高中沉淀溶解平衡習(xí)題精選

1、沉淀溶解平衡練習(xí)一 一、選擇題1.下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零2.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ）A、溶解開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等。B、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。D、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解。3.(雙選)有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡，正確的說(shuō)法是（ ） A. 當(dāng)AgC沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，往溶液中投入AgCl固體，溶液中

2、 Ag+和Cl-的濃度增大 B. 當(dāng)溶液中有AgCl沉淀時(shí)，增加水的量,溶液中 Ag+和Cl-的數(shù)目都增大但濃度都減少 C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,其溶解度不變4.(雙選)Mg(OH)2固體在水中達(dá)到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，需加入少量的（ ） A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO45石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2固體增多的是（ ）A. Na2CO3溶液 B

3、. AlCl3溶液 C. 水 D. CaCl2溶液4一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s) Ba2+2OH。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是 A溶液中鋇離子數(shù)目減小B溶液中鋇離子濃度減少C溶液中氫氧根離子濃度增大DPH減小6為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑后過(guò)濾，這試劑不可以是：（ ）ANH3·H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO37試驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最適宜選用的試劑是 （ ）A. Ba(OH)2溶液 B . Na

4、OH溶液 C. 鹽酸 D. 氨水9寫(xiě)出難溶電解質(zhì)PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表達(dá)式或溶度積表達(dá)式錯(cuò)誤的是（） APbCl2(s)Pb2+2Cl； Ksp=c(Pb2+)·c2(Cl) BAgBr(s)Ag+Br； Ksp=c(Ag+)·c(Br)CBa3(PO4)2(s)3Ba2+2PO43；Ksp=c3(Ba2+)·c2(PO43)DAg2S(s)2Ag+S2； Ksp=c(Ag+)·c(S2)10、下列敘述中，正確的是（ ）A.溶度積大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平

5、衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)11已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×104g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且KspC（An+）m·C（Bm-）n，則其Ksp為（ ）A2.33×104B1×105C1×1010D1×101212、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.

6、0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010 mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-13將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?（ ）A B.

7、 C D14.(2013北京理綜)實(shí)驗(yàn):0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c;向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶16常溫下，Ksp(CaSO4)9×106，常溫下 CaSO4 在

8、水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)下圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO42-)均相等Bd 點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到 c 點(diǎn)Ca 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp 等于 c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspDb點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-) 一定等于3×103 mol·L1 二、填空題17.寫(xiě)出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表達(dá)式。AgCl Fe(OH)3 Ag2SO4 18.向含有AgI的飽和溶液中，分別進(jìn)行如下操作：（1）加入固體AgNO3，則C(I)（2）若改加更多的AgI固體，則C（Ag+）（3）若改加AgBr固體，則C(I)19.通過(guò)

9、比較溶度積Ksp和離子積QC（溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積）的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。QCKsp 溶液 ，有 析出，直至溶液飽和達(dá)到新的平衡狀態(tài)QC= Ksp 溶液 ， 與 處于平衡狀態(tài)QCKsp溶液 ，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì) 直至溶液飽和。三、計(jì)算題20.將4×103 mol·L1的AgNO3溶液與4×103 mol·L1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×1010mol2·L221在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol&#

10、183;L1，而AgCl、AgBr AgI的溶度積分別為1.6×1010、4.1×1015、1.5×1016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是時(shí)，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中的Ag+ 濃度是。沉淀溶解平衡練習(xí)二1在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（AgCl的Ksp1.8×1010） （ ）A有AgCl沉淀析出 B無(wú)AgCl沉淀 C有沉淀，但不是AgCl D無(wú)法確定 2. 已知Ksp (CaC2O4)=4.0´109，若在c(Ca2

11、)=0.020mol·L1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42)最小應(yīng)為 （ ）A4.0´109mol·L1 B2.0´107mol·L1 C2.0´109mol·L1 D8.0´1011mol·L13、在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液,產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（ ） A.Ba2+=SO42-= Ksp ½ B. Ba2+·SO42- Ksp Ba2+ = SO42- C. Ba2+·SO42- =Ksp

12、Ba2+SO42- D. Ba2+·SO42- Ksp Ba2+SO42-4. 工業(yè)廢水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過(guò)加入過(guò)量的難溶電解質(zhì) FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是 ( ) A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有較強(qiáng)的吸附性8鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成Na

13、AlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?（ ）A.鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B.鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C.鎵濃度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是難溶物 9已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡：HPO42-+H2OH + PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H）、c（PO43） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是（ ）A. 加水 B. 加熱 C. 加消石灰 D. 加硝酸銀11（2013，新課標(biāo)）13.室溫時(shí)，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a，

14、c(M2+)=b mol·L-1時(shí)，溶液的pH等于A.12lg(ba)B.12lg(ab) C.14+12lg(ab) D.14+12 lg(ba)13.(雙選)一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=lg c(M),p(CO3)=lg c(CO3)。下列說(shuō)法正確的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO3)C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO3)D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO3)14.已知Ksp（ZnS）2.0×1022，Ksp（CdS）8.0×1027，在Zn2和Cd2兩溶液中（濃度相同）分別通H2S至飽和，離子在酸度較大時(shí)生成沉淀，而離子在酸度較小時(shí)生成沉淀。15.向50ml0.018 mol·L1的AgNO3溶液中加入50ml0.020 mol·L1的鹽酸，生成沉淀。如果溶液中C（Ag+）、C（Cl）的乘積是個(gè)常數(shù)：C（Ag+）·C（Cl）1.0×1010，試求：（1）沉淀生成后溶