高中化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試卷12

1、2015年高中化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試卷（12）（時(shí)間：3小時(shí) 滿分：100分）題 號(hào)12345678910滿 分5711111313911812H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se7

2、8.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1

3、Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第題（5分）1A 2B 3B、C 4B 5D（各1分）題（5分）1陶瓷表面有一層絢麗多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金屬元素，控制燒制時(shí)空氣的用量（即氧用量）即可得到不同的顏色。若空氣不足，鐵、銅、錳元素形成的化合物呈現(xiàn)的顏色分別是A 藍(lán)或綠、紅、黑褐 B 紅或黃、藍(lán)、紫褐C 藍(lán)或綠、藍(lán)、黑褐 D 紅或黃、紅、紫褐2能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一，是制約國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸。有專家提出：如果對(duì)燃料燃燒產(chǎn)物如

4、CO2、H2O，N2等利用太陽(yáng)能讓它們重新組合，使之能夠?qū)崿F(xiàn)（如右圖），那么，不僅可以消除對(duì)大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為A 化學(xué)能 B 熱能 C 生物能 D 電能3重氮甲烷的分子式為CH2N2，能與具有酸性的有機(jī)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，例如：CH3COOHCH2N2CH3COOCH3N2。已知下列化合物都能和CH2N2反應(yīng)，則其中生成的有機(jī)物不屬于酯類的是A C6H5SO2OH B C6H5OH C C6H5CHO D C6H5COOH4地殼巖石中含有很多種復(fù)雜的硅酸鹽，象花崗石里的正長(zhǎng)石（KAlSi3O8）在長(zhǎng)期風(fēng)化，進(jìn)行復(fù)雜的變化后，能生成以下物質(zhì)

5、A 石灰石、沸石和硅酸鉀 B 高嶺土、硅酸和碳酸氫鉀C 滑石粉、剛玉和硝酸鉀 D 粘土、砂和無(wú)機(jī)鹽5在一定條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）B（氣）nC（固）D（氣）達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說(shuō)法正確的是A 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)B 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變C 該反應(yīng)式中n值一定為2D 原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為21，且2M（A）M（B）3M（D）（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）第第題（7分）1A或H（1分）2HH1/2H2H3H4/2H5（2分）3（2分）4保持不變（1分） 減?。?分）題（7分）1mol

6、氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。1下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 。ANa（g）Cl（g）NaCl（s） HB2Na（s）Cl2（g）2NaCl（s） H1CNa（s）Na（g） H2DNa（g）eNa（g） H3ECl2（g）2Cl（g） H4FCl（g）eCl（g） H52寫出H與H1、H2、H3、H4、H5之間的關(guān)系式 。氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)跟氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則：3設(shè)問(wèn)伏加德羅常數(shù)值為NA，若氧化亞鐵的密度為g/cm3，則氧化亞鐵晶體中二價(jià)鐵離子與氧離子之間最近距離是 cm（用代數(shù)式表示）。4若氧化亞鐵晶體

7、中有3n個(gè)二價(jià)鐵離子被2n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將 （填“減少”、“增多”或“保持不變”）；其晶體密度 （填“減少”、“增多”或“保持不變”）。第第題（11分）1Fe2NO22HFe3NOH2O（2分）23CaCO32FeCl33H2O3CaCl22Fe(OH)23CO2（2分）33Na2O22NaCrO22Na2CrO42Na2O（2分）4NH42O2NO32HH2O（1分） 6NO36H5CH3OH3N25CO213H2O（2分）56KClO3CH3OH3H2SO46ClO2CO23K2SO45H2O（2分）題（11分）化學(xué)反應(yīng)的范疇極其廣泛，為了研究化學(xué)反應(yīng)，探討化學(xué)反

8、應(yīng)規(guī)律，人們從不同角度將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、有機(jī)反應(yīng)、。試根據(jù)下列反應(yīng)的不同要求分別寫出反應(yīng)的方程式。1亞硝酸鈉（NaNO2）外觀類似于食鹽，有咸味，誤食易造成中毒。試寫出NaNO2在酸性條件下氧化FeCl2的離子方程式。2已知大理石與FeCl3溶液混合有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3高溫下Na2O2固體與NaCrO2固體可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。4某廢水處理站處理含氮廢水包括以下兩個(gè)步驟：在細(xì)菌作用下，通空氣氧化廢水中的銨，使其成為硝酸根離子；在酸性介質(zhì)中用甲醇處理硝酸根離子作用，轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。寫出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。5新型自來(lái)水消毒劑ClO

9、2可由KClO3在H2SO4存在下與甲醇反應(yīng)制備。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。第第題（11分）1電負(fù)性（1分）22.55X（N）3.44；0.93X（Mg）1.57（2分）3同周期中半徑越小，X越大；同主族中半徑越大，X越?。?分）4N（1分）5共價(jià)鍵（1分）6第六周期A族（1分）7比較兩種分子的結(jié)構(gòu)： 在CO分子中，按照給予一接受機(jī)理形成配位鍵，部分地補(bǔ)償了電子密度從氧向碳的轉(zhuǎn)移，因此導(dǎo)致分子極性減少；（2分）熔點(diǎn)的高低決定于分子間力的大小，而NO分子的這種力更大些（極性大，具有未配對(duì)電子），這種使NO的熔點(diǎn)比CO高（分別為164和205）。（1分）題（11分）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力

10、大小可用一定數(shù)值X來(lái)表示，若X越大，則其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的X值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSClX值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.161材料中所說(shuō)的X指 （化學(xué)名詞）2通過(guò)分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值最精確范圍： x（N） ； x（Mg） 。3推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系；4某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式如右圖所示：其中SN鍵中，共用電子對(duì)應(yīng)偏向于 5經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩個(gè)原子的X值的差值X1.7時(shí)，一般為離子鍵，X1.7，一般為共價(jià)鍵，則AlBr3中化學(xué)

11、鍵的類型是 6預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素的位置是： （放射性元素除外）7二元分子的極性決定于組成原子X值差，故可預(yù)測(cè)CO的分子的極性NO大，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO分子的極性比NO的極性小30%，試對(duì)這一事實(shí)給出可能的解釋；CO和NO這兩種氧化物中，哪一種熔點(diǎn)較低？為什么？第第題（13分）1Cs2SO3SOCl22SO22CsCl2（1.5分）2Zn(C2H5)22SO2ZnSO3(C2H5)2SO（1.5分）3PCl5SO2POCl3SOCl2；UCl62SO2UOCl42SOCl2（各1分）42NH4SCNSOCl22NH4ClSO(SCN)2（2分）52AlCl33(Me4N)2SO3Al2

12、(SO3)36Me4NCl（1分）Al2(SO3)33(Me4N)2SO32(Me4N)3Al(SO3)3（1分）水溶液中鋁鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)（1分）62C2H5ONO2SO22II22NOSO32(C2H5)2SO（1.5分）C2H5ONO2SO22N32NO3N2(C2H5O)2SOSO32（1.5分）題（13分）酸堿的溶劑理論認(rèn)為：酸是能給出表征溶劑特征的陽(yáng)離子的物質(zhì)，堿則是能給出表征溶劑特征的陰離子的物質(zhì)。1液態(tài)2SO2存在著SO2SO2SO32平衡。在液態(tài)SO2中，Cs2SO3和SOCl2可以相互滴定，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2二乙基鋅Zn(C2H5)2在干冰的溫度下可與SO2反應(yīng)，寫出該

13、反應(yīng)的化學(xué)方程式。3PCl5和UCl6在液態(tài)SO2中可以發(fā)生溶劑分解反應(yīng)，寫出它們的化學(xué)反應(yīng)方程式。4在液體SO2中，NH4SCN和SOCl2反應(yīng)類似于水溶液中的什么反應(yīng)，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式。5當(dāng)亞硫酸四甲基銨的液體SO2溶液，加到AlCl3的液體SO2溶液中時(shí)，生成白色沉淀。當(dāng)繼續(xù)加入過(guò)量的亞硫酸四甲基銨時(shí)，沉淀又重新溶解了，寫出沉淀的生成和溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式。這與水溶液中的什么反應(yīng)類似？6在液態(tài)SO2中還可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出C2H5ONO與KI，C2H5ONO與N3在液態(tài)SO2中反應(yīng)的化學(xué)方程式。第第題（13分）1X： B： C： K：CH3COOH L：CH3CHO（各1分）2

14、（或 酸性，無(wú)色）（堿性，紅色）（強(qiáng)堿性，無(wú)色）（3分）3（50%）（50%）（1分）2（1分）2（1分）4CH3COCOOHCH3CHOCO2（1分）52MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O（1分）題（13分）存在于煤焦油中的某液態(tài)有機(jī)物見在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：有機(jī)物X蒸氣密度為相同條件下氮?dú)饷芏鹊?.79倍。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.06g X充分燃燒生成0.9g H2O和1.792L CO2。有機(jī)化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：K是一種常溫下有刺激性氣味的有機(jī)化合物，熔點(diǎn)為16.6。D在Zn/H2O作用下生成的化合物F、G、H的物質(zhì)的量之比為123。J的純凈而無(wú)水的晶體溶于1m

15、ol/L H2SO4溶液，所得溶液用0.05mol/L KMnO4溶液滴定，0.288g J消耗25.6mL的KMnO4溶液。試回答下列問(wèn)題：1寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。X： B： C： K： L：2已知在酸性條件下酚酞呈無(wú)色，在堿性溶液中呈紅色是由于“O”結(jié)構(gòu)存在所致。當(dāng)c（OH）6mol/L時(shí)，時(shí)間較久酚酞又呈無(wú)色。試寫出酚酞在酸、堿和強(qiáng)堿性條件下結(jié)構(gòu)的相互轉(zhuǎn)變。3根據(jù)共振論理論，結(jié)合題給信息，用反應(yīng)圖式說(shuō)明F、G、H的物質(zhì)的量之比是123的原因。4寫出IL轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式。5寫出J與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式。第第題（9分）13(CH3)2CH2Be3HN(CH3)2(CH3)

16、2CHBeN(CH2)233CH3CH2CH3（2分）(CH3)2CHBeN(CH2)233HN(CH3)2BeN(CH3)2333CH3CH2CH3（2分）2（2分）3（3分）題（9分）二異丙基合鈹與二甲胺按12的比例反應(yīng)，得到Be(NMe2)23。第一步在25時(shí)，每1mol R2Be結(jié)合1mol胺，第二步在40時(shí)，又結(jié)合第二摩爾胺。1寫出描述這兩步過(guò)程的化學(xué)方程式。2最終產(chǎn)物的可能結(jié)構(gòu)是環(huán)狀的三聚物。畫出該分子的結(jié)構(gòu)式。3在2畫出的三聚物并不是真實(shí)的結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)觀察到的結(jié)構(gòu)包含一個(gè)四配位鈹和兩個(gè)三配位鈹。根據(jù)三配位和四配位鈹原子畫出一個(gè)最可能的結(jié)構(gòu)。第第題（11分）1（2分）2煮沸是為了除去

17、溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化（1分），冷卻是為了減緩滴定過(guò)程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。（1分） 3滴定前加入1mL淀粉指示劑，滴定到溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止。（2分）4將I2溶解在KI中。（1分）592.40%（4分）題（11分）維生素C（又名抗壞血酸，化學(xué)式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式右圖所示）具有較強(qiáng)的還原性，易發(fā)生如下反應(yīng)：（脫氫VC）維生素C放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進(jìn)行滴定?，F(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6mol/L CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷

18、卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，立即用濃度為0.05000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定，共消耗21.00mL I2溶液。1寫出維生素C與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式；2為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？3如何確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)？4已知室文下I2的溶解度僅為0.029g/100gH2O，0.05000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液是如何實(shí)現(xiàn)的？5計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第第題（8分）1A：CH3COOK或K2CO3；B：PhCHCHCOOH；C：PhCHCHCOONa；D：PhCHCHCOOCHCH2（各1.5分）2（E）在光照下進(jìn)行22反應(yīng)。具體反應(yīng)方程式略。（2分）題（8分）光刻法是現(xiàn)在流行的一種進(jìn)行表面處理的化學(xué)方法。它是在待加工金屬工件上涂上一層具有抗腐蝕性的保護(hù)層，這種保護(hù)材料稱為光致抗蝕劑（又稱光刻膠）。然后在其上方按一定圖版曝光、再加腐蝕劑。未曝光與曝光部分的金屬表面的抗腐蝕性不同，因此印出預(yù)期的圖版。E是一種光敏膠，其合成路線如下：CHOBC（C9H7O2Na）DE1寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)式。2寫出它在光刻法中光照下的反應(yīng)。第第題（12分）因?yàn)镃HMnO8513，因此A： B： C： D：（各3分）題（12分）在加壓下390K時(shí)，(C5H5)2Mn與CO反