高一上學(xué)期化學(xué)方程式大全

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一上學(xué)期期末考試前化學(xué)方程式小結(jié)1. F2 + H2 2HF (冷暗處 爆炸) Cl2 +H2 2HCl (光照或點燃)注意：氫氣在氯氣中燃燒時呈蒼白色火焰2. N2+3H22NH3（工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理）3. 2F2 +2H2O4HF+O24. Cl2 +2Na2NaCl(火焰呈黃色,白煙) Cl2+CuCuCl2(棕色的煙)3Cl2 +2Fe2FeCl3(棕色的煙)5. Cl2 +2FeCl2 2FeCl3（生成氯化鐵也可以通過化合反應(yīng)）6. 2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI 2NaCl+I27. 2O2 +3Fe Fe3O4 2Fe

2、+3Br22FeBr3 Fe+I2FeI2 Fe+SFeS 2Cu+ SCu2S 2Na+SNa2S(爆炸)8. S+O2SO2 N2+O22NO(放電)9. 2C+O2(少量)2CO C+O2(足量)CO2 C+CO22CO10. Cl2+H2OHCl+HClO11. Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O12. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉的主要成分與有效成分)13. 4Na+O22Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O2注:Na2O2為淡黃色固體粉末14. 2Na+2H2O2NaOH+H2（鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：浮、熔

3、、游、嘶、紅）15. Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 Mg+SMgS 2Mg+O22MgO16. 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O22Al2O3(鈍化)17. 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H218. 2Al+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)19. Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O20. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H221. 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理）22.

4、 注意工業(yè)上氨的催化氧化制硝酸的反應(yīng)原理4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO2（NO是無色氣體而NO2是紅棕色氣體）3NO2+H2O2HNO3+NO23. NH3+HClNH4Cl(白煙) NH3+HNO3NH4NO3(白煙) 2NH3+H2SO4(NH4)2SO424. 2SO2+O22SO325. 2SO2+O2+2H2O2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))26. SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI注：SO2能使氯水、溴水、碘水褪色，顯示的是SO2的還原性，而

5、不是漂白性27. 2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO228. SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3 29. SO3+H2OH2SO4 SO3+CaOCaSO4 SO3 +Na2ONa2SO4 CO2 +Na2ONa2CO330. SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O注：不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別31. 2NaOH(過量)+CO2Na2CO3+H2O NaOH+CO2(過量)NaHCO32NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO3

6、32. CO2+Ca(OH)2(過量)CaCO3+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)233. SiO2+CaOCaSiO334. SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)35. Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2注：此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ;2H2O22H2O+O236. Na2O+2HCl2NaCl+H2O37. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（無氣體符號）38. MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O注：Al2O3是

7、兩性氧化物Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O39. FeO+2HClFeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O40. 2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O 4HNO3(濃)+CCO2+4NO2+2H2O41. 6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O42. 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O (Cu與稀硫酸不反應(yīng)) 43. C12H22O1112C+11H2O44. 2H2SO3+O22H2SO4 2Na2SO3+O22Na2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H2O45. 2HClO2HCl+O2(見

8、光或受熱分解)46. 4HNO34NO2+O2+2H2O(見光或受熱分解)47. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（白色沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）48. Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2注：產(chǎn)物均有NaAlO2， 當(dāng)金屬鋁無論是與鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸，還是與氫氧化鈉等強堿溶液反應(yīng)時，均為了2mol 生成3mol H2。 配平方程式時，要注意均為鋁原子和鈉離子個數(shù)比為11的關(guān)系。49. 3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaO

9、H=NaAlO2+3NaCl+2H2O50. NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O注：若在溶液中進行，則離子方程式為：NH4+ +OH-NH3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（固體+固體氣體）注：實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理 與實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的裝置是相同的。 當(dāng)氫氧化鈉的稀溶液與氯化銨稀溶液反應(yīng)時，一般生成NH3·H2O：NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl （NH4+OH-=NH3·H2O ） 51. Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+

10、3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 注：不溶于水的堿大多受熱易分解并生成相應(yīng)的金屬氧化物和水，一水合氨分解生成氨氣和水52. 2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2注：用于雕刻銅線路版 因銅與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)，可證明Fe3+得電子的能力比H+強，即氧化性比H+強。53. MgCl2+2NH3·H2OMg(OH)2+NH4Cl FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3+3NH4Cl54. AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl（實驗室制取氫氧化鋁的反應(yīng)原理）55. Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl（鹽酸少量） Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（鹽酸足量）注意：不用其他試劑就可以鑒別碳酸鈉溶液與鹽酸56. NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO257. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KClO32KCl+3O2 2H2O22H2O+O2 2H2O2H2+O258. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3