高一化學(xué)離子反應(yīng)測試題及答案解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一選擇題化學(xué)離子反應(yīng)專心-專注-專業(yè)1. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg 2+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（）33A CO 2- 、Cl-B NO3-、Cl-C NO-、SO 2-D-、NO3-4OH2. 在強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）334A Na+、 K+、CO 2 、ClB Cu2+、 Na +、NO 、SO 233C Na+、 K+、 HCO 、ClD Mg 2+、 Na+、 NO、Cl3. 一種無色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則該溶液中（）A一定含有SO 2B一定含有CO 2C一定含 Ag+D可能含有SO

2、 2434 ,也可能含有Ag+Fe4. 下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（）3A H+， Na+， NO， MnOB2+， Mg 2+， Cl， SO 244334C H+， K+，OH， NO D NO ， SO 2 ， K+， Mg 2+435. 巳知某溶液中存在較多的H 、SO 2-、NO-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A Al3+、 CH3COO-、Cl-B Mg2+、Ba2+、Br-Na432C.Mg 2+、Cl-、I-D+、NH +、Cl- 6下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）A NaHCO3= Na+ +HCO B HSO4= 2H+SO42C NaHS=Na+H+S

3、2+2D NaHSO4=Na +H +SO47. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A HClOB Cl2C NaHCO3D CO2+-8. 能 用 H+OH H2O 表示的是（）A NaOH 溶液和 CO2 的反應(yīng)B Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反應(yīng)2C NaOH 溶液和鹽酸反應(yīng)D氨水和稀H2 SO4 的反應(yīng)329. 不能用離子方程式：CO 2 2H HO CO 來表示的反應(yīng)是（）HClA BaCO3 HClB K2CO3 H2 SO4C Na2CO3 HNO3D (NH4)2CO310. 下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是（）A. BaCl2 溶液與 Na2CO3 溶液加足

4、量稀CH3 COOHB. Ba(OH)2 溶液與 KNO3 溶液加足量稀H2SO4C. AgNO3 溶液與 Na2CO3 溶液加足量稀HClD. AgNO3 溶液與 FeCl3 溶液加足量稀HNO311. 下列離子方程式書寫正確的是（）2 CO22A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3B. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：+2HBa+SO42 +H O42 BaSO C. 氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2OH +HSO SO 2+2H O2442D. 鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2 2Fe3 +3Cu二填空題 (寫出下列反應(yīng)的離子方程式)12. 銅片溶于稀硝酸：13氯氣被氫氧化鈉溶液吸收：14. 亞硫酸鈉溶液加入溴

5、水中：15. FeCl3 溶液中加入銅片 16. Cl2 通入水中 17. 漂白粉投入水中，再通入CO2 氣體18. 電解飽和食鹽水 三推斷題43319. 某溶液可能含下列陰離子：Cl 、SO 2-、SO 2-、S2-、CO 2-的溶液：（ 1）若溶液中顯強(qiáng)酸性，不能大量共存的離子是 。（ 2）若溶液中加入BaCl 2 溶液，無沉淀生成，不存在的離子是 。（ 3）若先用用稀HCl酸化， 再加 BaCl2 溶液， 無沉淀生成， 肯定不存在的離子是 。（ 4）當(dāng)溶液中通入氯氣至過量時(shí)， 離子不可能存在。（ 5）當(dāng)溶液中含有較多的 和 金屬陽離子 ,上述陰離子都不可能存在。20某電解質(zhì)溶液中，可能大

6、量存在有Ag+、H+、 Cu2+、CO3 2-、OH-、Cl-離子，你認(rèn)為一定有的離子是 ，一定沒有的離子是 ；還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是 ，怎樣判斷有無 。321. 某河道兩旁有甲乙兩廠。排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、 Fe3+、C1、OH 、NO 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在廢水中加一定量（選填：活性炭或鐵粉） ，可以發(fā)生 反應(yīng)， 離子方程式是，并且能夠回收其中的金屬（填寫金屬元素符號） 。（ 2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，

7、寫出兩個(gè)離子方程式：；。經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田。四實(shí)驗(yàn)題22. 有一固體混合物，可能由Na2CO3、 Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等物質(zhì)組成，為鑒定成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：（ 1）將混合物溶于水，得無色澄清溶液；（ 2）向此溶液中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生（ 3）過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO3 ，沉淀完全溶解。由此推斷：混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。若想進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可在（1）溶液中加 溶液的方法來檢驗(yàn)。23. 四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3 溶液、 Na 2CO3 溶液、 Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液，就如何

8、檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。（ 1）在四支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的（ 2）裝置（ 3）裝置（ 4）裝置中的現(xiàn)象中的現(xiàn)象中的現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)證明SO2 是，反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)的離子方程式為性氣體。（ 5）裝置中的現(xiàn)象，證明 SO2 有性。（ 6）裝置中 NaOH 溶液的作用，。五.計(jì)算題25. 取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液 ,加入過量BaCl2 溶液后 ,得到 14.51g 白色沉淀 ,用過量稀硝酸處理后,沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出.（ 1）寫出相應(yīng)的離子方程式（ 2）原混合溶液Na2CO3 和 Na2

9、SO4 的物質(zhì)的量濃度（ 3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。26. 將 19gNa2CO3 和 NaHCO3 的混合物與足量鹽酸反應(yīng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的得到4.48LCO2（ 1）寫出相應(yīng)的離子方程式（ 2）求混合物中各成分的質(zhì)量（3）如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L ，至少需要多少毫升鹽酸。一. 選擇題參考答案1B2A3D4D5D6C7D8C9A10A11B二略3333443319（ 1） SO 2-、CO 2-、S2-（ 2）CO 2-、SO 2-、SO 2-（ 3）SO 2-（ 4）SO 2-、CO 2-、S2-（ 5） Ag 、Ba2+-20+、CO 2-、OH-；H+、Cu2+；

10、觀察溶液顏色，如為藍(lán)色則有Cu2+；加足量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則有H+。Cl;Ag321（1） OH 、 C1、K+；鐵粉、 Fe 2Ag+ 2Ag Fe2+；Ag 或銀 ；（ 2）Ag+ C1 AgC1 、Fe3+ 3OH Fe（OH） ； KNO322 Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2； NaCl 焰色反應(yīng)23（ 1）稀 HNO 、氣泡（試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生的）、Na CO3溶液、 CO 2 2H+H O CO （ 2）Ba(NO )溶液、3233223 2白色沉淀、 Na SO 溶液、 Ba2+2（ 3）AgNO溶液、白色沉淀、 NaCl 溶液、 Ag+24+ SO4= BaSO43+Cl =AgCl、NaNO3 溶液。24 Cu+2H2 SO4（濃）CuSO4+SO2+2H 2O石蕊試液由紫色變成紅色，酸性。產(chǎn)生淡黃色沉淀，2H2S+SO2=3S +2H2O。溴水的橙色褪去，SO2+Br2+2H2+-4 2-。O=4H +2Br +SO品紅試液褪色，漂白性。吸收多余的SO ，防止 SO 污染空氣， SO-2-2+2-222+2-2-2+2OH = SO32+H2O。25.（ 1）Ba+ CO3= BaCO3 Ba+ SO4= BaSO4BaCO3 + 2H + = Ba+ CO2 + H