格致中學(xué)2012學(xué)年第一學(xué)期10月測驗高三年級化學(xué)試卷

1、班級_姓名_學(xué)號_準(zhǔn)考證號_上海格致中學(xué)2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期10月測驗高三年級化學(xué)試卷(測試120分鐘內(nèi)完成，總分150分)相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，F(xiàn)-19，Cl-35.5，Ca-40，I-127 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）1以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是A B C D2下列化學(xué)式代表的物質(zhì)一定有固定沸點(diǎn)的是AC3H6 BC2H4O2 CCF2Cl2 DC3H7OH3下列說法錯誤的是A常溫下氨基酸都是晶體 B石油和煤都是烴類物質(zhì) C油酸是單不飽和高級脂肪酸DHNO3能與甘油、纖維素

2、等在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4某物質(zhì)含有極性共價鍵，則下列說法不正確的是A可能含有離子鍵 B可能是無機(jī)物或有機(jī)物C可能是單質(zhì)或化合物 D不可能是金屬晶體52003年諾貝爾化學(xué)獎授予因發(fā)現(xiàn)細(xì)胞膜水通道以及對離子通道結(jié)構(gòu)和機(jī)理研究作出開創(chuàng)性貢獻(xiàn)的兩位美國化學(xué)家。他們之所以獲得化學(xué)獎而不是生理或醫(yī)學(xué)獎，目前最合理的解釋是A該研究與物質(zhì)有關(guān) B該研究深入到微觀層次C該研究深入到分子、原子層次 D該研究與結(jié)構(gòu)和機(jī)理有關(guān)二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上)6已知反應(yīng)M+NP+Q為放熱反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是A該反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生BN的能量一定高于QCM的能量一定高于P

3、DM和N的總能量一定高于P和Q的總能量7下列比較正確的是 與冷水的反應(yīng)速率：KNaMg； 熱穩(wěn)定性：HFH2SeH2S； 離子半徑：ClO2Al3；  結(jié)合H的能力：CH3CH2OCH3COOHCO3 A B C D 8某黃色溶液中可能含有下列離子：K+、NH、Fe3+、Ba2+、SO、HCO、Cl、S2，為檢驗其成分，先對溶液進(jìn)行初步分析。下列判斷不正確的是A溶液中存在大量Fe3+B溶液中可能存在大量Ba2+C溶液中不存在大量HCO和S2D溶液可能呈強(qiáng)堿性9.下列說法不正確的是A根據(jù)金屬活動性順序表，可推斷金屬冶煉的方法B根據(jù)元素在周期表中的位置，可尋找半導(dǎo)體材料C根據(jù)同位素的質(zhì)子

4、數(shù)和中子數(shù)，可確定該元素的相對原子質(zhì)量D根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性，可判斷復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行10對盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)B1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOHC其分子式為C15H22O4 D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色11實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是A少量BaCl2固體，v(H2)減小 BVmLNa2SO4溶液，v(H2)不變 CVmL濃鹽酸，v(H2)

5、增大 DVmL稀硝酸，v(H2)增大 12. 設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1mol CH3所含電子數(shù)目為6NA B7.8 g Na2O2含有陰離子數(shù)目為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1mol NaHSO4晶體含陽離子數(shù)為2NA13將純銅片和純鋅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，電極反應(yīng)：2H+2eH2； 乙中鋅片是負(fù)極, 電極反應(yīng)：Zn-2eZn2+C兩燒杯中的pH值均增大D產(chǎn)生的氣泡速率甲比乙慢14下列圖像正確的是A BC D1525 時，濃度均為0.2

6、mol·L1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是A均存在電離平衡和水解平衡 B存在的粒子種類相同Cc(OH-)前者大于后者 D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大16相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是相關(guān)實驗預(yù)期目的A把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。驗證接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。B向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后紅色褪去。驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡C直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率及溶液的顏色變化。比較鎂、鋁金屬性強(qiáng)

7、弱D在裝有同種渾濁的苯酚溶液的兩個試管中，分別加入Na2CO3、NaHCO3固體，觀察溶液是否變澄清。比較H2CO3、苯酚和HCO3-酸性的強(qiáng)弱17U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解反應(yīng)：UO2(NO3)2 UxOY + NO2+ O2（未配平），在600K時，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是20080924AUO2 BUO3 C2UO2·UO3 DUO2·2UO3三選擇題（本題共20分每小題4分·每小題有一個或兩個正確選項·只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個

8、正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18下列指定粒子的數(shù)目相等的是A物質(zhì)的量相等的水與重水含有的中子數(shù)B等物質(zhì)的量鐵和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙炔含有的質(zhì)子數(shù)D等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有共用電子對數(shù)19右圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體。下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實驗的是A電石和水BMnO2和濃鹽酸CCu片和濃硝酸DNa2SO3(s)和濃硫酸20下列離子方程式正確的是A在稀氨水中通入過量CO2： NH3·H2O+CO2NH+HCOB向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca22HCO32OH CaCO3

9、2H2OCO32C向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2ODNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H+SOBa2+OHBaSO4H2O21如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是（設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變）A溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O22SO3B由反應(yīng)過程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-C溶液的pH：A>B>CDA與C溶液成分相同，但濃度之比不同22HF氣體分子間容易締合。某HF氣體由HF、(HF)2、 (HF)3三者混合而成，其平均相對分子質(zhì)量為42，則(

10、HF)3的體積分?jǐn)?shù)可能為（ ）A56% B51% C49% D10%四、（8分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，回答有關(guān)問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物可以發(fā)生化合反應(yīng)原子的M層有1對成對的p電子原子核外有5種能量不同的電子，最外層電子為7有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑23B原子的電子排布式 。C原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)共有 種。24上述某種元素形成的最簡單氣態(tài)氫化物為非極性分子，該分子的電子式為 ，A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵為 。25D與同主族相鄰元素的最高價氧化物的熔點(diǎn)比較： （填“前者

11、高”或“前者低”），其原因是 。26B和C兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號) 。寫出證明這一結(jié)論的一個化學(xué)方程式 。五、（8分）某氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物和生成物如下：27請將下列五種物質(zhì)：KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：_H2SO4 _KBrH2O28該反應(yīng)中的還原劑是 ，被還原的是元素是 （填寫元素符號）。29如果該反應(yīng)方程式中I2 和 KBr的系數(shù)為8和1，則 Br2的系數(shù)是 ；請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列空格，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_ _ + H2SO4 30反應(yīng)物的配平系數(shù)可以發(fā)生變化，除了產(chǎn)物相對比例不同外，

12、還有一個原因是：_ 。六、（8分）在容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖：31從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_。32若改變某一條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則v(正) （選填序號，下同）。 a不變 b減小 c增大 d均有可能33下列各項能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_。an(N2)和n(H2)之比保持不變 b容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定不變 cn(NH3)和n(N2)之比保持不變 d容器中物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變34第5min，若改變反應(yīng)溫

13、度，則NH3的濃度不可能為 mol·L-1。a 0.40 b0.12 c0.10 d0.0835在第5min將容器壓縮一半體積，若在第8min達(dá)到新的平衡(NH3的濃度約為0.25 mol·L-1)，請在上圖中畫出第59分鐘內(nèi)NH3濃度的近似變化曲線。 七、(12分)現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH?；卮鹩嘘P(guān)問題：36寫出有關(guān)化學(xué)方程式。裝置甲：_；裝置丁： _ 。37證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。38制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有最多的微粒是 （用微粒符號表示，下同）；裝置乙的液體中存在的微粒有 。39有如下改進(jìn)措施或建議，請作出評價：在裝置乙和丙之

14、間增加如圖（a）所示的裝置，你認(rèn)為有無必要？ 。在裝置丙的長導(dǎo)管下口處，接如圖（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是： 。若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗結(jié)果的影響是： 。碘10NaOH共熱Fe屑過濾Fe(OH)2濾液副產(chǎn)品灼燒NaI分離提純八、(12分)碘化鈉是常用的分析試劑，還用于醫(yī)療、照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下，請回答問題：NaI、NaIO3的溶液反應(yīng)已知：NaI易被空氣氧化；反應(yīng)為：3Fe + IO3+ 3H2O 3Fe (OH)2 +I40實驗室灼燒Fe(OH)2主要在 進(jìn)行（填儀器名稱）；灼燒后的副產(chǎn)品是 _（寫化學(xué)式）。41判斷中碘單質(zhì)是否

15、完全反應(yīng)的實驗方法是 ；42實驗室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步驟是 。43測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：a稱取3.000 g樣品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.1000 mol·L1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00 mL。測定過程所需儀器在使用前需要檢查是否漏液的有 。 該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 若測定結(jié)果偏低，試分析可能的原因（任寫兩條）： 、 。九、（8分）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)用鍵線式表示為 。44X分子式為 ，X與H2完全加成生成Y，Y一氯代物有 種。45有機(jī)物Z1、Z2、Z3都

16、是X的同分異構(gòu)體。其中Z1、Z3屬于芳香烴。Zl只有一個側(cè)鏈，寫出任意一種Z1的結(jié)構(gòu)簡式 。Z2分子中只有CC單鍵和CH單鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為 。Z1、Z2均一定能發(fā)生的反應(yīng)類型有 (選填序號)。 a加成 b取代 c氧化 d消去寫出Z3(有二個取代基)與乙烯以等物質(zhì)的量在一定條件下反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式： 十、（12分）有機(jī)物A (C8H13O2Br)有如下變化，其中只有B1既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2。NaOH醇溶液CH3HOOCCHCOOHA(C8H13O2Br)NaOH水溶液；B2C1氧化稀H2SO4；B1C2D氧化B2；酸化NaOH水溶液；NaOH水溶液；46C

17、1中含有的官能團(tuán)有_（寫名稱）。47反應(yīng)類型：_；_。48寫出A、C2的結(jié)構(gòu)簡式：A_C2_。49寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。50已知CH2=CHOH不穩(wěn)定，寫出B1既可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的所有鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。十一、（7分）曾發(fā)生的液氯儲罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl3。當(dāng)液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險。51NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。52為測定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3 (反應(yīng)為：NCl3+4HClNH4Cl+3Cl2)，再用400mL20.0%(=1.2

18、2g/cm3)的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。經(jīng)測定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270 g。上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 計算該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該樣品是否安全？十二、（9分）工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應(yīng)如下：C+O2CO2 ， CaCO3CO2+CaO 53含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為_m3。54純凈的CaCO3和焦炭按完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分?jǐn)?shù)為多少？（設(shè)空氣只含N2與O2，且體積比為

19、41，下同）55某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為何值？2012-2013學(xué)年度格致中學(xué)10月考高三化學(xué)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)第I卷 (共66分)一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。)12345DCBCC二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上)67891011121314151617DADCACCCB CCB三選擇題(本題共20分每小題4分·每小題有一個或兩個正確選項·只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯

20、一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)1819202122CDCDABBDBC第卷(共84分)四、（8分）231s22s22p63s23p4（1分）；17（1分）。24甲烷的電子式略（1分）；離子鍵、共價鍵（1分）。25低（1分）；CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體（1分）。26Cl（1分）；H2S+ Cl22HCl+S（1分）。五、(8分)27KBrO3KIH2SO4 Br2I2K2SO4KBr H2O（1分）。28KI（1分）；+5價Br（1分）。291（1分）；3 KBrO316KI+9 H2SO4 轉(zhuǎn)移電子數(shù)16e（2+1分）。30產(chǎn)物可能不同（1分）。六、（8分）310.025

21、mol/L（1分）；32d（1分）；33bc（2分）；34ac（2分）；35圖略（2分）。七、（12分）36甲：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O（2分）?。篊l2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（1分）37丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中（2分）38H2O（1分）；H2O、Na+、Cl-、H+、OH-（2分）39無（1分）；增大氯氣與水的接觸面積，吸收更充分（1分）。由于氯化氫未除盡會導(dǎo)致制得的氯水酸性增強(qiáng)，測得的pH偏?。?分）。八、（12分）40坩堝；Fe2O3（2分，各1分）41取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已完全反應(yīng)；反之，則未完全反應(yīng)（2分）42計算、稱量、溶解（2分）；43250 mL容量瓶、滴定管（2分）； 95.00（2分）； 樣品在空氣中被氧化；樣品在空氣中吸水（2分，或其他正確答案）九、（8分）44C9H10（1分）；7（1分）；45（1分，或其它合理答案）；（1分）；bc（2分）（2分，或其它合理答案）；十、（12分）46羥基；溴原