題型突破06　化學(xué)計(jì)算題

1、.題型打破六 化學(xué)計(jì)算題針對訓(xùn)練1.2019·徐州 工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可得到高濃度的燒堿溶液含NaOH 35%48%。某興趣小組欲驗(yàn)證一化工廠消費(fèi)的NaOH溶液是否到達(dá)了高濃度標(biāo)準(zhǔn),進(jìn)展了如下操作,請你參與計(jì)算:1用37%的濃鹽酸配制200 g 7.3%的鹽酸,需要加水密度為1 g·mL-1mL結(jié)果保存一位小數(shù)。 2采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20 g,向其中滴入所配制的鹽酸。當(dāng)溶液的pH=7時,消耗鹽酸100 g,判斷電解槽中NaOH溶液是否到達(dá)高濃度標(biāo)準(zhǔn)。寫出計(jì)算過程2.2019·徐州 金屬鈉能與水發(fā)生如下反響:2Na+

2、2H2O2NaOH+H2。假設(shè)把4.6 g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中如圖T6-1,充分反響后燒杯中剩余溶液的質(zhì)量是40 g。請計(jì)算:1生成NaOH的質(zhì)量。2反響后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖T6-13.2019·黃石 取15.0 g赤鐵礦樣品雜質(zhì)不溶于水,且不與酸反響于燒杯中,逐漸參加稀鹽酸充分反響。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖T6-3所示。求:1該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g。 2稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?準(zhǔn)確到0.01%,請寫出計(jì)算過程圖T6-34.2019·徐州市區(qū)一模 同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室將5%的NaOH溶液逐滴參加到14 g稀鹽酸中,

3、邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的不斷參加,溶液pH的變化如圖T6-4所示。請答復(fù):1a點(diǎn)溶液中含有的陽離子有。 2當(dāng)pH=7時,消耗NaOH的質(zhì)量為g。 3求恰好完全反響時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫出計(jì)算過程,最后結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%圖T6-45.某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2。為了測定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取固體樣品50.0 g完全溶解于150.0 g水中,并向其中逐漸參加一定濃度的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)過程中生成沉淀的質(zhì)量與參加NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖T6-5所示。請根據(jù)相關(guān)信息完成以下計(jì)算:1反響完全時,生成氫氧化鎂的質(zhì)量為g。 2粗鹽中氯化鎂

4、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3恰好完全反響時得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖T6-56.2019·黔南 化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為研究某公共場所鐵制護(hù)欄銹蝕的程度,將12.8 g已生銹的鐵片,放入一定濃度的稀鹽酸中充分反響,測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖T6-6所示假設(shè)鐵片除有Fe2O3外,不含其他雜質(zhì)。1生成氫氣的質(zhì)量為g。 2所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 3計(jì)算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫出計(jì)算過程圖T6-67.2019·徐州 徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0 g石灰石樣品,把40 g稀鹽酸分4次參加樣品中假設(shè)雜質(zhì)不反響也不溶解,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

5、:稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次參加10 g3.0 g第二次參加10 g2.0 g第三次參加10 g1.0 g第四次參加10 g0.6 g14.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是g。 210 g稀鹽酸能與g碳酸鈣正好完全反響。 3求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫出計(jì)算過程,結(jié)果準(zhǔn)確到0.1% 8.2019·寧波改編 為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn):取原混合溶液各200 g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反響雜質(zhì)不溶于水,也不參與反響,共做了五組實(shí)驗(yàn),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200廢鐵屑

6、質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m16161表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為。 2第組實(shí)驗(yàn)恰好完全反響。 3廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%9.2019·龍東 為測定某黃銅銅鋅合金樣品中銅的含量,某化學(xué)活動小組分三次進(jìn)展實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表,請答復(fù)以下問題。所取樣品第1次第2次第3次黃銅樣品質(zhì)量/g121010稀鹽酸質(zhì)量/g100100150生成氣體質(zhì)量/g0.20.20.21第次實(shí)驗(yàn)中,樣品成分恰好完全反響。 2黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?恰好完全反響時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?準(zhǔn)確到0.1%宋以后，京師所設(shè)小學(xué)館和武學(xué)

7、堂中的老師稱謂皆稱之為“教諭。至元明清之縣學(xué)一律循之不變。明朝入選翰林院的進(jìn)士之師稱“教習(xí)。到清末，學(xué)堂興起，各科老師仍沿用“教習(xí)一稱。其實(shí)“教諭在明清時還有學(xué)官一意，即主管縣一級的教育生員。而相應(yīng)府和州掌管教育生員者那么謂“教授和“學(xué)正?！敖淌凇皩W(xué)正和“教諭的副手一律稱“訓(xùn)導(dǎo)。于民間，特別是漢代以后，對于在“?；颉皩W(xué)中傳授經(jīng)學(xué)者也稱為“經(jīng)師。在一些特定的講學(xué)場合，比方書院、皇室，也稱老師為“院長、西席、講席等。10.某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖T6-8所示,現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注,做如下實(shí)驗(yàn):取10片該鈣片,放入枯燥、干凈的燒杯中,再向燒杯中參加50 g稀鹽酸,恰好完全反響鈣片中只有碳

8、酸鈣與稀鹽酸反響,其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反響,反響中產(chǎn)生的氣體全部放出,反響后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5 g。1反響中生成g二氧化碳。 210片該鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量是多少克?3通過計(jì)算說明該鈣片中實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符。圖T6-8參考答案針對訓(xùn)練1.1160.52解:設(shè)參加反響的NaOH的質(zhì)量為x。參加反響的HCl質(zhì)量為100 g×7.3%=7.3 g。NaOH+HClNaCl+H2O4036.5x7.3 g4036.5=x7.3 gx=8 gNaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 g20 g×100%=40%。35%<40%<48%,到

9、達(dá)高濃度標(biāo)準(zhǔn)。答:電解槽中NaOH溶液到達(dá)高濃度標(biāo)準(zhǔn)。2.解:1設(shè)生成的NaOH的質(zhì)量為x。2Na+2H2O2NaOH+H246804.6 gx4680=4.6 gxx=8 g2反響后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 g40 g×100%=20%。答:1生成NaOH的質(zhì)量是8 g;2反響后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。3.19.62解:設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O1602199.6 gx160219=9.6 gxx=13.14 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14 g200 g×100%=6.57%。答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量

10、分?jǐn)?shù)為6.57%。4.1Na+、H+20.83解:設(shè)反響生成NaCl的質(zhì)量為x。NaOH+HClNaCl+H2O4058.50.8 gx4058.5=0.8 gxx=1.17 g恰好完全反響時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17 g14 g+16 g×100%=3.9%。答:恰好完全反響時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.9%。宋以后，京師所設(shè)小學(xué)館和武學(xué)堂中的老師稱謂皆稱之為“教諭。至元明清之縣學(xué)一律循之不變。明朝入選翰林院的進(jìn)士之師稱“教習(xí)。到清末，學(xué)堂興起，各科老師仍沿用“教習(xí)一稱。其實(shí)“教諭在明清時還有學(xué)官一意，即主管縣一級的教育生員。而相應(yīng)府和州掌管教育生員者那么謂“教授和“學(xué)正?！敖淌凇皩W(xué)

11、正和“教諭的副手一律稱“訓(xùn)導(dǎo)。于民間，特別是漢代以后，對于在“校或“學(xué)中傳授經(jīng)學(xué)者也稱為“經(jīng)師。在一些特定的講學(xué)場合，比方書院、皇室，也稱老師為“院長、西席、講席等。5.15.8唐宋或更早之前，針對“經(jīng)學(xué)“律學(xué)“算學(xué)和“書學(xué)各科目，其相應(yīng)傳授者稱為“博士，這與當(dāng)今“博士含義已經(jīng)相去甚遠(yuǎn)。而對那些特別講授“武事或講解“經(jīng)籍者，又稱“講師?！敖淌诤汀爸叹瓰閷W(xué)官稱謂。前者始于宋，乃“宗學(xué)“律學(xué)“醫(yī)學(xué)“武學(xué)等科目的講授者；而后者那么于西晉武帝時代即已設(shè)立了，主要協(xié)助國子、博士培養(yǎng)生徒。“助教在古代不僅要作入流的學(xué)問，其教書育人的職責(zé)也十清楚晰。唐代國子學(xué)、太學(xué)等所設(shè)之“助教一席，也是當(dāng)朝打眼的學(xué)官

12、。至明清兩代，只設(shè)國子監(jiān)國子學(xué)一科的“助教，其身價(jià)不謂顯赫，也稱得上朝廷要員。至此，無論是“博士“講師，還是“教授“助教，其今日老師應(yīng)具有的根本概念都具有了。解:2設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x,反響生成NaCl的質(zhì)量為y。MgCl2+2NaOHMgOH2+2NaCl9558117x5.8 gy9558=x5.8 gx=9.5 g58117=5.8 gyy=11.7 g粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5 g50.0 g×100%=19.0%。3反響后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7 g+（50.0 g-9.5 g）50 g+150 g+105.8 g-5.8 g×100

13、%=17.4%。答:2粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.0%;3恰好完全反響時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.4%。6.10.4214.6%3解:設(shè)參加反響的Fe的質(zhì)量為x,與Fe反響消耗HCl的質(zhì)量為y。Fe+2HClFeCl2+H256732xy0.4 g562=x0.4 gx=11.2 g732=y0.4 gy=14.6 g該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8 g-11.2 g12.8 g×100%=12.5%。答:該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。解析 2根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算可知,所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6 g115.0 g-15.0 g×100%

14、=14.6%。7.13.421.03解:設(shè)10 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100731.0 gx10073=1.0 gxx=0.73 g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73 g10 g×100%=7.3%。答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。8.112.82四3解:設(shè)15 g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x。Fe+CuCl2FeCl2+Cu5664x16 g5664=x16 gx=14 g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14 g15 g×100%93.3%。答:廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。9.122解:設(shè)第2次實(shí)驗(yàn)參加反響的鋅的質(zhì)量為x,生成氯化鋅的質(zhì)量為y。Zn+2HClZnCl2+H2651362xy0.2 g652=x0.2 gx=6.5 g1362=y0.2 gy=13.6 g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10 g-6.5 g10 g×100%=35%。恰好完全反響時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.6 g6.5 g+100 g-0.2 g×100%12.8%。答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%;恰好完全