高三化學(xué)期中練習(xí)題一

1、高三化學(xué)期中練習(xí)題一 化學(xué)試卷 （滿分：100分 考試時(shí)間：90分鐘） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg 24 第卷（選擇題共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共14道小題，共42分12016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在合成分子機(jī)器領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。分子機(jī)器是一種特殊的超分子體系，當(dāng)體系受到外在刺激（如pH 變化、吸收光子、電子得失等）時(shí)，分子組分間原有作用被破壞，各組分間發(fā)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是A驅(qū)動(dòng)分子機(jī)器時(shí)，需要對(duì)體系輸入一定的能量B分子狀態(tài)的改變會(huì)伴隨能量變化，屬于化學(xué)變化C氧化還原反應(yīng)有可能是刺激分子機(jī)器體系的因素之一D光照有可能使分子產(chǎn)生類似于機(jī)

2、械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)2下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是ANa、K 遇濕易燃物品 BTNT、NH4NO3 爆炸品CCH4、C2H5OH易燃?xì)怏w D濃H2SO4、濃HNO3 腐蝕品3下列物質(zhì)的用途利用了其氧化性的是A漂粉精用于消毒游泳池水 BSO2用于漂白紙漿 CNa2S用于除去廢水中的Hg2+ DFeCl2溶液用于吸收Cl24下列添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是 A火腿中添加防腐劑 B酸奶中添加增稠劑 C食鹽中添加補(bǔ)碘劑 D醬油中添加補(bǔ)鐵劑 5NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA B2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.

3、1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAD1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO數(shù)為0.5NAXYZO2O2一定條件一定條件6已知物質(zhì)X、Y、Z之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，將裝滿氣體Z的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿約試管體積的2/3。則X是 ANa BS CCH4 DNH37如圖為氟利昂（如CFCl3）破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A過(guò)程中斷裂極性鍵CCl鍵B過(guò)程可表示為O3 + Cl = ClO + O2C過(guò)程中O + O = O2是吸熱過(guò)程D上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞O3 的催化劑8聯(lián)氨（N2H4）是一種應(yīng)用廣泛

4、的化工原料，可用作火箭燃料。已知： N2H4(l) + 1/2 N2O4(l) = 3/2N2(g)+ 2H2O(l) H546.45 kJ/mol H2O(g) = H2O(l) H44.0 kJ/mol則2 N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g)+ 4H2O(g) 的H是A916.9 kJ/mol B458.45 kJ/molC916.9 kJ/mol D458.45 kJ/mol9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是 AY和Z的最高正化合價(jià)相同B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定：XH3H2YH2ZC原子半徑

5、的大?。簉(W)r(Y)r(Z)DW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)10 下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A蒸干AlCl3溶液，無(wú)法得到無(wú)水AlCl3 B用稀H2SO4洗滌BaSO4沉淀，可減少沉淀?yè)p失量C氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力D滴加CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)的速率11關(guān)于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是A室溫時(shí)，由水電離出的c(H+) ：鹽酸小于醋酸溶液B用等濃度的NaOH 溶液中和兩種溶液至中性時(shí)：所需體積相同 C均加水沖稀10倍后：鹽酸的pH 大于醋酸溶液的pHD均加入足量鎂粉，反應(yīng)完成后產(chǎn)生H2 的物質(zhì)的量

6、：鹽酸大于醋酸溶液12下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3和氨水制取氫氧化鋁：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+B用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁上的銅：Cu + 2H+ + NO= Cu2+ + NO2 + H2OC實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH = SiO + H2OD向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 +3 Mg2+13某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，裝置如圖所示（a

7、極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料）。下列說(shuō)法不正確的是 A右圖中e及Li+移動(dòng)方向說(shuō)明該電池處于放電狀態(tài)B該電池中a極不能接觸水溶液C充電時(shí)a極連接外接電源的正極 D充電時(shí)，b極電極反應(yīng)式為：LiFePO4 e = Li+ + FePO414通過(guò)鹵素間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是ACCl4起到萃取、富集I2的作用Ba中下層變無(wú)色，說(shuō)明I2 轉(zhuǎn)化為I C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2 + 2I= I2 + 2BrD依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明Cl2的氧化性比 Br2強(qiáng)第卷（非選擇題，共58分）15（6分）溫度為T1時(shí)，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分

8、別充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物COH2OCOH2O起始時(shí)物質(zhì)的量（mol）1.20.62.41.2平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol）0.80.2ab達(dá)到平衡的時(shí)間（min）t 1t 2（1）甲容器中，反應(yīng)在t1 min 內(nèi)的平均速率v(H2)= _ mol/(L·min)。（2）甲容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量 _ kJ。（3）T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 甲= _ 。（4）乙容器中，a = _ mol。（5）解釋升高溫度使CO2平衡濃度降低的原因： _ 。16（10分

9、）化合物甲（只含兩種元素）由FeSO4和半胱氨酸（一種含硫-氨基酸）在160下反應(yīng)所得。為研究甲的組成，某研究小組設(shè)計(jì)了方案，其流程如下：甲氣體B足量鹽酸黃色溶液C氧化物A過(guò)量O2充分煅燒（1）為研究氧化物A的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量黃色溶液于試管中，滴加2滴黃色K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液，未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成，則溶液中不含 _ 離子。 經(jīng)確認(rèn)黃色溶液中一定含有Fe3+，其實(shí)驗(yàn)為：_ 。（2）為研究氣體B的成分，研究小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是： 將氣體B通入水中，向其中滴加品紅溶液，充分振蕩后紅色褪去，加熱后顏色恢復(fù)。因此氣體B中含有_。 將氣體B通入鹽酸酸化BaCl2溶液中，迅速生成了白色

10、沉淀，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）為確定甲的化學(xué)式，需要收集的數(shù)據(jù)是甲的質(zhì)量和_。17（12分）硅材料是微電子工業(yè)和太陽(yáng)能發(fā)電的基礎(chǔ)材料，以二氧化硅為原料制備純硅的方法主要有熱還原法和熔鹽電解法等。H2（1）非金屬熱還原法：工業(yè)上以石英砂（含SiO2）、焦炭為原料，高溫熔煉制得工業(yè)硅。流程如下：焦炭石英砂粗硅SiCl4Cl2純硅 鹵素（X2）都能與Si反應(yīng)生成SiX4 ，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。 中事實(shí)不能作為“碳的非金屬性比硅強(qiáng)”的證據(jù)，理由是： 。（2）金屬熱還原法：實(shí)驗(yàn)室中可將金屬鎂與足量二氧化硅的微細(xì)粉末混合加熱而制得硅。流程如下：SiO2石英砂粗硅Mg粉分離提純純硅 中發(fā)生反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式是 _ 。 已知：Si在常溫下很難被氫氟酸腐蝕。 MgF2（氟化鎂）難溶于水和氫氟酸中。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)中分離提純的實(shí)驗(yàn)： _ （按上圖形式呈現(xiàn)）。（3）熔鹽電解法：采用CaCl2為熔鹽體系，由SiO2直接電解制得純硅。裝置圖如下： 判斷N為電源正極的理由是 _ 。 制得硅的電極反應(yīng)式為 _ 。18（12分）工業(yè)上以粗食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。流程如下：請(qǐng)回答：（1）粗鹽精制過(guò)程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，加入順序是 _ 。（2）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 _ 。（3）向飽和食鹽水中先通入NH3后通入CO2，過(guò)程中才能生成NaHCO

12、3晶體，其原因是 _ 。（4）用碳酸鈉晶體脫水制備Na2CO3的能量變化如圖所示： Na2CO3H2O(s)脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_ 。（5）繼續(xù)研究0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖： Na2CO3溶液顯堿性的原因是 _ 。 溫度升高，溶液pH減小的原因是 _ 。19（18分）以和不同鹽溶液間的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)向試管中加2mL溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I：0.1 mol/L AgNO3溶液鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的黑色固體，有少量氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)II：2 mol/L NH4Cl溶液反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2），一段時(shí)間后產(chǎn)生

13、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體實(shí)驗(yàn)III：pH=8.2 NaHCO3溶液產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色晶體（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行研究： 推測(cè)實(shí)驗(yàn)中黑色固體為Ag，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 確認(rèn)黑色固體為Ag的實(shí)驗(yàn)方法是 _ 。（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行研究： 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的原因可能是： i. _。 ii. Mg和NH4+直接反應(yīng)。 “一段時(shí)間后”產(chǎn)生的氣體一定含有 _ 。 為進(jìn)一步研究溶液的作用，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV用1 mol/L (NH4)2SO4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)II產(chǎn)生氣體的速率慢于實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)V用2 mol/L (NH4)2SO4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)II產(chǎn)生氣體的

14、速率與實(shí)驗(yàn)II相當(dāng) 結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、IV、V，可以得出的結(jié)論是_。 （3）對(duì)實(shí)驗(yàn)III進(jìn)行研究： 推測(cè)在pH=8.2的溶液中，若無(wú)HCO3，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小。通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)，其方案是_。 經(jīng)檢驗(yàn)，白色晶體為堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO3，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其產(chǎn)生的原因： _ 。（4）上述實(shí)驗(yàn)中，Mg與鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性的原因有： i.鹽溶液中陽(yáng)離子氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱； ii.鹽溶液中陰離子的催化作用； iii._。第卷（選擇題共42分）1234567891011121314BCAACDCADDCBCB15（6分）（1）0.2/t1 （2）16.4 （3）1 （4）1.6（

15、5）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， CO2平衡濃度降低。16（10分）（1） Fe2+ 取少量黃色溶液，滴加幾滴KSCN溶液，變?yōu)榧t色（2） SO2 2Ba2+ + 2SO2 + O2 + 2H2O = 2BaSO4+ 4H+（3）氧化物A的質(zhì)量17（12分）（1） 硅原子最外層有4個(gè)e，鹵素原子最外層有7個(gè)e 該反應(yīng)中C表現(xiàn)還原性（其他答案合理給分）（2） SiO2 + 2Mg 2MgO + Si含Si、SiO2、MgO的混合物MgCl2溶液HF、常溫HCl純SiSiSiO2SiF4氣體 （其他答案合理給分）（3） 石墨電極上O2失電子生成O2 SiO2 + 4e = S

16、i + 2O2 18（12分）（1）先加入石灰乳，再加入純堿（2）NH3、CO2（3）NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)大于CO2，先通NH3，可以增大CO2在溶液中的溶解度而增大c(HCO3)，并且NaHCO3在混合物中的溶解度最小（4）Na2CO3H2O(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) H = +58.73 kJ/mol（5） CO32 + H2O HCO3 + OH。 隨著溫度升高，H2O的電離程度增大，溶液pH降低19（18分）（1） 2Ag+ + Mg = 2Ag + Mg2+ 將黑色固體過(guò)濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液