2016中考化學酸堿中和反應探究

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上 中考化學酸堿中和反應1、 內容講解：1、 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。l 強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。2、中和反應實驗：如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應的時候要進行以下操作： 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液； 滴入幾滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）； 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）3、在所有的復分解反應中，中和反應優(yōu)先發(fā)生，并且反應

2、可以瞬時完成。4、中和反應是放熱的反應。5、中和反應的應用n 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。n 熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應。n 碳酸水改良堿性土壤。n 用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應。n 被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。6、 中和反應同氧

3、化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。、7、中和反應關鍵是“酸和堿之間的反應”。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O以上反應雖然有鹽和水生成，但都不是中和反應。所以說：有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。2、 探究中和反應：1、 確定中和反應中酸堿的加入順序例、某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖，如圖所加試劑分別是（ ）A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀N

4、aOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液2、中和反應發(fā)生后生成物的探究 例、某化學課堂圍繞，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。【學生板演】該反應的化學方程式 。【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生疑問：反應后溶液中溶質是什么？【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙組

5、同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的不合理的猜想是 ?！緦嶒炋骄俊浚?）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH7 。產生白色沉淀實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的?！驹u價反思】老師對同學們用多種方法進行探究，并且得出正

6、確結論給予肯定同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思同學們經過反思發(fā)現(xiàn)這兩處錯誤：（1）實驗操作中的錯誤是 。（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 。pH 7 c0 t/sab2、某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如右圖所示。下列說法正確的是A圖中c點所示溶液呈堿性B圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4 C該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應3、下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。（

7、說明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號）根據(jù)上圖實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：探究環(huán)節(jié)甲同學的探究乙同學的探究提出問題A3溶液為什么不變紅？B3溶液中溶質成分是什么？（酚酞不計）作出猜想實驗過程中，酚酞變質了。猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl實驗驗證（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想_（填“成立”或“不成立”）。（2）你認為，在常溫下A2溶液測出的pH應 _（填“”、“”或“”）7。取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產生，固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)?_ 。據(jù)此，你認為乙同學的猜想 _

8、（填“一”或“二”）成立。交流反思（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是 _ 。（2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中 _較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和。（3）甲、乙同學經過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制。3、中和反應是否發(fā)生（根據(jù)反應放熱，PH曲線變化，加指示劑，驗證反應物是否存在及有新生成物生成）1、中和反應在工農業(yè)生產和生活中有廣泛的應用。某學生課外興趣小組對中和反應進行研究。對于沒有明顯實驗現(xiàn)象產生的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應，可通過如下實驗來進行。在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加23

9、滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當觀察到 _ 現(xiàn)象時，說明它們之間發(fā)生了中和反應，且恰好完全反應。將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如圖10、圖11所示。由圖10、圖11可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應的判斷依據(jù)是 _ 。對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產生的中和反應，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到_ 現(xiàn)象，就可說明反應已經發(fā)生。該反應的化學方程式是 _。2、用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液。按下圖步驟進行實驗?；卮鹣铝袉栴}（1）無色溶液A 是_，儀器C 的名稱是_。（2）實驗中滴入酚酞溶液的目的是_（3）實驗中反應的化學方程式是_（4）步驟的操作名稱是_，當出現(xiàn)較多量固體時應_（5）實驗步驟和兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是_（填或）。4、酸堿中和反應的實質1、觀察下圖并回答問題:由上圖可知，HCl與NaOH的反應實質是_之間的反應，此反應可表示為:H+0H-=H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示。練習 按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式HCl溶液與AgNO 溶液反應: _