高三化學復習晚自阿伏加德羅常數判斷

1、接軌高考小微專題之 卷凝固題型阿伏加德羅常數NA判斷一、高考怎樣考？考題體驗2012江蘇高考題 8.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是 A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA B.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數為3NA C.標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數目為0.5NA D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA2013江蘇高考題 7.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1L1mol·L1的NaClO 溶液中含有ClO的數目為NAB.78g 苯含有CC雙鍵的數目為3NA

2、C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD.標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA二、迎考怎樣備？知識精要1化學計量復習 （1）化學中常用物理量之間的相互關系氣體的體積（V）（標準狀況）氣體的體積（V）（非標準狀況）物質的量（n）物質所含的粒子數（N）物質的質量（m）/g反應中放出或吸收的熱量（Q）/kJ溶液的物質的量濃度（c）（ ）22.4 L/mol（ ）22.4 L/mol（ ）Vm（ ）Vm（ ）NA（ ）NA（ ）V(溶液)（ ）V(溶液)（ ）M（ ）M（ ）H（ ）H思考把質量分數換算成物質的量濃度的公式，令溶液體積為1L

3、，則c_ _。（2）阿伏加德羅定律及推論的應用阿伏加德羅定律（形象地稱為“四同定律”）：同溫同壓下，相同_的任何氣體，含有_數目的分子(或氣體的物質的量相同)。這個結論叫阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律推論：(可通過氣態(tài)方程式 pVnRT 及 n、 導出)推論：同溫同壓下： _若_；_。推論：同溫同體積時：_若_。2歸納總結“阿伏加德羅常數(NA)”為背景選擇題的設陷方式陷阱（1）氣體摩爾體積漏條件或條件不適用【要點點撥】224 L·mol1指在標準狀況下(0 101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現物質的體積，需考慮所給物質的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標準狀況。但已知質量無需給出狀

4、態(tài)。說明：下列所有對點體驗性題，均“設NA為阿伏伽德羅常數的值”，判斷正誤，說明理由。思考：為什么這種題型要設NA為阿伏伽德羅常數的值？若在填空題中，沒有這個假設，回答微粒數目時，能不能隨便出現NA，如O2分子數為2NA對不對？（今年高考問卷大學教師說是錯的！）【體驗1】2.24 L CO2中含有的原子數為0.3NA【體驗2】常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數為2NA 【體驗3】常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數為0.2NA 陷阱（2）物質聚集狀態(tài)不適用 氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標準狀況下是液體或固體的物質，如水、SO3等常作為命題的干擾因素迷惑學生。物質狀

5、態(tài)歸納總結 氟代烷除外，有機物中N(C)4的烴類呈氣態(tài)；鹵代烴CH3Cl在標況下呈氣態(tài)；HCHO是所有烴的含氧衍生物中唯一的氣體物質；特點高頻出現的標況下非氣態(tài)物質：CCl4、CHCl3、水、液溴、己烷、苯、SO3HF等。【體驗4】標準狀況下，2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數約為0.1NA【體驗5】標準狀況下，1mol SO3含有的分子數為NA【體驗6】標況下，22.4LCH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子數介于NA至2NA之間【體驗7】標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO2 8L【體驗8】質量相等密度不等的N2和C2H4兩種氣體的分子數不一定相等陷阱（3）物質的微觀結構混亂

6、弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質?！倔w驗9】標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2NA【體驗10】1mol羥基 OH（）中所含電子數為7NA【體驗11】1mol重甲基(-CD3)含有9 NA個電子【體驗12】1molCH3所含的電子數為8NA 【體驗13】31g白磷中含PP鍵數為1.5NA【體驗14】12g金剛石中含CC鍵數為4NA （聞一知十：1mol硅晶體中含SiSi鍵數為

7、多少？）【體驗15】6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個SiO鍵【體驗16】12g石墨中含CC鍵數為1.5NA【體驗17】18g D2O所含的電子數為10NA【體驗18】0.1molPCl3中形成共價鍵的電子數是0.3NA陷阱（4）故意遺漏溶劑中的微?！倔w驗19】10g46的乙醇水溶液中所含H原子數為0.6NA 陷阱（5）物質本身并不存在該粒子或粒子判斷不準【體驗20】58.5氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子【體驗21】34 g H2O2中含有的陰離子數為NA【體驗22】1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA陷阱（6）電解質溶液中電離不完全、水解忘記、膠體微數的組成、水的電離等【體

8、驗23】1mol/L 1LCH3COOH溶液中，所含CH3COO等于NA 【體驗24】25時，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+數目為0.001 NA【體驗25】0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH數目為0.3NA【體驗26】在1 L 0.1 mol·L1碳酸鈉溶液中陰離子總數大于0.1 NA【體驗27】1L 1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數為NA個【體驗28】25 1mL H2O中所含OH數為1010NA 【體驗29】T 1L PH=6的純水中含106NA 個OH【體驗30】25 時，pH =

9、 13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH數目為0.2 NA陷阱（7）已知濃度，故意不給體積，則無法計算溶液中的粒子數?！倔w驗31】l mol·L1的NH4Cl溶液中NH4+小于NA個【體驗32】25°C時，pH13的Ca(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA陷阱（8）氧化還原反應的電子轉移數目判斷【體驗33】標準狀況下，2.24L Cl2與氫氧化鈉完全反應轉移電子0.2NA【體驗34】7.8克Na2O2與CO2完全反應，轉移電子數0.2NA【體驗35】3.4g H2O2完全分解轉移電子0.2NA【體驗36】Na2O2與CO2反應生成11.2 L O2(標準狀況

10、)，反應中轉移的電子數為2NA【體驗37】2.4g Mg無論與O2還是N2完全反應，轉移電子數都是0.2NA【體驗38】5.6g Fe與Cl2 完全反應，轉移電子數為0.2NA【體驗39】6.4g Cu與S完全反應，轉移電子數為0.2NA 【體驗40】過量的Fe粉加入稀硝酸中，當溶解5.6g時轉移的電子數為0.3NA【體驗41】5.6gFe投入100mL 3.5 mol·L1硝酸中，充分反應，轉移電子總數為0.3 NA【體驗42】在反應Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，電子轉移2NA陷阱（9）忽視可逆反應不能進行到底。如2NO2N2

11、O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨、二氧化硫的催化氧化等?！倔w驗43】標準狀況下，2.24L Cl2完全溶于水轉移電子數為0.1NA（同Cl2與NaOH反應對比）【體驗44】2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA陷阱（10）已知混合物關注最簡式是否相同重要規(guī)律方法點撥 最簡式相同的物質，在等質量時所含各原子的數量相同，舉例：92gNO2 中所含 N原子 mol、O原子 mol；92gN2O4中所含 N原子 mol、O原子 mol； 則92gNO2與N2O4的混合物中所含N原子 mol、O原子 mol【體驗45】（江蘇09高考）室溫下，21.0g

12、乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA【體驗46】3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數0.1NA【體驗47】46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA【體驗48】常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數為3NA三、能力怎樣高？典題精練1(2013·蘇州月考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是 A18 g H2O中含有的質子數為10NA B12 g金剛石中含有的共價鍵數為4NAC46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子2(2013&

13、#183;南京模擬)設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A42 g C3H6中含有的共用電子對數目為9 NAB電解飽和食鹽水時，當0.1 mol NaCl反應時，轉移的電子數為0.1 NAC常溫常壓下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數目為NAD1 L 0.01 mol·L1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數目為0.02 NA3(2012·通泰揚三市二調)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A1 L 0.1 mol·L1的氨水中含有的NH3分子數為0.1 NAB標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的CCl鍵數為0.4 NA

14、C常溫常壓下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4 NAD常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24 L O2，轉移電子數為0.2 NA4設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列有關說法中正確的是 A15 g CH3含電子數為10 NA B78 g Na2O2發(fā)生氧化還原反應，轉移電子數一定是NAC一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2與3 mol H2，發(fā)生化學反應轉移電子數為6 NAD22.4 L(標況下)氯氣與足量的鐵、銅在一定條件下發(fā)生反應，轉移電子數均為2 NA5下列說法正確的是 A3.9 g Na2O2固體中所含的離子數為0.15NA，所含的共價鍵數為0.05

15、NAB14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子數為2NACPCl3、NO2、BF3、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構D電解精煉銅時，當陽極減少3.2 g銅時，轉移的電子數為0.1NA6(2013·南京二調)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.1NAB常溫下，0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中NO3數目為0.1NAC常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數目為NAD標準狀況下，22.4 L CHCl3含有分子的數目為NA7設NA為阿伏加德羅常數的值

16、。下列敘述正確的是A3 mol NF3與水完全反應生成HNO3和NO，轉移電子數2 NAB標準狀況下，32 g硫(結構見圖)含SS的數目為2 NAC標準狀況下11.2 L正戊烷所含共用電子對數為8NAD含a mol·L1 H的醋酸溶液稀釋10倍后，H為0.1aNA8設NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是 A標準狀況下，2.24 L庚烷含有的分子數等于0.1 NAB常溫下，100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液中陰離子總數為0.1 NAC分子數為NA的CO、C2H4的混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 gD3.4 g NH3中含NH鍵數目為0.6

17、 NA9設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A25 時，pH2的1.0 L H2SO4溶液中含有H的數目為0.02 NAB0.5 mol雄黃(As4S4，所有原子都滿足8電子結構，結構如圖)含有NA個SS鍵C39 g苯分子中共含6 NA個共價單鍵D向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2被氧化時，該反應轉移電子的數目至少為3 NA10(2013·蘇錫常鎮(zhèn)二調)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)所含的中子數為9 NAB標準狀況下，11.2 L苯中含有的碳碳雙鍵數為1.5 NAC42.0 g乙烯和

18、丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3 NAD1 mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應生成氯化鈣和氯酸鈣，轉移的電子數為6 NA11海安、南外、金陵聯考題：設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A.25,pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H的數目為103NAB.電解精煉銅時，陰極質量增加3.2g時，轉移電子0.1NAC.標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數目為0.1NAD.常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子為0.3NA122013無錫一模 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. 1 L 0.1 mol·L1的氨水中含有的NH3分子

19、數為0.1NAB. 標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的CCl鍵數為0.4NAC. 常溫常壓下，3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數為0.4NAD. 標準狀況下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24 L O2，轉移電子數為0.4NA高三小微專題 5號 答案 阿伏伽德羅常數 高考題 B C【體驗】1未指明標準狀況錯誤 2錯，2NA 3對 4對 5對 6錯 7錯，標準狀況下辛烷是液體 8錯 9錯 10錯 應為9NA 11對 12對 13對 14 (錯，2NA ) 15 (錯，0.4NA) 16 (對) 17錯 18錯 19 (錯，還要考慮水，應為1.2 NA ) 20錯 21錯

20、 22錯 23錯 24錯 25NH4水解錯誤 26對 27錯 28對 29對 30錯 31錯 32錯 33錯 34 (錯，0.1NA) 35錯 0.1NA 36錯 生成1 mol O2要轉移2 mol電子 37(對) 38 (錯，0.3NA) 39(錯，0.1NA) 40(錯，0.2NA) 41錯 42錯 43(錯，溶于水可逆反應，不等于與水完全反應) 44錯 應大于2NA 45對 46錯 47對 48對典題精練1解析A項18 g H2O的物質的量為1 mol，1個H2O分子中含有10個質子，則18 g H2O中含有10 mol(即10NA個)質子；B項金剛石中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成

21、共價鍵，每個CC鍵被2個碳原子共用，相當于每個碳原子只形成2個共價鍵，12 g金剛石中含有1 mol碳原子，共含有2 mol(即2NA個)共價鍵；C項NO2和N2O4的最簡式均為NO2，46 g NO2和N2O4的混合物含有1 mol “NO2”，共含有3 mol(即3NA個)原子；D項Na與O2反應生成Na2O和Na2O2時，1個Na原子失去1個電子，故1 mol Na失去NA個電子。答案B2解析有關NA的問題，解答時應對各種“陷阱”了如指掌，避免犯錯。A項，注意1個CC中含2對共用電子對，1 mol C3H6中含有共用電子對數為9 NA，正確。B項，發(fā)生反應2NaCl2H2O2NaOHH2

22、Cl2，當0.1 mol NaCl反應時，轉移電子數為0.1 NA，正確。C項，狀態(tài)為常溫常壓，此時氣體的摩爾體積大于22.4 L·mol1，22.4 L混合氣體的分子數小于NA。D項，由于Al3水解：Al33H2OAl(OH)33H，則陽離子數目大于0.02 NA，錯誤。答案AB3解析A項，氨水中存在平衡關系：NH3H2ONH3·H2ONH4OH，錯誤。B項，標準狀況下CCl4是液體，無法計算物質的量，錯誤。C項，甲醛(HCHO)和冰醋酸(CH3COOH)的最簡式相同，都為CH2O，3 g的甲醛和冰醋酸混合物中C、H、O原子總數為×40.4 mol，即0.4 N

23、A，正確。D項，O2的體積不是在標準狀況下測定，錯誤。答案C4解析15 g CH3(即1 mol)含電子數8 NA；78 g Na2O2中O22全部被氧化，轉移電子數2 NA；N2與H2的反應是可逆反應，轉移電子數小于6 NA。答案D5解析每摩爾Na2O2含有2 mol Na和1 mol O22，而1 mol O22中含有1 mol OO共價鍵，3.9 g Na2O2的物質的量為0.05 mol，故含有離子為0.15 mol，共價鍵為0.05 mol，A項正確；C2H4和C3H6的最簡式都為CH2，14 g C2H4和C3H6的混合物中含有2 mol氫原子，B項正確；HClO中氫原子最外層只有2個電子，且NO2和BF3中氮原子和硼原子均不滿足最外層8個電子，C項錯誤；電解精煉銅時，粗銅中比銅活潑的金屬優(yōu)先失去電子，故當陽極減少3.2 g銅(即0.05 mol)時，轉移的電子的物質的量大于0.1 mol，D項錯誤。答案AB6解析A項，Cl2與NaOH反應生成NaCl和NaClO，Cl元素化合價既升高又降低，0.1mol Cl2參加反應轉移0.1NA的電子，正確；B項，沒有給出溶液的體積，無法得