2015年高考試題化學(北京卷)解析版

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試北京市高考理綜試題(化學部分)6.下列有關我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是： A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉輪排字D.鐵的冶煉7.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是 A.酸性：H2SO4>H3PO4 B.非金屬性：Cl>Br C.堿性：NaOH>Mg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性 Na2CO3>NaHCO3 8.下列關于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是 A.氮元素均被氧化 B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) 9.最

2、新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的 示意圖如下： 下列說法正確的是： A.CO和O生成CO2是吸熱反應 B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價鍵的 CO2 D.狀態(tài)狀態(tài)表示 CO與O2反應的過程10合成導電高分子材料 PPV 的反應： 下列說法正確的是 A. 合成 PPV 的反應為加聚反應 B. PPV 與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元 C. 和苯乙烯互為同系物 D. 通過質譜法測定 PPV 的平均相對分子質量，可得其聚合度11.某消毒液的主要成分為 NaClO，還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中

3、，不合理的是（已 知：飽和 NaClO 溶液的 pH約為 11） A.該消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl2制備： Cl2 + 2OH = Cl+ClO+H2O B.該消毒液的 pH 約為 12：ClO+ H2O HClO + OH C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生有毒 Cl2: 2H+ + Cl+ClO = Cl2+ H2O D.該消毒液加白醋生成 HClO，可增強漂白作用： CH3COOH + ClO = HClO + CH3COO 12.在通風櫥中進行下列實驗步驟現(xiàn)象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表

4、面均產生紅棕色氣泡下列說法中不正確的是：A.中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2NO+O2=2NO2 B.中的現(xiàn)象說明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應 C.對比、中的現(xiàn)象，說明稀 HNO3的氧化性強于濃 HNO3 D.針對中的現(xiàn)象，在 Fe、Cu 之間連接電流計，可判斷 Fe 是否被氧化25. (17分)“張一烯炔環(huán)異構化反應”被Name Reactions收錄，該反應可高效構筑五元環(huán)狀化合物: （R、R、R表示氫、烷基或芳基）含成五元環(huán)有機化合物J的路線如下: 已知：(1)A屬于炔烴，其結構簡式是 。(2)B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30。 B的結構簡式是 。

5、(3)C、D含有相同的官能團，C是芳香族化合物。E中含有的官能團是 。(4)F與試劑a反應生成G的化學方程式是 ;試劑b是 。(5) M和N均為不飽和醇。M的結構簡式是 。(6)N為順式結構，寫出N和H生成I(順式結構)的化學方程式 。26.(12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：(1)反應I的化學方程式是 。(2)反應I得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層一一含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。根據(jù)上述事實，下列說法正確的是 (選填序號)。a.兩層溶液的密度

6、存在差異 b.加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是 經檢測，H2SO4層中c(H+):c(SO24) =2.06：1，其比值大于2的原因 。 (3)反應：2H2SO4(l)=2SO2(g) + O2(g) +2H2O(g) H=+550kJmol1它由兩步反應組成：i. H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g) , H=+177kJmol1ii. SO3(g)分解。 L(Ll, L2),X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是 。判斷Ll，L2的大小關系

7、，并簡述理由:。27.(14分)研究CO2在海洋重工的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3占95%。寫出CO2溶于水產生HCO3的方程式 。(2)在海洋碳循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式 。同位素示蹤法證實光合作用的化學方程式如下，將其補充完整: + (CH2O)x +x18O2 +xH2O(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎。測量溶解無機碳，可采用如下方法:氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補充完整

8、并標出所用試劑。滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3，再用x molL1 HCl溶液滴定，消耗y mLHCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度= molL1。(4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結合方程式簡述提取CO2的原理: 用該裝置產生的物質處理b室排出的海水合格后排回大海。處理至合格的方法是 28.(15分)為探討化學平衡與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3+ +2I 2Fe2+I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化。實驗如下:(1)待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到(2) iii是ii的對比實

9、驗，目的是排除ii中 造成的影響。(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉化。用化學平衡移動原理解釋原因 。(4)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測中Fe2+向Fe3+轉化的原因:外加Ag+使c (I)降低，導致I的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置(a，b均為石墨電極)進行實驗驗證。K閉合時，指針向右偏轉，b作 極。當指針歸零(反應達到平衡)后，向U型管左管中滿加0.0lmol/LAgNO3溶液，產生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是 。(5)按照(4)的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因。轉化的原因是 。與(4)實驗對比，不同的操作是 。(6

10、)實驗I中，還原性:I> Fe2+:而實驗II中，還原性Fe2+ >I。將(3)和(4)、(5)作對比，得出結論是 。2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試北京市高考理綜試題(化學參考答案)題號6789101112答案CDACDBC 25. (1)CH3CCH (2)HCHO (3)碳碳雙鍵、醛基 (4) NaOH的醇溶液 (5)CH3CCCH2OH (6) 26. (1)SO2 + I2 +2H2O = 2HI + H2SO4(2) a、c 觀察兩層顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4 存在少量HI(3) 壓強 L2L1 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) =+19

11、6kJmol1 根據(jù)壓強增大，平衡逆向移動，確定X為壓強，再由于反應吸熱，所以在壓強不變時，溫度升高，平衡正向移動，所以L2L1 27.(1) CO2 + H2O H2CO3 H2CO3H+ + HCO3(2) Ca2+ +2HCO3 = CaCO3+ H2O +CO2 x CO2 +2xH218O (CH2O)n +x18O2 +xH2O(3) (4) a室(陽極區(qū))發(fā)生如下反應：2H2O4e =O2 +4H+, H+通過陽離子交換膜進入b室，與其中的HCO3發(fā)生反應：H+ + HCO3 = H2O + CO2 ,產生CO2用c室產物NaOH溶液調節(jié)b室流出溶液的pH，至pH828.(1)平

12、衡狀態(tài) (2)溶液稀釋，c(Fe2+)降低(3)i中Ag+消耗I：Ag+(aq)+I(aq) AgI(s) ,I濃度下降，使平衡2Fe3+ + 2I2Fe2+ +I2逆向移動；中增大Fe2+濃度，同樣平衡2Fe3+ + 2I2Fe2+ +I2逆向移動。(4)正 左側溶液顏色褪色，有黃色沉淀生成，電流計指針向左偏轉。(5)c(Fe2+)升高，導致Fe2+的還原性強于I。當指針歸零后，不向左管滴加AgNO3溶液， 而是向右管加入1mL1molL1FeSO4溶液。(6)還原劑還原性強弱與濃度有關，提高某種還原劑濃度可增強其還原性。說明：1.高清試卷制作人：新洲吳秋生 2.所有圖形由個人制作完成。圖形用Visio2007制作，然后在Word2007中“選擇性粘貼”“圖片(增強型圖元文件)”進行粘貼， 圖形放大縮小清晰度不變。試卷完成后保存為 Word2003版本(鑒于很多老師用Word2003)。 3.個人精力有限，制作中可能會出現(xiàn)少量編輯、遺漏、規(guī)范等問題，請專家批評指正（長期有效）。郵箱： QQ: (阿笨貓) (只討論試卷上的問題，不聊天！) 4.制作