高一化學(xué)必修一第三章第一節(jié)__金屬的化學(xué)性質(zhì)課件

1、第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性金屬的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物知識回顧：知識回顧：金屬有哪些物理性質(zhì)？金屬有哪些物理性質(zhì)？共性：不透明，有金屬光澤共性：不透明，有金屬光澤(多數(shù)為銀白色，多數(shù)為銀白色，少數(shù)為少數(shù)為.有色如有色如Au. Cu等等)，良好的導(dǎo)電、導(dǎo)，良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性熱性、延展性1、金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？、金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)活潑金屬能與酸反應(yīng)活潑金屬能與酸反應(yīng)相互置換反應(yīng)相互置換反應(yīng)差異：密度，硬度，熔點差別很大差異：密度，硬度，熔點差別很大完成導(dǎo)學(xué)案42頁表格2.分析下列圖片，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析下列圖片，寫出反應(yīng)的

2、化學(xué)方程式。若是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式若是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式鋁絲與硫酸銅鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)鎂條燃燒鎂條燃燒銅絲與硝酸銀銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)鎂條與稀鹽酸鎂條與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)3、依據(jù)、依據(jù) Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點，與金屬的化學(xué)性它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？質(zhì)有什么聯(lián)系？NaMgAl 金屬最外層上的電子一般少于金屬最外層上的電子一般少于4 4個個, ,反應(yīng)中很容易反應(yīng)中很容易失去電子失去電子, ,表現(xiàn)出較強的表現(xiàn)出較強的還原性還原性。( (做做還原劑還原劑） 根據(jù)活動性順序，排在越前

3、的根據(jù)活動性順序，排在越前的金屬越活金屬越活潑潑，越容易失去電子，越容易失去電子，還原性也越強還原性也越強。 【實驗【實驗1】用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙】用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的吸干表面的煤油煤油，用，用小刀切小刀切去一端的表層，去一端的表層，觀察表面的顏色觀察表面的顏色一、鈉一、鈉 討論：以上實驗討論：以上實驗,體現(xiàn)了金屬鈉哪些物體現(xiàn)了金屬鈉哪些物理和化學(xué)性質(zhì)？理和化學(xué)性質(zhì)？觀看視頻（一）、物理性質(zhì)（一）、物理性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)怎么樣？取決于什么呢？鈉的化學(xué)性質(zhì)怎么樣？取決于什么呢？一、鈉一、鈉銀白色固體，質(zhì)軟，密度比水小、比煤銀白色固體，質(zhì)軟，密度比水小、比煤油大，熔沸點低，

4、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。油大，熔沸點低，能導(dǎo)電導(dǎo)熱。Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖 在化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中，Na很容易失去最外層的一很容易失去最外層的一個電子，形成個電子，形成Na+，表現(xiàn)出，表現(xiàn)出還原性還原性NaNa失去失去e- 推測推測:金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑結(jié)構(gòu) 性質(zhì)決定取一小塊金屬鈉取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。氣中，觀察表面顏色的變化。反應(yīng)：反應(yīng)： 4Na+O2 = 2Na2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：鈉的新切面由光亮的銀

5、白色漸漸變暗鈉的新切面由光亮的銀白色漸漸變暗【實驗實驗2】將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈對其加熱，觀察實驗現(xiàn)象用酒精燈對其加熱，觀察實驗現(xiàn)象.反應(yīng)反應(yīng): : 2Na+O2 = Na2O2 (淡黃色淡黃色)現(xiàn)象現(xiàn)象: : 鈉在空氣中受熱后，先熔化成閃亮的鈉在空氣中受熱后，先熔化成閃亮的小球后劇烈燃燒產(chǎn)生小球后劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰黃色火焰，生成，生成淡黃色淡黃色固體固體. .-1（一）物理性質(zhì)（一）物理性質(zhì)一、鈉一、鈉（二）化學(xué)性質(zhì)（二）化學(xué)性質(zhì) 1.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（O2、Cl2）（1）Na與與O2反應(yīng)反應(yīng)常溫下，常溫下，4Na+O2 = 2N

6、a2O加熱時，加熱時，2Na+O2 = Na2O2 (淡黃色淡黃色)-1條件不同，產(chǎn)物不同條件不同，產(chǎn)物不同【拓展實驗拓展實驗1：】將一小塊金屬鈉放置在石棉將一小塊金屬鈉放置在石棉網(wǎng)上，對其加熱至熔化，迅速將一瓶氯氣倒扣網(wǎng)上，對其加熱至熔化，迅速將一瓶氯氣倒扣在鈉上，觀察實驗現(xiàn)象在鈉上，觀察實驗現(xiàn)象.現(xiàn)象現(xiàn)象: 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃色火焰，冒白煙劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃色火焰，冒白煙點燃點燃反應(yīng)：反應(yīng)： 2Na+Cl2 = 2NaCl（一）物理性質(zhì)（一）物理性質(zhì)一、鈉一、鈉（二）化學(xué)性質(zhì)（二）化學(xué)性質(zhì) 1.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（O2、Cl2）（1）Na與與O2反應(yīng)反應(yīng)（2）Na與與Cl2反應(yīng)

7、反應(yīng)點燃點燃2Na+Cl2 = 2NaCl【實驗實驗3-3】向一只盛有水的大燒杯中滴加向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入幾滴酚酞試液，然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。金屬鈉與水反金屬鈉與水反應(yīng)應(yīng)實驗現(xiàn)象討論實驗現(xiàn)象討論 結(jié)論結(jié)論 浮浮現(xiàn)現(xiàn) 象象 熔熔 紅紅 響響 游游小于水的密度，小于水的密度，0.97g/cm0.97g/cm3 3反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱 ，熔點低，熔點低，97.8197.81有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈有堿生成，有堿生成，NaOH現(xiàn)象現(xiàn)象: : 產(chǎn)生輕微的爆鳴聲產(chǎn)生輕微的爆鳴聲金屬鈉與水反

8、應(yīng)生成的氣體是什么金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是什么? ?Na + H2O NaOH + ?氫氣反應(yīng)反應(yīng): 2Na+2H2O = 2NaOH+H2（一）物理性質(zhì)（一）物理性質(zhì)一、鈉一、鈉（二）化學(xué)性質(zhì)（二）化學(xué)性質(zhì) 1. Na與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（O2、Cl2）（1）Na與與O2反應(yīng)反應(yīng)（2）Na與與Cl2反應(yīng)反應(yīng) 2. Na與水反應(yīng)與水反應(yīng) 現(xiàn)象：現(xiàn)象：浮熔游響紅浮熔游響紅反應(yīng)反應(yīng): 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 思考：思考：1 1、鈉應(yīng)該如何保存？、鈉應(yīng)該如何保存？ 保存在煤油中保存在煤油中2 2、鈉塊著火，應(yīng)該如何滅火？、鈉塊著火，應(yīng)該如何滅火？不應(yīng)用水或泡沫滅火器，

9、而應(yīng)不應(yīng)用水或泡沫滅火器，而應(yīng)該用沙土蓋滅該用沙土蓋滅3.將鈉投入煤油和水的混合物中會出現(xiàn)什么情況？ 我國在西漢時期，就掌握了濕法我國在西漢時期，就掌握了濕法煉銅技術(shù)，其原理就是用鐵與硫酸煉銅技術(shù)，其原理就是用鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅?；顫娊饘倌軌虬雁~反應(yīng)置換出銅?；顫娊饘倌軌虬巡换顫娊饘購乃鼈兊柠}溶液中置換不活潑金屬從它們的鹽溶液中置換出來。出來。在金屬活動性順序表中在金屬活動性順序表中,Na,Na排在排在CuCu的前面的前面, ,那么把金屬鈉投到那么把金屬鈉投到CuSOCuSO4 4中能否置換出金屬銅中能否置換出金屬銅? ?【問題探究問題探究】 現(xiàn)象現(xiàn)象: :產(chǎn)生氣體和藍色沉淀產(chǎn)生氣體和藍色

10、沉淀 【拓展實驗拓展實驗2：】向一只盛有向一只盛有CuSO4的大的大燒杯中加入一小塊金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象。燒杯中加入一小塊金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象。反應(yīng)反應(yīng): 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4換成氯化鐵溶液呢？（一）物理性質(zhì)（一）物理性質(zhì)一、鈉一、鈉（二）化學(xué)性質(zhì)（二）化學(xué)性質(zhì) 1. Na與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（O2、Cl2）（1）Na與與O2反應(yīng)反應(yīng)（2）Na與與Cl2反應(yīng)反應(yīng) 2. Na與水反應(yīng)與水反應(yīng) 3. Na與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)：先與水反應(yīng)： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 再與鹽反應(yīng)：再與鹽

11、反應(yīng)： 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4（一）物理性質(zhì)（一）物理性質(zhì)一、鈉一、鈉（二）化學(xué)性質(zhì)（二）化學(xué)性質(zhì) 1. Na與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（O2、Cl2） （1）Na與與O2反應(yīng)反應(yīng) （2）Na與與Cl2反應(yīng)反應(yīng) 2. Na與水反應(yīng)與水反應(yīng) 3. Na與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng) 4. Na與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2鈉很活潑既能跟非金屬反應(yīng)，也能跟水鈉很活潑既能跟非金屬反應(yīng)，也能跟水等反應(yīng)，自然界中存在等反應(yīng)，自然界中存在游離態(tài)游離態(tài)的鈉的鈉單質(zhì)單質(zhì)嗎？嗎？【問題探究問題探究】不存在不存在!鈉在自然界中以鈉在自然界中以化合態(tài)化合態(tài)

12、(化合物形式化合物形式)存存在在鈉鈉 的的 存存 在在在在 自自 然然 界界 只只 能能 以以 化化 合合 態(tài)態(tài) 存存 在在 NaClNaClNaNa2 2SOSO4 410H10H2 2OONaNONaNO3 3食鹽食鹽芒硝芒硝NaNa2 2COCO3 3純堿純堿海鹽海鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽鈉 的 用 途制制NaNa2 2OO2 2核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑高壓鈉燈高壓鈉燈冶煉某些貴金屬冶煉某些貴金屬和和OO2 2反應(yīng)反應(yīng)NaNa、K K合金為液體且合金為液體且導(dǎo)熱性能好導(dǎo)熱性能好黃光射程遠，透霧力強黃光射程遠，透霧力強鈉有強還原性鈉有強還原性秦山核電站高壓鈉燈及其用途1.1.下列關(guān)于金屬鈉的

13、敘述，錯誤的是（下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯誤的是（ ） A.A.很軟，具有銀白色光澤很軟，具有銀白色光澤 B. B.是電和熱的良導(dǎo)體是電和熱的良導(dǎo)體 C.C.比水輕，比煤油重，熔點低于比水輕，比煤油重，熔點低于100100 D. D.和和FeClFeCl3 3溶液反應(yīng)可以置換出單質(zhì)鐵溶液反應(yīng)可以置換出單質(zhì)鐵課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)D課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)2.2.鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無 關(guān)的是（關(guān)的是（ ） A.A.鈉的熔點低鈉的熔點低 B.B.鈉的密度小鈉的密度小 C.C.鈉的硬度小鈉的硬度小 D.D.鈉有強還原性鈉有強還原性3.3.金屬鈉分別與下列溶

14、液反應(yīng)時，既有氣體金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體放出又有白色沉淀的是（放出又有白色沉淀的是（ ）A A、鹽酸、鹽酸 B B、氯化鈉、氯化鈉 CC、氯化銅、氯化銅 D D、氯化鎂、氯化鎂DC4.在燒杯中加水和苯（密度在燒杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），將），將鈉投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（鈉投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（ ）A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B、鈉停留在苯層中不反應(yīng)、鈉停留在苯層中不反應(yīng)C、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D、鈉在苯和水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動、鈉在苯和水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動D5.將一小塊金

15、屬鈉投入氯化鐵溶液中現(xiàn)象及將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)方程式為化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+2H2O = 2NaOH+H2 3NaOH+FeCl3= Fe(OH)3 +3NaCl回顧：鈉的化學(xué)性質(zhì)有哪些？回顧：鈉的化學(xué)性質(zhì)有哪些？1、鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng) (O2、Cl2)2、鈉與水反應(yīng)、鈉與水反應(yīng)3、鈉鈉與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)4、鈉與酸反應(yīng)鈉與酸反應(yīng) 科學(xué)探究科學(xué)探究1： 現(xiàn)象：現(xiàn)象：鋁箔熔化，鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著有一層膜兜著 因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。氧化因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。氧化

16、鋁鋁(Al2O3)的熔點很高，沒有熔化，包在外的熔點很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來 金屬鈉的性質(zhì)很活潑金屬鈉的性質(zhì)很活潑 ，在常溫下和在加熱條件，在常溫下和在加熱條件下都能與氧氣反應(yīng)。那么在常溫下鋁能與氧氣反下都能與氧氣反應(yīng)。那么在常溫下鋁能與氧氣反應(yīng)嗎？應(yīng)嗎？為什么呢？為什么呢？加熱鋁箔加熱鋁箔科學(xué)探究科學(xué)探究2：用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后，用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后， 再加熱至熔化再加熱至熔化現(xiàn)現(xiàn) 象：象： 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁仍然仍然不滴落不滴落原因解釋原因解釋：鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，鋁很活潑

17、，除去原來的氧化膜后，在空氣中很快生有一層在空氣中很快生有一層新新的氧化的氧化膜膜結(jié)論結(jié)論： 鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，起保護的作用。起保護的作用。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常溫或加熱常溫或加熱二、鋁二、鋁1.1.與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)4Al + 3O2 = 2Al2O3點燃點燃常溫下，鋁的表面容易被氧化，形成一層致常溫下，鋁的表面容易被氧化，形成一層致密氧化物薄膜。密氧化物薄膜。 總結(jié)總結(jié) ：活潑的金屬在空氣中易與氧氣反活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，應(yīng)，

18、生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵和鈉等。有的氧不能保護內(nèi)層金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化物致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鋁等?；?，如鋁等。二、鋁二、鋁1.1.與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng) 4Al + 3O2 = 2Al2O3點燃點燃2.2.與水反應(yīng)與水反應(yīng)2Al + 6H2O(熱熱) =2Al(OH)3 + 3H2氧化鋁薄膜隔絕了鋁與水的反應(yīng)氧化鋁薄膜隔絕了鋁與水的反應(yīng)3.3.與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H24.4.與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu5. 鋁與氫氧化鈉溶

19、液反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)P51,實驗實驗3-42Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡因此，鋁制餐具不宜用來長期存放酸性、因此，鋁制餐具不宜用來長期存放酸性、堿性或咸的食物。堿性或咸的食物。偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉三、鐵三、鐵1.1.與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng) 3Fe + 2O2 = Fe3O4點燃點燃Fe+ 2HCl =FeCl2 + H22.2.與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)3.3.與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu4.鐵與水蒸氣的反應(yīng)鐵與水蒸氣的反應(yīng) 鐵不能與冷、熱水反應(yīng)鐵不能與

20、冷、熱水反應(yīng),但能否但能否與水蒸氣反應(yīng)與水蒸氣反應(yīng)? 請設(shè)計一個簡單的實驗裝置請設(shè)計一個簡單的實驗裝置,使使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)1.水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置3.產(chǎn)物的檢驗產(chǎn)物的檢驗(收集收集)裝置裝置方案方案1:水蒸氣的水蒸氣的發(fā)生裝置發(fā)生裝置水蒸氣與鐵水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收產(chǎn)物收集裝置集裝置方案方案2:方案方案3:4.4.與水反應(yīng)與水反應(yīng)3Fe + 4H2O(g) =Fe3O4 + 4H2課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)1、鋁分別與足量的稀鹽酸和足量氫氧化鈉、鋁分別與足量的稀鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出

21、的氣體在相同溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時，消耗的狀況下體積相同時，消耗的HCl與與NaOH物物質(zhì)的量之比為（質(zhì)的量之比為（ ）A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：32、除去鎂粉中少量鋁粉時，可選用的溶液、除去鎂粉中少量鋁粉時，可選用的溶液是（是（ ）A、HCl B、MgSO4 C、稀硫酸、稀硫酸 D、KOHCD課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)3.下列有關(guān)廚房鋁制品使用中，合理的是（下列有關(guān)廚房鋁制品使用中，合理的是（ ）A、盛放食醋、盛放食醋 B、燒煮開水、燒煮開水C、用金屬絲擦洗表面污垢、用金屬絲擦洗表面污垢 D、用堿水洗滌、用堿水洗滌4、把一質(zhì)量為、把一質(zhì)量為2.3g

22、的鈉用鋁箔（上有小孔）的鈉用鋁箔（上有小孔）包好，放入足量的水中，理論上可收集到的包好，放入足量的水中，理論上可收集到的氫氣（標(biāo)況）為（氫氣（標(biāo)況）為（ ）A、1.12L B、2.24L C、略大于、略大于1.12L D、略小于、略小于1.12LBCn等物質(zhì)的量的鋁等物質(zhì)的量的鋁分別與足量鹽酸和分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為為1:1n等物質(zhì)的量的鹽酸和等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液溶液分別與分別與足量的鋁反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為足量的鋁反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:3物質(zhì)的量物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系與其它物理量之間的聯(lián)系結(jié)論：結(jié)論：物

23、質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡便的進行各量之間的轉(zhuǎn)換。物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡便的進行各量之間的轉(zhuǎn)換。物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量 (n) 質(zhì)質(zhì) 量量 (m)微微 粒粒 個個 數(shù)數(shù) (N) 體體 積積 (V) 濃濃 度度 (c) M M NA NA 22.4L/m22.4L/m V(aq) V(aq) 結(jié)結(jié) 論：論： 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)計量數(shù)之比等于各物等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比。這樣我們就能直觀的從方程式中看出物質(zhì)的量之間的關(guān)這樣我們就能直觀的從方程式中看出物質(zhì)的量之間

24、的關(guān)系，比得出質(zhì)量更容易，更方便。系，比得出質(zhì)量更容易，更方便?；瘜W(xué)計量數(shù)：化學(xué)計量數(shù)： 2 : 2 : 2 : 1 物質(zhì)的量物質(zhì)的量: 2mo12mo1 2Na + 2H2O 2NaOH + H2: 2mo1: 1mo1質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量關(guān)系：227g 218g 240g 2g擴大擴大NA倍：倍： 2NA NA 2N A NA 1、原理、原理461.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式寫出有關(guān)反應(yīng)方程式2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比3. 找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。4.根據(jù)原理進行計算根據(jù)原理進行計算2、步驟（注意解題格式）、步驟（注意解題格式）)()()()(4242S

25、OHnNaOHnSOHvNaOHvmolmolSOHn05. 0210. 01)(42例題例題1、完全中和、完全中和0.10 mol NaOH需要需要H2SO4的物的物質(zhì)的量是多少質(zhì)的量是多少? 答：略答：略解：解：2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 2mol 1mol0.1mol n（H2SO4）47例題例題2 2、將、將0.5 0.5 mol鈉放入足量的水（共鈉放入足量的水（共89g89g水）中，計算：水）中，計算：（1 1）參加反應(yīng)的水為多少）參加反應(yīng)的水為多少mol ？（2）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）為多少升？）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）為多少升？（3）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少

26、）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少g？注意：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，同種注意：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，同種物質(zhì)的單位要上下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單物質(zhì)的單位要上下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對應(yīng)位必須保持左右對應(yīng)（上下統(tǒng)一，左右對齊）（上下統(tǒng)一，左右對齊） 48molmolOHn5 . 025 . 02)(2例題例題2 2、將、將0.5 0.5 mol鈉放入足量的水（共鈉放入足量的水（共89g89g水）水）中，計算：中，計算：（1 1）參加反應(yīng)的水為多少）參加反應(yīng)的水為多少mol ？（2）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）為多少升？）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）為多少升？（3）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少g？（1）解：）解：2Na 2H2O =2NaOHH2 2mol 2mol 0.5mol n（H2O）49例題例題2 2、將、將0.5 0.5 mol鈉放入足量的水（共鈉放入足量的水（共89g89g水）中，水）中，計算：計算：（2）生成氫氣的體積