2017年上海高考化學試題和答案詳解

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2018年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意： 1本試卷滿分l50分，考試時間120分鐘。 2本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題或寫(非選擇題在答題紙上；做在試卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。hfZGLsaUki 4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZG

2、LsaUki一、選擇題屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是 AAlON和石英的化學鍵類型相同 BAlON和石英晶體類型相同 CAlON和Al2O3的化學鍵類型不同 DAlON和Al2O3晶體類型相同4PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是 APH3分子呈三角錐形 BPH3分子是極性分子 CPH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低 DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高5和氫硫酸反應不能產生沉淀的是APb(NO32溶液 BNa2S溶液 CCuSO4溶液 D. H2SO3溶液二、選擇題2 溶液 DNaI溶液8過

3、量的下列溶液與水楊酸+H2O(gCO(g+H2(g-131.4 kJ 下列判斷正確的是 A反應物能量總和大于生成物能量總和 BCO(g+H2(gC(s+H2O(l+131.4kJ C水煤氣反應中生成1 mol H2(g吸收131.4 KJ熱量 D水煤氣反應中生成1體積CO(g吸收131.4 KJ熱量10用滴定法測定Na2CO3可表示為hfZGLsaUkiA B C D12下列有機化合物中均含有酸性雜質，除去這些雜質的方法中正確的是 A苯中含苯酚雜質：加入溴水，過濾 B乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液 C乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液 D乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶

4、液洗滌，分液13下列關于硫酸工業(yè)生產過程的敘述錯誤的是 A在接觸室中使用鐵粉作催化劑 B在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源 C把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率 D該反應采用450500主要是因為該溫度下催化劑活性好14右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+Zn2+H2，下列說法錯誤的是 Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸15下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

5、hfZGLsaUki 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質 C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質 D e處變紅色 還原性：Fe2+Cl-16實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置17將l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH2固體，忽略溶液體積

6、變化。兩份溶液中c(CO32-的變化分別是hfZGLsaUki A減小、減小 B減小、增大 C增大、增大 D增大、減小三、選擇題本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）hfZGLsaUki18為探究鋅與稀硫酸的反應速率表示），向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是 A加入NH4HSO4固體，(H2不變 B加入少量水，(H2減小 C加入CH3COONa固體，(H2減小 D滴加少量CuSO4溶液，(H2減小19含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+

7、、Fe3+、NO3- BBa2+、Cl-、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl-20火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列說法正確的是 ASO2既是氧化產物又是還原產物 BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化21常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是hfZGLsaUki A若c(OH-c(H+，a=b B若c(K+c(CH3COO-，a

8、b C若c(OH-=c(H+，ab D若c(K+，ab22PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是hfZGLsaUki A1:1混合的Pb3O4、PbO B1:2混合的PbO2、Pb3O4C1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbOhfZGLsaUki四、本題共8分）2009年自然雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元

9、素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。hfZGLsaUki 完成下列填空：2310Be和9Be_。 a是同一種原子 b具有相同的中子數(shù) c具有相同的化學性質 d具有恒定的豐度 Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_晶體。24Al和Be具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式。25研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是_。 a比較這兩種元素的單質的硬度和熔點 b在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液 c將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 d將空氣中放置已久的這兩

10、種元素的單質分別和熱水作用26目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序_用化學符號表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_。hfZGLsaUki五、本題共8分）二氧化硒2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(濃、SO2的氧化性由強到弱的順序是_。29回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，標出電子轉移的方向

11、和數(shù)目。30實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為 。hfZGLsaUki六、本題共8分）用氮化硅+2N2(g+6H2(g Si3N4(s+12HCl(g+Q0） 完成下列填空：31在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率_ mol/(Lmin；該反應的平衡常數(shù)表達式K=_。hfZGLsaUki32上述反應達到平衡后，下列說法正確的是_。 a其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小 b其他條件不變，溫度

12、升高，平衡常數(shù)K減小 c其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動 d其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動33一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_。 a3逆(N2=正(H2 b正(HCl=4正(SiCl4 c混合氣體密度保持不變 dc(N2：c(H2：c(HCl=1：3：6 34若平衡時H2和HCl的物質的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比_”、“=”或“堿式碳酸銅Cu2(OH2CO3是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：hfZGLsaUki步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，

13、用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中廢銅屑過量），充分 反應后過濾，得到硝酸銅溶液。hfZGLsaUki步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。hfZGLsaUki完成下列填空：35寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式。36上圖裝置中NaOH溶液的作用是_。反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有_填寫化學式）。hfZGLsaUki37步驟二中，水浴加熱所需儀器有_、 加熱、夾持儀器、石棉網除外）；洗滌的目的是_。hfZGL

14、saUki38步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法。39影響產品產量的主要因素有 。40若實驗得到2.42 g樣品碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：41二氧化碳通入氨水的過程中，先有_晶體填寫化學式）析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。hfZGLsaUki42含0.800 mol NH3的水溶液質量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產率為_%。hfZGLsaUki43粗鹽含Ca2+、Mg2+）經提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸

15、鈉。實驗步驟依次為：粗鹽溶解；加入試劑至沉淀完全，煮沸； ；加入鹽酸調pH；加入 ；過濾；灼燒，冷卻，稱重。hfZGLsaUki44上述步驟中所加入的試劑為 、 。45上述步驟中加鹽酸調pH的目的是_。46為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。 若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為 寫離子方程式）；hfZGLsaUki 若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為 氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。完成下列

16、填空：47A的名稱是_ 反應的反應類型是 48寫出反應的化學反應方程式。49為研究物質的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結構簡式。鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為_。50以下是由A制備工程塑料PBT的原料之一1,4-丁二醇BDO）的合成路線： 寫出上述由A制備BDO的化學反應方程式。十、本題共12分）據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。完成下列填空：51寫出反應類型。 反應_ 反應_52寫出結構簡式。A_ E_53寫出反應的化學方程式。54B的含苯環(huán)結構的同分異構體中，有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗這類同分異構體中的官能團酚羥基除外）的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象

17、。hfZGLsaUki 試劑酚酞除外） 現(xiàn)象_hfZGLsaUki55寫出兩種C的含苯環(huán)結構且只含4種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式。56反應、反應的先后次序不能顛倒，解釋原因。十一、本題共16分） 鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：57疊氮化鈉NaN3）受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32 L計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。59氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： 2NaAl(OH4+CO22Al(OH3+Na2CO3+H2O

18、己知通入二氧化碳336 L3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L3和Na2CO3的物質的量之比。hfZGLsaUki60常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。hfZGLsaUki 氫氧化鈉質量g） 氯化鈉質量 1A 2C 3D 4C 5B二、(本題共36分 6B 7D 8A 9C 10B 11D 12D 13A 14A 15D 16B 17B三、(本題共20分18BC 19BD 20AD 21D 22AD四、(本題共8分 23cd；分子 24BeCl2+2H2OBe(OH2+2HCl 25bc 26S2-C1-；五、(本題共8分 27Se+2HNO3(濃 H2SeO3+NO+NO2 28H2SO4(濃SeO2SO229 300.925六、(本題共8分310.02； 32bd 33ac 34 35Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O36吸收氮氧化物(合理即給分；NaNO3、NaNO2 37燒杯、溫度計；除去產品表面吸附的硝酸鈉 38取樣，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，