九年級化學(xué)專題影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究競賽輔導(dǎo)練習(xí)題無答案

1、專題：“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”競賽輔導(dǎo)練習(xí)題一、選擇題1.下列做法不是為達(dá)到加快化學(xué)反應(yīng)速率目的的是（） A. 鍋爐中的煤燃燒時要鼓入大量空氣                      B. 高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎C. 用紅磷測定空氣中氧氣含量時,紅磷要過量       &

2、#160;   D. 用過氧化氫制氧氣時加二氧化錳2.為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗下列說法正確的是（） A. 對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài). 對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響C. 對比實驗和，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響D. 對比實驗和，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響3.溶液的濃度可用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率來表示，叫質(zhì)量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。下表是研究性學(xué)習(xí)小組研究

3、影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2水溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）關(guān)于上述實驗有下列幾種說法，其中說法正確的是催化劑加快了反應(yīng)速率濃度不是影響反應(yīng)速率的因素此實驗研究了四個影響反應(yīng)速率的因素濃度越小，反應(yīng)速率越慢濃度越大，反應(yīng)速率越慢 A.                          

4、;         B.                                   C.     &

5、#160;                             D. 4.比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些實驗事實推理出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是（）序號實驗事實影響化學(xué)反應(yīng)的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度B碳在常溫下不與氧氣反應(yīng)，而在點燃

6、時能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度C雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解有、無催化劑D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的種類A. A                                    

7、0;      B. B                                          &

8、#160;C. C                                           D. D5.將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，

9、反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示在相同條件下，將b g（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（   ） A.          B.            C.          D. 6.小東同學(xué)模

10、擬酸雨的形成過程進(jìn)行了如下探究實驗(已知SO2化學(xué)性質(zhì)與CO2相似)：分別取等質(zhì)量的硫粉在酒精燈上引燃后，伸入體積相同的甲、乙兩個集氣瓶中；充分燃燒后，用玻璃片蓋住集氣瓶充分振蕩，使生成的氣體全部溶于水；分別取其中一份大理石與其中一份反應(yīng)后的溶液混合,反應(yīng)開始時，下列哪種組合冒出氣泡的速率最快（   ）   A. 甲瓶溶液和丙                  

11、60;B. 甲瓶溶液和丁                C. 乙瓶溶液和丙                   D. 乙瓶溶液和丁7.工業(yè)生產(chǎn)中，可用鹽酸洗去鐵材表面的致密氧化層，但冬天應(yīng)該反應(yīng)變緩而影響生產(chǎn)，為提高酸洗

12、液的濃度或溫度以加快反應(yīng)，保證生產(chǎn)，可在酸洗液中加入（） A. 食鹽                             B. 生石灰            

13、0;                C. 濃硫酸                               D.

14、60;固體氫氧化鈉8.下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是A. 向一定質(zhì)量鹽酸中加鎂粉至過量                                        B.&

15、#160;向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加水C. 向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量     D. 高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石9.根據(jù)反應(yīng)事實可以推出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素下列推理不合理的是（   ） 化學(xué)反應(yīng)事實影響因素A空氣中同時加熱煤粉和煤球，煤粉比煤球燃燒迅速催化劑B空氣中用酒精燈加熱鐵絲不燃燒，加熱鎂帶劇烈燃燒反應(yīng)物種類C木炭在常溫下不與氧氣反應(yīng)，點燃時能與氧氣反應(yīng)溫度D加等質(zhì)量的二氧化錳，5%的過氧化氫溶液比10%的分解慢反應(yīng)物濃度A. A   &#

16、160;                                       B. B         

17、;                                  C. C              &#

18、160;                            D. D10.下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（    ）A將水通電電解一段時間B.加熱一定量的高錳酸鉀固體C.向兩份相等質(zhì)量的塊狀大理石和粉末狀大理石中分別加入過量的等濃度的稀鹽酸D.向一定量的二氧化錳中加入過

19、氧化氫溶液A. A                                           B. B   &

20、#160;                                       C. C        

21、0;                                  D. D二、填空題11.某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實驗 為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：將3.0g KClO3與1.0g Mn

22、O2均勻混合加熱將x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢中反應(yīng)的文字表達(dá)式是_；中x的值應(yīng)為_ g乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素實驗數(shù)據(jù)記錄如表雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積50.0g1%0.1g9mL50.0g2%0.1g16mL50.0g4%0.1g31mL本實驗中，測量O2體積的裝置應(yīng)是_（填編號）本實驗中，為準(zhǔn)確測得相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積，應(yīng)在_（填編號）開始收集a導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時         b導(dǎo)

23、管口剛有氣泡冒出時實驗結(jié)論：在相同條件下，_，雙氧水分解得越快丙用如圖d裝置進(jìn)行實驗，通過比較_也能達(dá)到實驗?zāi)康?12.某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實驗為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱將x g KClO3與1.0g氧化銅均勻混合加熱中x的值應(yīng)為_ ；在相同溫度下，比較兩組實驗收集相同體積的氧氣所需要的_ 乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素實驗數(shù)據(jù)記錄如下：雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積50.0g1%0.1g9mL50.0g2%0.1g16m

24、L50.0g4%0.1g31mL本實驗中，測量O2體積的裝置是_ （填編號）實驗結(jié)論：在相同條件下，_ ，雙氧水分解得越快 13.物質(zhì)的變化會受到諸多因素的影響，請根據(jù)下列變化的現(xiàn)象或結(jié)果的差異以及題給示例，說出相應(yīng)的影響因素.現(xiàn)象或結(jié)果的差異影響因素示例：生鐵容易銹蝕，而鋼則不易銹蝕.物質(zhì)的組成澄清石灰水中通入適量的二氧化碳后會變渾濁，但持續(xù)通入二氧化碳后渾濁又會變澄清._一氧化碳能將紅棕色的氧化鐵還原成黑色鐵粉，二氧化碳則不能._二氧化碳通入水中后能和水反應(yīng)生成碳酸，在綠色植物的葉綠素內(nèi)二氧化碳和水卻能轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣._石灰石粉末和稀鹽酸的反應(yīng)速率大于塊狀石灰石和稀

25、鹽酸的反應(yīng)速率._14.某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實驗 為探究MnO2、CuO、KMnO4對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：將2.45g KClO3加熱至質(zhì)量不再改變將2.45g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱至質(zhì)量不再改變將xg KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱至質(zhì)量不再改變將2.45g KClO3與1.0gKMnO4均勻混合加熱至質(zhì)量不再改變在相同溫度下加熱至完全反應(yīng)，比較四組實驗產(chǎn)生O2的多少及快慢，記錄如下：反應(yīng)時間收到O2體積6000s4.3mL60s4.3mL180s4.3mL70s4.8mL中反應(yīng)的符號表達(dá)式是_；中x的值應(yīng)為_

26、從反應(yīng)后的產(chǎn)物中回收MnO2（已知兩種固體剩余物中只有MnO2不溶于水），其步驟是：溶解、_、洗滌干燥中除了氯酸鉀分解速度比較快其產(chǎn)生氧氣的量也比較多，請你回答下列問題：a寫出產(chǎn)生氧氣多出的原因是：_b分解速度比較快的原因是：_（填序號）AKMnO4是該反應(yīng)的催化劑     BKMnO4分解生成的MnO2是該反應(yīng)的催化劑KMnO4中，Mn元素的化合價是_ 15.許多無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可通過滴加其它試劑的方法，使之產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象 以證明反應(yīng)確實發(fā)生了。例如以下幾個實驗:(1)實驗甲中的NaOH與HCl恰好反應(yīng)時，可觀察到的現(xiàn)象是_；實驗乙中，可觀察到的現(xiàn)

27、象是_ ；化學(xué)方程式：_。實驗丙中，向NaOH溶液中通入一會兒CO2后，再滴入過量的稀HCl溶液，通入CO2后，滴入稀HCl溶液過程中溶液中溶質(zhì)的種類在不斷地變化中，其變化規(guī)律可能是_  A2種-3種-2種-1種-2種B2種-3種-2種-1種C1種-2種-1種-2種D1種-3種-2種-1種-2種(2)從研究原理得知，實驗甲是通過檢驗反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變證明反應(yīng)發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實驗_(填“乙”或“丙”)。(3)證明實驗丙中NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，除了可以滴加酸，還可滴加的試劑是_ 。(4)若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示

28、劑的情況下，加入的試劑可以是_。 16.研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義（1）同學(xué)們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間實驗30%雙氧水的質(zhì)量（g）加入的水的體積（mL）二氧化錳質(zhì)量（g）收集時間（s）11040520022030510033020        67取用二氧化錳的儀器是圖1中的_ （選填編號）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_ 實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為_ g相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，

29、說明_ （2）同學(xué)通過查閱資料得知，雙氧水在70以上會較快分解產(chǎn)生氧氣為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇圖2裝置（氣密性良好）進(jìn)行實驗實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是_ ， 同學(xué)分析原因后，采用了_法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣 17.化學(xué)教材 “尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學(xué)探究小組的興趣。【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？氧化鐵與二氧化錳催化效果哪個好？催化劑的質(zhì)量是否對過氧化氫溶液分解的速率產(chǎn)生影響？【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象分別量取5 mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加

30、入a g氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象。A試管中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中的現(xiàn)象：            待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，如此反復(fù)多次實驗，觀察現(xiàn)象。試管中均產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條均復(fù)燃將實驗中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為a g。分別量取5 mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入a g氧化鐵粉末，向D試管中加入a g二氧化

31、錳粉末，觀察現(xiàn)象。（1）A中產(chǎn)生的氣體是 _；B試管中的現(xiàn)象_。 （2）實驗、證明：氧化鐵的 _ 和 _ 在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑； （3）實驗設(shè)計的目的是_ ，若實驗觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是 _ 。 （4）興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖實驗裝置，利用壓強(qiáng)傳感器測不同質(zhì)量二氧化錳對雙氧水分解快慢的影響。在8mL3%的雙氧水中分別加入了0.08g，0.12g，0.24gMnO2 測得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化曲線如下右圖所示（曲線的斜率表征催化反應(yīng)的速率）。請觀察圖，回答問題：根據(jù)圖1可發(fā)現(xiàn)：該實驗條件下，30s

32、內(nèi)催化分解8mL濃度為3%的雙氧水，MnO2的最小用量為_克。根據(jù)圖1，下列說法正確的是_。a.一定范圍內(nèi)，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快；b.反應(yīng)容器的氣密性，對實驗所測數(shù)據(jù)的精確度有影響；c.稱量的二氧化錳質(zhì)量的精確度對實驗裝置中最終的壓強(qiáng)大小沒有影響。 18.在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外活動小組結(jié)些進(jìn)行了更深入的探究： 探究實驗一：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟現(xiàn)    象結(jié)    論取一支試管加入35mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳緩慢有少量氣泡冒

33、出_另取一支試管加入35mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳迅速有大量氣泡冒出請你設(shè)計：實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液探究實驗二：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟現(xiàn)    象結(jié)    論_溫度越高，過氧化氫分解的速率越大_三、實驗探究題19.某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實驗 為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：編號實驗藥品分解溫度（）3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱350xg KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱37

34、0（1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； 中x的值應(yīng)為_實驗結(jié)論實驗所用兩種金屬氧化物中，催化效果最好的是_ （2）乙探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積50.0g1%0.1g9mL50.0g2%0.1g16mL50.0g4%0.1g31mL本實驗中，測量O2體積的裝置是圖1中的_（填編號）實驗結(jié)論在相同條件下，_，雙氧水分解得越快反    思丙用圖2裝置進(jìn)行實驗，通過比較_也能達(dá)到實驗?zāi)康?20.某興趣小組對實驗室制備氧氣的反應(yīng)條件進(jìn)行如下探究實驗。 （1）為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速度的

35、影響，甲設(shè)計以下對比實驗探究,在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢。將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱將x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱實驗中中x的值應(yīng)為_；中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。實驗結(jié)論：在相同條件下，MnO2的催化能力比CuO強(qiáng)。 （2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數(shù)據(jù)記錄和可選裝置如下：雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積50.0g1%0.1g9 mL50.0g2%0.1g16 mL50.0g4%0.1g31 mL本實驗中，測量O2體積的裝置應(yīng)該是_（填編號）。實驗結(jié)論：在相同條件下，_，雙氧水分解得越快。

36、21.課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑” 的探究內(nèi)容，實驗中學(xué)探究小組據(jù)此設(shè)計了如下探究方案?！咎岢鰡栴}】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？ （1）【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋. A中無明顯現(xiàn)象, B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生的氣體是_ 紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率. 向B試管中重新加入5的過氧化氫溶液，反應(yīng)停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣 又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 濾渣質(zhì)量等于ag紅磚粉末的_和_在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑. 兩試管中均產(chǎn)生氣泡且_紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好（2）【拓展應(yīng)用】己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101.2g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2的溶液，則生成氧氣       g。 22.為了探究金屬與酸反應(yīng)的速率與哪些因素有關(guān)，小谷進(jìn)行了以下實驗探究： （1）【實驗方案】 實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論將足量鐵粉與鋅粉分別放入10%100mL稀硫酸中，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率FeZn反應(yīng)速率與反應(yīng)物的金屬種類有關(guān)將等質(zhì)量的鋅粉與鋅片分別放入1