新高考化學(xué)知識點補救疑點誤區(qū)分析40點

1、.最新高考化學(xué)知識點補救：疑點、誤區(qū)分析40點1、中和熱：稀溶液生成1mol水時放出的熱量2、2H2S+O2=2S+2H2O硫磺溶膠3、燃燒熱：1mol可燃物與氧氣完全燃燒最穩(wěn)定氧化物如：H生成液態(tài)水，C生成CO2時放出的熱量。通常狀況：在25攝氏度,101 kPa時區(qū)別燃燒值：每千克可燃物燃料燃燒放出的熱量。單位J/Kg4、車用汽油是按照其辛烷值的上下以標號來區(qū)分的,辛烷值是表示汽油抗爆性的指標,它是汽油重要的質(zhì)量指標之一5、銀鏡反響中生成物NH3可以不用氣體生成符號。6、過濾別離高級脂肪酸鈉和甘油。7、測定物質(zhì)的含量，不能思維定勢，如：測定過氧化鈉和氧化鈉混合物中氧的百分含量，我們可以通過

2、測定鈉的百分含量，進而等到氧的含量。8、過氧化鈉通常情況下與枯燥的二氧化碳、以及氯化氫氣體反響很慢，例如在一些探究實驗中，通常會遇到在枯燥條件下根本檢驗不到氧氣，就是這個道理，一般觀念認為，過氧化鈉與二氧化碳以及氯化氫可以發(fā)生反響產(chǎn)生氧氣只不過是隱含了水分這個條件。9、膠頭滴管使用時必須高于試管口。 這個看法是不全面的,在某些特殊的條件下,比方必須防止過多的空氣雜質(zhì)混入的實驗中,是不需要使膠頭滴管高出試管口的。這種例子在高中的實驗中出現(xiàn)了一個,就是FeOH2的制取實驗,為了看到明晰的白色絮狀沉淀,往往是把膠頭滴管深化到液面下. 10、硝酸根離子一定顯示氧化性! 其實NO3-只在酸性條件下顯示氧

3、化性,而在堿性條件下根本是不顯示氧化性的。比方 ：問到NO3-是否可以與硫離子共存時,答案是肯定的。 11、白磷和紅磷都不溶解于水,而溶解于CS2中! 事實上，紅磷因其復(fù)雜的構(gòu)造而導(dǎo)致在很多方面特別是物理性質(zhì)顯示與白磷不同，比方在溶解于有機溶劑的方面，在毒性方面，在保管方面等。紅磷是不溶解于CS2的。 12、放熱反響一定要在低溫下進展,吸熱反響那么必須加熱。 一個適宜的溫度取決于很多因素，第一是性價比，第二是催化效率，第三是操作難度，第四是反響的吸熱與放熱。其中，比較重要的是性價比和催化效率，而放熱的與否往往不是考慮的對象。在高中關(guān)于這個的例子最突出的就是氨氣的制取，N2和O2的反響是個放熱反

4、響，但是由于催化劑活性的考慮，還是選擇了500度作為消費溫度。 13、一定要更強的酸堿才可以制取較弱的酸堿。 在溫度和壓強發(fā)生改變時,這種事情并不是如此，比方強揮發(fā)性酸的制取往往是利用難揮發(fā)性酸,而不是考慮酸的強弱。假如在常溫常壓的條件下，也不一定如此.在反響中假如出現(xiàn)沉淀或者其他的現(xiàn)象，往往會影響到這一規(guī)律。比方強堿中互相制取的一個最顯著的例子，CaOH2制取NaOH。 14、一定要金屬性強的才可以置換出金屬性弱的，這是錯的! 假如是在溶液和常溫的平等條件下，這個規(guī)律往往成立.但是假如金屬的狀態(tài)發(fā)生了改變,這個規(guī)律就不適用了。最明顯的例子就是最強金屬銫Cs的制取，是在稀有氣體的保護下用Mg從

5、CsCl中置換出來的。 15、所有的水解沉淀沒什么太大的區(qū)別;這是錯的! 水解產(chǎn)生沉淀都是有相應(yīng)的pH值范圍限制，F(xiàn)e3+的水解在pH=45時可以穩(wěn)定存在，而Fe2+與Cu2+那么不行。這也解釋了為什么Fe3+的溶液中明顯的會出現(xiàn)沉淀其實這又是一個誤區(qū),就是溶液中的難溶物就是沉淀，然而很多時候有溶膠的出現(xiàn)，而Fe2+和Cu2+的水解一般要在略微趨近中性的條件下才比較明顯。 16、Si、Al與NaOH溶液的反響中，NaOH是氧化劑，這是錯的！ 其實在這個反響中,省略掉了兩分子的水，而生成的氫氣，正是來源于水中，而不是NaOH，所以NaOH只是起到一個堿性環(huán)境的作用。這個知識點可以繼續(xù)拓展到第三周

6、期元素與NaOH的反響中.這樣就要再次考慮了，這些反響的氧化劑或者復(fù)原劑到底是什么，我還沒怎么確定,請大家補充完好.，依次是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。 17、只要有淡黃色沉淀就是AgBr，只要有紅色沉淀就是FeOH3，只要有綠色物質(zhì)就是Fe2+離子的存在，只要有紫色溶液就一定是高錳酸鉀.依此類推，這是錯的。 黃色沉淀有可能是S/Ag3PO4/金子比方在王水中置換出來的/TNT，而紅色沉淀有可能是Cu2O/銅單質(zhì)/HgO，綠色物質(zhì)可能是銅綠就是堿式碳酸銅，紫色溶液有可能是碘的CCl4溶液。 18、 產(chǎn)生CO2的物質(zhì)中一定要含有CO32-根離子的存在，有Pb離子的一定是NO3-鹽。 因

7、為你往往在做似乎只有無機物的反響題中忽略掉了有機物的存在，比方草酸和醋酸，而這些有機物質(zhì)往往表達出與無機物類似的性質(zhì)。 大家總是忽略掉了有機和無機互相連接的途徑，除了剛剛所將的那些有機酸，還有比方電石產(chǎn)生乙炔的反響，無機酸制取酯的反響，總是讓人忽略掉。 19、將Li用煤油液封保存，液Br保存必須枯燥無水。 Li的密度是比煤油小的，所以Li是保存在石蠟的密封下了，而液溴的保存其實是經(jīng)常在上面加上水密封的，目的是為了防止溴的揮發(fā)。 20、常溫下，純磷酸和SO3都是液體。 常溫下，純磷酸與SO3都是晶體的形態(tài)出現(xiàn)，不是所有的酸不是液態(tài)就是氣態(tài)的，固態(tài)存在的純酸其實是很經(jīng)?？匆姷摹?21、排液體法等于

8、排水法，排氣法等于排空氣法。 第一個大家比較不會怎么犯錯誤，大家經(jīng)常見到比方排飽和食鹽水法,排有機溶劑法都是第一個的表達。 關(guān)鍵是第二個，大家比較不熟悉，舉個例子：就是NO的搜集NO=28趨近于29，很多同學(xué)認為NO不能用排氣法搜集，其實不然，在制取枯燥的NO時，常常采用排CO2氣體的方法，簡單而實效。22、鈉鉀合金可以作為原子反響堆的導(dǎo)熱劑； 假如在熔融狀態(tài)下，只要溫度適宜，置換是可以發(fā)生的； 例如工業(yè)上制金屬鉀，是在850攝氏度下用鈉復(fù)原熔融的氯化鉀。方程式：Na+KCl=NaCl+K蒸氣 因為鈉的沸點在881攝氏度，而鉀的沸點在759攝氏度 所以，850度下，鈉是液態(tài)，而鉀是氣態(tài)。 假如

9、你學(xué)習化學(xué)平衡的話，就知道鉀蒸氣會逸出反響體系，使平衡右移。 這并不能說明鈉的活動性比鉀強，只是條件太特殊了而已。高溫下用鈉把鈦從TiCl4中置換出來。23、離子濃度大小比較需要注意幾個隱含信息：酸堿性問題pH值，決定H+與OH-的大??；水解和電離程度大?。蝗齻€守恒電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，注意質(zhì)子守恒可以由電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)得出，但是他們之間不一定是簡單的加減，可能要注意等式兩邊倍數(shù)的同時增減。24、運用改變破壞沉淀溶解平衡的方法提純物質(zhì)，如對MgOH2 含有少量雜質(zhì)CaOH2的混合物中提純，我們可以將混合物加到飽和的MgCl2溶液中攪拌過濾，將微溶的CaOH2轉(zhuǎn)化為難溶的MgOH2

10、，以沉淀的形式析出。25、侯氏制堿法NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl：NaCl飽和+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2碳酸氫銨與氯化鈉反響生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為他的溶解度很小。根據(jù) NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K5 10 時，向母液中參加食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結(jié)晶析出供做氮肥。26、蓋斯定律：實際上就是焓變的加減概念：化學(xué)反響分成二步或分幾步完成，總反響的 DH等于各分步反響的代數(shù)和如：

11、試利用298K時以下反響焓變的實驗數(shù)據(jù)，計算在此溫度下 Cs+O2 g=COg的反響焓變？反響 Cs+ O2 g=CO2g H1=-393.5 KJ·mol-1反響 COg+ O2 g=CO2g H2=-283.0 KJ·mol-1反響方法1：以蓋斯定律原理求解， 以要求的反響為基準（1） 找起點Cs,（2） 終點是COg,（3） 總共經(jīng)歷了兩個反響 CCO2CO。（4） 也就說CCO的焓變?yōu)镃CO2；CO2CO之和。 注意：COCO2 H2=-283.0 KJ·mol-1 那 CO2CO 的焓變就是= H2=+283.0 KJ·mol-1 5 求解：H

12、3=H1H2=-393.5 KJ·mol-1+283.0 KJ·mol-1=-110.5 KJ·mol-1 方法2：以蓋斯定律原理求解， 以要求的反響為基準1找起點Cs,2終點是CO2g,3總共經(jīng)歷了兩個反響 CCO2；CCOCO2。4也就說CCO2的焓變?yōu)镃CO；COCO2之和。 那么H1=H3+H25求解：CCO H3=H1 H2=-110.5 KJ·mol-1方法3：利用方程組求解（1） 找出頭尾 同上（2） 找出中間產(chǎn)物 CO2（3） 死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學(xué)方式,在我國有悠久的歷史。但隨著素質(zhì)教育的開展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學(xué)生才能開

13、展的教學(xué)方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方面,老師們又為進步學(xué)生的語文素養(yǎng)煞費苦心。其實,只要應(yīng)用得當,“死記硬背與進步學(xué)生素質(zhì)并不矛盾。相反,它恰是進步學(xué)生語文程度的重要前提和根底。利用方程組消去中間產(chǎn)物反響反響反響（4） 列式：H1H2=H3（5） 求解可得27、判斷一種酸式鹽溶液的酸堿性，主要根據(jù)酸本身的性質(zhì)，特別是中強酸，如：H3PO4、H2SO3等特別注意他們的酸式酸根H2PO4-、HSO3-在溶液中顯酸性。另外，對于那些不太理解的酸性物質(zhì)也要根據(jù)題干所給信息判斷。28、羥基就是氫氧根?？瓷先ザ际荗H組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)構(gòu)造的一部分，不會電離出來。而氫氧根是

14、一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來；硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、MgOH2、FeOH3、Cu2OH2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。29、Fe3+離子是黃色的。眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢？不是。Fe3+對應(yīng)的堿FeOH3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的FeOH3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的FeOH3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色

15、的而不是黃色的。將Fe3+溶液參加過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。 30、AgOH遇水分解。發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解，因此AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。假如在低溫下進展這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。 31、多元含氧酸詳細是幾元酸看酸中H的個數(shù)。多元酸終究能電離多少個H+，是要看它構(gòu)造中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸H3PO3，看上去它有三個H，好似是三元酸，但是它的構(gòu)造中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的

16、，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。 32、酸式鹽溶液呈酸性。外表上看，“酸式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。假如這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，那么要比較它電離出H+的才能和陰離子水解的程度了。假如陰離子的水解程度較大如NaHCO3，那么溶液呈堿性；反過來，假如陰離子電離出H+的才能較強如NaH2PO4，那么溶液呈酸性。 33、H2SO4有強氧化性。就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃字就

17、對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性表達在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4或SO42-的氧化性幾乎沒有連H2S也氧化不了，比H2SO3或SO32-的氧化性還弱得多。這也表達了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃字。 34、鹽酸是氯化氫的俗稱?？瓷先?，兩者的化學(xué)式都一樣，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純潔物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。 35、易溶于水

18、的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。從常見的強堿NaOH、KOH、CaOH2和常見的弱堿FeOH3、CuOH2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反響后滴酚酞變紅的，證明MgOH2不是弱堿，而是中強堿，但MgOH2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。 36、寫離子方程式時，強電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆。在水溶液

19、中，確實，強電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進展時，或反響體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反響時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反響的本質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。如：2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2NH3+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看詳細的反響本質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反響，盡管濃H2SO4的濃度為98，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反響主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能表達強氧化性的是H2SO4分子，所以本質(zhì)上參加反響的是H2SO4分子，

20、所以這條反響中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反響，CH3COOH就可以拆。 37、-COOH、-COO-、C=O 等一般不與氫氣發(fā)生加成反響，一般情況下，加成反響認為是在不飽和的碳碳雙鍵或者三鍵上進展的反響。而且，假如反響可以進展我們通常將它們視為復(fù)原反響。38、分液漏斗 滴液漏斗 布氏漏斗39、檢驗，鑒別本卷須知：觀察現(xiàn)象最重要，不要忽略物質(zhì)本身的形態(tài)特征；