羅山高中2017屆高三10月份聯考化學試題1

1、羅山高中2016-2017學年度上期高三開學考試1化 學 試 題可能用到的相對原子質量： C:12 N:14 O:16 Co:59 Cu:64 S:32第卷（選擇題 共40分）一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分共40分）1.化學是你，化學是我，化學深入我們生活，下列說法正確的是 （ ） A木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色B食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應C包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴DPX項目的主要產品對二甲苯屬于飽和烴2.某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是: （ ）AAlCl3 BNa2O CF

2、eCl2 DSiO23.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAB.常溫常壓下4.4g乙醛所含鍵數目為0.7NAC.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NAD.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA4.下列說法正確的是 ( )AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強BP的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應 DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO45.下列離子在指

3、定條件下能大量共存的是 ( )A能使石蕊試液顯紅色的溶液中：NH4、Fe 2、Al3、NO3B加入NH4HCO3能產生氣體的溶液中：K、Na、I、SO42C中性透明溶液中：K、HCO3、NO3、Fe3D常溫下由水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、NH4、Cl、SiO326.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ） Ad元素的非金屬性最強B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫氣形

4、成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵7.分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是 （ )A. 分子中含有2種官能團B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C . 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同8.烯烴、一氧化碳和氫氣在催化劑作用下生成醛的反應，稱為羰基合成，也叫烯烴的醛化反應。由乙烯制丙醛的反應為：由分子式為C4H8的烯烴進行醛化反應，得到醛的同分異構體可能有 ( ) A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種9.下列曲線中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8105）和一氯乙酸（乙、Ka=1.

5、4103）在水中的電離度與濃度關系的是 ( )ABCD10.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是 （ ）選項目的分離方法原理A除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3過濾分散質微粒的大小不同B除去純堿中的碳酸氫銨加熱穩(wěn)定性不同C分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同11.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知碳的燃燒熱H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol

6、12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 則x為 ( )A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b12.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11） ( )A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OB.該消毒液的pH約為12：ClO+H2OHClO+OH C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生有毒Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COO

7、H+ClO=HClO+CH3COO13.足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體224L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是 ( ) A參加反應的硝酸是04mol B混合氣體中含NO21 12 L C此反應過程中轉移的電子為03 mol D消耗氧氣的體積為168 L14.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到

8、下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是 ( )A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應 B通入CO后，正反應速率逐漸增大C反應前H2S物質的量為7mol DCO的平衡轉化率為80%15.最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下： 下列說法正確的是 ( )A.CO和O生成CO2是吸熱反應 B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC. CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應的過程16.在固態(tài)金屬

9、氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是 ( )AX是電源的負極B陰極的反應式是：H2O2e H2O2 CO22e COO2C總反應可表示為：H2OCO2 H2COO2D陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1117.部分弱電解質的電離平衡常數如下表： 弱電解質HCOOHHCNH2CO3NH3H2O電離平衡常數(25 ) Ka=1.810-4 Ka=4.910-10 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 Kb=1.810-5 下列說法不正確的是 ( )A結合H+的能力：CO32-CN-HCO3-HCOO

10、-B0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C25 時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是： V(鹽酸)V(氨水)D0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)18已知：在一定溫度下，微溶電解質Ca(OH)2在飽和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，溶度積常數Kspc(Ca2)c(OH)2.下列有關說法不正確的是( )A飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca2的物質的量不變B升高飽和石

11、灰水的溫度時，Ca(OH)2溶度積常數Ksp減小C飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH不變D向飽和石灰水中加入濃CaCl2溶液會有Ca(OH)2沉淀析出19.利用下表中對應方案和儀器（非玻璃儀器任選）能達到相應實驗目的的是 ( ) 實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A驗證乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170，將產生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、玻璃導管、試管B配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25g CuSO45H2O溶解在975g 水中燒杯、量筒、玻璃棒C驗證蔗糖水解產物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入

12、新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D驗證HClO和CH3COOH的酸性強弱相同條件下用pH試紙測0.1molL1 NaClO溶液和01molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片20.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示： 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分數。下列說法正確的是 ( )A550時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B650時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%CT時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D925時，

13、用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總第II卷 非選擇題(共60分）二、必做題（共45分）21.（12分）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反應I： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)6H2O(l) H1 反應II： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H2 （且|H1| 2|H2|） 反應III：4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)3O2(g)6H2O(l) H3 反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表溫度/K反應I反應II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2 （1）H3 = (用H1、H2 的代數

14、式表示);推測反應III是 反應（填“吸熱”或“放熱”）（2）相同條件下,反應I在2L密閉容器內,選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。計算04分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）= 。下列說法不正確的是 。A單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡B若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡 C該反應的活化能大小順序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)D增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數 （3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n(NO) n(O2)n(NO2)212。恒溫恒壓時，在其它條件不變時，再充

15、入NO2氣體， NO2體積分數 （填“變大”、“變小”或“不變”）（4） 電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右，溶液中OH-向電極 移動（填a或b），負極的電極反應式為 。22.（11分）（NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。 【查閱資料】（NH4)2SO4在260和400時分解產物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略） 實驗1：連接裝置ABCD，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，

16、停止通入N2品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示利用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL，經檢驗滴定后的溶液中無SO42。（1）儀器X的名稱是 （2）滴定前，下列操作的正確順序是 （填字母編號） a盛裝 0.2000mol/LNaOH溶液 b用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗 c讀數、記錄 d查漏、清洗 e排盡滴定尖嘴的氣泡并調整液面（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是 實驗2：連接裝置ADB，檢查氣密性按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400加熱裝置A至（NH4)2SO4完全分解無殘留物。停止加熱，冷卻停止通入N2，觀察到裝置

17、A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32無SO42。進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物（4）檢查裝置D內溶液中有SO32 、無SO42的實驗操作和現象是 （5）裝置B內溶液吸收的氣體是 （6）（NH4)2SO4在400分解的化學方程式是 23（10分）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液B極區(qū)電解液為 溶液（填化學式），陽極電極反應式為 ，電解過程中Li+向 電極遷移（填“A”或“B”）（2）利用鈷渣制備鈷氧化物的工

18、藝流程如下： Co（OH）3溶解還原反應的離子方程式為 ，鐵渣中鐵元素的化合價為 ，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為 。24.（12分）運用相關原理，回答下列各小題：（1）25時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產生的c(OH-)= ；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因： 。 (2)已知Ksp（AgCl）=1.81010，若向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加50mL0.020molL1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為 。（3） NH4HSO4在

19、分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4 溶 液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，水的電離程度最大的是_；其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3H2O的電離常數K數值的是 ；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。25.（15分）【化學選修有機化學基礎】呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下： （1）A物質核磁共振氫譜共有 個峰，BC的反應類型是 。（2）已知X的分子式為C4H7C1，寫出AB的化學方程式： 。（3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是 。（4）下列有關化合物C、D的說法正確的是 ?？捎寐然F溶液鑒別C和D C和D含有的官能團完全相同C和D互為同分異構體 C和D均能使溴水褪色（5） E的同分異構體很多，寫出兩種符合下列條件的芳香族同分異構體的結構簡 式： 、 。 環(huán)上的一氯代物