o電離平衡水解全解析

1、電離平衡與鹽水解一、基礎(chǔ)知識首要明確：電離平衡與水解的區(qū)分二、電離平衡（一）電解質(zhì)的有關(guān)知識強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離程度溶液中存在的粒子物質(zhì)種類電離方程式（二）弱電解質(zhì)的電離平衡（1）定義：（2）影響因素：（3）書寫（三）題型1.影響因素：例題：【例題1】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C. 加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不變D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反

2、應(yīng)方向移動【例題2】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-H+ 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水（3）練習(xí)【練習(xí)1】在含有酚酞的0.1 mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A.變藍色B.變深C.變淺D.不變【解析】在0.1 mol·L1氨水中存在平衡NH3·H2ONHOH，堿性溶液遇酚酞呈現(xiàn)紅色。若向其中加入少量的NH4Cl晶體，由于溶液中c(NH)的增大，導(dǎo)致上述平衡往逆反應(yīng)方向移動。則溶液的顏色變淺。【練習(xí)2】用水

3、稀釋0.1 mol·L1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.c(OH)c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)c(OH)C.c(H)和c(OH)的乘積D.OH的物質(zhì)的量【解析】溫度不變時，c(H)和c(OH)的乘積為常數(shù)，故排除C；稀釋時電離程度增大，OH的物質(zhì)的量增大，故排除D；稀釋時，NH3·H2O的物質(zhì)的量減小，可知該分?jǐn)?shù)值增加，故排除A選B?！揪毩?xí)3】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn (溶液) H(溶液)In(溶液)紅色黃色濃度為0.02 mol·L1的下列溶液 (1)鹽酸 (2)石灰水 (3

4、)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A.(1)(4)(5)B.(2)(5)(6)C.(1)(4) D.(2)(3)(6)【解析】由電離平衡看出，若使指示劑顯紅色必使平衡左移，而使平衡左移的條件是向溶液中加入H。在給出的試劑中只有(1)、(4)溶于水電離出H，故C選項正確。2.醋酸和鹽酸相關(guān)比較（1）常見題型總結(jié)(2)例題【例題1】下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D 兩溶液中分別加

5、人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小【例題2】相同體積的pH3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是A 弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B 強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C 兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D 無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量【例題3】用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是 AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V2（3）練習(xí)【練習(xí)1】在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需

6、加入的水量多B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等【解析】HCl溶于水完全電離，而CH3COOH溶于水存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加水該平衡向右移動，H物質(zhì)的量增大，需加更多的水才能與鹽酸c(H)相同；加CH3COONa時，c(CH3COO)增大，上述平衡向左移動。c(H)降低，pH變大，而鹽酸加NaCl后pH基本不變。故A、C符合題意。B只能說明鹽酸和醋酸具有揮發(fā)性，D只說明c(H)相同，速率相同，與醋酸是否完全電離均無關(guān)，故B、D不符合題

7、意?！揪毩?xí)2】取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g 鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大【解析】pH相同的鹽酸和醋酸都稀釋2倍，鹽酸中c(H)變?yōu)樵瓉淼囊话耄姿崾侨跛?，稀釋后，電離程度增大，c(H)比稀釋前小，但大于原來濃度的一半，即比鹽酸溶液中H的濃度大，鋅與醋酸的反應(yīng)速率快；酸和鋅的量都是已知的，首先進行過量判斷，經(jīng)計算鋅的量不足，所以兩種溶液放出H2的量是相等的?！揪毩?xí)3】在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸

8、，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B.甲燒杯中的酸過量C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H）始終比甲燒杯中的c（H）小【解析】體積和pH都相等的鹽酸和醋酸反應(yīng)，若鋅足量應(yīng)是醋酸產(chǎn)生氫氣多，而現(xiàn)在產(chǎn)生氫氣等量，故A正確，而根據(jù)反應(yīng)方程式知C正確。不能確認(rèn)甲中酸一定過量，D中醋酸反應(yīng)后會不斷電離出氫離子，故c（H）始終比甲燒杯中的c（H）大。3酸堿性判斷表（1）總結(jié)表1 表2 （2）例題【例題1】室溫時，下列混合液的pH值一定小于7的是ApH3的鹽酸和pH1

9、1的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合【例題2】下列敘述正確的是( ) A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時，c(SO42-)c(NH4+)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大（3）練習(xí)【練習(xí)1】在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7

10、的是A.pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液【解析】A、C均呈中性；B項氨水有剩余，顯堿性；D項醋酸有剩余，顯酸性?！揪毩?xí)2】若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)【解析】酸和堿溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列兩種可能：(1)隨強表，兩種溶液恰好完全反應(yīng)，參與反應(yīng)的是弱堿和強酸，生成強酸弱堿鹽容易水解而顯酸性。(2)由

11、隨弱表判斷。答案B?！揪毩?xí)3】在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) Dc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【解析】由隨弱表知溶液為酸性，故排除答案C，答案D正確。三、水的電離和溶液的pH（3）pH值計算酸性根本法則堿性（4）酸堿指示劑選擇強堿弱堿（5）例題【例題1】25 時，水的電離達到平衡：

12、H2O H+ + OH- ；H > 0 ，下列敘述正確的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H+）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變【例題2】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性【例題3】實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0

13、.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是( ) A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑【例題4】取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為( ) A0.01mol·L-1B0.017mol·L-1C0.05mol·L-1D0.50mol·L-1（6）練習(xí)【練習(xí)1】將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸

14、物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A.9B.10C.11D.12【解析】將pH=1的鹽酸加適量水，pH升高了1，說明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH升高了1，則可列式101×1101·x=102(1x)，解得x=9/11，則加入的水與NaOH溶液的體積比為99/11=111?！揪毩?xí)2】為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，則下列敘述正確的是A.中性溶液的AG0B.酸性溶液的AG0C.常溫下0.1mol·L1氫氧化鈉溶液的AG12D

15、.常溫下0.1mol·L1鹽酸溶液的AG12【解析】中性溶液中，1，AG0；酸性溶液中，1，AG>0。常溫下0.1mol·L1氫氧化鈉溶液中，1012，AG12；常溫下0.1mol·L1鹽酸溶液中，1012，AG12?！揪毩?xí)3】純水在25和80時的氫離子濃度，前后兩個量的大小關(guān)系為A.大于B.等于C.小于D.不能肯定【解析】溫度越高，水的電離程度越大，水中氫離子濃度越大?！揪毩?xí)4】60 mL 0.5 mol·L1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L1硫酸相混合后，溶液的pH約為A.0.5 B.1.7 【解析】兩溶液反應(yīng)后，硫酸過量

16、，剩余H的物質(zhì)的量為：0.04 L×2×0.4 mol·L10.06 L×0.5 mol·L12×103 mol。c(H)2×102 mol·L1，pH1.7?！揪毩?xí)5】水的電離過程為H2OHOH，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25)1.0×1014，K(35)2.1×1014。則下列敘述正確的是A.c(H)隨著溫度的升高而降低B.在35時，c(H)c(OH)C.水的電離度(25)(35)D.水的電離是吸熱的【解析】由題中條件可以看出，溫度升高后，KW值增大。25時c(H)c(OH)1.0

17、5;107mol·L1，35時，c(H)c(OH)1.45×107 mol·L1。溫度升高c(H)和c(OH)都增大，且仍然相等，水的電離度也增大。因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，故水的電離為吸熱反應(yīng)。【練習(xí)6】pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，混合液的pH為A.7.2B.8C.6D.無法計算【解析】解此題時，首先判斷兩反應(yīng)物哪一種過量，如果鹽酸過量，直接求混合液中c(H)，再求溶液的pH，如果堿過量，則要先求出c(OH)，再由水的離子積常數(shù)求出c(H)，最后求溶液的pH。經(jīng)判斷，此題中酸過量，c(H)1×106，溶液的pH6?！揪毩?xí)

18、7】用0.1 mol·L1NaOH溶液滴定0.1 mol·L1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是A.4B.7.2【練習(xí)8】在某溫度時，測得純水中的c(H)2.4×107mol·L1，則c(OH)為×107mol·L1×107 mol·L1C.mol·L1D.c(OH)無法確定【解析】判斷溶液中酸堿性的最根本的依據(jù)是H與OH的濃度的相對大小。c(H)c(OH)，呈酸性；c(H)c(OH)，呈中性；c(H)c(OH)，

19、呈堿性。【練習(xí)9】pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是A.111 B.91 C.111 D.19【解析】本題既可采用常規(guī)計算法，也可采用估算法：由題知當(dāng)堿與酸體積比為110時，所得混合液的pH=7，現(xiàn)pH=11,顯堿性，故堿酸體積比應(yīng)大于110，即選D?！揪毩?xí)10】將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO)0.105mol·L1、c(Al3)0.055 mol·L1，溶液的pH2.0(假設(shè)溶液中硫酸完全電離為H和SO)，則c(K)為mol·L1mol·L1mol·

20、;L1mol·L1【解析】該溶液中離子有SO、Al3、H、K，已知前三者的濃度，由溶液中陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)一定等于陽離子帶的正電荷數(shù)即可求出K的濃度。答案B?！揪毩?xí)11】某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知ab=12,酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為A.V(酸)102V(堿)B.V(堿)102V(酸)C.V(酸)2V(堿)D.V(堿)2V(酸)【解析】強酸中c(H)10a mol·L1，強堿中c(OH)1014b mol·L1101412a mol·L1102a mol·L1，混合后pH=7，即

21、n(H)n(OH)，故V(堿)=102V(酸)四、鹽水解（一）定義：（二）水解口訣：（三）影響因素因素內(nèi)因外因（四）注意事項：（五）題型：1、水解有關(guān)影響因素和定義（1）因素， （2）例題【例題1】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO- + H3O+BCO2+H2OHCO3- + H+ CCO32- + H2OHCO3- + OH- DHS- + H2OS2- + H3O+【例題2】常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)1.0×10-13mol·L1，該溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液AB C D（3）

22、練習(xí)【練習(xí)1】為了配制NH的濃度與Cl的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOHA. B.C.D.【解析】因NH部分水解而使NH4Cl溶液中c(NH)c(Cl)11，即NHH2ONH3·H2OH要使c(NH)c(Cl)11可通過抑制水解達到此目的。最好是加入適量NH3·H2O 抑制NH的水解。雖可抑制水解，卻增加了Cl增加了Cl，引進了Na促進水解，還引進了Na?！揪毩?xí)2】0.1 mol·L1Na2CO3和0.1 mol·L1NaHCO3溶液的pH，前后兩個量的大小關(guān)系為A.大于B.等于C.小于

23、D.不能肯定【解析】第一步水解程度大，故大于?！揪毩?xí)3】下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是A.甲酸溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化銨溶液D.碳酸鈉溶液【解析】因為Mg較活潑，所以與甲酸甚至與水解顯酸性的NH4Cl的溶液都能反應(yīng)產(chǎn)生H2。2、（2）例題【例題1】有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1，下列說法正確的是A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是【例題2】溫度相同、

24、濃度均為0.2 mol的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（ ）A. B. C. D. 【例題3】已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)Cc(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)（3）練習(xí)【練習(xí)1】C

25、H3COONaNaHSO4 NaCl C6H5ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是 （ ）A > > > B > > > C > > > D > > > 【解析】NaHSO4，電離顯酸性，pH < 7；NaCl 為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH= 7；是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因 CH3COOH 的酸性較C6H5OH強，故pH值應(yīng)為 > ，以此得答案A?！揪毩?xí)2】濃度為0.1mol/L的8種溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶

26、液pH值由小到大的順序是（填寫編號）_.【解析】相同的物質(zhì)的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比較有以下一般規(guī)律：（1）同物質(zhì)的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強酸一元強酸弱酸水解顯酸性的鹽溶液.（2）同物質(zhì)的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強堿一元強堿弱堿水解呈堿性的鹽溶液。（3）強酸弱堿鹽，堿越弱，水溶液酸性越強；弱酸強堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強。（4）同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH關(guān)系是：以H3PO4為例H3PO4NaH2PO4NaHPO4Na3PO4. 答案：。3、都弱都水解（1）總結(jié)雙水解（2）例題：【例題1】物質(zhì)的量濃度

27、相同時，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液中pH最大的是A Na2CO3溶液 B NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液【例題2】下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Ca2、HCO、Cl、K B.Al3、AlO、HCO、NaC.Fe2、NH、SO、S2 D.Fe3、SCN、Na、CO（3）練習(xí)【練習(xí)1】向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2晶體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大【解析】CH3COONa為強堿

28、弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO減??；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO濃度增大。答案A。【練習(xí)2】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.Na、HS、Cu2、ClB.HS、Na、OH、KC.K、CO、Br、AlOD.H、Cl、Na、SO【解析】HSCu2=CuSH，HSOH=S2H2O，2HSO=H2OSO2，故A、B、D均不能大量共存。【練習(xí)3】下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是A.I、AlO、Cl、S2B.Na、

29、K、NH、Ba2C.Br、S2、Cl、COD.SO、NO、SO、HCO【解析】NHOH=NH3·H2O HCOOH=COH2O，故B、D不能在強堿性溶液中大量共存。【練習(xí)4】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH濃度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3【解析】NH在溶液中存在下述平衡：NHH2ONH3·H2OH，B項NH4HSO4電離出大量H，使上述平衡向左移動，故B中c(NH)大于A中的；C項CH3COONH4電離出的CH3COO和D項電離出的HCO水解均呈堿性，使上述平衡向右移動，故C、D中c(NH)小于A中的。4、（1）定義（2

30、）舉例：（3）分類： （4）例題與練習(xí)【例題1】0.1mol/L NaHCO3 溶液的 pH 最接近于 A5.6 B7.0 C8.4 D13.0【例題2】關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A c(Na+) = c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)CHCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D存在的電離有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，H2O H+ + OH-【練習(xí)】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4

31、溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C.c(C2O42-)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)五、三守恒與微粒濃度大小比較解題步驟：1、電荷守恒定律：例題【例題1】在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+)

32、> c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) Dc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【例題2】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3) B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-) C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO

33、3-)【例題3】25 時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是（）A.c(NH4+)= c(SO42-) B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-) D.c(OH-)+c(SO42-)= c(H+)+c(NH4+)d.練習(xí)【練習(xí)1】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A 常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B 將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D 常溫下，同濃度的Na2S

34、與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大【解析】對于A，由于pH7，故c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Cl-)=c(NH4+)?！揪毩?xí)2】常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A pH>7，且c(OH-)>c(Na+)> c(H+)>c(CH3COO-)B pH>7，且c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C PH7，且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D pH7，且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)c(OH-)【解析】B為電荷守恒式，根據(jù)電

35、荷守恒判斷C有可能，而D中pH7，c(H+)c(OH-)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，故D不可能。而A鈉離子和氫氧根至少應(yīng)相等，且氫氧根還與氫離子反應(yīng)，必然少于鈉離子，故A不可能?！揪毩?xí)3】已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的，則下列說法中正確的是 A. 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C. 在NaHA溶液中一定有：D. 在Na2A溶液中一定有：【解析】由電荷守恒得知C正確，而D中水解顯堿性，故D錯誤?！揪毩?xí)4】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A. 氨水與鹽酸混合，B. 溶液與溶液混

36、合， C. 溶液與溶液混合， D. 溶液與鹽酸混合，【解析】根據(jù)隨強表知A應(yīng)為酸性，故錯。B正確。C中既然c(OH-)> c(H+)，則c(Na+)> c(CH3COO-)，故C錯。D顯酸性，故錯。【練習(xí)5】某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和【

37、解析】此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，由隨強表知溶液呈堿性；選項C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H)c(OH)，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na)C(CH3COO)，當(dāng)堿過量時，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當(dāng)溶液呈中性時，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當(dāng)溶液呈堿性時

38、，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO)一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。答案A?！揪毩?xí)6】常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中A.c(HCOO)c(Na)B.c(HCOO)c(Na)C.c(HCOO)=c(Na)D.無法確定c(HCOO)與c(Na)的關(guān)系【解析】解析:此題主要考查了溶液中離子電荷守恒的應(yīng)用?；旌先芤褐兄淮嬖谒姆N離子:HCOO、Na、H、OH；pH=7時，溶液中c(H)=c(OH)，則c(HCOO)=c(Na)?！揪毩?xí)7】將0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol

39、83;L1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是A.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)【解析】兩溶液混合后，溶液實質(zhì)上是等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明CH3COO的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，但CH3COOH的電離程度較小，c(CH3COOH)c(H)，故選項A、C錯，B是正確的

40、。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項D也是正確的。【練習(xí)8】濃度均為0.1 mol·L1的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是A.c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)B.c(HCOO)c(Na)c(OH)c(H)C.c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)D.c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)【解析】兩溶液恰好完全反應(yīng)后得到甲酸鈉溶液，由于甲酸根的水解，HCOO的濃度比Na的濃度小，溶液呈堿性，故應(yīng)選A?！揪毩?xí)9】等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A.c(M)c(OH)c(A)c(H)B.c(M)c(A)c(

41、H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H)D.c(M)c(H)c(A)c(OH)【解析】解析：由于二者都是一元的，故可完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽MA，A水解顯堿性，故C正確；溶液呈電中性，故D正確?！揪毩?xí)10】0.1 mol·L1 NaOH和0.1 mol·L1 NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是A.c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)B.c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)D.c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)【解析】二者混合后恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為NaCl和NH3·H2O，顯堿性，故為B。

42、【練習(xí)11】將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)B.c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)【解析】首先由隨弱表知為堿性，排除AC，再由電荷守恒知答案為B。【練習(xí)12】100 mL 0.1 mol·L1醋酸與50 mL 0.2 mol·L1氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中A.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(

43、OH)D.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)【解析】由隨強表知為堿性，排除BC，再由電荷守恒選A?！揪毩?xí)13】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是A.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D.c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)【解析】誰強顯誰性，故為酸性排除C，再根據(jù)電荷守恒答案A?！揪毩?xí)14】在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A.c(A)=c(K)B.c(H)=c(OH)c(K)c(A)

44、C.V總20 mLD.V總20 mL【解析】根據(jù)電荷守恒知A正確，B錯。再由前面講的醋酸鹽酸比較知D正確。解決隱含c (H+) = c (OH)，即中性條件的問題【例題】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A 再通入少量氯氣，c(H+)/c(ClO-)減小B 通入少量SO2，溶液漂白性增強C 加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)D 加入少量水，水的電或平衡向正反應(yīng)方向移動【練習(xí)】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，隨著NaOH溶液

45、體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是AV（NaOH）= 0時，c（H+）= 1 × 10-2 molLBV（NaOH）< 10 mL時，不可能存在c（Na+）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）CV（NaOH）= 10 mL時，c（H+）= 1 × 10-7molLDV（NaOH）> 10 mL時，c（Na+）> c（C2O）>c（HC2O）【解析】本題中，該守恒式為電荷守恒式的“精簡版”，仔細觀察可發(fā)現(xiàn)隱含c (H+) = c (OH)的條件（左邊少了c (H+)，右邊少了c (OH-)）。故見到這種“一半守恒式”題時，應(yīng)考慮電荷守恒。對于本題

46、，因草酸氫鈉溶液顯酸性，生成的草酸鈉顯堿性，則溶液從酸性變到堿性，中間必然有一個中性時刻，此時c (H+) = c (OH)，題中守恒式成立，故選項B錯誤，可能存在。2、物料守恒定律例題與練習(xí)【例題】關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是B c(Na+) = c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)CHCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D存在的電離有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，H2O H+ + OH-【練習(xí)】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。

47、在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C.c(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)3、質(zhì)子守恒定律（3）例題【例題1】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3) B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c

48、(Cl-) C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)【例題2】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL 0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)

49、c（OH-）c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同（4）練習(xí)【練習(xí)1】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，

50、其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)【解析】選項A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)；選項C中根據(jù)電荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，將×2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；選項D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同時也可以判斷HA以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。答案A、C?！揪毩?xí)2