山東省屆高三化學一輪復習-7.2《化學反應的速率-工業(yè)合成氨》課時訓練-魯科版

1、2022屆山東高三一輪復習7.2?化學反響的速率 工業(yè)合成氨?課時訓練(魯科版)(時間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每題5分，共50分)V2Q1. (2022屆煙臺市高三模擬)2SQ(g) + O2(g)2SQ(g)是制備硫酸的重要反響。以下表達正確的是()A. 催化劑V2Q不改變該反響的逆反響速率B. 增大反響體系的壓強，反響速率一定增大C. 該反響是放熱反響，降低溫度將縮短反響到達平衡的時間D. 在t1、t2時刻，SQ(g)的濃度分別是C1、C2,那么時間間隔t1t2內，SQ(g)生成的平均速率為 v=二芋t 2一 t 1【解析】催化劑能同等程度的加快正、逆反響速

2、率。改變壓強，假設能引起反響混合物濃度改變，反響速率才會改變，否那么速率不變。升溫，正、逆反響速率都加快，降溫，正、逆反響速率均減慢，平衡移動 C方向與反響的反響熱有關。v = , V為某段反響時間內的平均反響速率?！敬鸢浮緿2. (2022 福建高考)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反響，反響物濃度隨反響時間變化如下圖，計算反響4 min8 min間的平均反響速率和推測反響16 min時反響物的濃度，結果應是( )A.2.5mol L -1 min一1和2.0mol -L -1B.2.5mol L 一1 min一1和2.5mol -1LC.3.0mol L -1 min一

3、1和3.0mol -L -1D.5.0mol L 一1 min一1和3.0mol -L 一1【解析】此題主要考查反響速率的計算。第8 min與第4 min時反響物濃度差 c為10卩molL 一 , t為4 min，所以在4 min8 min間的平均反響速率為2.5卩molL 一1 min一1,可以排除 C、D兩個選1 一項；圖中從0 min開始到8 min反響物濃度降低為原來的 4，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8 min到第16 min 反響物濃度也應降低為第 8 min時其濃度的1，即由10卩molL 一1降低到2.5卩molL 一1,因此推測第16 min時反響物的濃度為 2.5卩mol L

4、-1,所以可以排除 A選項而選B選項?！敬鸢浮緽3. 2022屆黃岡中學高三第二次聯(lián)考 隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反響2NOg + 2COg 2CQg + N2g可用于凈化汽車尾氣，該反響速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1 x 1059。以下說法正確的選項是A. 提高尾氣凈化效率的最正確途徑是研制高效催化劑B. 提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C. 裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD. 570K時及時抽走CO、N2,平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳【解析】“該反響速率極慢，故提高尾氣凈化效率的最正確途徑是研制高效催化劑，A說法是正確;

5、升高溫度的措施在處理尾氣時難以實現(xiàn)，故 故D錯?！敬鸢浮?AB錯；該反響是可逆反響，故 C錯；平衡常數(shù)只與溫度有關,4.可逆反響mAgnBg + pCs H= Q溫度和壓強的變化對正、逆反響速率的影響分別符合F圖中的兩個圖象，以下表達正確的選項是( )B. nn+ p, Q0A. mn, Q0C. mn, Q0D. nn?！敬鸢浮緾11時刻升高溫度或者增5. 2022屆周口高三模擬如圖為某化學反響的速率與時間的關系示意圖。在大壓強。速率的變化都符合的示意圖的反響是A. 4NH(g) + 5Q(g)4NO(g) + 6fO(g) H0B. 2SO(g) + O2(g)2SO(g) H0D. C(

6、s) + H2O(g)CO(g) + H(g) H0【解析】探究外界條件對化學反響速率的影響，此題考查化學平衡的圖象，根據(jù)圖象升溫或加壓后平衡逆向移動，說明反響應具有以下特點：正反響為放熱且氣體體積增大的反響?！敬鸢浮緼6 某溫度下氣體反響到達化學平衡，平衡常數(shù)，恒容時，假設溫度適當降低,濃度增加，以下說法中正確的選項是()A. 增大 C(A)、 C(B)，K增大B. 降低溫度，正反響速率增大C. 該反響的焓變?yōu)樨撝礑. 該反響的化學方程式為：2E(g) + F(g) A(g) + 2B(g)【解析】A項，平衡常數(shù) K只隨溫度變化，不隨濃度變化，故不正確;B項，降低溫度，正、逆反響速率均減小，

7、不正確； C項，降溫，F(xiàn)濃度增大，說明平衡逆向移動，正反響是吸熱反響，那么焓變?yōu)檎?不正確；D項，根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式可知A、B是生成物，E、F為反響物，且對應指數(shù)為其化學方程式前的計量數(shù)，正確?！敬鸢浮緿7. (2022屆濰坊高三質檢)合成氨反響：Nb(g) + 3f(g) 2NH(g) H=- 92.4 kJ mol 1,在反響過程中，正反響速率的變化如圖:以下說法正確的選項是()A. t1時升高了溫度C. t3時增大了壓強B. t2時使用了催化劑D. t4時降低了溫度【解析】升溫正逆反響速率同時升高， 但由于該反響是放熱反響， 逆反響的速率增加的幅度更大一些,A不對；加壓，正逆反響速

8、率同時增加,C不對；降溫，正逆反響速率瞬間即降低，D不對?！敬鸢浮緽&硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學方程式為：N&S2Q+ H2SQ=NaSQ+ SQ+ SJ+ HO,以下各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁是()實驗反響溫度/CNS2S3C3 溶液稀HSQHCV/mL-1c/(mol L )V/mL-1c/(mol L )V/mLA255105B255510C355105D355510【解析】題意可知稀硫酸的用量相等，從溫度角度看C、D較高，從Na2SQ的用量看D較高，故D項適合?！敬鸢浮?. (2022屆甘肅省河西局部普通高中高三第一次聯(lián)合)可逆反響2SO(g) + O2(g)2SO(g) H 0.2

9、 mol L-：那么其化學計量數(shù)之比為3 ： 1 ： 2, A正確。從反響開始到 0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.1 mol L -1/0.4 s = 0.25 mol L -1 s-1, B正確。增大壓強，正、逆反響速率均增大，但增大 的倍數(shù)不同，C正確；由于不知道反響是吸熱還是放熱，故升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小，D不正確?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)11. (10分)(2022屆濟寧模擬)現(xiàn)將0.4 mol A 氣體和0.2 mol B 氣體充入10 L的密閉容器中，在一 定條件下使其發(fā)生反響生成氣體C,其物質的量的變化如圖：【解析】(1)A+ B

10、 C始態(tài)：0.40 mol0.20 mol0變化：0.15 mol0.05 mol0.10 molt1時：0.25 mol0.15 mol0.10 molC.向容器中充入了C故A、B C的化學計量數(shù)之比為(1) 假設ti= 10 min，貝U 0至ti時間內C物質的平均反響速率為;該反響在t1時到達平衡,其化學方程式為(2) 據(jù)圖中曲線變化情況分析,11時刻改變的反響條件可能是A.參加了催化劑B.降低了反響溫度D.縮小了容器體積0.15 : 0.05 : 0.10 = 3 : 1 : 2。即化學方程式為：3A(g) + B(g) 2C(g)。(2) t1t2時反響速率明顯加快，平衡向正反響方向

11、移動，使用催化劑平衡不移動，A不正確；降溫反應速率減小，B不正確；參加 C平衡應逆向移動，C不正確；D中加壓，平衡向正反響方向移動，且反響速率加快?！敬鸢浮?1)0.001 mol (L min)3A(g) + B(g) 2C(g)(2) D12. (16分)向2 L密閉容器中通 入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反響：xA(g) +yB(g)pC(g) + qD(g)。：平均反響速率vo= 1/2 va;反響2 min時，A的濃度減少了 1/3 , B的物質的量減少了a/2 mol ,有a mol D生成。答復以下問題：(1) 化學方程式中， x =、y=、p、q=。(2

12、) 反響 2 min 內，va=。(3) 反響平衡時，D為2a mol，貝U B的轉化率為 。(4) 該反響在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/c1 0001 1501 300平衡常數(shù)該反響的平衡常數(shù)表達式K=, H=0(填“ 、“或“=)。(5) 如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L ,進行同樣的實驗，那么與上述反響比擬: 反響速率(填“增大、“減小或“不變); 平衡時反響物的轉化率(填“增大、“減小或“不變)，理由是【答案】(1)2 3 16(2) a/12 mol L-1 min 一1(3) al bx 100% c(C) c6(D)/ c2(A) c3(B)(5)增大 減小體積減小，

13、氣體的壓增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向(即逆反響方向)移動,因而使反響物轉化率減小13. (10分)(2022屆福建龍巖市第一次質檢)T C、2 L密閉容器中某一反響在不同時刻的各物質的量如下圖(E為固體，其余為氣體)。答復以下問題：j(1) 寫出該反響的化學方程式 。(2) 反響開始至3 min時，用D表示的平均反響速率為 mol -L -1 min 一1。(3) 該條件下，A的平衡轉化率為 。(4) 該反響到達平衡時，再參加E物質，反響速率 (填“增大、“減小或“不變)。【解析】mol、0.2 mol ,故其化學計量數(shù)之比為2 ： 1 ： 3 : 1,因此反響的化學方程式為2A(g) +

14、B(g) 3D(g) + E(s)。0.6 mol-!(2) v(D) = 0.1 mol L min 。2 L x 3 min1.0 0.6 mol(3) a (A) =x 100%= 40%1.0 mol(4) E為固體，改變固體的量，反響速率不變?！敬鸢浮?1)2A(g) + B(g) 3D(g) + E(s)(2)0.1(3)40%(4)不變14. (14分)(2022 全國卷I改編)在溶液中，反響A+ 2B C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度分別為 c(A) = 0.100 mol L 1、c(B) = 0.200 mol L 1 及 c(C) = 0 mol L 1。反

15、響物 A 的濃度 隨時間的變化如以下圖所示。TumpEU.OMO 一rn,fwo =FF1 E Fsaa SF=EEC.fMitgn0.020 00II10.0 I5D f/nlin20025.0請答復以下問題：(1) 與比擬，和分別僅改變一種反響條件，所改變的條件和判斷的理由是：；(2) 實驗平衡時B的轉化率為 ;實驗平衡時 C的濃度為 ；(3) 該反響進行到4.0 min時的平均反響速率：實驗：Vb=;實驗：Vc=。【解析】此題考查了外界條件對化學平衡及反響速率的影響及化學反響速率的簡單計算。(1)與相比，的反響速率大，但A的轉化率與相同，所以改變的條件只能是參加催化劑；與相比的反響速0.0800.200率大，且A的轉化率比高，所以改變的條件只能是升高溫度；_ 1_ 1實驗A轉化的濃度為0.040 mol L _，那么B轉化的濃度為0.080 mol L _ , B的轉化率為:X 100% 40%實驗中 A轉化的濃度為0.060 mol L _1，那么平衡時 C的濃度也應為 0.060 mol L _1;一 1(3) 反響進行到4.0 min時：實驗中A消耗的濃度為：0.028 mol L ，那么B消耗的濃度為