第六講-物質(zhì)的量濃度-溶液稀釋

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學銜接班 第6講物質(zhì)的量濃度，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，溶液的稀釋 知識講解濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 把溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。其表達式為：【思考】如何從一定濃度的NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 1、物質(zhì)的量濃度定義：以 的溶液里所含溶質(zhì)B的 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 符號： 單位：表達式： 【討論】1、將40克NaOH溶解于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？40mol/L？ 2、1molL-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。3、溶液

2、的體積是否為溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和？4、從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度變么？【小結(jié)】C、n、V三者之間有什么關(guān)系呢？以表達式表示：【練習】1、100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是 。2、200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是 。3、配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？4、某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶質(zhì)，則溶液體積為 L5、現(xiàn)有1L 5.00mol/L的Na2SO4溶液：(1)溶液中的Na2SO4物質(zhì)的量為_(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是_,此時溶液中N

3、a2SO4的質(zhì)量是_【思考】我們知道，Ca(OH)2可以在水中電離： Ca(OH)2=Ca2+2OH-如果cCa(OH)2=0.5mol/L，則有c(Ca2+)= mol/L， c(OH-)= mol/L在Al2(SO4)3溶液中，如果cAl2(SO4)3=1mol/L，則有c(Al3+)= cAl2(SO4)3= mol/L c(SO42-)= cAl2(SO4)3 = mol/L。如果c(Al3+)=0.6mol/L，則c(SO42-)= mol/L。通過以上分析，你能得出什么規(guī)律么？2、電荷守恒：任何溶液中所有陽離子所帶正電荷之和一定等于溶液中所有陰離子所帶負電荷之和。【練習】4、在硫酸

4、鋁（Al2(SO4)3）的濃度為0.1mol/L，氯化鋁（AlCl3）的濃度為0.3mol/L的混合溶液中c(Cl-)= mol/L，c(SO42-)= mol/L，c(Al3+)= mol/L， 溶液中各離子間的電荷守恒關(guān)系為： 3、溶液的稀釋定律原理：稀釋以后，溶液中溶質(zhì)的量不變。m (濃溶液) (濃溶液)=m(稀溶液) (稀溶液)c(濃溶液) V(濃溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液) 4、溶質(zhì)的質(zhì)量分量與物質(zhì)的量濃度之間的相互轉(zhuǎn)化：【思考】1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 m L H2SO4，能算出該溶液的物質(zhì)的量濃度嗎？2.已知每100 g H2SO4溶液中含有37 g硫酸

5、，能求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度嗎？你能總結(jié)出溶質(zhì)的質(zhì)量分量與物質(zhì)的量濃度之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？【練習】3、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84gcm3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。4、已知75 mL 2 mol L1 NaOH溶液的質(zhì)量為80 g，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 5、從1L a molL-1 NaCl (其質(zhì)量分類為b%，密度為g/cm3)溶液中取出100mL溶液，其中: 溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 ，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。5、混合溶液的有關(guān)計算【練習】6、30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分

6、數(shù) 40%。30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等體積混合后，其質(zhì)量分數(shù) 40%。6、氣體溶質(zhì)的有關(guān)計算：【練習】7、工業(yè)上常用水吸收HCl氣體制鹽酸。經(jīng)測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L，密度為1.19 g/cm3，則用于吸收形成100mL此鹽酸的水的體積是（ ）A75.2mL B85.5mL C90.8mL D100mL8、標準狀況下，將一充滿HCl氣體的試管迅速倒扣在水槽中（HCl氣體極易溶于水，此條件下HCl可完全溶于水），設(shè)進入試管中形成的溶液不擴散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為 。例題解析 例題1：將60gNaOH溶于水配成500mL溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。例題2：向1

7、00ml18mol/l加水稀釋至2L，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？從1L a molL-1 NaCl (其質(zhì)量分類為b%，密度為g/cm3)溶液中取出100mL溶液，其中: 溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 ，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。 例3、VmLAl2（SO4）3溶液中含有agAl3+，取mL溶液加水稀釋至4VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（ ） A B C D 例4：已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g cm3，求其物質(zhì)的量濃例5：取250mL0.2mol/L和100mL0.3mol/L的CuCl2溶液注入500mL的 容量瓶中,加水稀釋

8、到刻度線,所得溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？例6、標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/cm3.此溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ,物質(zhì)的量濃度為 。課堂作業(yè)：1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化鈉溶液 (B)75 mL 2mol/L氯化銨溶液(C)

9、150 mL 1mol/L氯化鉀溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化鐵溶液3今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ）(A)111(B)322(C) 323(D) 1134、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液5、1mol/L的Na

10、2SO4溶液是A、溶液中含有1molNa2SO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1L水中D、將322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL。 5、下列敘述中正確的是（ ） A 常溫常壓下，32gO3含氧原子數(shù)為2NA B 0.5LCaCl2溶液中含有Ca2+數(shù)為0.5NA C 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA D 1molH的質(zhì)量與NA個氫氣分子的質(zhì)量相等 6、用膽礬（CuSO45H2O）配制0.2mol/L的CuSO4溶液,下列操作正確的是( ) A 取50g膽礬溶于1L水中 B 取50g膽礬溶于水配成1L溶液 C

11、 取32g膽礬溶于水配成1L溶液 D 將膽礬加熱除去結(jié)晶水,再取無水CuSO432g溶于1L水中7、20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。標準狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 。配制500mL 0.5 molL1的鹽酸溶液，需要標準狀況下的HCl氣體 升。8、 某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五種離子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、c(Al3+)= mol/L 9、現(xiàn)有1L10.0mol

12、/L的稀硫酸溶液(1)此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_ _。(2)取100mL上述溶液,其中硫酸的物質(zhì)的量濃度是 _， 此時溶液中硫酸的質(zhì)量是_ _。(3)若將上述100mL溶液再加水稀釋至1L,則硫酸的物質(zhì) 的量濃度是_ 此時溶液中硫酸的質(zhì)量是_ _。10、12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量是 ，R的相對原子質(zhì)量是 ，含16gR的Na2R的物質(zhì)的量是 。11、實驗室欲配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固體 g，將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為 ，所含Na+離子個數(shù)為 ，將此10mL溶液稀釋至1L，則Na+濃度為 ，Na+數(shù)目為 。12

13、、某溫度下，22%的NaNO3溶液150mL，加100g水稀釋變成14%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。13、常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為20.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：（1）該混合液的質(zhì)量分數(shù)；（2）該混合液的物質(zhì)的量濃度。課后作業(yè)1、 選擇題1實驗室需用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）A稱取7.68g硫酸銅，加入480mL的水B稱取12.0g膽礬，配成480mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱取12.5g 膽礬，配成500mL溶

14、液2將xg鎂和yg鋁溶于AmLMmol/L的鹽酸（過量），再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量達到最大值，則加入NaOH溶液的濃度為（ ） A M molL-1 B2MmolL-1CM/2 molL-1 D無法確定3將a mol鈉和a mol鋁一同加入到mg足量水中，所得溶液密度為gmL-1則溶液的物質(zhì)的量濃度為（molL-1） （ ） A1000a/（50a+m） Ba/（46am）C 1000a/（48a+m） D1000a/（46a+m）4在兩個燒杯中分別盛有100mL 3.0molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的

15、體積比為25，則加入的鋁粉的質(zhì)量為 （ ）A8.1g B6.75gC5.4g D2.7g5 向密度為gmL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原溶液的濃度為 （ ） 6 A25.4molL-1 B12.7molL-1C6.97molL-1 D6.35molL-16向 50mL18molL-1硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 （ ） A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45mol和0.90mol之間 D大于0.90mol7在100g濃度為18molL-1，密度為gcm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol

16、L-1的硫酸，則加入的水的體積為A小于100mL B等于100mLC大于100mL D等于100/mL8 硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.2molL-1，再向其中加入等體積的 0.2molL-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，則原溶液中鉀離子的濃度（molL-1）為 （ ）A0.20 B0.25C0.225 D0.459已知氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反應的化學方程式如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O現(xiàn)有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮組成的混合氣體，用濃度為VL的NaOH溶液完全吸收，則該NaOH溶液

17、的濃度最小為（molL-1） （ ） AM/V B2M/3VC2（M+N）/3V D（M+N）/V10 在甲和乙兩燒杯里分別盛同體積同濃度的x molL-1的硫酸溶液500mL，向兩個燒杯里分別放入mg鎂和mg鋅。反應停止后，發(fā)現(xiàn)有一燒杯中仍有金屬殘留，則硫酸的物質(zhì)的量濃度范圍是 （ ）Am/12xm/32.5 Bm/24xm/65Cm/12xm/32.5 Dm/24xm/32.5二、非選擇題11將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1，在溶液中加入過量的鹽酸，完全反應后，將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變。則所得固體物質(zhì)的質(zhì)

18、量為：_g。12將8.8gFeS固體加入到200mL2.0 molL-1的鹽酸中，以制備硫化氫氣體。反應完全后，若溶液中的硫化氫的濃度為0.10 molL-1，假定溶液的體積不變。計算：（1）收集到硫化氫氣體在標準狀況下的體積。（2）反應后溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。 答 案一、選擇題1D 2C 3D 4B 5C 6A 7A 8B 9D 10C二、非選擇題112.3412（1）1.792L（2）0.5molL-1 1.0molL-1提示：2氫氧化鋁為兩性，因此生成沉淀量最大時，溶液為中性，依題意，應為NaCl溶液，得：n（Na+）=n（Cl-），AmLMmolL-1=2AmLx，得：x=M/2molL-1。3將amol鈉和amol鋁一同加入到足量水中，恰好生成含amol偏鋁酸鈉的溶液。溶液的質(zhì)量為：m+23a+27a-（0.5a+1.5a）2=m+46a溶液的濃度為：1000a/（46a+m）molL-14根據(jù)反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2若鋁均不足，則生成氫氣的體積比為11；若鋁均過量，則生成氫氣的體積比為13。根據(jù)生成氫氣的體積比為25，則說明鋁和鹽酸的反應中鋁是過量的，而鋁和燒堿溶液的反應中，鋁是不足量的。5根