專題_酸堿中和反應(yīng)探究

1、 專題練習(xí)（三）酸堿中和反應(yīng)探究1、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，開展探究活動(dòng)。演示實(shí)驗(yàn)將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。知識(shí)梳理該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；提出問題實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？猜想與假設(shè)甲組：只有Na2SO4 乙組：有Na2SO4和H2SO4 丙組：有Na2SO4和NaOH收集證據(jù)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有。表達(dá)與交流為了驗(yàn)證其余猜想，甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是取少量試液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案（填“正確”或“不正確”），

2、你的理由是。乙組同學(xué)取少量試液于試管中，加入_溶液，振蕩，觀察到_，證明自己的猜想是正確的。反思與評(píng)價(jià)為回收硫酸鈉，應(yīng)取剩余試液于燒杯中，加入（7）_ 溶液，充分?jǐn)嚢?，蒸發(fā)即可得到純凈的硫酸鈉。2、某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。、探究燒杯溶液中溶質(zhì)的成分。提出問題該燒杯溶液中的溶質(zhì)是什么？猜 想猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。查閱資料氯化鈣溶液呈中性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)

3、步驟：取少量燒杯溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：猜想一不正確實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確反思與拓展（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮。（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？（填序號(hào)）A. pH試紙 B. 銅 C. 紫色石蕊溶液 D. 硝酸銀溶液 （3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）。要處理燒杯溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的。3、某化學(xué)課堂圍繞，

4、將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)。演示實(shí)驗(yàn)將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。學(xué)生板演該反應(yīng)的化學(xué)方程式。提出問題實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？假設(shè)猜想針對(duì)疑問，太家紛紛提出猜想甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的不合理的猜想是。實(shí)驗(yàn)探究（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶

5、液，無明顯變化，溶液中一定沒有。（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)比比色卡，pH7 。產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4得出結(jié)論通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。評(píng)價(jià)反思老師對(duì)同學(xué)們用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定同時(shí)指出實(shí)驗(yàn)探究（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)這兩處錯(cuò)誤：（1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是。（2）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)

6、誤的，錯(cuò)誤的原因是。4、化學(xué)活動(dòng)日，小冉和老師共同完成以下酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)依據(jù)上圖完成實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液。溶液顏色；不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成為止。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）小冉選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，請(qǐng)你根據(jù)下表判斷正確的實(shí)驗(yàn)方案與分析方案錯(cuò)誤的原因：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好反應(yīng)方案三取樣，

7、滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過量以上設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)正確的方案是：方案。請(qǐng)分析另外兩個(gè)方案錯(cuò)誤的原因：；。5、某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)谧鰵溲趸c溶液和稀硫酸的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，突然發(fā)現(xiàn)未給燒杯中滴加指示劑。于是將實(shí)驗(yàn)改為探究燒杯的溶液中溶質(zhì)的成分。提出問題燒杯的溶液中溶質(zhì)是什么？猜想與假設(shè)同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認(rèn)為溶質(zhì)一定有硫酸鈉，寫出生成硫酸鈉的化學(xué)方程式。溶質(zhì)除了硫酸鈉外，小敏同學(xué)認(rèn)為還可能有氫氧化鈉，小麗同學(xué)認(rèn)為還可能有硫酸。查閱資料硫酸鈉溶液呈中性。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)（1）同學(xué)們?nèi)∩倭繜械娜芤河谠嚬苤校渭臃犹芤?，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，據(jù)此推斷同學(xué)的猜想不成立，理由是。（2）小麗同學(xué)取少量

8、燒杯中的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，她據(jù)此確定溶質(zhì)還有硫酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）小華同學(xué)提出質(zhì)疑，因?yàn)槿芤褐械牧蛩徕c與氯化鋇反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀。為了證明溶質(zhì)是否還有硫酸，請(qǐng)你與同學(xué)們一起進(jìn)行如下探究（要求不能選用指示劑和pH試紙）。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量燒杯中的溶液于試管中，加入溶質(zhì)還有硫酸反思與評(píng)價(jià)（1）在探究化學(xué)反應(yīng)后的剩余物質(zhì)的成分是，除了考慮生成物，還要考 慮。（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是。6、某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸進(jìn)行酸堿中和的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯溶液中的溶質(zhì)

9、成分進(jìn)行探究。（1）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件。氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)?。（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分。提出問題該燒杯溶液中的溶質(zhì)是什么？猜想猜想一：可能是Ca(OH)2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2 猜想三：可能是 。查閱資料 CaCl2溶液顯中性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一：取少量燒杯溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若 說明猜想一不正確。實(shí)驗(yàn)二：另取燒杯的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若 ，說明猜想二不正確，猜想三正確。實(shí)驗(yàn)三：取少量燒杯溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的 （填序號(hào)）不能說明 猜想三正確。 A、紫色石蕊 B、氫氧化銅 C、硝酸銀 D

10、、鋅反思與拓展 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮 。 要處理燒杯溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2 ，應(yīng)向燒杯中加入過量的 。 實(shí)驗(yàn)室欲中和100g 7.3% 的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？7、某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究。作出猜想小馬猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH小程猜想：溶質(zhì)只有NaCl 小宮猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl 小尚猜想：溶質(zhì)有NaCl NaOH （1）老師認(rèn)為小馬的猜想是錯(cuò)誤的，她的理由是。方案設(shè)計(jì)小程和小宮分別設(shè)計(jì)了如下方案驗(yàn)證各自的猜想。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)者方案步驟方案預(yù)估現(xiàn)象方案結(jié)

11、論小程用一根潔凈的玻璃棒取反映后的溶液沾在pH試紙上，把試紙所呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照pH=7小程猜想正確小宮取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成小宮猜想正確方案評(píng)價(jià)（2）兩位同學(xué)中的方案正確。方案反思（3）請(qǐng)分析錯(cuò)誤方案的原因 （都正確，不作答）。拓展研究（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證小尚的猜想正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。方案步驟方案預(yù)估現(xiàn)象方案結(jié)論小尚猜想正確1、答案（1）H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O （2）NaOH （3）不正確（4）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，不管溶液中是否含硫酸，無色溶液中都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀（5）碳酸鈉（或

12、碳酸鉀或碳酸氫鈉、活潑金屬、石蕊等）（6）氣泡 （7）適量的碳酸鈉（或氫氧化鈉）2、答案 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl 不變色 有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)物是否過量ac 腐蝕下水道 Ca（OH）2 3、答案H2SO42NaOHNa2SO4 2H2O；（2分）猜想四 或 四；(1分)NaOH或氫氧化鈉；(1分)有氣泡產(chǎn)生；(1分)pH試紙浸入溶液中；(1分)BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在(1分，其他合理答案均可)4、答案（1）紅色 無色 ，2NaOH+H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 （2）三，方案一中硫酸鈉也能夠

13、和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，不能判定硫酸過量；方案二中酸堿反應(yīng)后得到中性物質(zhì)遇酚酞也顯無色，不能判定恰好完全反應(yīng)。5、答案 猜想與假設(shè)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O（2分）。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)（1）小敏（1分）；酚酞溶液沒有變紅，溶液中沒有氫氧化鈉（1分）。（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（3）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋅（1分）有氣泡產(chǎn)生(1分)(其它正確答案均可得分)評(píng)價(jià)與反思（1）反應(yīng)物的用量（1分）。（2）生成物中有沉淀或有氣體或有水生成（2分，答對(duì)一個(gè)得一分，答對(duì)2個(gè)或3個(gè)得2分）解析 試題分析：根據(jù)反應(yīng)的程度可知猜想與假設(shè)同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認(rèn)為溶質(zhì)一定有硫酸鈉，寫

14、出生成硫酸鈉的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)（1）同學(xué)們?nèi)∩倭繜械娜芤河谠嚬苤校渭臃犹芤?，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，據(jù)此推斷小敏同學(xué)的猜想不成立，理由是酚酞溶液沒有變紅，溶液中沒有氫氧化鈉；（2）小麗同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，她據(jù)此確定溶質(zhì)還有硫酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；（3）小華同學(xué)提出質(zhì)疑，因?yàn)槿芤褐械牧蛩徕c與氯化鋇反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀。為了證明溶質(zhì)是否還有硫酸，請(qǐng)你與同學(xué)們一起進(jìn)行如下探究，根據(jù)酸的性質(zhì)可以進(jìn)行的操作為取少量燒杯中的溶液于試管中，加入金屬鋅，有氣泡產(chǎn)生，證明溶

15、液中含有硫酸；反思與評(píng)價(jià)（1）在探究化學(xué)反應(yīng)后的剩余物質(zhì)的成分是，除了考慮生成物，還要考 慮反應(yīng)物的用量；（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。考點(diǎn)：中和反應(yīng) 6、答案（1）有水生成 （2）CaCl2和HCl 酚酞不變紅（或無明顯現(xiàn)象） 先有氣體生成，后生成白色沉淀 C 反應(yīng)物是否過量 碳酸鈣（3）7.4g解析試題分析：（1）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)椋河兴桑?）探究反應(yīng)后燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分，1、要考慮生成物，2、還要考慮反應(yīng)物是否過量，故猜想三：可能是CaCl2和HCl，即反應(yīng)物HC過量；實(shí)驗(yàn)一：取

16、少量燒杯溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，根據(jù)酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，故若酚酞不變紅（或無明顯現(xiàn)象），說明不純?cè)贑a(OH)2，說明猜想一不正確；實(shí)驗(yàn)二：要證明猜想二不正確，猜想三正確，即證明HCl的存在，取燒杯的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若先有氣體生成，后生成白色沉淀，先后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，則可證明實(shí)驗(yàn)三：因?yàn)镃aCl2和HCl都會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故選C反思與拓展 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮：反應(yīng)物是否過量 因?yàn)榻?jīng)過上面的探究，溶

17、液中所含的溶質(zhì)是：CaCl2和HCl，要處理燒杯溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2 ，實(shí)際就是除去CaCl2中的雜質(zhì)HCl，應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鈣根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O中HCl與Ca(OH)2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出熟石灰的質(zhì)量 解：設(shè)熟石灰的質(zhì)量為xCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O73 x 100g×7.3% 74：73=x：100g×7.3% x=7.4g考點(diǎn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷，鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算7、答案（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液要發(fā)生反應(yīng)（水溶液中H、OH不能大量共存） （2）小程 （3）中和反應(yīng)產(chǎn)物有NaCl（Cl-），加入硝酸銀溶液會(huì)生成白色沉淀，不能說明是否有HCl （4）方案步驟：取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加硫酸銅溶液（或其它可溶性銅鹽溶液） 預(yù)估現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成 （或取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加無色酚酞試液 酚酞試液變紅色 或用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液沾在pH試紙上，把試紙所呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)