題型突破04　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷

1、.題型打破四物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷針對訓練1.2019樂山 如圖T4-5所示,甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì),相鄰連線的物質(zhì)能發(fā)生化學反響,分別生成A、B、C、D四種物質(zhì)部分生成物已略去。其中乙是應用最廣泛的金屬,丙的溶液呈藍色,B為硫酸鹽,C為單質(zhì)。以下推理判斷正確的選項是圖T4-5A.丙與丁反響有藍色沉淀產(chǎn)生B.丙一定是硫酸銅C.甲和乙反響后得到黃色溶液D.乙和丙之間發(fā)生復分解反響2.2019武漢 氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學常見的化合物,其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物,M與甲屬于同種類別的化合物。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖T4-6所示部分反響

2、物、生成物、反響條件已略去,“表示物質(zhì)之間能發(fā)生反響,“表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以下推論錯誤的選項是圖T4-6A.假設甲是碳酸鈣,那么可以用水鑒別乙和丙B.假設乙可用于改進酸性土壤,那么甲可以是氧化銅C.假設丙是碳酸鈉,那么甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液D.假設丁是氫氧化鈉,那么甲可以通過中和反響轉(zhuǎn)化為M3.圖T4-72019云南 A、B、C、D四種化合物,均含有同一種金屬元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖T4-7所示部分物質(zhì)已略去。A是大理石的主要成分,請答復以下問題。1B的一種用處是。2C的化學式為。3B轉(zhuǎn)化為D的化學方程式為。4.2019孝感 A、B、C為初中化學常見的三種物質(zhì),它們之間有如圖T4

3、-8所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系“表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反響可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),部分反響物、生成物及反響條件已略去。請答復以下問題。圖T4-81假設A為黑色固體,A、B、C的相對分子質(zhì)量依次增大,且B與C是組成元素一樣的兩種氣體,那么C的化學式為;BC的反響類型填“一定或“不一定是化合反響。2假設A、B、C均為堿,且C為藍色沉淀,寫出AB反響的化學方程式:。3假設A、B、C是三種不同類別的物質(zhì),都含有同一種元素,且組成元素分別為三種、兩種和一種,常溫下C為氣態(tài),那么B的化學式為。5.2019達州 AI是初中化學常見的物質(zhì),其中A是最簡單的有機物,在空氣中不完全燃燒,生成物中C和D的元素組成一樣,C的固態(tài)常用于

4、人工降雨,F是黑色粉末,G是紫紅色固體,H是紅色粉末,它們之間有如圖T4-9所示的關(guān)系。請答復以下問題。圖T4-91A、E的化學式分別為,。2在化學變化中,元素化合價升高的反響物是復原劑,元素化合價降低的反響物是氧化劑。D和H發(fā)生的反響中,是氧化劑。3I生成G的化學方程式為。6.2019遂寧 學習化學需要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、用處及物質(zhì)間的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖T4-10中AH均為初中化學常見的物質(zhì),其中A是大理石的主要成分,G是農(nóng)業(yè)上常用來改進酸性土壤的一種堿的溶液,F是鐵銹的主要成分?！氨硎疚镔|(zhì)間能轉(zhuǎn)化,“表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反響;圖中部分反響物、反響條件、生成物已省略。圖T4-101反響的化學方程式

5、是,該反響過程中填“吸收或“放出大量熱。2反響所屬根本反響類型是反響。7.2019葫蘆島 A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)。A是胃酸的主要成分,D是一種鈉鹽,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的消費,C、E為氧化物。它們之間的互相關(guān)系如圖T4-11所示“表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反響,“表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反響物、生成物及反響條件已略去。請答復:圖T4-111E的化學式是;C的一種用處是。2A與D反響的現(xiàn)象是。3BD反響的化學方程式是。8.2019齊齊哈爾 AG是初中化學常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖T4-12所示。其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金屬單質(zhì),且F為導電

6、性、導熱性最好的金屬,A和G均為紅色固體其中部分反響條件、反響物及生成物已略去。請答復以下問題。圖T4-121寫出G物質(zhì)的化學式:。2寫出B物質(zhì)的一種用處:。3寫出反響的化學方程式:。4從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因:。9.2019岳陽 圖T4-13 AH是初中化學常見的物質(zhì),A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)。A和G的組成元素一樣,D為藍色沉淀。它們之間存在如圖T4-13所示的互相關(guān)系,“表示在一定條件下能發(fā)生轉(zhuǎn)化,“表示在一定條件下能互相反響部分反響物、生成物和反響條件已省略。物質(zhì)可分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五類。請答復:1寫出G的化學式:。2寫出反響的化學方程式:。3反

7、響的根本類型是反響。10.2019南京 圖T4-14中AM是初中化學常見的物質(zhì),且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成,B中兩種元素質(zhì)量之比為73。固態(tài)E叫做“干冰;A、D、H均由三種元素組成,H在實驗室可用于制取氧氣;G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。圖中“表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反響;“表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反響物、生成物或反響條件已略去。1寫出化學式:G,B。2寫出HI反響的化學方程式:。3寫出A與D反響的化學方程式:。圖T4-14圖T4-1511.2019東營 AG是純潔物且A、B、C、D、E是初中化學中常見的

8、不同類別的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖T4-15所示“表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反響。A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物質(zhì),D是由兩種元素組成的化合物,E是黑色粉末,F是將來最理想的清潔能源,請答復以下問題。1寫出化學式:D ,E。2物質(zhì)G所屬的物質(zhì)類別是;物質(zhì)C與物質(zhì)D反響的根本類型是。3物質(zhì)A和物質(zhì)D反響的化學方程式是。4古代常將草木灰與C溶液混合,濾取反響后清液作漂洗的洗滌劑。寫出此反響的化學方程式:。12.2019泰安 從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖T4-19所示:圖T4-19以下說法錯誤的選項是A.流程中依次向粗鹽水中參加過量CaOH2溶液、Na2C

9、O3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)B.流程吸氨是使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳C.上述流程涉及三種根本反響類型D.流程、是通過化學方法富集氯化鎂13.2019重慶A 某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3,技術(shù)人員逐漸參加NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,先后別離出兩種沉淀,并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如圖T4-20所示:圖T4-201固體A與某酸反響的化學方程式為。操作時,當即可停頓加熱。2固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物,那么另一種氧化物的化學式為。3溶液a除了可能含有NaOH外,還一定含有的溶質(zhì)是填化學式。 14.2019咸寧 某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni鎳,銀白

10、色金屬等金屬,如圖T4-21是某工廠回收部分金屬的流程圖。:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。圖T4-211操作的名稱是。2寫出濾液中金屬陽離子符號。3寫出濾液和鐵粉發(fā)生反響的一個化學方程式:。4Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是。15.2019福建 以某礦山酸性廢水主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等為原料,通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實現(xiàn)回收利用。圖T4-221步驟中,參加CaOH2有兩個作用:一是中和廢水中的硫酸,該反響的化學方程式為;二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為FeOH3,該反響屬于 填根本反響類型。2步驟中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為。

11、3為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì),只需改變上述流程中的某步驟參加的試劑即可。該步驟和應參加的試劑分別是。16.2019濰坊 侯德榜是我國著名的化學家,創(chuàng)造了侯氏制堿法,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的開展作出了出色的奉獻。工業(yè)上以半水煤氣主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O、食鹽等為原料制取純堿的流程如下:圖T4-231流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和。2步驟中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反響實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化,化學方程式是。3實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中別離出CO2的實驗裝置如圖T4-24所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是、。圖T4-244除去純堿

12、中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是。5純堿用處廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣主要成分Na2CO3吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3,到達減少污染、節(jié)約資源的目的。反響過程中溶液組成變化如圖T4-25所示。圖T4-25吸收初期圖中A點以前反響的化學方程式為。不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是。17.2019恩施 今年春節(jié)期間播出的?舌尖上的中國3?,讓籍籍無名的章丘鐵鍋名聲大振,章丘手工鐵鍋制造需要歷經(jīng)十二道工序,再過十八遍火候,一千度高溫錘煉,經(jīng)受三萬六千次鍛打,其爐渣中主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量既不溶于水,也不與稀酸反響的雜質(zhì)?，F(xiàn)按如圖T4-26工藝流程,用爐渣制備綠礬FeSO47H2O。請按要

13、求答復以下問題。圖T4-26查閱資料:氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反響均可生成硫酸亞鐵。1步驟一中,發(fā)生反響的化學方程式為、。2步驟一中的操作名稱是。為進步步驟一的反響速率,可采取的措施有增大硫酸的濃度,升高反響物的溫度,還可以采取寫1條,不考慮“攪拌和“使用催化劑。3步驟二中無氣體生成的化學反響方程式為,測得濾液2的pH明顯大于濾液1,其原因是。4濾液2得到綠礬可以采取的方法是。5某化學興趣小組在實驗室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取綠礬。現(xiàn)取100 g爐渣,得到枯燥雜質(zhì)5 g,步驟二中參加15.6 g鐵粉,得到濾渣5.6 g。要計算理論上制得綠礬的質(zhì)量,除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外,在實驗

14、過程中,還需測定的一個數(shù)據(jù)是。參考答案針對訓練1.A解析 乙是應用最廣泛的金屬,所以乙是鐵;丙的溶液呈藍色,所以丙中含有銅離子;B為硫酸鹽,C為單質(zhì),乙和丙反響會生成C,所以C是銅;鐵和甲會生成硫酸鹽B,所以甲是硫酸,丁可以是堿,經(jīng)過驗證,推導正確。綜上所述,丙與丁反響是堿與銅鹽的反響,所以有藍色沉淀產(chǎn)生,A正確;丙可以是氯化銅或硝酸銅,B錯誤;鐵和硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣,所以甲和乙反響后得到淺綠色溶液,C錯誤;乙和丙之間發(fā)生置換反響,D錯誤。2.D解析 假設甲是碳酸鈣,碳酸鈣和鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳,氧化鈣和鹽酸反響生成氯化鈣和水,氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和鹽酸反響

15、生成氯化鈣和水,因此丁是鹽酸,乙是氧化鈣,丙是氫氧化鈣,M是氯化鈣,那么可以用水鑒別乙和丙,因為氧化鈣溶于水放出大量的熱,A不符合題意。假設乙可用于改進酸性土壤,那么乙是氫氧化鈣;氫氧化鈣和酸反響生成水,因此丁是酸;氫氧化鈣和二氧化碳反響生成碳酸鈣白色沉淀和水,因此丙是碳酸鈣,M是水,那么甲可以是氧化銅,B不符合題意。假設丙是碳酸鈉,二氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水,碳酸鈉與酸反響也生成水,因此丁是酸,M是水,那么甲可以是氧化鐵,那么甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液,C不符合題意。因為M與甲屬于同種類別的化合物,假設丁是氫氧化鈉,那么甲不可能通過中和反響轉(zhuǎn)化為M,D符合題意。3.1用作食品枯

16、燥劑2CaOH23CaO+2HClCaCl2+H2O我國古代的讀書人,從上學之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識記幾千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學語文教學效果差,中學語文畢業(yè)生語文程度低,十幾年上課總時數(shù)是9160課時,語文是2749課時,恰好是30%,十年的時間,二千七百多課時,用來學本國語文,卻是大多數(shù)不過關(guān),豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中程度以上的學生

17、都知道議論文的“三要素是論點、論據(jù)、論證,也通曉議論文的根本構(gòu)造:提出問題分析問題解決問題,但真正動起筆來就犯難了。知道“是這樣,就是講不出“為什么。根本原因還是無“米下“鍋。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學生作文的通病。要解決這個問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認識到“死記硬背的重要性,讓學生積累足夠的“米。解析 根據(jù)A是大理石的主要成分可知,A是碳酸鈣;那么A、B、C、D中都含有鈣元素,因為碳酸鈣高溫分解能生成氧化鈣,氧化鈣與水反響能生成氫氧化鈣,所以B為氧化鈣

18、,C為氫氧化鈣;氧化鈣和稀鹽酸反響能生成氯化鈣,那么D為氯化鈣。1氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣,常用作食品枯燥劑。2氫氧化鈣的化學式為CaOH2。3氧化鈣和稀鹽酸反響生成氯化鈣和水,化學方程式為CaO+2HClCaCl2+H2O。4.1CO2不一定2Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH或Na2CO3+BaOH2BaCO3+2NaOH等,合理即可3H2O解析 1A為黑色固體,A、B、C的相對分子質(zhì)量依次增大,且B與C是組成元素一樣的兩種氣體,那么A是碳,B是一氧化碳,C是二氧化碳;一氧化碳生成二氧化碳不一定是化合反響,可能是通過復原金屬氧化物生成的。2A、B、C均為堿,且C為藍色沉淀,

19、那么C為氫氧化銅,B是氫氧化鈉,A是氫氧化鈣或氫氧化鋇,氫氧化鈣與碳酸鈉反響能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鋇與碳酸鈉反響能生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。3A、B、C是三種不同類別的物質(zhì),都含有同一種元素,且組成元素分別為三種、兩種和一種,常溫下C為氣態(tài),故C是氣體單質(zhì),A可能是硫酸,B可能是水,C可能是氫氣或氧氣。5.1CH4H22氧化鐵3Fe+CuSO4FeSO4+Cu合理即可解析 AI是初中化學常見的物質(zhì),其中A是最簡單的有機物,所以A是甲烷;A在空氣中不完全燃燒,生成物中C和D的元素組成一樣,C的固態(tài)常用于人工降雨,所以C是二氧化碳,D是一氧化碳,B是水;水通電生成氫氣和氧氣,G是紫紅色

20、固體,所以G是銅;E和F在高溫條件下生成銅,所以E是氫氣,F是氧化銅;H是紅色粉末,一氧化碳和H反響生成I,所以H是氧化鐵,I是鐵,鐵能與硫酸銅溶液反響生成硫酸鐵和銅;經(jīng)過驗證,推導正確。6.1CaO+H2OCaOH2放出2復分解解析 大理石的主要成分是碳酸鈣,那么A為碳酸鈣,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳;G是農(nóng)業(yè)上常用來改進酸性土壤的一種堿的溶液,可知G是氫氧化鈣;氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣,那么C是氧化鈣,B是二氧化碳;鐵銹的主要成分是氧化鐵,可知F是氧化鐵;二氧化碳在高溫下和碳反響生成一氧化碳,一氧化碳具有復原性,在高溫下能復原氧化鐵,那么D是一氧化碳,E是鐵;鐵在空氣中銹蝕生成氧

21、化鐵,氧化鐵和稀鹽酸反響生成氯化鐵,H可以是氯化鐵,氯化鐵和氫氧化鈣溶液反響生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣,據(jù)此分析解答。7.1H2O滅火合理即可2有氣泡產(chǎn)生32NaOH+CO2Na2CO3+H2O解析 A是胃酸的主要成分,所以A是鹽酸;D是一種鈉鹽,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的消費,所以D是碳酸鈉;C、E為氧化物,B和碳酸鈉可以互相轉(zhuǎn)化,所以B是氫氧化鈉,C是二氧化碳,E是水;經(jīng)過驗證,推導正確。8.1Cu2冶金或作燃料3CO+CuOCu+CO24分子構(gòu)成不同解析 1F為導電性、導熱性最好的金屬,所以F是銀;A和G均為紅色固體,G會轉(zhuǎn)化成銀;所以G是銅,A和B生成的E會轉(zhuǎn)化成銅,所以A是氧化

22、鐵,B是一氧化碳,生成的E是鐵;一氧化碳和C反響會生成銅,所以C是氧化銅,D是二氧化碳;經(jīng)過驗證,推導正確。2一氧化碳具有復原性和可燃性,能用于冶金或用作燃料。3反響是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳,化學方程式是CO+CuOCu+CO2。4同種分子性質(zhì)一樣,不同種分子性質(zhì)不同,由此可知,B和D性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。9.1CO222NaOH+CuNO32CuOH2+2NaNO33復分解解析 D為藍色沉淀說明D是氫氧化銅,D能與E反響,說明E是酸鹽酸或硫酸等,C能制取氫氧化銅,CD可以是堿和鹽反響生成氫氧化銅和新鹽,而D、E分別是堿和酸,所以C是鹽,假設是硝酸銅,A和B只能

23、是單質(zhì)和氧化物,銅和硝酸銀溶液反響生成硝酸銅和銀,一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳,因此A是一氧化碳,B是銅,C是硝酸銅,D是氫氧化銅,E是酸;因為A和G的組成元素一樣,所以G是二氧化碳;H可與GCO2互相轉(zhuǎn)化,且可與E酸反響,故H可能為碳酸鈉;F可與二氧化碳、酸、碳酸鈉反響,故F為氫氧化鈣;經(jīng)歷證合理。10.1NaHCO3Fe2O322KClO32KCl+3O23K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2解析 B中兩種元素質(zhì)量之化為73,故B是氧化鐵;固態(tài)E叫做“干冰,故E是二氧化碳;H由三種元素組成,H在實驗室可用于制取氧氣,故H是氯酸鉀;G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要

24、成分之一,故G是碳酸氫鈉;氧化鐵能與由三種元素組成的A反響,故A是硫酸;氧化鐵能與由兩種元素組成的F反響,F還能生成二氧化碳,與碳酸氫鈉反響,故F是鹽酸;氯酸鉀能生成C和I,生成的I能生成二氧化碳,故I是氧氣;氧氣和碳酸氫鈉都能生成M,故M是水;C是氯化鉀,D能生成氯化鉀,故D是碳酸鉀;代入框圖,推斷合理。11.1HClFe2氧化物或金屬氧化物復分解反響3K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO24CaOH2+K2CO3CaCO3+2KOH解析 1A是草木灰的主要成分,所以A是碳酸鉀;B是光合作用不可缺少的物質(zhì),碳酸鉀和B可以互相轉(zhuǎn)化,所以B是二氧化碳;D是由兩種元素組成的化合物,D會與碳酸

25、鉀和C反響,會轉(zhuǎn)化成二氧化碳,所以D是鹽酸,C可以是氫氧化鈣;F是將來最理想的清潔能源,所以F是氫氣;E是黑色粉末,會與鹽酸反響,所以E是鐵;G會與鹽酸、氫氣反響,所以G是金屬氧化物;經(jīng)過驗證,推導正確。12.C解析 粗鹽轉(zhuǎn)化為精鹽時,參加過量的氫氧化鈣溶液以除凈氯化鎂,參加過量的碳酸鈉溶液可除凈氯化鈣和過量的氫氧化鈣,過濾后再用適量稀鹽酸可除凈碳酸鈉,A正確;二氧化碳能溶于水,在水中溶解度不大,故先通入氨創(chuàng)造堿性環(huán)境,有利于更好地吸收二氧化碳,B正確;分析上述流程僅有復分解反響和分解反響兩種根本反響類型,C錯誤;流程、是將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,再加鹽酸將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂,其目

26、的是通過化學方法富集氯化鎂,D正確。13.1MgOH2+H2SO4MgSO4+2H2O蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時2H2O 3Na2SO4、NaCl解析 1硫酸鎂溶液和氯化鐵溶液均能與氫氧化鈉溶液反響分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鐵沉淀。從流程圖可以看出,固體A通過反響最后得到硫酸鎂固體,可知固體A是氫氧化鎂,固體B是氫氧化鐵;氫氧化鎂和稀硫酸反響生成硫酸鎂和水,硫酸鎂溶液蒸發(fā)后得到硫酸鎂固體,反響的化學方程式為MgOH2+H2SO4MgSO4+2H2O;操作是蒸發(fā)結(jié)晶,蒸發(fā)時,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停頓加熱,利用余熱將溶劑蒸干。2B是氫氧化鐵,根據(jù)化學反響前后元素的種類不變,氫氧化鐵加熱除生成

27、氧化鐵外,生成的另一種氧化物是水H2O。3硫酸鎂和氫氧化鈉反響生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,氯化鐵和氫氧化鈉反響生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,因此,溶液a中除了可能含有NaOH外,還一定含有Na2SO4和NaCl。14.1過濾2Fe2+3Fe+CuSO4FeSO4+Cu或Fe+H2SO4FeSO4+H24Ni、Cu、Ag解析 1操作可以將不溶性固體從溶液中別離出來,所以操作的名稱是過濾。2鐵在置換反響中生成亞鐵離子,所以濾液中金屬陽離子符號為Fe2+。3濾液和鐵粉發(fā)生的反響有鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅,化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu。4鎳能與稀硫酸反響生成濾液中的一種成分,銅和銀與稀

28、硫酸不反響,銅可以將銀置換出來,所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag。15.1CaOH2+H2SO4CaSO4+2H2O復分解反響2ZnOH23步驟,鋅解析 1步驟中,氫氧化鈣和硫酸反響生成硫酸鈣和水,反響的化學方程式為CaOH2+H2SO4CaSO4+2H2O。硫酸鐵和氫氧化鈣反響生成硫酸鈣和FeOH3,兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物,該反響屬于復分解反響。2溶液2中肯定含有鋅離子,鋅離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鋅,所以步驟中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為ZnOH2。3鋅可以和硫酸銅反響生成銅,為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單

29、質(zhì),步驟參加鋅即可。16. 1CO22CO+H2OCO2+H23氫氧化鈉溶液稀硫酸或稀鹽酸4加熱至質(zhì)量不再減少52Na2CO3+SO2+H2O2NaHCO3+Na2SO3NaHSO3解析 1從反響流程中可以看出,二氧化碳是反響、中的生成物,同時又是反響中的反響物,故二氧化碳可以循環(huán)利用。2從半水煤氣的成分和轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)可以看出,反響中的反響物是一氧化碳和水,生成物是二氧化碳和氫氣,故反響方程式為CO+H2OCO2+H2。3要將二氧化碳從混合氣體中別離出來,應該先用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉,然后再用碳酸鈉和稀硫酸或稀鹽酸反響生成二氧化碳,故廣口瓶和分液漏斗中的物

30、質(zhì)分別是氫氧化鈉溶液和稀硫酸或稀鹽酸。4從流程中的反響可以看出碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,故可以用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉。5吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反響生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉,反響的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O2NaHCO3+Na2SO3;不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。17.1FeO+H2SO4FeSO4+H2OFe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O這個工作可讓學生分組負責搜集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴大學生的知識面,引導學生關(guān)注社會,熱愛生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、理想、學習、成長、