4價硫(SO2、SO32-等)氧化成SO,"。故原溶液 中不一定有SO42 , D項錯誤。本題選Ao【點睛】某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中一定有亞鐵離子，這是檢驗Fe2+的重要4 N2Q(g) +Q(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列方法，且不受鐵離子的影響，當溶液中有鐵離子和亞鐵離子共存時，常用這種方法檢驗。7.臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO(g) + 03(g)選項中有關圖象對應的分析正確的是()v (O3 ) =0.2 mmL$-1A* A|、弋卬平衡后升溫，no2

12、4;t<A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】根據(jù)化學反應速率的定義公式、外因?qū)瘜W平衡的影響分析判斷?！驹斀狻緼項：由圖，反應物總能量高于生成物總能量，正反應放熱AH<Q平衡后升溫，平衡左移，NO2含量增加，A項錯誤；. 八 I -1 0 8mol - 1/1-0 4inol I _1B 項：v(O3)=;v(NO2)=-x=0.1mol/(L s)； B 項錯誤；2?2sC項：圖中a、b兩點混合物組成相同，但b點溫度較高、反應較快，即 v正：b點>a點。b點不在曲線上，不是平衡狀態(tài)。b點NO2體積分數(shù)比此溫度下平衡狀態(tài)時NO?體積分數(shù)小，故反應逆

13、向進行，b點v逆>v正。C項正確；D項：圖中ti時刻正逆反應速率相等，為化學平衡狀態(tài)。充入。3的瞬間，正反應速率增大，逆反應速率不變，然后平衡移動至建立新平衡，D項錯誤。本題選Co8.實驗室用綠磯(FeSO4 7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵(H 2NCH 2COO) 2Fe,有關物質(zhì)性質(zhì)如下甘氨酸(H2NCH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實驗過程：I.配制含0.10mol FeSO4的綠磯溶液。II.制備FeCO3：向配制好的綠磯溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol/LNH 4HCO3溶液，邊加邊攪

14、拌，反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含 0.20mol甘氨酸的水溶液?!合后加入C中，然后利用A中反應產(chǎn)生的氣體將 C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。ABCD回答下列問題：(1)實驗I中:實驗室配制綠磯溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應加入的試劑為 (寫化學式)。(2)實驗II中：生成沉淀的離子方程式為 。(3)實驗III中:檢查裝置A的氣密性的方法是。裝置A中所盛放的藥品是 (填序號)。a.Na2CO3 和稀 H2SO4b.Ca

15、CO3 和稀 H2SO4c.CaCO3 和稀鹽酸確認c中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是 。加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是 。洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是(填序號)。a熱水b.乙醇溶液c.檸檬酸溶液若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為?！敬鸢浮?1). Fe (2). Fe2+2HCO=FeCOj +COT + H2O(3).關閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣(4). c (5). D中澄清石灰水變渾濁(6).防止二價鐵被氧化(7).

16、 b(8). 85%【解析】(1) . Fe2+易被空氣中的。2氧化成Fe",實驗室配制綠磯溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應加入的試劑為Fe,加入鐵粉后，F(xiàn)e"可被鐵粉還原為Fe2+,且不引入雜質(zhì)，故答案為：Fe;(2) . Fe2+和 HCO3一發(fā)生反應生成 FeCO3沉淀、CO2和 H2O,離子方程式為：Fe2+2HCO 3一=FeCO3 J +COT +H2O,故答案為：Fe2+2HCO3 =FeCO3J +COT + HO;(3) .檢查裝置A氣密性的方法是：關閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏

17、斗與具支試管中液面的高度差保持不變，說明裝置不漏氣，故答案為：關閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水 ，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣； .裝置A為固液不加熱型制氣裝置，且具有隨開隨用、隨關隨停的特點，所以應選擇塊狀不溶于水的CaCO3,酸只能選擇鹽酸，若選擇硫酸，生成的CaSO4微溶于水，阻礙反應的進行，故答案選：C; .當C中充滿CO2后，CO2開始進入D中，使D中的澄清石灰水變渾濁，這時說明C中空氣已經(jīng)排盡，故答案為：D中澄清石灰水變渾濁； .由題中信息可知，檸檬酸具有強還原性，可防止Fe2+被氧化，故答案為：

18、防止二價鐵被氧化； .因甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以應選擇乙醇溶液作為洗滌劑，故答案為：B； .含0.10mol FeSO4的綠磯溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.10mol,因NH4HCO3溶液過量，所以生成八，17.招g (NH2CH2COO)2Fe的物質(zhì)的量為 0.10mol、質(zhì)量為20.4g,則產(chǎn)率為：X100%=85% ,故答案為：85%。20.4g9.FePO4是一種難溶于水的白色固體，可用金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正極材料LiFePO,。實驗室利用FeSO4?7H2O和H3PO4 (弱酸)制備FePO4、LiFePO 4流程如下圖：HJU 冷門n NaOirli.

19、Cjlh LiOH_L L_L J f_ _FeSWTH0T濃相 近海海潺 院明反應2 一 過世，晚熱 _LiFeF04回答下列問題：(1)溶解”時H 3P04不宜過量太多的原因是 。(2)洗滌FePO4沉淀的操作是 ；若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO'仍呈棕色，則“ FePU最可能混有的雜質(zhì)是 。(3)反應1”時總反應的離子方程式是 。(4)皮應 2”時總反應的化學方程式是 ：2LiOH + 6H 2c2O4+ 2FePO42LiFePO4 + 7CO2+ 5X +7H 2O ,其中X的化學式為 ;每生成1molLiFePO4,該反應轉(zhuǎn)移 mole-。(5)LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安

20、全、對環(huán)境友好，該電池的總反應式是：LiFeP04 + C6 Li 1 xFePO4 + LixC6,其放電時工作原理如圖所示。則：充電時，a極的電極反應式為；放電日b極的電極反應式為?！敬鸢浮?1).防止后續(xù)反應中消耗 NaOH,浪費原料 (2).向漏斗中加入蒸儲水剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復操作 2-3 次 (3). Fe(OH)3 (4). 2 Fe2+ ClO + 2H3PO4+ 4 OH2FePO4 + Cl + 5H2O(5). CO (6). 3.5.C6 + xLi+ + xeLixC6(8). Lii xFePO4 + xLi + +xe =LiFePO4【解析】【詳解】(1

21、)防止后續(xù)反應中消耗 NaOH,浪費原料，故 溶解”時H3PO4不宜過量太多；(2)洗滌FePO4沉淀的操作是向漏斗中加入蒸儲水剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復操作2-3次；若經(jīng)多次洗滌后所得“FeP。'仍呈棕色，則“ FePO最可能混有的雜質(zhì)是 Fe(OH)3；(3)反應1"時亞鐵離子被次氯酸鈉氧化，堿性條件下鐵離子與磷酸根離子反應產(chǎn)生磷酸鐵沉淀，總反應的 離子方程式是 2 Fe2+ ClO + 2H 3PO4 + 4 OH =2FePO4 J + Cl+ 5 H2O;(4)根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應 2LiOH + 6H 2c2O4 + 2FePO42LiFePO4 + 7CO2

22、 + 5X +7H 2O 右邊還少了 5個C、5個O, X的計量數(shù)為5,則X的化學式為CO;反應中碳元素由+3價降為+2價、鐵元素由+3價降 為+2價；碳元素由+3價升為+4價，根據(jù)氧化還原反應原理，每生成 2molLiFePO4,則生成7mol CO 2,轉(zhuǎn) 移7mole-,故每生成1molLiFePO4,該反應轉(zhuǎn)移 3.5mole-;(5)原電池中陽離子向正極移動，鋰離子向電極b移動，則電極b為正極，充電時b電極為陽極，陰極 a極上C6得電子產(chǎn)生Li xC6,電極反應式為 C6 + xLi + xeLi xC6；放電時，正極b極上LixFePO4得電子產(chǎn)生LiFePO4,電極反應式為 Li

23、xFePO4 + xLi + + xe =LiFePO 4010.I)碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容。(1)已知熱化學方程式： 2c2H2(g) + 5Q(g)=4COz(g) +2HO(l)AHC(s) + C2(g)=CO2(g)A H2H 2(g) + 1/2O2(g)=H 2O(l)A H3則反應2c(s) + Hb(g)=C 2H2(g)的A H=。(用含A Hi、AH、AH的關系式表示)(2)利用上述反應設計燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液)，寫出電池的負極反應

24、式： 。(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應C(s) +2NO(g)=N2(g) +CO(g) A H<0。在TJC時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：時間/min濃度/(mol L I物質(zhì)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO00.210.300.300.360.36110 min內(nèi)，NO的平均反應速率 v(NO) =, TJC時，該反應的平衡常數(shù)Ki =。T2溫度下的平衡常數(shù)為若Ti>T2,則Ki K230 min后，只改變某一

25、條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填 字母編號)。a.通入一定量的 NOb.加入一定量的 Cc.適當升高反應體系的溫度d.加入合適的催化劑e.適當縮小容器的體積若30min后改變溫度至 T3C,達到平衡時，容器中NO N2、CO的濃度之比為5： 3: 3,則Ti 丁3(填 “>”或“<”或“=”)。n) NH催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：由圖可知SCR技術中的氧化劑為： 。已知c(NQ)/c(NO)=i : 1時脫氮效率最佳，若生成imolN2反應放出的熱量為 QkJ,此時對應的脫氮反應的熱化學

26、方程式為 。下圖是不同催化劑 Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為：一，.，.、一.，/、，、-_ _2 _，、【答案】 (1). 2A H2+AH3AH/2(2). GH210e +14OH=2CO + 8H2O(3). 0.042 mol - Lmin 1(4). 9/16(5). <(6). ae .<(8). NO, NO (9).2NH(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) A H=- 2QkJ mol 1(10). Mn (11). 200 c左右【解析】 【分析】綜合應用蓋斯定律、原電池原理、平衡移動原理、

27、氧化還原知識，通過分析計算解答。【詳解】I) (1)據(jù)蓋斯定律，得 :X2+乂，則AH4=2AH2+ AH3-AH10(2)反應設計的燃料電池中，C2H2在負極失電子，。2在正極得電子。堿性電解質(zhì)溶液中，CO2轉(zhuǎn)化為CO32-。 負極反應為 C2H2 10e + 14OH =2CO32 + 8H2O。不 I Omol 1/ 58mol L 1工 口v(NO) =0.042mol/(L min)。據(jù)題意和表中數(shù)據(jù)，2030min、4050min 都是lOmin c(CO2) 9 T1C時的化學平衡，都可計算得Ki=；=o因正反應A H<0溫度由Ti降至T2,化學平衡右移，K增大，則Ki&l

28、t;K2。表中數(shù)據(jù)表明，從 2030min的平衡到4050min的平衡，三種氣體的濃度等倍數(shù)增大(1.2倍)。題中脫除NO的反應中，氣體分子數(shù)保持不變，故改變壓強不能使該化學平衡發(fā)生移動。因此，通入一定量的NO或適當縮小容器體積均可使三種氣體的濃度變成原來的1.2倍。加入一定量的 C或合適的催化劑，都不能使平衡發(fā)生移動，三種氣體的濃度不變。升高體系的溫度，會使平衡左移，NO濃度增大，而 N2、CO2濃度減小，故選ae。 一 一一 _ 99一T3c平衡時，NO、N2、CO2的儂度之比為 5： 3: 3,則K3=-<Ki=-。即升高溫度使化學平衡向左移動， 2516Ti<T3。n)由圖

29、，NH3中N從3價升至。價，是還原劑，NO、NO2中N分別從+2、+4價降至。價，是氧化劑。當c(NO 2 )/c(NO)=1 : 1時，化學方程式為 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O,熱化學方程式為 _ 12NH3(g)+NO(g)+NO 2(g)=2N2(g)+3H2O(g) AH=- 2QkJ ,mol 。據(jù)圖，在Mn作催化劑、200 c左右，脫氮率最高約 55%。在Cr作催化劑、450 c左右，脫氮率最高約60%。故在脫氮率相差不大時，用Mn作催化劑需要的溫度低、更經(jīng)濟，最佳的催化劑和相應的溫度分別為Mn、200 c 左右。【點睛】催化劑不能使平衡移動，但能提高化學反應速率，縮

30、短反應達到化學平衡的時間，故化工生產(chǎn)中 使用催化劑能大大提高生產(chǎn)效率，降低生產(chǎn)成本。11.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、C& Cu、Fe四種金屬元素組成，回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子有 個未成對電子，F(xiàn)e3+的價電子排布式為 。(2)新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cut。乙醛分子中含有的b鍵與兀鍵的比例為。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ,配合物Cu(NH3)4(OH) 2中含有的化學鍵類型有 , 1mol該物質(zhì)中有 個(T鍵。(3) Cut。為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子。(4) CaCl

31、2熔點高于 AICI3的原因。(5) CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為pg-cm3, N弋表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為 pm(只要求列出計算式即可)。【答案】(1). 4位鍵 (6). 18NA(2). 1s22s22p63s23p63d5(3). 6： 1(4). sp2 sp 3(5).離子鍵、共價鍵、配.16(8). CaCl2是離子晶體,AICI 3是分子晶體【詳解】(1)26號元素鐵基態(tài)原子核外電子排布是為1s22s22p63s23p63d64s；可知在3d上存在4個未成對電子，失去電子變成鐵離子時，先失去 4s上的2個電子后失去

32、3d上的1個電子，因此鐵離子的電子排布式 為1s22s22p63s2 3p63d5; (2).一個乙醛分子含有 6個b鍵和一個兀鍵，乙醛中甲基上的碳形成 4條鍵， 無孤對電子，因此采取 sp3雜化類型，醛基中的碳形成 3條鍵和1條兀鍵，無孤對電子，采取 sp2雜化類型。配合物 Cu(NH)4 (OH)2中銅離子提供空軌道，氮原子提供孤對電子，銅離子和氨氣分子之間形成配位鍵，氨氣分子中氮和氫原子之間以共價鍵結(jié)合，內(nèi)界離子和外界離子氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，所以含有的化學鍵 離子鍵、共價鍵、配位鍵，1mol Cu(NH 3)4(OH)2中含4mol氨氣，4mol氨氣總共含有鍵的物質(zhì)的量為12moI, 1mol該配合物中含有4mol配位鍵，外界的氫氧根離子中也有2molb鍵，所以含有的 。鍵的