高一化學第十講鐵和鐵的化合物

1、高一化學第十講 鐵和鐵的化合物1. 將 1. 12g 鐵粉加入 2mol/L的氯化鐵溶液 25mL 中, 充分反應后結(jié)果是 ( A .溶質(zhì)為氯化亞鐵,鐵粉有剩余 B .氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2:5 C . Fe 2+和 Fe 3+物質(zhì)的量之比為 6:1 D .往溶液中滴入 KSCN 溶液,顯紅色2.將 1. 85g 含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中,反應完畢后,得 448mL(標況 氫氣, 關(guān)于此合金的組成, 下列說法中正確的是 ( A .合金中鐵、鋅的物質(zhì)的量之和為 0. 02mol B .合金中銅的質(zhì)量為 0. 64gC .合金中鐵、銅的物質(zhì)的量之和為 0. 01mol D

2、 . 1. 30g>鐵和鋅質(zhì)量之和 >1. 12g 3. 下列反應中, 其產(chǎn)物的顏色按紅、 紅褐、 淡黃和藍色順序排列的是 ( 金屬鈉在純氧中燃燒 FeSO 4溶液滴入 NaOH 溶液,并在空氣中放置一段時間 向 FeCl 3溶液中滴入 KSCN 溶液 無水 CuSO 4放入醫(yī)用酒精中A . B . C . D .4.把 a g 鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量 NaOH 溶液,過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干 燥、 灼燒得到 a g 紅色粉末。 則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是 ( A . 70% B . 52. 4% C . 47. 6% D . 30%5.將 8g 鐵片放入 100mL 硫

3、酸銅溶液中,溶液中的 Cu 2+全部被還原時, “ 鐵片 ” 變?yōu)?8. 2g , 則原 c (CuSO4 為 ( A . 0. 5mol/L B . 0. 25mol/L C . 0. 025mol/L D . 0. 125mol/L 6.證明溶液中是否含有 Fe 2+,其操作可以是加少許酸化的 KMnO 4溶液 加少許氯水 滴加少許 KSCN 溶液 其正確的操作順序是 ( A . B . C . D .7. 將適量鐵粉放入 FeCl 3溶液完全反應后, 溶液中的 c(Fe3+ 和 c(Fe2+ 相等, 則已反應的 Fe 3+和未反應的 Fe 3+的物質(zhì)的量之比為 ( A . 3:2 B .

4、 1:2 C . 1:1 D . 2:38. 只用一種試劑就可將 AgNO 3、 KSCN 、 稀 H 2SO 4、 NaOH 四種溶液區(qū)分開的是 ( A . BaCl 2溶液 B . FeCl 2溶液 C . FeCl 3溶液 D . Fe(NO3 39.甲、乙、丙、丁分別是 Al 2(SO4 3、 FeSO 4、 NaOH 、 BaCl 2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶 液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時無 明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 (1A . Al 2(SO4 3 B . NaOH C . BaCl 2 D . FeSO 410.下列各組離子可

5、以在水溶液中大量共存的是 ( A . Ca 2+、 HCO 3-、 K +、 Cl -B . SO 42-、 Cl -、 Ba 2+、 K +C . HCO 3-、 Ca 2+、 OH -、 Na +D . Na +、 HCO 3-、 Ca 2+、 H +11.將 1.12g 鐵粉加到 25mL 2mol/L的 FeCl 3溶液中,充分反應后,下列說法正確的是 (假設 溶液總體積不變 ( A .部分鐵被氧化 B .氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2:5 C .溶液中 Fe 2+的物質(zhì)的量濃度為 2.4mol/L D.溶液中 Fe 3+和 Fe 2+物質(zhì)的量之比為 1:6 12.鑒別 NaO

6、H ; Al 2(SO4 3; Ba(NO3 2; . FeCl3; KCl 五種溶液,不用其它試劑, 被鑒別出來的順序是(A. B. C. D. 13.將 3.48gFe 3O 4完全溶解在 100mL1mol/L硫酸中,加入 25mLK 2Cr 2O 7溶液,恰好使溶液 中 Fe 2+全部轉(zhuǎn)化為 Fe 3+, Cr 2O 72-還原為 Cr 3+。則 K 2Cr 2O 7溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( A. 0.05mol/L B . 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L14. 將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應后,溶液中 Fe 2+和 Fe 3+濃度相等。則已反

7、應 的 Fe 3+和未反應的 Fe 3+的物質(zhì)的量之比是(A . 2 3 B . 3 2 C . 1 2 D . 1 115. 將 56 g鐵粉和 16 g硫粉隔絕空氣加熱,使其充分反應并冷卻后,再加入適量鹽酸,最后 可得氣體體積為 (標準狀況 ( A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 44.8 L16. 把鐵與銅的混合物放入稀 HNO 3中,反應后過濾,濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放 出,則濾液里一定含有的金屬鹽是(A . Cu(NO3 2B . Fe(NO3 3C . Fe(NO3 2D . Fe(NO3 2和 Cu(NO3 217. 向一定量的 Fe 、 Fe

8、O 、 Fe 2O 3的混合物中,加入 100mL 1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完 全溶解,放出 224mL (標準狀況的氣體,所得溶液中,加入 KSCN 溶液無血紅色出現(xiàn)。 若用足量的 CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的質(zhì)量為(A . 11.2g B . 5.6g C . 2.8g D .無法計算18. 一定量 Fe 和 Fe 2O 3的混合物投入 250mL 2mol·L -1的硝酸溶液中,反應完成后,生成 1.12LNO (標準狀況再向反應后的溶液中加入 1mol·L -1NaOH 溶液,要使鐵元素完全沉 淀下來,所加入的 NaOH 溶液的體積最少是(

9、A . 450mL B . 500mL C . 400mL D .不能確定19. 某溶液中可能存在 Mg 2+、 Fe 2+、 Fe 3+,加入 NaOH 溶液,開始時有白色絮狀沉淀,迅速 變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列結(jié)論中正確的是 ( A. 一定有 Fe 2+, 一定沒有 Fe 3+、 Mg 2+B. 一定有 Fe 3+存在,一定沒有 Fe 2+、 Mg 2+C. 一定有 Fe 3+,可能有 Fe 2+,一定沒有 Mg 2+D. 一定有 Fe2+,可能有 Mg2+,一定沒有 Fe3+20. 由 FeO 、 Fe 2O 3和 Fe 3O 4組成的混合物,測得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 21

10、 8,則混 合物中 FeO 、 Fe 2O 3和 Fe 3O 4的物質(zhì)的量之比可能是 ( 23 A.1 2 1 B.2 1 1 C .1 1 1 D. 2 2 521.寫出下列方程式,是離子反應的只寫離子方程式 由 Fe 2O 3制備 Fe(OH3 在硫酸鐵溶液中滴加氨水22.鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出相應的化學反應方程式。 Fe 3O 3 23.某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗,回答下列問題: (1開始實驗時夾子 e 是打開的,錐形瓶 A 中發(fā)生反應的離子方程式為: B 中可以觀察到的現(xiàn)象是。(2數(shù)分鐘后夾上夾子 e ,則試劑瓶 B 中可以觀察到的現(xiàn)象是 B中反應的離子方程式是 。(3如 果 開 啟 活 塞 f 放 掉 約 23液 體 , 此 時 試 劑 瓶 B 中 可 能 出 現(xiàn) 的 現(xiàn) 象 是 , B中 反 應 的 化 學 方 程 式 是 。24.鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共 48.8g, 加入到 700mL 的稀硫酸中 , 恰好完全反應 , 得到氫氣 0.1mol ,向反應后的溶液中滴入 NH 4SCN 溶液 , 攪拌均勻 , 溶液未見紅色。 求(1混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量。 (2原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。A B C1. CD 2. AD 3. B