單元質(zhì)量評估(一)

1、圓學(xué)子夢想 鑄金字品牌溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。單元質(zhì)量評估(一)第一章(90分鐘 100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一，有專家提出：如果對燃料燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能讓它們重新組合，使之能夠?qū)崿F(xiàn)下圖所示循環(huán)，那么不僅可以消除燃燒產(chǎn)物對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為( )A.化學(xué)能B.熱能C.生物質(zhì)能D.電能2.(2012·濰坊高二檢測)反應(yīng) A+BC(H0)分兩步進(jìn)行： A+BX (H0

2、) XC(H0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )3.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是( )A.當(dāng)H為“-”時,表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為-110.5 kJ·mol-1,說明碳的燃燒熱H=-110.5 kJ·mol-1C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)4.相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中H最小的是( )A.2A(l)B(l)=2C(g)H1B.2A(g)B(g)=2C(g)H2C.2A(g)B(g)=2C(l)H3

3、D.2A(l)B(l)=2C(l)H45.2CO(g)4H2(g)=2CH4(g)O2(g)H=+71 kJ·mol-1CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H=-90.5 kJ·mol-1已知CH4(g)的燃燒熱為-890 kJ·mol-1，則CH3OH(l)的燃燒熱為( )A.1 528 kJ·mol-1B.764 kJ·mol-1C.382 kJ·mol-1D.無法計算6.(2012·惠州高二檢測)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )A.2SO2+O2=2SO3H=196.6 kJ·mol1B.2H2(g)+

4、O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ·mol1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5 kJ·mol17.(2012·臨沂高二檢測)已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H=489.0 kJ·mol-1CO(g)O2(g)=CO2(g)H=283.0 kJ·mol-1C(石墨)O2(g)=CO2 (g)H=393.5 kJ·mol-1則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的H為( )A.1 641.0 kJ·

5、mol-1 B.1 641.0 kJ·mol-1C.259.7 kJ·mol-1D.519.4 kJ·mol-18.已知下面表格中的數(shù)據(jù)根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，推斷下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是( ) 2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H2(g)Br2(g)=2HBr(g)2HI(g)=H2(g)I2(g)A.B.C.只有D.只有9.(2012·宿州高二檢測)下列說法不正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成B.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)C.反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變遵循的是質(zhì)量守恒定律D.需要加

6、熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)10.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是( )11.符合如圖所示的化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )A.COH2O=CO2H2H=41 kJ·mol-1B.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H=41 kJ·mol-1C.CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H=41 kJ·mol1D.CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H=41 kJ·mol112.(雙選)完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8 mol·L1的氫氧化鈉溶液50 mL，則1 m

7、ol無水乙醇燃燒放出的熱量不可能是( )A.10QB.5Q10QC.大于10QD.小于5Q13.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283.0 kJ·mol-1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=5 518 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890.3 kJ·mol-1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完

8、全燃燒時，放出熱量最少的是( )A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)14.下列說法或表示法正確的是( )A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B.需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)C.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD.1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為SO2=SO2H297.3 kJ·mol-115.如圖是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖

9、。下列敘述正確的是( )A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92 kJ·mol-1 B.b曲線是升高溫度時的能量變化曲線C.加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJ·mol-1 16.(雙選)以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l) H-1 300 kJ·mol-1的說法中，正確的是( )A.有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量B.有NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量C

10、.有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量D.有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(12分)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！?已知煤炭的燃燒熱H=-393.15 kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱H=-242 kJ·mol-1，一氧化碳的燃燒熱H=-283 kJ·mol-1)(1)寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_；_；_；_。(2)你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否

11、正確_，請簡要說明理由_。18.(6分)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。 已知：P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H2 983.2 kJ·mol1P(s，紅磷)+O2(g)=P4O10(s)H738.5 kJ·mol1由熱化學(xué)方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是_。試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。19.(12分)根據(jù)下圖所示,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答問題：(1)反應(yīng)過程A的熱化學(xué)方程式:_; (2)反應(yīng)過程B的熱化學(xué)方程式:_;(3)Q與Q1的關(guān)系:Q_Q1(填“大于”“

12、小于”或“等于”)。 20.(10分)(1)3 mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2 670.9 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)當(dāng)1 g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收2.7 kJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式_。(3)HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為_。21.(12分)(1)廣州亞運會“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”。寫出表

13、示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_。(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：已知：H2O(g)=H2O(l)H1-Q1 kJ·mol-1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2-Q2 kJ·mol-1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g

14、)H3-Q3 kJ·mol-1若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為_kJ。答案解析1.【解析】選B。由題圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知能量轉(zhuǎn)化依次為太陽能化學(xué)能熱能。2.【解析】選 D。A項中A與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)是放熱反應(yīng), X生成C的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，均與題意矛盾，項不正確；B項X生成C的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與題意不符，項不正確；項中A與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)是放熱反應(yīng), 與題意矛盾，項不正確；D項中A與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A與B反應(yīng)生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合題意，因此項正確。3.【解析】選D。A中H為“+”時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

15、錯誤。B中生成物為CO,該反應(yīng)熱不是碳的燃燒熱,錯誤。C中反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān),錯誤。D為蓋斯定律,正確。4.【解析】選C。題中所給四個選項中各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量對應(yīng)相等，但聚集狀態(tài)各不相同。由于同種物質(zhì)氣態(tài)時的能量高于液態(tài)時的能量，故B、C項反應(yīng)物的能量最高，C、D項生成物的能量最低，故C項中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量差值最大，由于反應(yīng)放熱，H3為負(fù)值，故H3最小?！痉椒记伞扛髑闆r下的反應(yīng)熱的判斷(1)比較“反應(yīng)熱”或H的大小時，必須帶“+”“-”符號。(2)比較“燃燒熱”時，只需比較數(shù)值大小即可。等量的同種物質(zhì)完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多。(3)中和熱為稀溶

16、液中強酸和強堿反應(yīng)生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱。當(dāng)為濃酸或濃堿時，生成1 mol H2O時放出的熱量大于57.3 kJ。當(dāng)為弱酸或弱堿時，生成1 mol H2O時放出的熱量小于57.3 kJ。(4)反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化，對應(yīng)擴大或縮小相應(yīng)的倍數(shù)。(5)同一物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱也不同。當(dāng)同一反應(yīng)中只有聚集狀態(tài)不同，比較熱量的大小時，反應(yīng)物為固態(tài)比其為液態(tài)或氣態(tài)時放出的熱量少，若生成物為固態(tài)時，比其為液態(tài)或氣態(tài)時放出的熱量多。5.【思路點撥】首先將已知熱化學(xué)方程式圍繞著CH3OH(l)燃燒的熱化學(xué)方程式進(jìn)行“變形”，然后根據(jù)蓋斯定律計算。【解析】選B。2CO(g)

17、4H2(g)=2CH4(g)O2(g) H = 71 kJ·mol-1 ；CO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H=-90.5 kJ·mol-1 ；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890 kJ·mol-1 ，根據(jù)蓋斯定律，×2/2得CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=-764 kJ·mol-1，即CH3OH(l)的燃燒熱為-764 kJ·mol-1。6.【解析】選B。書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，焓變及其單位，并且要用正負(fù)號標(biāo)明是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。A項無物質(zhì)的聚集狀態(tài)

18、；C項單位錯誤；D項該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。7.【解析】選B。本題考查反應(yīng)熱的計算，意在考查考生對蓋斯定律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)蓋斯定律，將×6×2×6得：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)，則H-393.5 kJ·mol-1×6489.0 kJ·mol-1×2283.0 kJ·mol-1×61 641.0 kJ·mol-1。8.【解析】選A。已知1個水分子中含有兩個HO共價鍵。對于：4×463 kJ·mol-1496 kJ·mol-12×436 kJ

19、·mol-1 =484 kJ·mol-1。對于：436 kJ·mol-1243 kJ·mol-12×432 kJ·mol-1=185 kJ·mol-1對于：436 kJ·mol-1193 kJ·mol-12×366 kJ·mol-1=103 kJ·mol-1對于： 2×298 kJ·mol-1151 kJ·mol-1436 kJ·mol-1=9 kJ·mol-1。9.【解析】選D?；瘜W(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物

20、的能量的相對大小有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)，所以選項D是錯誤的。10.【解析】選D。A項，因為反應(yīng)生成了BaSO4沉淀，故放出的熱量大于114.6 kJ，A錯；B項，醋酸為弱酸，故放出的熱量小于57.3 kJ，B錯；C項，評價錯誤，該熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱為-130.3 kJ·mol-1；D項正確。11. 【思路點撥】解答該題注意如下兩點：(1)判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。(2)注意物質(zhì)的物質(zhì)的量及聚集狀態(tài)?！窘馕觥窟xC。從題圖分析得，由反應(yīng)物CO2(g)和H2(g)生成CO(g)和H2O(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其H41 kJ·mol-1，由于題中已明確了反應(yīng)物和生成物，因此只能選C

21、。12.【思路點撥】解答該題注意如下兩點：(1)CO2和NaOH反應(yīng)要考慮三種情況。(2)找準(zhǔn)無水乙醇的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵。【解析】選C、D。NaOH與CO2反應(yīng)可生成Na2CO3，也可以生成NaHCO3，n(NaOH)0.4 mol，若生成Na2CO3，則C2H5OH2CO24NaOHQ0.1 mol 0.4 mol所以此時1 mol無水乙醇燃燒放出10Q的熱量。若生成NaHCO3，則C2H5OH2CO22NaOHQ0.2 mol 0.4 mol所以此時1 mol無水乙醇完全燃燒放出5Q熱量。若反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，則1 mol無水乙醇完全燃燒放出的熱量在5Q10Q

22、之間。13.【解析】選B。由所給熱化學(xué)方程式可得1 mol H2、CO、C8H18、CH4燃燒放出的熱量，根據(jù)反應(yīng)熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比計算，取1 g可燃物：如1 g H2燃燒放出的熱量為285.8 kJ·mol-1×=142.9 kJ。同理可計算得出，相同質(zhì)量的CO放出的熱量最少。14.【解析】選C。A中H2與O2反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多；B中某些反應(yīng)需要提供“加熱”的外部條件，但本身是放熱反應(yīng)，如碳的燃燒；D中熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)的狀態(tài)。15.【思路點撥】解答本題時要注意以下兩點：(1)外界條件不影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。(2)可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是指

23、完全反應(yīng)的反應(yīng)熱。【解析】選D。A項，由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H應(yīng)為負(fù)值；B項，b曲線是使用催化劑的能量變化曲線；C項，該化學(xué)反應(yīng)的活化能降低，但反應(yīng)熱沒有改變。16.【解析】選A、D。A項中的10NA個電子轉(zhuǎn)移即有1 mol C2H2燃燒，所以放出的熱量為1 300 kJ，D項中有8NA個碳氧共用電子對，即有2 mol CO2 生成，故放出1 300 kJ的熱量。【誤區(qū)警示】因不清楚1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對而誤選C。17.【解析】(1)炭上加水，燃燒更旺，說明水參加了化學(xué)反應(yīng)，故要考慮炭與水的反應(yīng)，然后考慮它們反應(yīng)后生成CO、H2與O2的反應(yīng)。(2)可根據(jù)蓋

24、斯定律的內(nèi)容，進(jìn)行判斷。答案:(1)C(s)O2 (g)=CO2(g)H=393.15 kJ·mol-1C(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)H=+131.85 kJ·mol-1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H=-242 kJ·mol-1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H=283 kJ·mol-1(2)不正確 因為根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的能量相對大小有關(guān)18.【解析】根據(jù)蓋斯定律，將兩個反應(yīng)方程式作如下處理：×4，得：P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)H=29.2 kJ·mol-1答案:紅磷P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)H=29.2 kJ·mol-1【誤區(qū)警示】同種元素形成的各種同素異形體具有不同的能量，因此涉及書寫該類單質(zhì)的熱化學(xué)方程式不僅要注明單質(zhì)聚集的狀態(tài)，還要注明同素異形體的名稱。19.【解析】圖中已清楚指明兩個反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)熱,熱化學(xué)方程式不難寫,但兩個反應(yīng)互為逆反應(yīng),因此兩反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號相反。答案:(1)A2(g)+B2(g)=C(g)H=-Q kJ·mol-1(2)C(g)=A2(g)+B2(g)H=+Q1 kJ·mol-1(3)等于20.【解析】(1)每摩爾CH4完