高中化學(xué)電離平衡

1、電離平衡和水解平衡專題復(fù)習(xí)一、弱電解質(zhì)的電離 1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì) ：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì) ：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：非金屬氧化物，大部分有機(jī)物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)： 弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水 。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O混和物純凈物電解質(zhì)離子化合物和部分共價(jià)化合

2、物 非電解質(zhì)大多數(shù)共價(jià)化合物 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。2、弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) ，這叫電離平衡。3、影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，

3、會(huì) 抑制 電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，則促進(jìn)電離。4、電離方程式的書寫：用可逆符號(hào)，多元弱酸的電離要分步寫（第一步為主）5、電離平衡常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。 ）表示方法：ABA+B- Ki= A+ B-/AB電離平衡常數(shù)的影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3>

4、;H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO練習(xí)：1. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ D ）干冰 B氯水 銅 氯化氫2. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ B ）固體食鹽 溴水 CuSO4·5H2O 液溴 蔗糖 氯化氫氣體 鹽酸 液態(tài)氯化氫A B C D3. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ D ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO24.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是( C )A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)DCO2溶于水能部分電離，故

5、CO2屬于弱電解質(zhì)5.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 （ C ）A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B銨鹽受熱易分解C 0.1mol/L的氨水pH<13 D 0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅6.下列敘述中正確的是（ D ）Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱電解質(zhì) 在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物CO2分子中含極性鍵, 且溶于水能導(dǎo)電, 所以CO2是電解質(zhì)NH3·H2O在水中只能部分電離, 所以是弱電解質(zhì)二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡：: 水的離子積：KW = c(H+)·c(OH-) 25時(shí), c(H+)= c(OH-) =10-7 mo

6、l/L ; KW = c(H+)·c(OH-) = 10-14注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何稀溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點(diǎn)：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素：酸、堿 ：抑制水的電離 C(H+)H2OC(OH-)H2O 10-7溫度：升溫促進(jìn)水的電離（水的電離是 吸 熱的）易水解的鹽：促進(jìn)水的電離 C(H+)H2OC(OH-)H2O 10-74、溶液的酸堿性和pH： （1）pH=-lgc(H+)（2）pH的測(cè)定方法： .酸堿指示劑 甲基橙 、石蕊 、酚酞 。變色范圍：甲基橙 3.14.4（橙色） 石蕊5.0

7、8.0（紫色） 酚酞8.210.0（淺紅色）pH試紙測(cè)定PH的操作： 玻璃棒蘸取待測(cè)液體點(diǎn)在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比顏色。注意：事先不能用水濕潤(rùn)PH試紙；廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確1下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液B物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)C硫化鉀晶體溶于水D向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸2某無色透明的溶液，在pH0和pH14的條件下都能大量共存的是（）A BC D3下列離子方程式書寫正確的是（）A碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液B碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸C溶液中通入過量的二氧化硫氣體D用碳

8、棒作電極電解氯化鈉飽和溶液4下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A小蘇打溶液中加入過量石灰水B氯化鋁溶液中加入過量氨水C氯化亞鐵溶液中通入氯氣D苛性鉀溶液中加入稀醋酸5下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A金屬鈉跟水反應(yīng)：B向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液D濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱 6的與的鹽酸恰好完全中和，最后溶液中所含離子的濃度大小順序是（）ABCD7下列離子方程式正確的是（）A漂白粉溶于鹽酸：B磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液C鋁溶于氫氧化鈉溶液中：D飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：8某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH7時(shí)，測(cè)混合液中各離子的濃度大

9、小關(guān)系不正確的是（）AB CD9在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（）A強(qiáng)堿性溶液中：、BpH1的溶液中：、C與Al反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：、D由電離出的溶液中：、10下列離子方程式書寫正確的是（）A向溶液中滴加溶液顯中性B向溶液中加鹽酸至呈酸性C碳酸氫銨溶液中加入過量D向苯酚鈉溶液中通入過量CO211下列離子方程式正確的是（）ANaHS水解反應(yīng)：B石灰石溶于醋酸：CAl投入溶液中：D往溶液中滴入溶液：12下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（）A、 B、C、 D、13下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應(yīng)B向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸C向氯化鐵溶

10、液中加入鐵粉D向硝酸鎂溶液中加過量氨水14下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A用氨水吸收少量二氧化硫：B碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿：C碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：D溶解在水中：參考答案1C2C3D4B5B6D7B8D9B10B11A12D13D14B三、鹽類的水解1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離平衡，使平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。3、鹽類水解規(guī)律：有 弱 才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰 強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸

11、根水解程度大，堿性更強(qiáng)。 (如:Na2CO3 NaHCO3)4、鹽類水解的特點(diǎn)：（1）可逆（與中和反應(yīng)互逆） （2）程度小 （3）吸熱5、影響鹽類水解的外界因素：溫度：溫度越 高 水解程度越大 （水解吸熱，）濃度：濃度越小，水解程度越 大 （越稀越水解）酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn) 陰離子 水解而 抑制 陽(yáng)離子水解；OH -促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解）6、酸式鹽溶液的酸堿性：只電離不水解：如HSO4- 顯 酸 性 電離程度水解程度，顯 酸 性 （如: HSO3- 、H2PO4-） 水解程度電離程度，顯 堿 性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）7、雙水解反應(yīng)： （1）構(gòu)成鹽

12、的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。 （2）常見的雙水解反應(yīng)完全的有：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；NH4+ 與 S2-、 CO32-(HCO3-) 其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如： 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S 8、鹽類水解的應(yīng)用：水解的應(yīng)用實(shí)例原理1、凈水、制膠體明礬凈水Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+ 2、去油污用熱堿水冼油污物品CO32-+H2O

13、HCO3-+OH- 3、藥品的保存配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH- 4、制備無水鹽由MgCl2·6H2O制無水MgCl2 在HCl氣流中加熱若不然，則：MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2 MgO+H2O5、泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 6、比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4+H2O NH3·H2O+H+ c(

14、Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)- 電離、水解方程式的書寫原則1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫 注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫 四、溶液中微粒濃度的大小比較基本原則：1.電離平衡、水解平衡的特點(diǎn)2.溶液中微粒濃度滿足的三種守恒關(guān)系：電荷守恒：:任何溶液均顯電 中 性，各陽(yáng)離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和（即陽(yáng)離子正電荷總數(shù)與陰離子負(fù)電荷總數(shù)相等）物料守恒: （即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）某原子的總量(或總濃度)

15、其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。以Na2CO3溶液為例分析：練習(xí)：1.液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 （ B ） ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 D氨水2.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的OH-濃度為 ( CD )A1×10-7 mol·L-1 B1×10-6 mol·L-1 C1×10-2 mol·L-1 D1×10-12 mol·L-1 3.下列有關(guān)pH變化的

16、判斷中，正確的是 （ C ） A 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小 B隨著溫度的升高，純水的pH增大C新氯水制經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小 D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大4.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是 （ C ）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 NaNO3 Na2S5.關(guān)于小蘇打(NaHCO3)水溶液的表述正確的是 ( AD ) Ac(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3

17、) Bc(Na+) + c(H+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO3的電離程度大于HCO3的水解程度D存在的電離有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，H2O H+ + OH-6.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后, 溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （ B ） Ac(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) Bc(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)Cc(Cl-) > c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) Dc(Cl-)&g

18、t; c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) 7.常溫下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合所得溶液 pH7，則此溶液中 ( C ) Ac(HCOO)c(Na) Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na) D無法確定c(HCOO)與c(Na)的關(guān)系8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為 ( B )A. A>B         B. A=104 B    C. B=1

19、04 A             D. A=B9. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（  B ）A10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：C(Cl)> C(NH4+)> C(OH)>C(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2m

20、ol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合： C(Cl)>C(Na+)> C(OH-)>C(H+)10. 25時(shí)，在濃度為1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L）。下列判斷正確的是 ( D )A、a = b = c     B、abc    

21、C、acb      D、cab11.有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是 ( C ) A. 兩溶液物質(zhì)的量濃度相同                       B. 用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同C.兩溶液中OH離子濃度相同     &#

22、160;             D. 加入等體積的水稀釋后，pH仍相等12下列敘述正確的是 ( C )A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二

23、元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)13某溶液中在25由水電離出的氫離子濃度為1×10-12mol/L，下列說法正確的是( AB )  AHCO3-、HS-、HPO42- 等離子在該溶液中不能大量共存 B該溶液的pH可能是2或12  C向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣 D若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿14草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。對(duì)于0.1 mol/L KHC2O4，下列關(guān)系正確的是：CDA、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)   

24、0;    B、c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1 mol/LC、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)           D、c(C2O42)>c(H2C2O4)15. 用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的 c(CN)<c(Na+) ，下列關(guān)系式正確的是( D ) Ac(H+)>c(OH)      

25、                 Bc(HCN)<c(CN)  Cc(CN)+c(OH-)=0.1mol·L1                 Dc(HCN)+c(CN)  =0.2mol·L1五、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1、難溶電解質(zhì)

26、的溶解平衡的一些常見知識(shí) （1）溶解度 小于 0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。（2）反應(yīng)后離子濃度降至10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時(shí)H+降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反應(yīng)，用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10-5mol/L，故均用“=”。 （3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。 （4）掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4 （5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。 （6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。2、溶解平衡方程式的書寫 注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用

27、“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2-(aq)3、沉淀生成的三種主要方式 （1）加沉淀劑法：Ksp越?。闯恋碓诫y溶），沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全。 （2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽(yáng)離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。 （3）氧化還原沉淀法： （4）同離子效應(yīng)法 由于加入含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)電離度減小或使難溶鹽溶解度降低的效應(yīng)，叫同離子效應(yīng)。分別說明如下： 使弱電解質(zhì)電離度減小 例如，在醋酸溶液中加人醋酸鈉，由于醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、在水中全部電離成Na+和Ac-，溶液中Ac-濃度增大，大量的Ac-同H+結(jié)合成醋酸分子，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)：

28、 HAcH+Ac- 因此, 醋酸的電離度減小，溶液中H+濃度降低。在弱堿溶液中加入弱堿鹽，例如，在氨水中加入氯化銨，也存在同離子效應(yīng)。有同離子效應(yīng)時(shí)計(jì)算氫離子濃度的一般公式為： 式中K為弱酸的電離常數(shù)，c為濃度。同理可得： 式中Kb為弱堿的電離常數(shù)。使難溶鹽溶解度降低 例如，硫酸鋇飽和溶液中，存在如下平衡： 在上述飽和溶液中加人氯化鋇，由于氯化鋇完全電離，溶液中Ba2+突然增大，Ba2+KSP，原來的平衡遭到破壞，KSP時(shí)，Ba2+大于BaSO4溶解在純水中的鋇離子濃度，而平衡向左移動(dòng)，析出BaSO4沉淀。當(dāng)溶液中再次建立新的平衡，即Ba2+則小于BaSO4溶解在純水中的硫酸根濃度，硫酸鋇的溶

29、解度可用新的平衡狀態(tài)下的來量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在純水中要小。即加入含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)BaCl2使難溶鹽BaSO4的溶解度降低。同離子效應(yīng)也可以降低易溶電解質(zhì)的溶解度。例如，在飽和的NaCl溶液中加入濃鹽酸或通入氯化氫氣體，也可以使NaCl晶體析出4、沉淀的溶解： 沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動(dòng)。常采用的方法有：酸堿；氧化還原； 沉淀轉(zhuǎn)化 。5、沉淀的轉(zhuǎn)化： 溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。 如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黃色） AgI （黃色） Ag2S（黑色）6、溶度積（KSP）1）、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)

30、電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2）、表達(dá)式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) KSP= c(An+)m c(Bm-)n3）、影響因素：外因：濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。（熟石灰例外）4、溶度積規(guī)則QC（離子積）KSP 有沉淀析出QCKSP 平衡狀態(tài)QCKSP 未飽和，繼續(xù)溶解1、向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是( )AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不變 CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液

31、體中溶解度最大的是 ( ) AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇3、得到較純的FeS沉淀,應(yīng)在FeCl2溶液中加入的試劑 ( )A(NH4)2S BNa2S CH2S DNaHS4、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（ ）。A MgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)25、非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)沉淀生成的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是( ) A大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成 B不食用含鈣的食品 C適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧

32、化自由基可防治膽結(jié)石 D常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀6、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是 ( ) A在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有較強(qiáng)的吸附性 7、在100mL 001molL-1KCl溶液中，加入lmL 001molL-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×1010molL-1) ( )

33、A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀析出 C無法確定 D有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( ) AAgCl=AgI=Ag2S BAgCl<AgI< Ag2S CAgCl>AgI> Ag2S DAgI>AgCI> Ag2S9、在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液

34、中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是( ) An(Ca2+)增大 Bc(Ca2+)不變 Cn(OH-)增大 Dc(OH-)減小10、已知Ksp(AgCl )=1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是（ ）AAgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI B兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物 CAgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI D常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于11.8 ×1011 molL113、在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，對(duì)AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。（1)鹽酸： (2) AgNO3： (3)氨水： 14、寫出下列難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式。Mg(OH)2 AgBr Ca3(PO4)2 Ag2S 難溶電解質(zhì)的溶解平衡測(cè)試題答案1、B【解析】固體的溶解度和溶度積的大小取決于難溶電解質(zhì)的本性，僅隨溫度的改變而