新課標(biāo)人教版高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

1、新課標(biāo)人教版高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油易然液體 ; 濃 H2SO、4NaOH酸堿）一一腐蝕品二、混合物的分離和提純1、分離的方法過濾：固體（不溶）和液體的分離。蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。蒸儲(chǔ)：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。分液：互不相溶的液體混合物。萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、粗鹽的提純（1） 粗鹽的成分：主要是NaCl 還含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO、4泥沙等雜質(zhì)（2） 步驟將粗鹽溶解后過濾 ;2- 2+2+2+

2、D在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2（除SO4>Na2CO3除 Ca 過量的 Ba）、NaOH除 Mg）溶液后過濾 ;2-得到濾液加鹽酸（除過量的CO3 OH朋PH=7得到NaCl溶 液;蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：（a）Na2CO3在BaCl2 之后 ;（b） 鹽酸放最后。3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng) ;溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于燒瓶的支管口處;加碎瓷片的目的是防止暴沸 ;冷凝水由下口進(jìn)，上口出。4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。（密度：苯 水CCl4）用 CCl4 萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩

3、層，上層液體顯黃色，下層液體顯紫紅色。用苯萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色; 下層液體顯黃色。三、離子的檢驗(yàn)2-SO4 用BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）、稀硝酸檢驗(yàn)先加 稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉2-2+2-淀，原溶液中一定含有SO4 Ba+SO4=BaSO4-Cl:（用AgNO3g液、稀硝酸檢驗(yàn)）加AgNO籀液有白色沉淀 生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中-一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加 AgNO籀液，如有白色 沉淀生成，則溶液中一定含有 Cl。+-Ag+Cl=AgClJ。2-CO3 （用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn)）先加BaCl2溶液生成白 色沉

4、淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成2- 無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有 CO3。NH4 （用NaO解液檢驗(yàn)）加入NaOH§液，加熱，放出使?jié)駶?rùn) 的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）,則+原溶液中有NH4。+-NH4+OH=N H3H20第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量（n） 是國(guó)際單位制中 7 個(gè)基本物理量之一。3、各個(gè)量之間的關(guān)系4、溶液稀釋公式：（ 根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 ）C濃溶液V濃溶液二C稀溶液V稀溶液（注意單位統(tǒng)一性，一定要 將mL化為L(zhǎng)來計(jì)算）5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：質(zhì)量分?jǐn)?shù)W物質(zhì)的量濃度a質(zhì)量分?jǐn)?shù) W與物

5、質(zhì)的量濃度C3的關(guān)系：C=1000p W/M供中p單位為g/cm）3已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W溶液密度為p （g/cm）,溶液體 積為V,溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為 M求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度a【推斷：根據(jù)C=n（溶質(zhì)）/V（溶液），而n（溶 質(zhì)尸m（溶質(zhì)）/M（溶質(zhì)尸p VW/M考3慮密度p的單位g/cm化為g/L,所以有C=1000p W/M6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制A:配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、藥匙、量筒(液體溶 質(zhì)) 、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。B:配制的步驟：計(jì)算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量， 若為溶液計(jì)算所需溶液的體積 ) 稱取 ( 或量取)溶解(靜置冷卻)

6、轉(zhuǎn)移(注入蒸儲(chǔ)水)洗滌定容搖 勻例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO籀液：(1) 計(jì)算：需無水Na2CO35.3g。(2) 稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO35.3g。(3) 溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。(5) 洗滌：溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2 3 次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。+(6) 定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線2-3cm 處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液

7、面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。a: 不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。b: 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿芤簻囟冗^高會(huì)使溶液體積膨脹影響溶液配制的精確度。C：用膠頭滴管定容后再振蕩,出現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。d: 如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。(7) 搖勻：如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低?；瘜W(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。2、分散系及其分類(1) 分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9 種組合方式。(2) 當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。3、膠體(1)常見膠體：Fe(