氧化還原反應(yīng)方程式配平教案

1、氧化還原反應(yīng)方程式配平的教案學(xué)科 化學(xué) 授課年級 高二 學(xué)校 教師姓名章節(jié)第四節(jié)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平計劃學(xué)時2學(xué)習(xí)內(nèi)容分析本節(jié)內(nèi)容為氧化還原反應(yīng)方程式的配平， 屬于化學(xué)方程式配平技巧中的一項。氧化還原反應(yīng)貫穿化學(xué)的始終，配平氧化還原反應(yīng)方程式是對于（刪）解決氧化還原反應(yīng)問題的基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)者分析本節(jié)內(nèi)容為高二第一章第四節(jié)。高一年級時，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過氧化還原反應(yīng) 的基本概念和標(biāo)識電子轉(zhuǎn)移的基本方法，部分學(xué)生已經(jīng)掌握氧化還原反應(yīng)的 基本規(guī)律；絕大部分同學(xué)能準(zhǔn)確標(biāo)識元素的化合價并找出化合價的變化。教學(xué)目標(biāo)知識與技1比會使用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)，了解復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的特殊配平方法；過程與方法

2、：1、以復(fù)習(xí)、提問的方式從舊知識引入以確定配平思路。2、通過自學(xué)、閱讀、板演等手段 總結(jié)出配平的基本依據(jù)和基 本力法。3、通過練習(xí)以掌握配平方法，并總結(jié)關(guān)鍵技巧。情感、態(tài)度與價值觀：通過對氧化還原配平基本步驟 的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行從具體到一般，再由一般到具體的辯證唯物主義思想教育。教學(xué)重點難點重點氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟難點氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧及運用教學(xué)難點通過學(xué)生閱讀教材例題、師生共同總結(jié)配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本依據(jù)突破方法和方法，讓學(xué)生逐步學(xué)會運用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律來配平氧化還原反應(yīng) 方程式。結(jié)合例題講解氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些特殊方法，最后用練 習(xí)加以鞏固。學(xué)

3、生學(xué)法指導(dǎo)先自行復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念和基本規(guī)律。閱讀教材上的例題、通過例題總結(jié)出配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本依據(jù)和方法。結(jié)合教師講解的例題，進(jìn)一步理解電子守恒在氧化還原反應(yīng)問題中的運用。教學(xué)設(shè)計思路復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念-引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材并作教材上的例題一總結(jié)配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本依據(jù)和方法-練習(xí)配平氧化還原反應(yīng)方程 式一通過講解練習(xí)題總結(jié)特殊配平方法一總結(jié)電子守恒在氧化還原反應(yīng)問 題中的運用-課后鞏固練習(xí)。教學(xué)步驟教學(xué)內(nèi)容(過程)學(xué)生活動設(shè)計意圖引入課題、復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概 念(5Min)【講解】本節(jié)課，我們學(xué)習(xí)第四節(jié)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。【板書】第四節(jié)、氧化還原反應(yīng)方

4、程式的配平隨老師思 路，觀看 幻燈、復(fù) 習(xí)，單個 口述了解學(xué)生 對氧化還 原反應(yīng)基 本概念的 掌握、遺忌 情況，以便 及時復(fù)習(xí)。【講解】對于一些簡單的氧化還原反應(yīng)方程式我們可以用觀察法或用質(zhì)量守恒就可以配平,但是一些復(fù)雜 的氧化還原就難配平了，今天來學(xué)習(xí)一些新的配平方 法，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。首先，我們回顧一 下氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識。【復(fù)習(xí)思考】1.什么是氧化劑、什么是還原劑？2 .氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)是什么？3 .氧化還原反應(yīng)的基本原則什么？【學(xué)生】1）化合價降低、得電子的物質(zhì)是氧化劑；化合價升高、失電子的物質(zhì)是還原劑。2）氧化還原反應(yīng)的特征是 化合價升降，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn) 移。3）

5、氧化還原反應(yīng)的基本原則是氧化劑得電子總數(shù)和 還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒定律，表現(xiàn)為 化合價降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。【幻燈演示】氧化還原反應(yīng)的基本概念、基本規(guī)律； （在復(fù)習(xí)每一基本概念時，請/、同的同學(xué)口述概念、進(jìn)而針對遺忌情況適當(dāng)復(fù)習(xí)）引入新【教師】在以上基礎(chǔ)上，我們T來學(xué)習(xí)有關(guān)氧化還閱讀教讓學(xué)生自課：氧化原反應(yīng)配平的一般方法；下面，請閱讀教材1718材，小組行閱讀，總還原反應(yīng)頁到例題2結(jié)束，然后討論、總結(jié)出配平氧化還原反討論總結(jié)結(jié)出配平方程式的應(yīng)方程式的依據(jù)和一般步驟，并找出配平氧化還原反配平化學(xué)氧化還原配平；通應(yīng)方程式的關(guān)鍵。方程式、反應(yīng)的基過問題的【幻燈演示】問題：特別是氧本方法和

6、形式引導(dǎo)1、配平化學(xué)反應(yīng)方程式的依據(jù)有哪些？化還原反少驟,土口加學(xué)生總結(jié)2、配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟有哪些？應(yīng)力程式閱讀、總結(jié)配平氧化還原反應(yīng)的一般步驟和方法（5Min）3、配平氧化還原反應(yīng)方程的關(guān)鍵是什么？【學(xué)生】認(rèn)真閱讀教材，P18,總結(jié)。【板書】二、配平原則：1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)。的方法。的能力2、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。3、電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。例題精講15min【過渡】卜前我們依據(jù)配平原則，結(jié)合碳與硝酸的反 應(yīng)來討論用化合價升降法配平的步驟?！景鍟咳⑴淦讲襟E1、標(biāo)價態(tài)：寫出反應(yīng)

7、物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出 發(fā) 生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 的元素的正負(fù)化合價。2、列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價的變化。3、求總數(shù)：依據(jù)電子守恒，使化合價升高和降低的 總數(shù)相等。4、配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，配平后，把單線改成等號?！窘處煛客ㄟ^這個例子我們熟悉了氧化還原反應(yīng)配平的步驟，卜向同學(xué)們配平卜聞這個反應(yīng)?！揪毩?xí)】1、S +6HNO= H2SO+ 6NO+ 2H2O【例二】P19配平銅與稀硝酸的反應(yīng)【小結(jié)】對于部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)，可先 配平化合價發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合 價未變的的原子或（原子團(tuán)）數(shù)加到肩關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)數(shù)上，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的

8、系數(shù)。總結(jié)起來就是：1 .標(biāo)變價下2 .列旻化基礎(chǔ)師生一起配平例題1、2后總結(jié)、展小結(jié)論總結(jié)、展示結(jié)論3 .求總數(shù)（最小公倍數(shù)）4 .配系數(shù)關(guān)鍵5 .查守恒【教師】通過前面的總結(jié)，我們已經(jīng)清楚了配平氧化還原反應(yīng)依據(jù)、關(guān)鍵和一般步驟。卜而請大家試著配 平以下化學(xué)方程式。請同學(xué)到黑板上練習(xí)。【學(xué)生配 平以后加以點評】【幻燈演示】練習(xí)：1、2、配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：通過練習(xí)題鞏固配平氧化還課堂練習(xí)Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H 2O+NaClO 3原反應(yīng)方及特殊反 P4+UHNOs+UHzO UH3PO,+UNO T練習(xí)配平程的一半應(yīng)方程式 H2S+DH2SO4 (濃)一口 SJ

9、+ DSC2t+DH2O氧化還原步驟和方的配平技【過渡】對于簡單的氧化還原反應(yīng)，米取上述方法就反應(yīng)方程法，逐漸總巧講解可以，但對于一些復(fù)雜的反應(yīng)，就需要f的方法和式結(jié)復(fù)雜化(15min)技巧。在掌握一般配平方法、步驟的基礎(chǔ)上，根據(jù)反 應(yīng)的不同類型和特點，選擇和運用一些不同的配平方 法和技巧，有利于提高配平的速度和準(zhǔn)確性，卜而戰(zhàn) 們就配平技巧進(jìn)行總結(jié)。板書：四、特殊反應(yīng)方程式的配平技巧師生總結(jié)：類型一：此類反應(yīng)包括部分氧化還原 反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)等。這類反應(yīng)直選用逆向配 平法，即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物。部分氧學(xué)方程式 的配平技 巧?；€原反應(yīng)配平時注意化學(xué)計量數(shù)等于參加氧化還原反應(yīng)和

10、未參加氧化還原反應(yīng)的計量數(shù)加和。 自身氧化還原反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)等于氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物加和。 NH4NO3一 HNO3+DN21 +DH2O 逆向配平法板書：1、部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)逆向配平師生總結(jié)：類型二：反應(yīng)是不同物質(zhì)中的同F(xiàn) 素的原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移最后生成的氧化產(chǎn)物還 原產(chǎn)物為同一物質(zhì)，這類反應(yīng)稱為歸中反應(yīng)。這類反 應(yīng)必須從反應(yīng)物配起。 KClO 3+DHCl-D KCl+ 口 Cl2 T + 口 H2O 歸中規(guī)律板書：2、“歸中”反應(yīng)必須從 反應(yīng)物配起師生總結(jié)：類型三：簡單的氧化還原反應(yīng)是兩種不同元素的原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，但也有些反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移同時發(fā)生在多種元素的原子之間， 在配平時注 意把所有元素的化合價升高（或降低）總數(shù)加到一起 再求最小公倍數(shù)。板書：3、多元素同時發(fā)生氧化還原的反應(yīng) 化合價 加