化學鍵同步達綱練習

1、化學鍵同步達綱練習【同步達綱練習】1.613CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析。613C表示的碳原子( )A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B.核內有6個質子，核外有7個電子C.質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個中子D.質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個質子2.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關系是( )A.ABC B.BACC.CAB D.ACB3.下列表示電子式的形成過程正確的是( )4.下列性質中，可

2、以證明某化合物中一定含有離子鍵的是( )A.熔融狀態(tài)能導電 B.具有較高的熔點C.可溶于水 D.溶于水能導電5.下列事實能夠說明元素M比元素N的非金屬性強的是( )A.元素M的單質比元素N的單質更難與氫氣化合B.元素M的單質比元素N的單質的熔點低C.元素M的氣態(tài)氫化物比元素N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.元素M的單質的密度比元素N的單質的密度小6.A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的核內質子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是( )A.A能形成+1價陽離子 B.Z一定能與水反應C.Z一定是AB型離子化合物 D.Z的熔點較高7.已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它們可以化合生成離子化

3、合物AmBn，在此化合物中，兩種離子均形成稀有氣體元素原子的電子層結構，若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能是下列中的( )A.a+8-m-n B.a+16-m-nC.a-m-n D.a-8+m+n8.主族元素X、Y、Z的離子的電子層結構相同，原子半徑XZ，離子半徑YZ，Y和Z能形成離子化合物，由此可判斷三種元素的原子序數(shù)大小關系為( )A.XYZ B.ZXYC.YXZ D.XZY9.下列關于化學鍵的敘述正確的是( )A.化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C.化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用D.陰陽離子之間有強烈的吸引

4、作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小10.下列電子式正確的是( )11.根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是( )A.干冰氣化 B.O2轉變成O3C.加熱NH4HCO3 D.HCl溶于水12.回答有關原子序數(shù)為1-18的元素的相關問題，將正確答案填入空格中。(1)與水反應最劇烈的金屬是_。(2)與水反應最劇烈的非金屬是_。(3)在空氣中容易自燃的非金屬單質是_。(4)硬度最大的單質是_。(5)常溫下有顏色的單質氣體是_和_。(6)含氧酸鹽可以用作肥料的元素是_和_。(7)氧化物對應的水化物的堿性最強的元素是_，它的離子結構簡圖是_。(8)除惰性氣體

5、外，原子半徑最大的元素是_，原子半徑最小的元素是_。(9)氫化物水溶液酸性最強的元素是_，氫化物水溶液顯堿性的元素是_。(10)質子數(shù)為12的元素是_，它與原子序數(shù)為9的元素形成的化學鍵屬_鍵。(11)最高價為+6價的元素是_，它的原子結構簡圖是_。(12)最高正價與最低負價的絕對值相等，且其氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素是_它與同族另一種元素的化合物發(fā)生置換反應的化學方程式為_。(13)化合價為+3價，在工業(yè)上可以用來還原難熔金屬的單質是_，它與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式為_。13.A、B、C三種元素為短周期元素。A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的結構示意圖為_，它是_離子。

6、1molB單質能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時B轉變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結構的離子，則B元素是_；B的最高價氧化物的對應水化物的化學式為_。C元素有3個電子層，且最外電子層比L電子層少2個電子，則C元素是_；C與Na反應后生成物的電子式為_，化合物中的化學鍵屬于_。14.W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍。由此可知： (1)寫出元素符號：W為_，X為_，Y為_，Z為_。(2)W2Z是由_鍵組成的分子，其電子式為_。(3)由Y、X、W組成的物質中有_

7、和_鍵組成的_化合物。15.試從第三周期元素中找出符合下列各題要求的正確組合的式子填空：(除上述元素外，還可根據(jù)需要選用H、C兩種元素。)(1)三核18電子，分子結構呈折線型的電子式為_。(2)五核18電子，分子中鍵角109°28，分子結構為正四面體型的化學式為：_，同此結構相似的五核74電子的化學式為_。(3)五核18電子的陽離子符號為_，兩核18電子的陰離符號為_。(4)三核38電子，分子中鍵角180°，分子結構為直線型的結構式為_。16.A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期的元素，其原子序數(shù)ABCD。D和A形成簡單離子后，它們電子層相差兩層，已知A處于第n族，B處于第m

8、族，且A單質中含有共價鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其最高價氧化物中B的質量分數(shù)為40%。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B和A左右相鄰，試回答：(1)若n-m6，則A、D形成的化合物的電子式為_。(2)D的原子序數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)_。(3)C的離子的結構示意圖為_。(4)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質的水溶液，發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反應的離子方程式為_。【素質優(yōu)化訓練】1.電子式中，正確的是( )2.X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子

9、的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是( )A.ZXYW B.WXYZC.XZYW D.ZYXW3.下列關于稀有氣體的敘述不正確的是( )A.原子的最外電子層都有8個電子B.其原子與同周期A、A族陽離子具有相同的核外電子排布C.其原子的化學性質非常不活潑D.原子半徑比同周期A族元素原子的大4.已知H·+H·HH+437.6kJ。下列說法正確的是( )A.H2分子內共價鍵是非極性鍵B.氫分子能量比氫原子能量低D.氫原子還原性比氫分子弱5.X元素的原子有7個價電子，Y元素的原子與X元素的原子的次外

10、層上都有8個電子，X與Y形成的化合物中兩離子的電子層結構相同，則X與Y形成的化合物是( )A.NaF B.MgF2 C.KCl D.CaCl26.甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，其質量分數(shù)見下表，試推斷X、Y各為何種元素( )甲乙含X82.35%87.5%含Y17.65%12.5%A.X為C，Y為H B.X為N，Y為HC.X為N，Y為O D.X為C，Y為O7.氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性質相似，在化學上稱為擬鹵素。CN-、SCN-、OCN-的性質與鹵素離子相似。已知：不同鹵素原子能組成鹵素互化物，如IBr,HSCN為強酸，HClO、HCN為弱酸。試回答下列問題：(

11、1)下列物質的電子式錯誤的是( )(2)已知(OCN)2的電子式為，則SCN-的電子式正確的是( )8.在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是( )A.若Y的原子序數(shù)是m，則X的原子序數(shù)必定為m+4B.XY3一定屬于離子化合物C.X與Y可屬于兩個不同周期，也可屬于同一周期D.X的原子半徑不一定大于Y的原子半徑9.X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個電子，X元素原子的核外電子總數(shù)比Y元素原子的核外電子總數(shù)少5個，則X與Y可形成的化合物是( )A.離子化合物Y(XO3)2 B.離子化合物Y3X2C.共價化合物XY2 D.共價化合物Y2X310.下表所列的是不同物質中氧氧

12、鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)，其中a和b未測出，根據(jù)一個原則可估計鍵能大小順序為dcba，該原則是( )O22-O2-O2O2+鍵長(nm)149128121112鍵能(kJ/mol)abC=494D=628A.成鍵電子數(shù)越多，鍵能越大 B.成鍵電子數(shù)越少，鍵能越大C.鍵長越短的鍵，鍵能越大 D.以上都不是11.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如下圖所示。X元素的單質分子式是_，若X核內中子數(shù)與質子數(shù)相等，X單質的摩爾質量是_。Z單質的電子式為_，Z與鈣形成的化合物的電子式為_。(2)已知下列元素的原子半徑：元 素MSOSi原子半徑/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原

13、子的半徑(10-10m)可能的范圍是_。(3)X、Y是第1周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結構，則X、Y兩原子的原子序數(shù)a、b的關系可表示為_、_、_。12.有4種化合物W(通常狀況下是氣態(tài))、X(通常狀況下是液態(tài))、Y、Z(通常狀況下是固態(tài))，它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：原子序數(shù)ABCDE，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數(shù)比為41；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數(shù)比為11；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數(shù)比為11。Z由D和E組成，

14、屬離子化合物，且其中陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為21。試推斷寫出：(1)W的化學式是_，W屬于_型化合物。(2)X的電子式是_，X屬于_型化合物。(3)1molY在干燥的空氣中質量會_(填“增大”或“減小”，其變化量(m)為_。(4)用電子式表示化合物Z的形成過程_。13.有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38，Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子的最外層電子比同周期的Z元素原子的最外層電子多5個；W和Y不屬同一主族(1)寫出元素符號：X_，Y_，Z_，W_。(2)Z、W兩元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為：

15、_(3)這四種元素組成的一種化合物的化學式為_。14.A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個電子，B的陰離子和C的陽離子跟氟離子的電子層結構相同。E原子的M電子層上的電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個，常溫常壓下，B的單質是氣體，0.1molB的單質與氫氣完全反應時，有2.408×1023個電子發(fā)生轉移；C的單質在高溫下與B的單質充分反應后，生成了淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應后可生成B的單質；D的氫化物的分子式是H2D，D的最高價氧化物中含有40%(質量)的D，而且D原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等，根據(jù)上述條件判斷：(1)各元素的符號：A_，B_，C_，D_，E_

16、。(2)F的電子式為：_，H2D的電子式為_。(3)C的單質與B的單質反應生成F的化學方程式為_。(4)F與AB2反應的化學方程式為_。15.有A、B、C三種元素，已知5.75gA的單質跟鹽酸完全反應，可產生標準狀況下的氫氣2.8L和0.25molACln;B的氣態(tài)的氫化物的分子式為H2B，其式量與B的最高價氧化物的式量之比為12.88,B原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等；C和B可形成液態(tài)化合物CB2，CB2能溶解B的單質，試回答：(1)A、B、C的名稱：A_，B_，C_。(2)A的離子結構簡圖為_B在元素周期表中位于第_周期，_族。CB2的電子式為_。(3)用電子式表示A與B形成化合物的過程：_。

17、16.有A、B、C、D四種元素。已知：(1)它們均為周期表中前20號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；(3)B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；(4)B2C2同A2C或DC2反應都生成C2的氣體，B與A2C反應產生氣體A2，A2與氣體C2按體積21混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D四種元素的符號：A_，B_，C_，D_。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是_，其電子式是_，屬于共價化合物的是_，其結構式是_。17.元素A的單質能與H2化合生成H

18、xA，在標準狀況下，8.5gHxA氣體的體積是5.6L，含有5.1gHxA的溶液能與200ml，0.75mol/2的CuCl2溶液正好完全反應，并生成黑色沉淀，則A元素的相對原子質量是_，若A的質子數(shù)等于中子數(shù)，則A是_元素。A的最高價氧化物是_，室溫下呈_狀，其分子由_鍵結合而成。用電子式表示HxA的形成過程：_。HxA與CuCl2溶液反應的離子方程式為：_。18.把4.7g某主族元素R的最高價氧化物R2O溶于95.3克水中，生成溶液的溶質質量分數(shù)為5.6%。試求：(1)R相對原子質量，并確定R在元素周期表中的位置。(2)已知R2O與水作用生成ROH，試寫出ROH的電子式_。(3)另一元素A

19、與R同主族，每13gA的氫氧化物跟0.75mol/L的鹽酸400ml恰好完全中和，求A的相對原子質量。(4)相同質量的A、R單質，分別跟足量的水反應，生成H2的體積(相同條件)哪種更多?反應哪種更劇烈?19.一種稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4。試分析其結構和性質。(1)寫出聯(lián)氨分子的結構式。_。(2)amolN2H4所能結合的H+的物質的量是多少?N2H4是通過形成怎樣的化學鍵來結合H+的?_。(3)寫出聯(lián)氨與相等物質的量的硫酸溶液反應，生成可溶性離子化合物(硫酸肼)的離子方程式。_。【生活實際運用】據(jù)報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為

20、“N5”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_，寫出它的電子式：_。【知識驗證實驗】20世紀60年代美國化學家鮑林提出了一個經驗規(guī)則：設含氧酸的化學式為HnROm，其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)的關系見下表。試簡要回答下列問題。m-n0123含氧酸強度弱酸中強強很強實 例HClOH3PO4HNO3HClO4(1)按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、

21、HMnO4酸性由強到弱的順序為_。(2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強弱相差很大。已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結構_。(3)按此規(guī)則判斷碳酸應屬于_酸，與通常認為的碳酸的強度是否一致?其可能的原因是_?！局R探究學習】1989年IUPAC無機化學命名委員會決定把原長式周期表改為“18列新體系”。(1)1990年北大張青蓮教授等測定了某元素X的相對原子質量，獲得國際原子量委員會確認，從而創(chuàng)造了中國科學家測定相對原子數(shù)值被國際采用的先例。X的單質是一種軟的、白色的、較活潑的金屬；該元素的克拉克值低，分布分散，絕大部分伴生在有色金屬、

22、煤和鐵礦中；X元素的世界儲量不大，而我國的資源儲量居世界前茅。其化合物XP、XAsyP1-y是人們熟悉的半導體材料。X在高價化合物中比在其低價化合物中穩(wěn)定。目前具有層狀結構的特殊性能物質(該金屬的非整比化合物)Cd0.5Ca2XS5和Hg0.8Ca1.6X1.2S5正在深入研究。試回答下面兩個問題：(1)寫出X的元素符號。這個元素在“18列新體系”周期表中第幾周期、第幾列?(2)元素A在氯堿工業(yè)中可用做電解槽的陽極材料。A在酸性溶液中被高錳酸鉀氯化時，可生成橙黃色的AO4A2OCl10。迄今已知只有兩種金屬四氧化物，AO4是穩(wěn)定性較差的一種。回答：寫出A的元素名稱。A在長式周期表中的第幾周期、

23、第幾族?畫出配合物中陰離子的結構式。配合物K4A2OCl10是順磁性還是抗磁性?AO4分子屬于何種空間構型?何種點群?參考答案【同步達綱練習】1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.C 7.D 8.B 9.C 10.AC 11.A12.(1)Na (2)F2 (3)白磷 (4)金剛石 (5)Cl2 F2 (6)N P (7)Na (8)Na H (9)Cl N (10)Mg 離子 (11)S (12)C 2C+SiO2Si+2CO (13)Al 2Al+Fe2O32Fe+Al2O313. 氟 Al Al(OH)3 S 離子鍵14.(1)H O Na S (2)共價 (3)離子鍵 共價 離子

24、15.(1) (2)SiH4 CCl4 (3)PH4+ HS- (4)SCS16.提示：(1)當n-m6時，A為Cl。 因Cl元素在元素周期表中位于第A族，n7，所以m1，D元素位于第A族，又因D位于第2周期，所以D為鋰元素。鋰為活潑金屬元素，氯為活潑非金屬元素，所以兩者形成的化合物為離子化合物，該化合物的電子式為。(2)D元素在周期表中位于第二周期，第m族。因周期序數(shù)等于電子層數(shù)，主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，且第一層只能容納2個電子，所以，D原子核外的電子數(shù)等于2+m。(3) (4)H2S+Cl22HCl+S(5)Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+【素質優(yōu)化訓練】1

25、.C 2.A 3.AB 4.AB 5.CD 6.B 7.BD 8.CD 9.AB 10.C 11.(1)He 4g/mol (2)1.02×10-10m1.17×10-10m (3)ab+m+n-8 ab+m+n ab+m+n-1612.(1)CH4 共價 (2) 共價 (3)增大 28g (4) +×Na13.(1)H O Al Cl (2)Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2+2H2O (3)Mg(OH)Cl或MgCl2·6H2O14.(1)C O Na S Cl (2) (3)2Na+O2Na2O2 (4)2Na2O2+2CO22Na2C

26、O3+O215.(1)鈉 硫 碳 （2） 三 族 (3)16.(1)H Na O C(2)Na2O2， H2O:HOH CO2：OCO解析 本題解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2O、Na2O2、C2H2等，再根據(jù)(3)B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定B為鈉，C為氧、C2氣體即氧氣。由(4)又可推測A2C為水，DC2為二氧化碳，Na與H2O反應生成H2，H2與O2的混合氣按體積比21能發(fā)生爆炸，這樣A為氫，D為碳。17.32，硫 SO3，固，共價鍵 H·+·H H2S+Cu2+CuS+2H+提示：HxA的相對分子質量為：×22.434CuCl2的物質的量為：0.2L×0.75mol/L0.15mol5.1gHxA物質的量：0.16mol因CuCl2和HxA恰好反應且物質的量相等，故x2,Ma34-232。A的原子序數(shù)32×16，是S元素18.(1)最高價氧化物為R2