陜西省寶雞市高三市一檢理綜化學(xué)試題 Word版含答案

1、寶雞市2017屆高三市一檢理科綜合（化學(xué)部分）可能用到的相對(duì)原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-63.5第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A煤的干餾可得到煤油、石蠟和瀝青B自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌C氧化鋁可用來(lái)制造耐高溫的容器D裝有硅膠的透氣袋可防止富含油脂的月餅被氧化8下列反應(yīng)的產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物B乙醇的消去反應(yīng)產(chǎn)物C. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中的有機(jī)產(chǎn)物D苯與氫氣按1:3加成反應(yīng)的產(chǎn)物9某溶液中含有大量

2、的 K+、Cl 及 X與 Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入 W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、 Y離子的推斷能成立的是W試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X、Y離子的推測(cè)AKI淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe3+、SO42B用pH試紙檢測(cè)pH=7（常溫）CH3COO、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32、NH4+D過(guò)量NaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象Al3+、Mg2+10X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是AR的氧化物都含有離子鍵B最高價(jià)含氧酸的酸性：Z YCM的氫化物常溫常壓下為氣體DY形成的化合物種類(lèi)最多11下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是A用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴

3、的苯溶液從分液漏斗下口放出B中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烤箱烘干后才可使用C配制0.5molL1 、480mL的NaOH溶液需稱(chēng)量9.6g的NaOH固體作溶質(zhì)D某溶液中滴入2滴K3Fe(CN)6溶液生成具有特征藍(lán)色的沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+12寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤(pán)等五萬(wàn)余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 + 4e+2H2O=4OHC環(huán)境中的Cl 與正

4、、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3ClD若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L13下列各組有機(jī)物的同分異構(gòu)體種數(shù)相同的一組是AC4H10與C3H6 BC5H12與C2H6OCC2H2Cl4與CH2Cl2 DCH2O與C2H4O2第卷三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）26.（16分）工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉(zhuǎn)化

5、過(guò)程如下圖所示（部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在上面轉(zhuǎn)化過(guò)程中，硫元素被氧化的反應(yīng)是_（填反應(yīng)編號(hào)）。（2）寫(xiě)出反應(yīng)中煉鐵的化學(xué)方程式_。若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為_(kāi)t（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，若有12.0g FeS2參加反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（4）煙氣中SO2的排放會(huì)造成酸雨，工業(yè)上常用Na2SO3溶液來(lái)吸收SO2以減少對(duì)環(huán)境的危害。常溫下，將SO2通入一定體積的1.0molL1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c（SO32）的濃度是0.2molL1，

6、則溶液中c（HSO3）是 molL1。用化學(xué)平衡原理解釋此時(shí)溶液顯酸性的原因 。向中pH約為6時(shí)的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng)。取反應(yīng)后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時(shí)能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于 molL-1。已知25時(shí)，Ksp(BaSO3)=5.4810-7 , Ksp(BaSO4)= 1.0810-1026.（16分）（1）（2分）（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2分） 525（2分）（3）4FeS211O2 2Fe2O38SO2（2分） 6.621023（或1.1NA）（2分）（4）1.6（2分） HSO3H+SO32和HSO3+H2OH

7、2SO3+OH，HSO3的電離程度大于其水解程度（2分）2.410-10 molL-1（2分）27.（14分）醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。（1）寫(xiě)出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H= - 46.8kJmol-1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H= - 55.6 kJmol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的H= kJmol-1。（2）某溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1molL-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1molL-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=_（列出計(jì)算式，已知電離度）（3）近年來(lái)化學(xué)家研究開(kāi)發(fā)出用乙烯和乙

8、酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下：下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是 。A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C.乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1molD.體系中乙烯的百分含量一定（4）在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：溫度在6080范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是 用(P1)、(P2)、

9、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率，分析其原因?yàn)?。壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60時(shí)，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 。在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_。根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是 （填出合適的壓強(qiáng)和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有 （任寫(xiě)出一條）。27、（14分）（1）CH3COOHCH3COO+ H+（1分） +8.8（1分）（2）（2分） （3）BD（2分）（4）(P1)(P2)(P3)（1分） 其它條件相同時(shí)，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越快（1分）30（2分）由圖像可知，P1 MPa 、8

10、0時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降（2分）P1 MPa、80（1分） 通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)（1分）28.（13分）某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過(guò)的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。、提出假設(shè)：（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3； 乙同學(xué)：可能只是 ；丙同學(xué)：可能是xMgCO3yMg(OH)2（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是 。、定性實(shí)驗(yàn)探究：（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時(shí)固體溶解，產(chǎn)生大量

11、氣泡，則 同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）。、定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過(guò)的沉淀樣品，利用下列裝置測(cè)定其組成（部分固定夾持類(lèi)裝置未畫(huà)出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來(lái)分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（4）實(shí)驗(yàn)中合理的連接順序?yàn)椋篹 gh（各裝置只使用一次）。（5）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)B裝置中 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱，說(shuō)明固體已分解完全；打開(kāi)f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 ，裝置C中堿石灰的作用是 。（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再連接一個(gè)D裝置，若無(wú)此裝置，會(huì)使測(cè)出的x ：y的值 （選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（7）若改進(jìn)

12、實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x ：y= 。（用含m、n的代數(shù)式表示）28.（13分）（1）Mg(OH)2（1分）（2）向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作23次（2分）（3）乙同學(xué)（1分）（4）fabdc或fbadc（2分）（5）無(wú)氣泡冒出（1分） 排出裝置中的CO2和水蒸氣（1分） 吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣（1分）（6）偏大（2分）（7）（2分）（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水

13、，先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體（化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O）析出。（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)前兩步反應(yīng)的離子方程式 ， 。（2）銅元素基態(tài)原子的電子排布式為 ，銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于 堆積（填堆積模型名稱(chēng)）。（3）在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是 ，陰離子的中心原子的雜化方式為 。（4）氨的沸點(diǎn) （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 。若該晶體的密度為

14、gcm-3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長(zhǎng)為a= nm。35.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）Cu22NH3H2OCu(OH)22NH4（2分）Cu(OH)24 NH3H2O Cu(NH3)42+2OH4H2O（2分）（2）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1（1分） 面心立方最密堆積（1分）（3）O（1分） N（1分） 正四面體（1分） sp3（1分）（4）高于（1分） 因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點(diǎn)高于膦的沸點(diǎn)（1分）（5）CuCl（1分） （2分）36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）已知F是一種藥物中間體，常用作香料配制，其合成路線如下（其中A、B、C的分子式已給出）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號(hào)）。（3）反應(yīng)發(fā)生時(shí)若不加入H2O2，會(huì)生成較多的一種副產(chǎn)物。寫(xiě)出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）寫(xiě)出由CD 、 EF轉(zhuǎn)化的化學(xué)