題型九四大平衡曲線變化分析型

1、題型九四大平衡曲線變化分析型1.(2018·南昌市高三三模)已知298 K時(shí)，Ksp(NiS)1.0×1021，Ksp(NiCO3)1.0×107；p(Ni)lgc(Ni2)，p(B)lgc(S2)或lgc(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C.對(duì)于曲線，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D.P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO答案C解析A項(xiàng)，常溫下K

2、sp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，正確；B項(xiàng)，Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，則曲線代表NiS，曲線代表NiCO3，在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2(aq)S2(aq)，加入Na2S，S2濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ni2減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，對(duì)曲線在b點(diǎn)加熱，NiS的溶解度增大，Ni2、S2濃度增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，曲線代表NiCO3, a點(diǎn)c(Ni2)c(CO)，Ksp(NiCO3) c(Ni2)·c(CO)1.0×107，c(Ni2)c(CO)1.0×

3、;103.5，p(Ni)p(B)3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子為CO，正確。2.(2018·白城市通渭縣三校高三模擬)常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol·L1的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lg c)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為105B.a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度：abC.等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH)c(H)D.用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點(diǎn)溶液，消耗鹽酸體積：VaVb答案D解析A項(xiàng)，沒(méi)有稀釋前MOH溶液中氫離子濃度是1011 mol·L1，則氫氧根是10

4、3 mol·L1，所以Kb(MOH)105，正確；B項(xiàng)，a、b兩點(diǎn)溶液中a點(diǎn)溶液堿性強(qiáng)，對(duì)水的抑制程度大，所以水的電離程度：ab，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像可知堿性是MOHROH，ROH的電離程度大于MCl的水解程度，因此溶液顯堿性，即c(OH)c(H)，正確；D項(xiàng)，兩種堿溶液的物質(zhì)的量相等，用相同濃度的鹽酸分別中和時(shí)消耗鹽酸體積相等，即VaVb，錯(cuò)誤。3.(2018·日照市高三5月校際聯(lián)考)H2RO3是一種二元酸，常溫下用1 L 1 mol·L1 Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)溶液中2c(N

5、a)3c(RO)B.向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C.常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO)>c(RO)>c(H2RO3)D.當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí)，c(Na)c(RO)c(HRO)答案C解析A項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中含有Na2RO3和NaHRO3各 mol，Na2RO3H2ORO2=2NaHRO3，此時(shí)a點(diǎn)溶液呈堿性，說(shuō)明RO發(fā)生了水解，則2c(Na)>3c(RO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)導(dǎo)致溶液呈酸性的因素是HRO的電離，因此溶液加水后生成的氫離子濃度逐漸減小，pH只會(huì)無(wú)限接近7，不會(huì)超過(guò)7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)通入 mol RO2時(shí)，溶液中生成 mol NaHRO3，

6、剩余Na2RO3為 mol，此時(shí)溶液的pH6.2顯酸性，說(shuō)明HRO以電離為主，故常溫下，NaHRO3溶液中，c(HRO)>c(RO)>c(H2RO3)，正確；D項(xiàng)，當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(H)c(Na)2c(RO)c(HRO)c(OH)，由于c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(RO)c(HRO)，錯(cuò)誤。4.(2018·南昌市高三二模)已知：pKalgKa，25 時(shí)，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19。常溫下，用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。

7、下列說(shuō)法不正確的是()A.A點(diǎn)所得溶液中：V0等于10 mLB.B點(diǎn)所得溶液中：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)C.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na)3c(HSO)D.D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù)Kh1106.81答案A解析A項(xiàng)，A點(diǎn)溶液中pH1.85，則溶液中c(H)101.85 mol·L1，H2SO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka1101.85，所以c(H)Ka1，表明溶液中c(HSO)c(H2SO3)，若恰好是10 mL NaOH，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHSO3和H2SO3，由于溶液顯酸性，則所得溶液中c(H2SO3)c(HSO)，因此所加NaOH體積需10 m

8、L，才能使溶液中c(HSO)c(H2SO3)，即V010 mL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，B點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20 mL，此時(shí)反應(yīng)恰好產(chǎn)生NaHSO3，為第一個(gè)滴定終點(diǎn)，溶液中存在電荷守恒，c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，正確；C項(xiàng)，H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka2107.19，C點(diǎn)溶液的pH7.19，即溶液中c(H)107.19 mol·L1，則c(H)Ka2，表明溶液中c(SO)c(HSO)，溶液中存在電荷守恒，c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，溶液顯堿性，則溶液中c(Na)3c(HSO)，正確；D項(xiàng)，D點(diǎn)加入NaOH溶液40 mL，此時(shí)溶

9、液中恰好生成亞硫酸鈉，為第二個(gè)滴定終點(diǎn)，此時(shí)亞硫酸鈉水解使溶液顯堿性，則Kh1Kw/Ka21014/107.19106.81，正確。5.(2018·深圳市高三調(diào)研)25 時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lg Xlg 或lg ，下列敘述正確的是()A.曲線m表示pH與的變化關(guān)系B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na)c(HCO)2c(CO)C.Ka1(H2CO3)1.0×106.4D.25 時(shí)，COH2OHCOOH的平衡常數(shù)為1.0×107.6答案C解析A項(xiàng)，碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，發(fā)生COH=HCO，HCOH=H2OCO2，

10、根據(jù)圖像，推出曲線m表示的是，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，因?yàn)槿芤猴@中性，因此c(H)c(OH)，即得出c(Na)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n曲線代表的是pH與lg的關(guān)系，根據(jù)N點(diǎn)，c(HCO)/c(H2CO3)10，此時(shí)c(H)107.4 mol·L1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)為10×107.4106.4，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，根據(jù)M點(diǎn)，c(HCO)/c(CO)10，c(H)109.3 mol·L1，c(OH)104.7 mol·L

11、1，代入數(shù)值，得出此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為103.7，錯(cuò)誤。6.(2018·河南省名校高三第二次考試)室溫下，用0.10 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)加入10 mL NaOH時(shí)：c(CH3COOH)>c(HCN)B.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)C.已知室溫下某堿AOH的Kb1×109，則ACN的水溶液呈堿性D.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(

12、H)答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時(shí)，點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點(diǎn)溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小順序?yàn)閏(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN的混合液，點(diǎn)溶液呈堿性，CN的水解程度大于HCN的電離程度，溶液中粒子濃度由大到小順序?yàn)閏(HCN)c(Na)c(CN)，加入10 mL NaOH溶液時(shí)，兩溶液中c(Na)相等，兩溶液中c(CH3COOH)c(HCN)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)和點(diǎn)在NaOH滴定CH3COOH溶液過(guò)程中的電荷守恒為c

13、(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，點(diǎn)溶液的pH7，點(diǎn)溶液中c(H)c(OH)，則c(Na)c(CH3COO)，點(diǎn)加入20 mL NaOH溶液充分反應(yīng)后得到CH3COONa溶液，點(diǎn)溶液中由于CH3COO的水解溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖像0.1 mol·L1的HCN溶液的pH5即c(H)1×105 mol·L10.1 mol·L1，HCN的電離方程式為HCNHCN，HCN的電離平衡常數(shù)Ka(HCN)1×109Kb(AOH)，ACN屬于弱酸弱堿鹽，根據(jù)鹽類水

14、解的規(guī)律“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，ACN的水溶液呈堿性，正確；D項(xiàng)，點(diǎn)所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點(diǎn)溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小順序?yàn)閏(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，溶液中電荷守恒為c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，點(diǎn)溶液中c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，根據(jù)點(diǎn)加入NaOH溶液的體積，點(diǎn)溶液由CH3COONa和略過(guò)量的CH3COOH組成，點(diǎn)溶液的pH7，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，點(diǎn)溶液中c(Na)c(CH3COO)，

15、c(Na)c(CH3COOH)，則c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，錯(cuò)誤。7.(2017·臨沂市高三三模)已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L1 NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線代表滴定鹽酸的曲線B.滴定醋酸的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>bD.b點(diǎn)溶液中：c(OH)>c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案D解析醋酸是弱酸、鹽酸

16、是強(qiáng)酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以曲線代表醋酸、曲線代表鹽酸，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉滴定醋酸，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，所以應(yīng)該用酚酞作為指示劑，故B錯(cuò)誤；a點(diǎn)表示醋酸鈉溶液、c點(diǎn)表示氯化鈉溶液、b點(diǎn)表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液， b點(diǎn)水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點(diǎn)水電離受到醋酸鈉的促進(jìn)，c點(diǎn)氯化鈉對(duì)水電離無(wú)影響，所以a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>c>b，故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H) c(OH)c(CH3COO)；根據(jù)物料守恒c(Na) 2c(CH3COO)2c(CH3COOH)；所以c(OH)c(H)c(CH3

17、COO)2c(CH3COOH)，故c(OH)>c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D正確。8.(2018·莆田市高三質(zhì)量測(cè)試)向10 mL 1 mol·L1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與lg c水(H)的關(guān)系如圖所示。c水(H)為溶液中水電離的c(H)。下列說(shuō)法不正確的是()A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為104B.a、b兩點(diǎn)pH均為7C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)答案B解析A項(xiàng)，甲酸溶液中水電離出的氫離子為1012 mol·L1

18、，則溶液中氫離子濃度為0.01 mol·L1，所以常溫下，Ka(HCOOH)104，因此數(shù)量級(jí)為104，正確；B項(xiàng)，a點(diǎn)甲酸過(guò)量，水電離出的氫離子為107 mol·L1，溶液pH7；b點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，pH7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，正確；D項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，正確。9.(2018·莆田市高

19、三質(zhì)量測(cè)試)常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線M表示pH與lg 的變化關(guān)系B.a點(diǎn)溶液中：c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)C.H2Y 的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2(H2Y)104.3D.交點(diǎn)b的溶液中：c(H2Y)c(Y2)c(HY)c(H)c(OH)答案D解析A項(xiàng)，隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中逐漸增大，逐漸減小，lg 逐漸增大，lg 逐漸減小，因此曲線M表示pH與lg 的關(guān)系，正確；B項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H)c(K)2c(Y2)c(HY)c(OH)，因此 c

20、(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)，正確；C項(xiàng)，pH3時(shí)，lg 1.3，則Ka2(H2Y)104.3，正確；D項(xiàng)，交點(diǎn)b的溶液中存在：lg lg >1.3，因此>101.3，即c(Y2)<c(HY)，錯(cuò)誤。10.(2018·遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高三三模)常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫下，H2AHAH的電離平衡常數(shù)Ka1103.30B.當(dāng)c(Na)2c(A2)c(HA)時(shí)，溶液呈中性C.pH6.27時(shí)，

21、c(A2)c(HA)>c(H)>c(OH)D.V(NaOH)V(H2A)32時(shí)，2c(Na)c(OH)2c(H2A)c(HA)c(H)答案D解析A項(xiàng)，H2AHHA的電離平衡常數(shù)Ka1，當(dāng)c(HA)c(H2A)時(shí)溶液的pH3.30，即溶液中c(H)103.30，代入Ka1103.30，正確；B項(xiàng)，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的電荷守恒為c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，當(dāng)c(Na)c(HA)2c(A2)時(shí)，c(H)c(OH)，溶液呈中性，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像pH6.27時(shí)，溶液中c(A2)c(HA)，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，正確；D項(xiàng)，NaOH滴入H2A

22、溶液中，溶液中的電荷守恒為c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，NaOH溶液和H2A溶液物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)V(NaOH)V(H2A)32時(shí)，溶液中的物料守恒為2c(Na)3c(H2A)c(HA)c(A2)，將兩式整理得，c(Na)c(OH)2c(H2A)c(HA)c(H)，錯(cuò)誤。11.(2018·宿州市高三質(zhì)檢)若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA)、pc(A2)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是()A.pH4時(shí)，c(HA)<c(A2)B.c(H2A)c(HA)c(A2)是定值C.該酸的電離常數(shù)Ka1101.3D.常溫下，NaHA的水溶液呈堿性答案C解析隨pH增大，c(H2A)減小、c(HA)先增后減、c(A2)增大；根據(jù)圖示，曲線表示c(HA)、曲線表示c(H2A)、曲線表示c(A2)；根據(jù)圖