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文檔簡介
1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上7食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是 A硅膠可用作食品干燥劑 BP2O5不可用作食品干燥劑 C六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑【答案】C考點:考查干燥劑的有關(guān)判斷8某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為 AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O5【答案】A考點:考查酯類化合物性質(zhì)及分子式判斷9原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c
2、的次外層有8個電子,c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是 A元素的非金屬性次序為cba Ba和其他3種元素均能形成共價化合物 Cd和其他3種元素均能形成離子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B考點:考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用10NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng):U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的
3、中子(n)數(shù)為10NA【答案】C考點:考查阿伏加德羅常數(shù)計算11分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含量立體異構(gòu))A3種 B4種 C5種 D6種【答案】B【解析】試題分析:分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,這說明該有機(jī)物是羧酸,即分子組成為C4H9COOH,丁基有4種,所以有機(jī)物有4種,答案選B??键c:考查同分異構(gòu)體判斷12海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是 A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑 D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將
4、其還原吸收【答案】C13用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗:將中溶液滴入中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色【答案】D【解析】試題分析:A、鹽酸首先中和氫氧化鈉,A錯誤;B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化,得不到氣體,B錯誤;C、氫氧化鈉溶液開始是過量的,因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,C錯誤;D、草酸具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,D正確,答案選D。考點:考查實驗方案設(shè)計與評價26.(14分)酸性鋅錳干電池是
5、一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是有碳粉,二氧化錳,氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可以得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示:溶解度/(g/100g水) 溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題:(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ,電池反應(yīng)的離子方程式為: (2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作五分鐘,理論消耗Zn g。(已經(jīng)F=96500C/
6、mol)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有氯化鋅和氯化銨,兩者可以通過_分離回收,濾渣的主要成分是二氧化錳、_和 ,欲從中得到較純的二氧化錳,最簡便的方法是 ,其原理是 。(4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加入新硫酸和雙氧水,溶解,鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)PH為 ,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為 ,鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1mol/L)。若上述過程不加雙氧水的后果是 ,原因是 ?!敬鸢浮浚?)MnO2eHMnOOH;Zn2MnO22HZn22MnOOH (2)0.05
7、g(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶;鐵粉、MnOOH;在空氣中加熱;碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,MnOOH氧化為MnO2 (4)Fe3;2.7;6;Zn2和Fe2分離不開;Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【解析】試題分析:(1)酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,鋅是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn2eZn2。中間是碳棒,碳棒中正極,二氧化錳得到電子,則正極電極反應(yīng)式為MnO2eHMnOOH,總反應(yīng)式為Zn2MnO22HZn22MnOOH。(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作五分鐘,則通過的電量是150,因此通過電子的物質(zhì)的量是,鋅在反應(yīng)中失去2個電子,則理論消耗Zn的質(zhì)量是。考點:考查原電池原理的應(yīng)
8、用、物質(zhì)的分離與提純等27(14分)甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問題:化學(xué)鍵H-HC-OC OH-OC-HE/(kJ.mol-1)4363431076465413(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:由此計算H1= kJ.mol-1,已知H2=-58kJ.mol-1,則H3= kJ.mol-1(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表
9、達(dá)式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是 。(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_,其判斷理由是_?!敬鸢浮浚?)99;41 (2);a;反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小;(3)減小;升高溫度時,反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡向向左移動,使得體系中CO的量增大;反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡向右移動,又產(chǎn)生CO的量增大;總結(jié)果,隨溫度升高,使CO的轉(zhuǎn)化率降低;P3P2P1;相同溫度下,由于
10、反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響,故增大壓強(qiáng)時,有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高的量不受壓強(qiáng)影響,故增大壓強(qiáng)時,有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高,所以圖2中的壓強(qiáng)由大到小為P3P2P1??键c:考查反應(yīng)熱計算、蓋斯定律應(yīng)用以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響28(15 分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,答下列問題:(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:電
11、解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號)。a水b堿石灰C濃硫酸d飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口;將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反
12、應(yīng)的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g.。(4)O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物庾最適宜的是_填標(biāo)號)。a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵【答案】(1) 2:1 (2)NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c(3)2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出) 淀粉溶液;溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.02700 (4)d凈水考點:考查物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計與探究36.【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化
13、工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下:相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度(g/cm-3)沸點/異丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列問題:(1)在反應(yīng)器A中通入的X是 。(2)反應(yīng)和分別在裝置 和 中進(jìn)行(填裝置符號)。(3)在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸,其作用是_,優(yōu)點是用量少,缺點是_。(4)反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60,溫度過高的安 全隱患是 。(5)中和釜D中加入的Z最適宜的是 (填編號。已知苯酚是一種弱酸)a. NaOH b. CaCO c. NaHCO
14、 d. CaO(6)蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ,判斷的依據(jù)是 。(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 ?!敬鸢浮浚?)氧氣(或空氣) (2)A;C (3)催化劑(提高反應(yīng)速率);腐蝕設(shè)備(4)放熱;可能會導(dǎo)致(過氧化物)爆炸(5)c (6)丙酮、苯酚;苯酚的沸點高于丙酮(7)原子利用率高考點:考查化學(xué)與技術(shù)模塊的分析與應(yīng)用37化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號),
15、其中C原子的核外電子排布布式為_。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 .。(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a= 0.566nm, F 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計算晶體F的密度(g.cm-3) ?!敬鸢浮浚?)O;1s22s22p63s23p3(或Ne 3s
16、23p3)(2)O3;O3相對分子質(zhì)量較大,范德華力大;分子晶體;離子晶體(3)三角錐形;sp3 (4)V形;4;2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl(或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl)(5)Na2O;8;考點:考查元素推斷、核外電子排布、電負(fù)性、空間構(gòu)型、雜化軌道及晶胞結(jié)構(gòu)與計算等38化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景。 PPG的一種合成路線如下:已知:烴A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;化合物B為單氯代烴:化合物C的分子式為C
17、5H8;E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì); 。回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 。(2)由B生成C的化學(xué)方8式為 。(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為 ,G的化學(xué)名稱為 。(4) 由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為 。若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為 (填標(biāo)號).a 48b 58c 76 d122(5)D的網(wǎng)分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu)):能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6:1:1的是 (寫姑構(gòu)簡式):D的所有同分異構(gòu)體在下列種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是_(填標(biāo)號)。a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀c元素分析儀d核磁共振儀【答案】(1) (2)(3)加成反應(yīng);3羥基丙醛(或羥基丙醛)(4)b(5)5;c(5)D的網(wǎng)分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu)):能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含有羧基;既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng),說明含有醛基和酯基,因此是甲酸形成的酯基,所以可能的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH2COOH、
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