鄭州市2014—2015學(xué)年度上學(xué)期高二化學(xué)期末試題(含答案)

1、鄭州市20142015學(xué)年度上學(xué)期高二化學(xué)期末試題注意事項(xiàng)：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。考生應(yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試卷上作答無效。交卷時(shí)只交答題卡。相對原子質(zhì)量： H1 C12 O 16 S32 Cl35.5 Na23Mg24 Ag108 Ba137 Cu64第卷（選擇題 共48分） 選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)變化包括物質(zhì)變化和能量變化。下列關(guān)于能量的說法中正確的是A新能源中的太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等，都是可再生能源B熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，因此熵減小的反

2、應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C所有酸和堿的反應(yīng)，用精密量熱計(jì)測得的中和熱都是相等的D焓是描述物質(zhì)能量高低的一個(gè)物理量，恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于物質(zhì)的焓2.常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液：Na2CO3溶液 NaOH溶液 NaHSO4溶液 NH4Cl溶液 NaNO3，溶液的pH由小到大的排列順序是A < < < < B < < < < C < < < < D < < < <3.用食用白醋（醋酸濃度約1 mol·L-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A向白醋中

3、加入鎂粉出現(xiàn)氣泡 B用pH試紙測試其pH約為2 C用白醋做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)亮 D向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解 4.下列溶液肯定顯酸性的是A和金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液 B加酚酞顯無色的溶液 CpH<7的溶液 Dc（H+）c（OH-）的溶液5.為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是ANaOH BNa2CO3 C氨水 D MgO6.在101 kPa、25時(shí)，10g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量520kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為AC2H6(g) 7/ 2O2(g)2CO2(g) 3H2O(l) H =520kJ·mo

4、l1 BC2H6(g) 7/ 2O2(g)2CO2(g) 3H2O(l) H =1560kJ·mol1C2C2H6(g) 7O2(g)4CO2(g) 6H2O(g) H =1560kJ·mol1 D2C2H6(g) 7O2(g)4CO2(g) 6H2O(l) H =3120kJ·mol17.已知反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度氣體的顏色變深，100時(shí)，在容積為2L的密閉容器中通入一定量的N2O4，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖下列說法正確的是A該反應(yīng)的H 0B前60s內(nèi)v（NO2）=0.0010 mol·L-1·

5、;s-1C此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36 mol·L-1D若混合氣體的密度不再改變說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)8.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是A.用裝置精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)為CuSO4溶液B裝置電解NaOH溶液的實(shí)質(zhì)是電解水C裝置中鋼閘門的保護(hù)屬于犧牲陽極保護(hù)法D裝置中Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由Zn經(jīng)NaCl溶液流向Fe9.室溫下，下列有關(guān)沉淀溶解平衡問題的說法中，不正確的是AAgCl(s)在純水中的溶解度大于其在飽和NaCl溶液中的溶解度B已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17 mo

6、l2·L-2，則向AgCl懸濁液中滴加KI溶液時(shí)，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C已知M（OH）2的Ksp=1×10-15 mol3·L-3，欲使溶液中的c（Mg2+）1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH5D牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)其中主要成分為羥基磷酸鈣，在牙齒表面存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH(s)5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），酸性食物會損壞牙齒10.CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2(s) 2CuBr(s)+ Br2(g) H =+105.4kJ·mol1。在密閉容器中將一定量的C

7、uBr2于500K下加熱分解，平衡時(shí)P(Br2)為5×103Pa.下列說法中正確的是A. 若其它條件不變，增加起始CuBr2的用量，平衡時(shí)P(Br2)增大B若其它條件不變，增加起始CuBr2的用量，平衡時(shí)其分解率不變C如反應(yīng)體系的體積不變，升高反應(yīng)溫度，則平衡時(shí)P(Br2)將會增大D如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則平衡時(shí)P(Br2)變?yōu)?.5×103Pa11.右圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H 0在某時(shí)段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的變化關(guān)系。下列說法中正確的是A. t5t6時(shí)段反應(yīng)速率為0Bt1時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng) C平衡常數(shù)最大的時(shí)段為t3

8、t4D氨氣的體積分?jǐn)?shù)最高時(shí)段為t0t112.已知Fe (s)+ CO2(g)FeO (s) + CO (g) H1； Fe (s)+ H2O(g)FeO (s) + H2 (g) H2；H2 (s)+ CO2(g)H2O (g) + CO (g) H3 不同溫度下，反應(yīng)和反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2數(shù)值如下 溫度K1 K2 5001.003.15 7001.472.26 9002.401.60下列說法正確的是A. H20BH1= H2H3 C反應(yīng)的平衡常數(shù)K3與K1 、K2的關(guān)系： K3=K1×K2D900時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K3為1.513.下列選項(xiàng)中，、中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表

9、示的是選項(xiàng)A向FeBr2溶液中滴加少量氯水向FeBr2溶液中滴加過量氯水B向氨水中滴加少量AlCl3溶液向氨水中滴加過量AlCl3溶液C向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸向Na2CO3溶液中滴加過量鹽酸D向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)214.下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是A. NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）BNH4Cl溶液： c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） C20mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與10mL0.1 mol·L-1HCl混合： c（Na+

10、）c（CH3COO-）c（CH3COOH）c（H+）D0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液（H2C2O4位二元弱酸）： 2c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）15.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H =92.4kJ·mol1。下圖表示500、60.0MPa條件下，合成氨原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系：下列說法正確的是A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大B原料氣體中H2的比例越大，平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)就越高 C圖中a點(diǎn)H2的平衡體積分?jǐn)?shù)為43.5D平衡狀態(tài)時(shí)移走部分氨氣，

11、保持條件不變，H減小16.向V1mL BaCl2溶液中加V2mL0.05mol·L-1的H2SO4，兩者恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液的pH為2.0（溶液體積的變化忽略不計(jì)），則原BaCl2的物質(zhì)的量濃度為A. 5.05×10-4 mol·L-1 B5.56×10-3 mol·L-1 C1.01×10-4 mol·L-1 D1.01×10-3 mol·L-1第卷（非選擇題 共52分）非選擇題（本題包括6大題，共52分）17（10分）根據(jù)要求，用化學(xué)用語表示下列有關(guān)反應(yīng)：（1）用KOH溶液作電解質(zhì)，Pt作電極

12、，氫氧燃料電池中正極的電極反應(yīng)式： （2）向含Cu2+的廢水中加入FeS固體，除去Cu2+的離子方程式： （3）用CO氣體還原1molFe2O3固體，放熱24.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （4）向漂白粉中加入鹽酸產(chǎn)生有毒氣體，用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理： （5）用石墨作電極電解飽和食鹽水，寫出電解的化學(xué)方程式： 18（10分）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖：請回答下列問題：（1）圖中甲池是 （填“原電池”、“原解池”、“原鍍池”），乙池中A電極的名稱是 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）（2）寫出甲池中甲烷發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： （3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8克，理論上甲池中消耗

13、O2的體積為： L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)丙池中D極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 （填字母，下同）aMgSO4溶液 bCuSO4溶液 cNaCl溶液 dAgNO3溶液（4）若把乙池中的A極電極材料換成Ag，把B極的電極材料換成石墨，電解液換成Cu(NO3)2溶液，則一段時(shí)間后斷開裝置，下列物質(zhì)能使乙池中電解液恢復(fù)到反應(yīng)前狀況的是： aCu bCuO cCu(OH)2 dAgNO3溶液19. （10分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) H =246

14、.4kJ·mol1。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。溫度升高，該平衡常數(shù) （填“變大”、“變小”、“不變”） （2）該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。 a降低溫度                 b加入催化劑             c縮少容器體積

15、60;    d增加H2的濃度 e增加CO的濃度（3）在一體積為2L的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3和1molCO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，并測得此時(shí)混合氣體壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.2倍則開始時(shí)反應(yīng)速率大小v（正） v（逆）（填“”、“”、“=”）平衡時(shí)n(CH3OCH3)= mol，05min之間v（CO）= 能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù) （填字母）ac（CO2）=c（CO）      &

16、#160;          b氣體的總壓強(qiáng)不再改變            cv（CO2）=3v（CO）      d生成amol CO2的同時(shí)消耗3amolH2 20. （10分）根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：（1）常溫下，將兩種一元酸HA、HB分別和等體積的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH如下表酸的種類酸的濃度（mol·L-1）NaOH的濃度（

17、mol·L-1）混合溶液的pHHA0.10.1aHB0.120.1b如何根據(jù)混合后溶液的pH判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？ 若b=2,則HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 （2）某二元酸H2R在水中的電離方程式是：H2R=H+HR- 、HR-H+ R2-在0.1mol·L-1的Na2R溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是 A、c（R2-）+c（HR-）=0.1mol·L-1 B、c（Na+）c（R2-）c（HR-）c（OH-）C、c（HR-）+c（H+）=c（OH-） D、c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HR-）（3）將CO2通入到0

18、.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中2 c（CO32-）+ c（HCO3-）= mol·L-1(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)（4）在25下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 21. （12分）25下，向10mL0.1 mol·L-1的某一元酸HX中滴加0.1 mol·L-1的NaOH，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如下圖請回答下列問題：（1）HX是 （填“強(qiáng)酸”、

19、“弱酸”），判斷理由是 （2）計(jì)算該溫度下HX的電離平衡常數(shù)Kb= （3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)，溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 aA點(diǎn)：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（X-）                bB點(diǎn)：c（H+）= c（HX）+c（OH-）         cC點(diǎn)： c（X-）c（Na+）c（OH-）c（H+）    d在A和B點(diǎn)溶

20、液中c（H+）·c（X-）/ c（HX）的數(shù)值相等（4）已知該溫度下Ksp（CaX2）=1×10-6 mol3·L-3，取B點(diǎn)時(shí)的溶液10mL與10mL0.002 mol·L-1 CaCl2溶液混合，通過計(jì)算說明是否有沉淀生成（5）用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的HX溶液，若選用酚酞做指示劑，則終點(diǎn)顏色變化為 。下列操作能引起滴定結(jié)果偏高的是 a堿式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗                b錐形瓶用待測液潤洗         c裝NaOH的滴定管尖嘴部分在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡   d裝NaOH的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)20142015學(xué)年度上學(xué)期高二化學(xué)期末試題參考答案選擇題（每小題3分，共48分）題號12345678910111213141516答案AABDDBCACCDDBCCB非選擇題（共52分）17.( 10分)（1）O2+4e-+2H2O=4OH- ( 2分)（2）FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq) ( 2