2014年北京高考理綜化學(xué)試題含答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2014年北京高考理綜化學(xué)試題含答案WORD6下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（ ）AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl 【答案】B【解析】A、乙醇為易燃物，不屬于氧化劑和腐蝕品；B、HNO3具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化劑，且具有腐蝕性，B正確；C、NaOH具有腐蝕性，但不是氧化劑；D、HCl既不屬于氧化劑也不屬于腐蝕品，D錯(cuò)誤。7下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（ ）AK BNa CFe DAl【答案】D【解析】A、K化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧氣氧化，A錯(cuò)誤；B、K化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧氣氧化，B錯(cuò)誤；C、Fe在

2、空氣中易被氧氣氧化生成一層疏松的Fe2O3氧化膜，無(wú)法保護(hù)內(nèi)部金屬，C錯(cuò)誤；D、Al在空氣中易被氧氣氧化生成一層致密的Al2O3氧化膜，從而保護(hù)內(nèi)部的Al不被腐蝕，D正確。8下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（ ）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池【答案】B 【解析】A、鋅錳電池，Zn是負(fù)極，二氧化錳是正極，所以正極放電的物質(zhì)時(shí)二氧化錳，A錯(cuò)誤；B、氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，正確；C、鉛蓄電池負(fù)極為Pb，正極為PbO2放電；D、鎳鎘電池負(fù)極為Ni，正極為氧化鉻放電。9下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

3、（ ）A測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4+OH-B將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】C 【解析】A、0.1mol/L氨水的pH為11，說(shuō)明一水合氨屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，A正確；B、Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能從水中置換出氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2，B正確；C、CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的原因是：CuCl2在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的Cu2+和Cl

4、-，電離屬于自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，不需要外界條件，C錯(cuò)誤；D、Al的性質(zhì)很特殊，能和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，D正確。10下列說(shuō)法正確的是（ ）A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同【答案】A【解析】A、丙三醇易溶于水，苯酚在室溫下微溶于水，1氯丁烷不溶于水，所以室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷，A正確；B、核磁共振氫譜是用來(lái)判斷有機(jī)物中H原子的種

5、類(lèi)及個(gè)數(shù)，HCOOCH3分子中含有2種類(lèi)型的H原子，且個(gè)數(shù)比為1:3，HCOOCH2CH3含有3種類(lèi)型的H原子，且個(gè)數(shù)比為1:2:3，可以借助核磁共振氫譜來(lái)鑒別，B錯(cuò)誤；C、CH3COOH能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，CH3COOCH2CH3與Na2CO3溶液不互溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D、油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，油脂在堿性條件下的水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，產(chǎn)物不完全相同，D錯(cuò)誤。11右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是（ ）中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3澄

6、清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】A、肥皂水冒泡，說(shuō)明在加熱的過(guò)程中產(chǎn)生了氣體，該氣體可能是空氣也可能是鐵粉與水蒸氣加熱生成的氣體，A錯(cuò)誤；B、加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物生成NH3，NH3能使酚酞溶液變紅，B正確；C、NaHCO3受熱分解的氣體是CO2（能使澄清石灰水變渾濁），所以當(dāng)澄清石灰水變渾濁則說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生，C正確；D、石蠟油的主要成分是18個(gè)碳原子以上的烷烴，不能Br2的CCl4溶液褪色，在碎瓷片上受熱后，產(chǎn)生的氣體能使Br2的CCl4溶液褪色，說(shuō)明有不飽和的新物質(zhì)生成，證明反應(yīng)能發(fā)生，D正確。12在一定溫度下，10mL0.40

7、mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A06 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3×10-2 mol/(L·min)B610 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/LD反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%【答案】C【解析】10mL0.40mol/L H2O2溶液含H2O2的

8、物質(zhì)的量是0.004mol，6min時(shí)，生成氧氣的物質(zhì)電離是n=0.001mol，則有：2H2O22H2O+ O2開(kāi)始（mol） 0.004 0 0轉(zhuǎn)化（mol） 0.002 0.0016min時(shí)（mol） 0.002 0.001 所以06min，H2O2的物質(zhì)的量變化了0.002mol，濃度變化量=0.2mol/L，則v（H2O2）=mol/(L·min)，A正確；B、隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2的濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率越來(lái)越慢，所以610min的平均反應(yīng)速率要小于06min的平均反應(yīng)速率，即v（H2O2）mol/(L·min)，B正確；C、反應(yīng)至6min時(shí)，剩余的H2O

9、2的物質(zhì)的量是0.002mol，則此時(shí)H2O2的物質(zhì)的量濃度是=0.2mol/L，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)至6min時(shí)，參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量是0.002mol，所以H2O2分解了50%，D正確。25（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹(shù)脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：已知：（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱(chēng)是_;（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是_;a加聚反應(yīng) b縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_;（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_g。（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是_。（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和

10、C，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_?！敬鸢浮浚?）1,3丁二烯 （2）a (3)b （4）2 CH2=CH-CH=CH2+ 6g（5）+HCHO +H2O（6）【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系： 1,3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）發(fā)生聚合反應(yīng)I生成順式聚合物P，則P為聚順1,3丁二烯；反應(yīng)II是兩個(gè)烯烴的反應(yīng)，結(jié)合題目所給的信息，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；發(fā)生反應(yīng)生成B和C，根據(jù)B和H2加成生成，則說(shuō)明B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，C（HCHO）和發(fā)生反應(yīng)生成N（C13H8Cl4O2），反應(yīng)的方程式為+HCHO +H2O，則N是。（1）CH2=CHCH=CH2的名稱(chēng)是1,3丁二烯（CH2=C

11、HCH=CH2）；（2）反應(yīng)I是1,3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）的加聚反應(yīng)（沒(méi)有小分子物質(zhì)生成）；（3）順式P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是兩個(gè)H原子位于碳碳雙鍵的同側(cè)，答案選b；（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以反應(yīng)II的方程式為；+ ；1molB()分子中含有3mol醛基（CHO），所以能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則消耗H2的質(zhì)量是6g。（5）反應(yīng)III的方程式為+HCHO +H2O；（6）根據(jù)可知：烯烴中的碳碳雙鍵被氧化成醛基（CHO），則B是，C是甲醛（HCHO），所以和HCHO也可以是被氧化得到。26NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示。（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其

12、化學(xué)方程式是_。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。比較P1、P2的大小關(guān)系：_。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_。（3）III中，將NO2（）轉(zhuǎn)化為N2O4（），再制備濃硝酸。已知：2NO2（） N2O4（）H1 2NO2（） N2O4（） H2 下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_。 A B CN2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是_。（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，說(shuō)明理由：_

13、?！敬鸢浮浚?4分）（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）p1<p2 變?。?）A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3 根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O4NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多 【解析】（1）NH3 和O2在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物是NO和H2O，所以反應(yīng)的方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O；(2)由2NO(g)O2(g) 2NO2(g)可知該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度相同，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖示和坐標(biāo)含義，判斷p1<p2；再看同一壓強(qiáng)線，溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移

14、動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小。(3)降低溫度，NO2(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4(l)，則H2<0，反應(yīng)物能量高于生成物能量，C錯(cuò)誤； N2O4(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4(l)需要放出熱量，所以NO2(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4(g)比NO2(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4(l)放出的熱量少，B錯(cuò)誤，所以正確的圖示為A；N2O4、O2和H2O反應(yīng)生成硝酸的反應(yīng)方程式為2N2O4 O22H2O=4HNO3。(4)根據(jù)工作原理裝置圖，可以確定陽(yáng)極為NO失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，陰極NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹H，根據(jù)電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極：NO3e2H2O=NO4H陰極：NO5e 6H=NH H2O然后根據(jù)得失電子守恒，

15、硝酸根離子物質(zhì)的量比銨根離子物質(zhì)的量多，所以需要向溶液中加入的物質(zhì)為NH3(即8NO7H2O3NH4NO32HNO3)。27（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O2 1_ +3_。（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y

16、克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的質(zhì)量。氣體a通過(guò)B和C的目的_。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_?！敬鸢浮浚?2分）（1）O2 、SO2、CO2 Fe3O4 SO2（2）H2O2+SO2=H2SO4 （3）排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾 吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量【解析】(1)鋼樣進(jìn)行灼燒，碳、硫轉(zhuǎn)化為二氧化碳和二氧化硫，所以氣體成分為CO2、SO2和O2；若硫元素的存在形式為FeS，根據(jù)給出的化學(xué)計(jì)量數(shù)，3后面的物質(zhì)為SO2，則根據(jù)質(zhì)量守恒確定1后面的物質(zhì)為Fe3O4，化學(xué)方程式為3FeS5O2Fe3O43SO2。(2)H2O

17、2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2 SO2= H2SO4；根據(jù)消耗1 mL的氫氧化鈉溶液相當(dāng)于硫含量y g，則消耗z mL的氫氧化鈉溶液相當(dāng)于含硫量為zy g，則鋼樣中硫含量為。(3)氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，測(cè)定二氧化碳前必須除去二氧化硫，避免干擾，所以B、C裝置用于除去二氧化碳中的二氧化硫，測(cè)定碳的含量即測(cè)定二氧化碳的量，因此需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是吸收二氧化碳裝置(二氧化碳吸收瓶)前后的質(zhì)量(質(zhì)量差值為二氧化碳的質(zhì)量)。28（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，

18、研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa>xb電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2IIIb>x>0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)：_。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_性。（4）II中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVa>xc無(wú)明顯變化有Cl2Vc>xb無(wú)明顯變化無(wú)Cl2NaCl的濃度是_mol/LIV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_。與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：_?！敬鸢浮浚?5分）（1）溶液變紅（2）2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+（3）還原（4）0.2 取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán) 通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3的兩種原因都成立；通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2先于Cl放電【解析】（1）在電解