物質(zhì)結(jié)構(gòu)習(xí)題

1、 元素周期律（1）【課后作業(yè)】（ ）1下列排列順序錯誤的是 A金屬性 RbKMgAl B非金屬性 AsSClFC穩(wěn)定性 AsH3PH3H2SHF D半徑 NaPOF （ ）2 X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來（ ）3第3周期元素R，它的原子核外最外層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。則關(guān)于R的正確說法是 A常溫下，能穩(wěn)定存在的R的高價(jià)氧化物都能與燒堿溶液

2、反應(yīng)BR的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸CR和R的氧化物的熔點(diǎn)和硬度都很高DR能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物（ ）4（2010上海卷）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 X SAs，原子半徑OSAs B電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAsC電負(fù)性O(shè)S SAs D電負(fù)性O(shè) SAs，原子半徑O SAs（ ）4下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是 ANa、K、Rb BF、Cl、Br CMg2+、Al3+、Zn2+ DCl-、Br-、I-（ ）5原子序數(shù)小于18的八種連號元素

3、，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應(yīng)屬 AA族 BA族 CA族 DA族6（2011安徽高考）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO如7表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題(用元素符號填空)：AAAAAAA0234(1)寫出下列元素符號及其原子的電子排

4、布式：_，_，_，_。(2)在中電負(fù)性最大的元素是_，第一電離能最小的元素是_(填元素符號)。(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫出三者之間兩兩相互反應(yīng)的離子方程式：_。(4)在這些元素中，原子半徑最小的是_(填元素符號)。8現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知它們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個(gè)電子層；又知元素A分別能與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性。請回答下列問題：元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得的溶液

5、的漂白性增強(qiáng)的原因是： ；在鍋爐水中加入C2A4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，C2A4被氧化，且反應(yīng)中無污染物生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，1 mol C2A4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為 ；化合物Y與元素C的最高正價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比為21完全反應(yīng)后的水溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?；用X、D2和能傳導(dǎo)O2的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為： A、B、D三種元素可以形成最簡式為B2A4D且有香味的有機(jī)物，該有機(jī)物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見有機(jī)物，這兩種有機(jī)物均可

6、用作食品調(diào)味劑。則這種有香味的有機(jī)物在一定條件下水解的化學(xué)方程式是 9已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下惟一呈液態(tài)的非金屬。請回答下列問題：(1)X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)開p(O2)B3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以3He原子的近似相對原子質(zhì)量為3C32He與42He互為同素異形體D.體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)（ ）4化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 AS2的結(jié)構(gòu)示意圖：

7、B N2的電子式：C次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl D氫氧化鈉的電子式：（ ）5下列說法中正確的是A.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.同一主族的元素原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同C. 為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)D.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)（ ）6下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl27R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對電子，則R原子可能是 、 ；X原子在第二能層上只有一個(gè)空軌道，則X是 ；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是屬于 區(qū)的元素8（09年寧

8、夏）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ，該元素的符號是 ；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 ，該元素的名稱是 ；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為 ；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由 。9（2011福建

9、）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號)a 離子鍵

10、 b 共價(jià)鍵 c 配位鍵 d 范德華力10（2010安徽卷）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個(gè)鍵。在HY、HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長較長的是。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的

11、化學(xué)方程式是 。 分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）【課后作業(yè)】（ ）1下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的A丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵 B丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵 D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上（ ）2關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致（ ）3(2009北京)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含l8個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則

12、該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第2周期A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價(jià)的元素（ ）4下列推論正確的ASiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3BNH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子5了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的

13、體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：（1）下列由極性鍵形成的極性分子是 。AN2 BO2 CH2O DCO2ECH4（2）下列說法不正確的是。AN2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體BCCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化CCH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因DH2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是。A由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 B C3F8在C

14、Cl4中的溶解度比水中大CCHClFCF3存在手性異構(gòu) D第一電離能：NOF（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的。A甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體B晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子C CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D可燃冰（8CH446H2O）是在低溫高壓下形成的晶體（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl35NH3H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量

15、為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為 。 A CoCl2(NH3)4 ClNH3H2OB Co(NH3)5(H2O)Cl3 C CoCl2(NH3)3(H2O)Cl2NH3 D CoCl(NH3)5Cl2H2O。 （6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為： 。6(2011江蘇高考)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物

16、ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（2）【課后作業(yè)】1. 完成下列填空分子（離子）中心原子價(jià)電子對雜化類型VSEPR模型分子空間構(gòu)型分子的極性CO2SO2H2O、OF2、HCNNH3BF3、SO3H3O+CH4、CCl4NH4+HCHO、COCl2 2. 人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬

17、被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：( 1 ) Ti 元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；其基態(tài)原子的價(jià)電子層排布為 ；(2) 在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4 三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學(xué)式是 ；已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a. 分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣

18、品配成待測溶液；b. 分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c. 沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 ，綠色晶體中含有化學(xué)鍵類型是 。 。3. X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素。請回答下列問題：（1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中

19、的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 。（2）Q的元素符號是 ，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ；（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。（4）F的氫化物是一種堿性氣體， F還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為 。4. 下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分血紅素的結(jié)構(gòu)式。 血紅素的結(jié)構(gòu)式血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 ，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式 血紅素中N原子的雜化方式為 ，在右圖的方框內(nèi)用“”標(biāo)出F e2的配位鍵。鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ，、兩種晶胞中

20、鐵原子的配位數(shù)之比為 。FeFeFe 5. 鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。(1)聚合硫酸鐵(簡稱PFS)的化學(xué)式為Fe(OH)n(S04)(3-n)/2m 現(xiàn)代潛水處理工藝芝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為_ _。(2)六氰合亞鐵酸鉀K4Fe(CN)6可用做顯影劉，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有_ A離子鍵 B共價(jià)鍵 C。金屬鍵 D，配位鍵： E，氫鍵CN一中碳原子的雜化軌道類型是 _ ：寫出一種與CN-互為等電子體的離子的化學(xué)式_ (3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)304，沸點(diǎn)3160C 在3000C上可升華，易溶于

21、水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_晶體。(4)普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，普魯士藍(lán)中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【課后作業(yè)】(2010福建，30)(1)中國古代四大發(fā)明之一 黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO33CSAN23CO2(已配平)除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_。在生成物中，A的晶體類型為_，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_。已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T

22、的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為_，Q2的未成對電子數(shù)是_。(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為CrCln(H2O)6nx(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(RH)，可發(fā)生離子交換反應(yīng):CrCln(H2O)6nxxRH RxCrCln(H2O)6nxH，交換出來的H經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.001 5 mol CrCln(H2O)6nx的溶液，與RH完全交換后，中和生成的H需濃度為0.120 0 mol/L NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為_。(2009寧夏)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素

23、原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_，該元素的符號是_；(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由_。元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元

24、素，根據(jù)要求回答下列問題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有_(填元素名稱)。(2)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有_種，屬于d區(qū)的元素有_種。(3)CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為_。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO-3 401 kJ/mol、NaCl-786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_。(4)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說法正確的是(選填序號)。ANaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小B鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個(gè)晶