高中化學重要知識點詳細總結(jié)第集

1、高中化學重要知識點詳細總結(jié) 第3集 二十、各種”氣”匯集1、無機的: 爆鳴氣(H2與O2); 水煤氣或煤氣(CO與H2); 碳酸氣(CO2) 2、有機的: 天然氣(又叫沼氣、坑氣, 主要成分為CH4) 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦爐氣(H2、CH4等)電石氣(CHCH, 常含有H2S、PH3等)二十一、滴加順序不同, 現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3·H2O: AgNO3向NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀, 后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀, 后白色沉淀消失2NaOH與AlCl3: NaOH向AlCl

2、3中滴加開始有白色沉淀, 后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀, 后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2: HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀, 后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀, 后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸: Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡, 后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡, 后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量20 Ne HF28 N2 C2H4 CO40 Ar Ca MgO NaOH44 C3H8 CO2 N2O56 Fe CaO KOH60 CH3COOH CH3CH2CH2OH HCOOCH364 S

3、O2 Cu80 CuO SO3 Br NH4NO398 H2SO4 H3PO4100 CaCO3 KHCO3 Mg3N2160 CuSO4 Fe2O3 Br2 1常用相對分子質(zhì)量 Na2O2: 78 Na2CO3: 106 NaHCO3: 84 Na2SO4: 142 BaSO4: 233 Al (OH)3: 78 C6H12O6: 1802常用換算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol二十三、規(guī)律性的知識歸納1、能與氫氣加成的: 苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、CC、C=O。 ( 和 中的C=O雙鍵不發(fā)生加

4、成) 、能與NaOH反應(yīng)的: COOH、 、 。3、能與NaHCO3反應(yīng)的: COOH4、能與Na反應(yīng)的: COOH、 、OH 5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì): 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì): 凡是分子中有醛基(CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)所有的醛(RCHO); (2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯; 注: 能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外, 還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等), 發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)(一)有機1不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等); 2不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛

5、、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)3石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等); 4苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)5含醛基的化合物6天然橡膠(聚異戊二烯) CH2=CHC=CH2(二)無機 CH3 12價硫(H2S及硫化物); 2+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽); 3+2價鐵: 6FeSO4+3Br22Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr3 變色2FeI2+3Br22FeBr3+2I24Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg+Br2MgBr2 (此外, 其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))51價的碘(氫碘酸及碘化物)變色6NaOH等強堿

6、: Br2+2OH=Br+BrO+H2O7AgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)(一)有機1 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等); 2 苯的同系物; 3 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等); 4 含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等); 5 石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等); 6 煤產(chǎn)品(煤焦油); 7 天然橡膠(聚異戊二烯)。(二)無機1 2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物); 2 +4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽); 3 雙氧水(H2O2, 其中氧為1價)9、最簡式相同的有機物1CH: C2H2和C6H62CH2

7、: 烯烴和環(huán)烷烴3CH2O: 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO: 飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯; 舉一例: 乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式, 但具有不同的結(jié)構(gòu)式)1、醇醚 CnH2n+2Ox 2、醛酮環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO3、羧酸酯羥基醛 CnH2nO2 4、氨基酸硝基烷 CnH2n+1O2N 5、單烯烴環(huán)烷烴 CnH2n 6、二烯烴炔烴 CnH2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1烷烴與鹵素單質(zhì): 鹵素蒸汽、光照; 2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì): Fe作催化劑; 濃硝酸:

8、5060水浴; 濃硫酸作催化劑 濃硫酸: 7080水浴; 3鹵代烴水解: NaOH的水溶液; 4醇與氫鹵酸的反應(yīng): 新制的氫鹵酸(酸性條件); 5酯類的水解: 無機酸或堿催化; 6酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140時的脫水反應(yīng), 事實上也是取代反應(yīng)。)二十四、實驗中水的妙用1水封在中學化學實驗中, 液溴需要水封, 少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存, 通過水的覆蓋, 既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出, 又可使其保持在燃點之下; 液溴極易 揮發(fā)有劇毒, 它在水中溶解度較小, 比水重, 所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。2水浴酚醛樹脂的制備(沸水浴)。硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗

9、糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需用溫度計來控制溫度。銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3水集排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體, 中學階段有02, H2, C2H4, C2H2, CH4, NO。有些氣體在水中有一定溶解度, 但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度, 如: 用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì), 如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5鑒別可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別, 如: 苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體, 用水鑒別時浮在水上的是苯, 溶在水中的是乙醇, 沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別, 如

10、: 氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣, 僅用水可資鑒別。6檢漏氣體發(fā)生裝置連好后, 應(yīng)用熱脹冷縮原理, 可用水檢查其是否漏氣。二十六、各類有機物的通式及主要化學性質(zhì)烷烴CnH2n+2 僅含CC鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)烯烴CnH2n 含C=C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴CnH2n-2 含CC鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯(芳香烴)CnH2n-6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) (甲苯、乙苯等苯的同系物 可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))鹵代烴: CnH2n+1X 醇: C

11、nH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚: 遇到FeCl3溶液顯紫色 醛: CnH2nO 羧酸: CnH2nO2 酯: CnH2nO2 二十七、有機反應(yīng)類型取代反應(yīng): 有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng): 有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng): 一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng): 一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng): 從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。 氧化反應(yīng): 有機物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng): 有機物加氫或脫氧的反應(yīng)。酯化

12、反應(yīng): 醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng): 化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)。二十八、有機物燃燒通式烴: CxHy+(x+)O2 ® xCO2+H2O 烴的含氧衍生物: CxHyOz+(x+)O2 ® xCO2+H2O二十八、有機合成路線補充:1、 2、3、 4、5、 6、7、 8、9、 10、11、 12、13、 14、15、 16、三十、化學計算(一)有關(guān)化學式的計算 1通過化學式, 根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量, 直接計算分子量。 2已知標準狀況下氣體的密度, 求氣體的式量: M=22.4。3根據(jù)相對密度求式量: M=MD。 4混合物

13、的平均分子量: 5相對原子質(zhì)量 原子的相對原子質(zhì)量=A1、A2表示同位素相對原子質(zhì)量, a1%、a2%表示原子的摩爾分數(shù) 元素近似相對原子質(zhì)量: (二) 溶液計算1、 2、稀釋過程中溶質(zhì)不變: C1V1=C2V23、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合: C混= (忽略混合時溶液體積變化不計)4、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (飽和溶液, S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度)混合: m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 稀釋: m1a1%=m2a2%5、有關(guān)pH值的計算: 酸算H+, 堿算OH. pH= lgH+ C(H+)=10-pH. KW=H+OH=10-14(25時) ×M ×NA 質(zhì) 量 物

14、質(zhì)的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N  × ÷ 22.4 L/ mol 氣體的體積 (標準狀況下)6、圖中的公式: 1 2 3 4三十一、阿伏加德羅定律1內(nèi)容: 在同溫同壓下, 同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2推論(1)同溫同壓下, V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時, p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時, V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時, M1/M2=1/2注意: (1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。(2)考查氣體摩爾體積時, 常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,

15、如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu): 考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子, Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu): P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。(4)要用到22.4L·mol1時, 必須注意氣體是否處于標準狀況下, 否則不能用此概念; (5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng), 使其數(shù)目減少; (6)注意常見的的可逆反應(yīng): 如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡; (7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量, 也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。

16、(8)較復(fù)雜的化學反應(yīng)中, 電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O; Cl2+NaOH; 電解AgNO3溶液等。三十二、氧化還原反應(yīng) 升失氧還還、降得還氧氧 (氧化劑/還原劑, 氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物, 氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))化合價升高(失ne)被氧化氧化劑+還原劑 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價降低(得ne)被還原(較強)(較強) (較弱) (較弱)氧化性: 氧化劑氧化產(chǎn)物還原性: 還原劑還原產(chǎn)物 三十三、鹽類水解鹽類水解, 水被弱解; 有弱才水解, 無弱不水解; 越弱越水解, 都弱雙水解; 誰強呈誰性, 同強呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒: 電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所

17、有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中: n(Na)+n(H+)n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出: Na+HHCO3-+2CO32-+OH-物料守恒: 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素, 離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等, 但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中: n(Na): n(c)1:1, 推出: C (Na)c (HCO3-)c (CO32-)c (H2CO3)質(zhì)子守恒: (不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如: 在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物; N

18、H3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物, 故有以下關(guān)系: c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。三十四、熱化學方程式正誤判斷“三查”1檢查是否標明聚集狀態(tài): 固(s)、液(l)、氣(g)2檢查H的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。(注意H的“+”與“”, 放熱反應(yīng)為“”, 吸熱反應(yīng)為“+”)3檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)注意: 要注明反應(yīng)溫度和壓強, 若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進行, 可不予注明。要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài), 常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體。H與化學計量

19、系數(shù)有關(guān), 注意不要弄錯。方程式與H應(yīng)用分號隔開, 一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位, 可以是小數(shù)或分數(shù)。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 選主鏈, 稱某烷 編號位, 定支鏈 取代基, 寫在前, 注位置, 短線連不同基, 簡到繁, 相同基, 合并算烷烴的

20、系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則: 最簡化原則, 明確化原則, 主要表現(xiàn)在一長一近一多一小, 即“一長”是主鏈要長, “一近”是編號起點離支鏈要近, “一多”是支鏈數(shù)目要多, “一小”是支鏈位置號碼之和要小, 這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機理(酸提供羥基, 醇提供氫原子) 羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水, 其余部分互相結(jié)合成酯。 濃硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O三十九、氧化還原反應(yīng)配平 標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標出有變的元素化合價; 二列出化合價升降變化三找出化合價升降

21、的最小公倍數(shù), 使化合價升高和降低的數(shù)目相等; 四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù); 五平: 觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù); 六查: 檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù)), 畫上等號。四十、"五同的區(qū)別" 同位素(相同的中子數(shù), 不同的質(zhì)子數(shù), 是微觀微粒)同素異形體(同一種元素不同的單質(zhì), 是宏觀物質(zhì))同分異構(gòu)體(相同的分子式, 不同的結(jié)構(gòu))同系物(組成的元素相同, 同一類的有機物, 相差一個或若干個的CH2)同一種的物質(zhì)(氯仿和三氯甲烷, 異丁烷和2-甲基丙烷等)四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是: 看圖像: 一看面(即橫縱坐標的意義);

22、二看線(即看線的走向和變化趨勢); 三看點(即曲線的起點、折點、交點、終點), 先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡, 說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大, “先拐先平”。 四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等); 五看量的變化(如溫度變化、濃度變化等), “定一議二”。四十二、原電池1、原電池形成三條件: “三看”。先看電極: 兩極為導體且活潑性不同; 再看溶液: 兩極插入電解質(zhì)溶液中; 三看回路: 形成閉合回路或兩極接觸。2、原理三要點: (1) 相對活潑金屬作負極, 失去電子, 發(fā)生氧化反應(yīng).(2) 相對不活潑金屬(或碳)作正極, 得到電子, 發(fā)生還原反應(yīng)(3) 導線中(接觸)

23、有電流通過, 使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、原電池: 把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4、原電池與電解池的比較原電池電解池(1)定義化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置(2)形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路(3)電極名稱負極正極陽極陰極(4)反應(yīng)類型氧化還原氧化還原(5)外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入四十三、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下, 只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后, 任何相同組合的分數(shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同, 這樣的化學平衡互稱等效平衡。(1)定溫

24、(T)、定容(V)條件下的等效平衡類: 對于一般可逆反應(yīng), 在定T、V條件下, 只改變起始加入情況, 只要通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同, 則二平衡等效。類: 在定T、V情況下, 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng), 只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同, 則二平衡等效。(2)定T、P下的等效平衡(如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))類: 在T、P相同的條件下, 改變起始加入情況, 只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同, 則達到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質(zhì)周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周

25、期數(shù)的元素: H、Be、Al、Ge。 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素: C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素: O。 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素: Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素: Na、Ba。 最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素: C。最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素: S。 除H外, 原子半徑最小的元素: F。短周期中離子半徑最大的元素: P。2常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素: C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素: N。地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或

26、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素: O。最輕的單質(zhì)的元素: H ; 最輕的金屬單質(zhì)的元素: Li 。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素: Br ; 金屬元素: Hg 。最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng), 又能與強堿反應(yīng)的元素: Be、Al、Zn。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素: N; 能起氧化還原反應(yīng)的元素: S。元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素: S。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素: Li、Na、F。常見的能形成同素異形體的元素: C、P、O、S。一.中學化學實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則,

27、 就可以正確解答“實驗程序判斷題”。 1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例, 裝配發(fā)生裝置順序是: 放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為: 發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好, 以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4.“固體先放”原則。上例中, 燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入, 以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗

28、中緩慢加入。6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。 7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 1.測反應(yīng)混合物的溫度: 這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度, 因此, 應(yīng)將溫度計插入混合物中間。 測物質(zhì)溶解度。實驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度: 這種類型的實驗, 多用于測量物質(zhì)的沸點, 由于液體在沸騰時, 液體和蒸氣的溫度相同, 所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。 3.測水浴溫度: 這種類型的實驗, 往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定, 所以利用水浴加熱, 溫度計則插入水浴中。溫度對反應(yīng)速率影響的

29、反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。 三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗: 加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是: 防止KMnO4粉末進入導管; 防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管; 防止氨氣與空氣對流, 以縮短收集NH3的時間。 四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法 1.結(jié)晶和重結(jié)晶: 利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大, 如NaCl, KNO3。 2.蒸餾冷卻法: 在沸點上差值大。乙醇中(水): 加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法: 溶與不溶。 4.升華法: SiO2(I2)。 5.萃取法: 如用CCl4來萃取I2水中的I2。 6.溶解法: Fe粉(A1粉):

30、 溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法: 把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì): CO2(CO): 通過熱的CuO; CO2(SO2): 通過NaHCO3溶液。 8.吸收法: 除去混合氣體中的氣體雜質(zhì), 氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收: N2(O2): 將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。 9.轉(zhuǎn)化法: 兩種物質(zhì)難以直接分離, 加藥品變得容易分離, 然后再還原回去: Al(OH)3, Fe(OH)3: 先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解, 過濾, 除去Fe(OH)3, 再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。 五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚, 可加入氫氧化鈉, 使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉, 利用酚鈉易溶于水, 使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水, 可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后, 再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶