1初高中化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料

1、初高中化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料基本概念和理論一、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)質(zhì)子中子構(gòu)成原子核電 子構(gòu)成原子(直接)構(gòu)成物質(zhì)組成元素離子分子構(gòu)成變成構(gòu)成構(gòu)成（純凈物）單質(zhì)化合物同種元素成組 不同元素組成（一）物質(zhì)的組成（二）化合價(jià)和原子團(tuán)1化合價(jià)（1）定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。（2）實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)。（3）常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)： 化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 在帶電原子團(tuán)中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為零，代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià)。（注意：同一元素，在不同的原子團(tuán)中，可顯相同的化合價(jià)；如：CrO42

2、 Cr2O72同一元素，在結(jié)構(gòu)相同的原子團(tuán)中，可顯不同的化合價(jià)；如：KMnO4 K2MnO4同一元素，在同一物質(zhì)中，可顯不同的化合價(jià)。如：NH4NO3）一些常見(jiàn)元素的化合價(jià)元素和根的名稱元素和根的符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)元素和根的名稱元素和根的符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)鉀K+1氯Cl 1、+1、+5、+7鈉Na+1溴Br 1銀Ag+1氧O 2鈣Ca+2硫S 2、+4、+6鎂Mg+2碳C+2、+4鋇Ba+2硅Si+4銅Cu+1、+2氮N 3、+2、+4、+5鐵Fe+2、+3磷P 3、+3、+5鋁Al+3氫H+1錳Mn+2、+4、+6、+7氟F 1鋅Zn+22初中化學(xué)中常見(jiàn)的帶電原子團(tuán)：碳酸根離子 CO32、 碳酸

3、氫根離子 HCO3、 硫酸根離子 SO42、亞硫酸根離子 SO32、高錳酸根離子MnO4、 硝酸根離子 NO3、 磷酸根離子 PO43、 氫氧根離子 OH、銨根離子 NH4+思考1：不論在離子化合物還是在共價(jià)化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于_；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_(kāi)；在帶電原子團(tuán)中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于_。 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式氫氧化鋇（ ） 硫酸鋇（ ） 硝酸銀（ ） 氧化鐵（ ） 氨 氣（ ） 碳酸氫鈣（ ） 氯化亞鐵（ ）硝酸（ ） 硫酸（ ） 硝酸鉀（ ） 硝酸銨（ ） 硫酸鐵（ ）石灰石（ ） 燒堿（ ） 純堿（ ） 膽礬（ ）（三）物質(zhì)的分類(lèi) 氧化物 1定義 （1）組

4、成元素的種數(shù)：兩種 （2）組成物質(zhì)的類(lèi)別：化合物 2氧化物的分類(lèi) （1）按組成元素分類(lèi) 金屬氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）非金屬氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5） （2）按化學(xué)性質(zhì)分類(lèi) 不成鹽氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）成鹽氧化物 、酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）、堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）、兩性氧化物（如：Al2O3、ZnO） （3）按常溫下的狀態(tài)分類(lèi) 固態(tài)氧化物（如：Fe2O3、CuO）液態(tài)氧化物（如：H2O）氣態(tài)氧

5、化物（如：CO2） 3酸性氧化物和堿性氧化物 （1）酸性氧化物 酸性氧化物都能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）大多數(shù)酸性氧化物都可由非金屬與O2化合生成點(diǎn)燃2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O CO2 + H2O = H2CO3 C + O2 CO2 （2）堿性氧化物 堿性氧化物都能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，生成鹽和水極少數(shù)堿性氧化物能跟水化合生成堿（Na2O、BaO、CaO等）大多數(shù)堿性氧化物都可由金屬與O2化合生成點(diǎn)燃CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Na2O + H2O = 2NaOH 2Mg + O2 2MgO思考2：判斷正誤酸性

6、氧化物一定是非金屬氧化物（）； 非金屬氧化物一定是酸性氧化物（）堿性氧化物一定是金屬氧化物（）； 金屬氧化物一定是堿性氧化物（） 酸（電離時(shí)生成陽(yáng)離子全部是H+ ） 1酸的分類(lèi) （1）按組成可分為：含氧酸和無(wú)氧酸 （2）按電離出的H+ 個(gè)數(shù)分為：一元酸、二元酸、三元酸 （3）按酸性的強(qiáng)弱分為：強(qiáng)酸_、弱酸 （4）按酸的沸點(diǎn)高低可分為：高沸點(diǎn)酸_、低沸點(diǎn)酸_ 2酸的命名 無(wú)氧酸一般命名為“氫某酸”_，含氧酸一般命名為“某酸”_。 3酸的通性 （1）酸溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。） （2）酸 + 活潑金屬鹽 + 氫氣 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 （3）

7、酸 + 堿性氧化物鹽 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸 + 堿鹽 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 鹽新鹽 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O 堿（電離時(shí)生成陰離子全部是OH） 1堿的分類(lèi) （1）按溶解性分為：可溶性堿_、微溶性堿_、難溶性堿_ （2）按堿性強(qiáng)弱分為：強(qiáng)堿_、弱堿_ 2堿的命名 氫氧化某 3堿的通性 （1）堿溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇堿變藍(lán)，酚酞遇堿變紅） （2）堿 + 酸性氧化物鹽 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （

8、3）堿 + 酸鹽 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O （4）堿（可溶）+ 鹽（可溶）新鹽 + 新堿 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 另：不溶性的堿受熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水 Cu(OH)2CuO + H2O 鹽（電離時(shí)有金屬離子和酸根離子生成） 1鹽的分類(lèi)和命名 正鹽（無(wú)氧酸鹽叫做“某化某”_；含氧酸鹽叫做“某酸某”_） 酸式鹽（NaHCO3碳酸氫鈉、KHSO4硫酸氫鉀、Ca(HCO3)2碳酸氫鈣） 堿式鹽（Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅） 化學(xué)上，對(duì)于含有相同酸根離或相同金屬離子的鹽，常給他們一個(gè)統(tǒng)稱。（如：硫酸

9、鹽、鉀鹽等） 2鹽的性質(zhì) （1）鹽 + 活潑金屬新鹽 + 新金屬 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸新鹽 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl （3）鹽（可溶）+ 堿（可溶）新鹽 + 新堿 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （4）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）新鹽 + 新鹽 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化（一）物理變化、化學(xué)反應(yīng)和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)物理變化與化學(xué)反應(yīng)間最本質(zhì)的區(qū)別是：化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)產(chǎn)生。當(dāng)然物理變化的同時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)一定伴隨物理變

10、化。（二）質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒的原因：宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變微觀（實(shí)質(zhì)）：（三）化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型（四種）1化合反應(yīng)概念：A + B AB反應(yīng)的規(guī)律和條件a、金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)b、非金屬+非金屬 Fe + O2 C + O2 c、酸性氧化物+水d、堿性氧化物+水 CO2 + H2O CaO + H2O 高溫*e、堿性氧化物+酸性氧化物f、氨氣+酸 CaO + SiO2 = CaSiO3 NH3 + HClg、結(jié)晶水合物的生成 CuSO4 + H2O 2、分解反應(yīng) 概念：AB A + B反應(yīng)的規(guī)律和條件a、某些鹽的分解 b

11、、不溶性堿的分解 KClO3 Fe(OH)3Cu2(OH)2CO32CuO + CO2+ H2Oc、電解水 d、含氧酸的分解 H2O H2CO3 e、某些氧化物的分解 HgO3、置換反應(yīng)概念：A + BC B + AC反應(yīng)的規(guī)律和條件 a、金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣選擇條件：金屬 酸 Zn + H2SO4 Fe + HCl b、金屬 + 鹽 = 新鹽 + 新金屬 條件：鹽要可溶 單質(zhì)金屬一定要比鹽中的金屬活潑 （古代濕法煉銅）Fe + CuSO4 思考4：K、Ca、Na等最活潑的金屬是否能將金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)？ c、氫氣還原金屬氧化物 H2 + CuO d、木炭還原金屬氧化物 C +

12、CuO 4、復(fù)分解反應(yīng)（1）概念：AB + CD AD + CB（2）反應(yīng)條件：生成物中應(yīng)有沉淀、氣體、水等至少一種（3）反應(yīng)規(guī)律 酸 + 堿 = 鹽 + 水 酸為強(qiáng)酸時(shí)，堿為任意堿 HCl + KOH HCl + Cu(OH)2 HCl + NH3·H2O 堿為強(qiáng)堿時(shí)，酸為任意酸NaOH + H2SO4 NaOH + H2SiO3 弱酸與弱堿一般難發(fā)生反應(yīng)，但NH3·H2O（可溶性弱堿）能夠和可溶性弱酸反應(yīng) NH3·H2O + CH3COOH 酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸此類(lèi)情況比較復(fù)雜，初中階段只要求掌握3種類(lèi)型 CaCO3 + HCl ( 強(qiáng)酸制弱酸) A

13、gNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4 思考6：將CO2通入CaCl2溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？ 堿 + 鹽 = 新鹽 + 新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物均能溶于水，產(chǎn)物應(yīng)有沉淀或氣體生成 NaOH + CuSO4 NaOH + NH4Cl 鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均能溶于水，產(chǎn)物至少有一種沉淀 AgNO3 + NaCl BaCl2 + CuSO4 酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：用七種方法制取MgCl2.Mg + Cl2 = MgCl2 .MgO + HCl = MgCl2 + H2O .Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2O .MgCO3+

14、2HCl = MgCl2 +H2O +CO2.MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 .Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu .Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 思考：試用五種方法制備ZnSO4 請(qǐng)從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）生成酸的化合反應(yīng)_（2）生成兩種氧化物的分解反應(yīng)_（3）生成氣體的置換反應(yīng)_（4）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)_4氧化-還原反應(yīng) （高中詳講）5、溶液的導(dǎo)電性 （1）電離與溶液的電性 物質(zhì)溶解于水（或受熱熔化時(shí)即熔融狀態(tài)）產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)

15、的離子的過(guò)程，叫做電離。電離過(guò)程是不需要通電的，電離生成的陰離子和陽(yáng)離子所帶電量相等，電性相反（即“電荷守恒”），因此溶液不顯電性。 （2）電離與導(dǎo)電的關(guān)系溶質(zhì)先發(fā)生電離，溶液才能夠?qū)щ?；溶液若能夠?qū)щ?，說(shuō)明溶質(zhì)發(fā)生了電離。在能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由離子形式存在的，在不能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由分子形式存在的。（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)（須同時(shí)滿足“質(zhì)量守恒”與“電荷守恒”）例：HCl = H+ + Cl Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH NaCl = Na+ + Cl 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HNO3 NH4NO3KOH Na2CO3 CaCl2 Fe(NO3)2 Al2(SO4)3酸堿鹽溶解性口訣： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行；硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣；碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下沉淀記心間。酸、堿和鹽的溶解性表（20） 陰離子陽(yáng)離子OHNO3ClSO42S2SO32CO32SiO32PO43H+溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶、揮微溶NH4+溶、揮溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na