專題1時能源的充分利用

1、第4課時能源的充分利用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.正確認識標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，學(xué)會利用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱進行相關(guān)的計算。2.知道能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解使用化石燃料的利弊和新能源的開發(fā)。一標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱11.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為57.3_kJ·mol1，表示其中和熱的化學(xué)方程式是H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3_kJ·mol1。2已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ

2、·mol1，該反應(yīng)中H表示的意義是燃燒2_mol_H2生成液態(tài)H2O，放出571.6_kJ的熱量。若燃燒1 mol H2生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱為H1, 生成氣態(tài)水時的反應(yīng)熱為H2，則H1和H2的大小關(guān)系是H1<H2；H1285.8_kJ·mol1；H1表示的意義是1_mol_H2完全燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)水，放出285.8_kJ的熱量。3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念及其計算(1)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念：在101_kPa的壓強下，1_mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的單位是kJ·mol1。(2)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的意義：甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.31 kJ·mol1，或H89

3、0.31 kJ·mol1，它表示101 kPa時，1_mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時放出890.31 kJ的熱量。(3)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計算：由燃燒熱定義可知，101 kPa時，可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物的物質(zhì)的量×其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，即Q放n(可燃物)×|H|或變式一下求物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：H。此公式中的H是指物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱。(4)熱值：1_g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。歸納總結(jié)1標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱及表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式(2)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化

4、學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分數(shù)。2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的比較標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱反應(yīng)H及其單位H<0，單位均為kJ·mol1不同點反應(yīng)物的量1 mol不一定為1 mol生成物的量不確定生成水的量為1 mol表示方法燃燒熱為a kJ·mol1或Ha kJ·mol1中和熱為573 kJ·mol1或H57.3 kJ·mol11下列說法正確的是()A硫完全燃燒生成二氧化硫時，放出的熱量為硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C

5、在101 kPa時，由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1可知，CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283 kJ·mol1D乙炔的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1 299.6 kJ·mol1，則2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反應(yīng)的H2 599.2 kJ·mol1答案C解析理解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，一是注意可燃物的用量為1 mol純物質(zhì)；二是注意反應(yīng)的程度，完全燃燒并生成穩(wěn)定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H2生成H2O(l)。選項A沒有指明硫的物質(zhì)的量為1 mol；選項B中沒有指明1 mol碳完全燃燒生成CO2；選項D中

6、熱化學(xué)方程式的生成物水應(yīng)為液態(tài)，反應(yīng)熱H與其不對應(yīng)。2在101 kPa時，H2在1.00 mol O2中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的熱量。(1)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為_，表示H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(2)若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱 2.444 kJ，則4 g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為_。答案(1)285.8 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1(2)483.6 kJ解析(1)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱應(yīng)以燃燒1 mol H2為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)H2完全燃燒生成2.00 mol H2O時，需燃燒2.

7、00 mol H2，故H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8 kJ·mol1。(2)H2燃燒生成1 mol氣態(tài)水時，放出的熱量為285.8 kJ·mol1×18 g·mol1241.8 kJ·mol1,4 g氫氣燃燒放出的熱量為241.8 kJ·mol1×483.6 kJ。二能源1能源有不同的分類，具體如下：分類依據(jù)種類舉例轉(zhuǎn)換過程一次能源太陽能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮?、潮汐能等二次能源電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等使用歷史常規(guī)能源化石燃料新能源太陽能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等性質(zhì)可再生能源太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等

8、不可再生能源化石燃料、核能2.我國能源現(xiàn)狀：我國目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然氣等，屬不可再生能源，并且能源利用率極低，能源危機趨嚴重。3解決能源危機的方法：(1)加強科技投入，提高管理水平，改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)。(2)科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高燃料的利用率。(3)尋找新的能源，現(xiàn)正探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。這些新能源的特點是資源豐富，有些為可再生能源，并且在使用時對環(huán)境幾乎沒有污染。歸納總結(jié)能源的概念及新能源的開發(fā)(1)凡是能提供能量的資源，統(tǒng)稱為能源。它是人類取得能量的來源，包括已開采出來的可供使用的自然資源與經(jīng)

9、過加工或轉(zhuǎn)移的能源。(2)目前使用最多的常規(guī)能源化石燃料是不可再生能源，且利用效率較低。新能源的開發(fā)利用是今后人類生存和社會持續(xù)發(fā)展的熱點問題之一。3下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()答案C解析C項，火力發(fā)電是利用煤作燃料，不屬于新能源的開發(fā)利用。4能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會人類面臨的嚴峻課題?；卮鹣铝袉栴}：(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家，下列關(guān)于煤作燃料的論點正確的是_(填字母)。A煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用B煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集

10、中，開采成本低，用煤作燃料實惠C煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴重D通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率(2)烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是_。(3)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，表示乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。答案(1)ACD(2)使煤油霧化，增大煤油與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率(3)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.89 kJ·mo

11、l1解析(1)煤是一種化石燃料，也是重要的化工原料，屬于不可再生能源，把煤作燃料簡單燃燒掉是一種浪費，并且煤中所含的硫在燃燒時生成SO2會對環(huán)境造成污染，通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率。(2)煤油霧化后可使煤油與助燃劑充分接觸，提高燃燒效率。(3)1 mol乙醇燃燒時放出的熱量為59.43 kJ×1 366.89 kJ。1下列說法正確的是()A在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B弱酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱是反應(yīng)熱的兩種D101 k

12、Pa時，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱答案C解析本題應(yīng)注意標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別。A項中沒有確定“物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物”這一條件，所以A項錯誤；B項中應(yīng)為稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱，B項錯誤；D項中未限定可燃物的物質(zhì)的量是1 mol，所以D項錯誤。2煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成新技術(shù)”，讓煤變成合成氣(一氧化碳及氫氣總含量90%)把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說法正確的是()煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化煤粉加壓氣化制備合成氣過

13、程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化該技術(shù)實現(xiàn)了煤的清潔利用該技術(shù)實現(xiàn)了煤的高效利用A B C D答案C解析能源日益短缺，對化石燃料的綜合利用是一個重要問題。煤粉加壓氣化制備合成氣包含反應(yīng)CH2O(g)COH2，因此涉及物理變化和化學(xué)變化。由于煤粉加壓技術(shù)的合理加工使煤的利用達到了既清潔又高效。3已知3.0 g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98 kJ，則表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H3 119.6 kJ·mol1BC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g)H1 559.8 kJ·mol1CC2

14、H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 559.8 kJ·mol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 559.8 kJ·mol1答案D解析由于標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以1 mol燃料為標(biāo)準(zhǔn)書寫，且生成的水應(yīng)為液態(tài)，故A項錯誤；燃燒產(chǎn)物CO不是C2H6完全燃燒后的穩(wěn)定氧化物，H2O的狀態(tài)不應(yīng)為氣態(tài)而應(yīng)為液態(tài)，故B項錯誤；常溫下水為液態(tài)，故C項錯誤。4下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2×(57.3)

15、 kJ·mol1B燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1，則CH3OH(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為192.9 kJ·mol1CH2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8 kJ·mol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ·mol1D葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是2 800 kJ·mol1，則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ·mol1答案D解析H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時還生成BaSO4沉淀

16、，故其反應(yīng)熱還應(yīng)包括BaSO4沉淀的生成熱，A錯誤；甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，C錯誤。5能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素?；茉?煤、石油、天然氣)日益減少，促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉?如太陽能、氫能等)的開發(fā)。(1)我國目前最主要的能源品種是_，能源利用中存在的主要問題有_。(2)為減少污染，提高燃料利用率，下列措施可以達到目的的是_(填字母)。A將城市居民燃煤改為使用氣體燃料B若將原來燒天然氣的灶具改燒液化石油氣，應(yīng)增大空氣進入量或減

17、少液化石油氣的進入量C研制燃料電池D在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣(3)某些科學(xué)家對以下三個化學(xué)反應(yīng)很感興趣：3FeCl24H2OFe3O46HClH22Fe3O43Cl212HCl6FeCl36H2OO26FeCl36FeCl23Cl2科學(xué)家想利用上述反應(yīng)來制取的一種很有意義的物質(zhì)是_，該物質(zhì)作為燃料的優(yōu)點有_、_、_。答案(1)煤人均能源占有量少，能源利用率低，單位產(chǎn)值能耗高(2)ACD(3)H2放熱多來源豐富燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染解析(3)×2可得：2H2O2H2O2，相當(dāng)于用H2O制H2。40分鐘課時作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1能源問題1氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的

18、途徑是()A利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣B以焦炭和水制取水煤氣(含CO和H2)后分離出氫氣C用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣D由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣答案A解析電解水制備H2需消耗大量電能；用焦炭制水煤氣需消耗大量熱能。2關(guān)于能源，以下說法中不正確的是()A煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能B柴草燃燒時釋放的能量與太陽能無關(guān)C核能和地?zé)崮軄碜缘厍蜃陨鞤潮汐能來源于月球引力作功答案B3近年來，北京市公共汽車大部分采用天然氣作為燃料，其主要目的是()A防止石油短缺B降低成本C減少對大氣的污染D加大發(fā)動機的動力答案C題組2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念及計算4下列說法中正確的是()A物質(zhì)燃燒放出的熱量

19、是標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B1 mol C燃燒生成CO時放出的熱量就是C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C1 mol H2燃燒生成水時放出的熱量是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱D相同條件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的熱量值相等答案D解析標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在25 、101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，A項錯誤；B項中碳燃燒生成的穩(wěn)定化合物應(yīng)為CO2，錯誤；C項中H2燃燒時的條件及生成水的狀態(tài)不確定，故1 mol H2燃燒生成水放出的熱量不一定是H2的燃燒熱，錯誤；根據(jù)能量守恒定律可知，D項正確。5下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()AHCl和NaO

20、H反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×283.0 kJ·mol1C反應(yīng)熱有正負之分，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H全部是正值D1 mol甲烷燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱答案B解析中和熱是以生成1 mol H2O(l)作為標(biāo)準(zhǔn)的，因此A不正確；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，D不正確；燃燒熱H都是負值，C不正確。6

21、在25 、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱依次是H393.5 kJ·mol1、H285.8 kJ·mol1、H890.31 kJ·mol1、H2 800 kJ·mol1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ·mol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.31 kJ·mol1D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ·m

22、ol1答案D解析根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念中生成穩(wěn)定氧化物的含義可知，CO2(g)是C的穩(wěn)定氧化物，生成的H2O應(yīng)該為液態(tài)，故只有D正確。7已知丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H2 215 kJ·mol1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為()A55 kJ B220 kJC550 kJ D1 108 kJ答案A解析丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4 mol水，則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水，消耗丙烷的物質(zhì)的量是n(C3H8)0.025 mol，所以反應(yīng)放出的熱量是2 215 kJ·mol1×0.025 mol55 kJ，故答案是A。8已知：25 、

23、101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1又已知稀醋酸電離吸熱。下列結(jié)論正確的是()AC的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1B的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量答案A解析101 kPa 1 mol C(s)完全燃燒生成CO2放出的熱量為C(s)的燃燒熱，故C(s)的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1，

24、A項正確；的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1，B項不正確；稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1，C項不正確；CH3COOH電離時吸熱，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ。9氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ·mol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ·mol1CH4(g)2O2(g

25、)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是()AH2(g) BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)答案B解析比較：、的大小，可知，相同質(zhì)量時，CO(g)放出的熱量最少。10已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ·mol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A21 B12 C11 D23答案C解析根

26、據(jù)熱化學(xué)方程式可知，H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol1÷2285.8 kJ·mol1。生成的n(H2O)0.2 mol，參加反應(yīng)的H2為0.2 mol，故H2燃燒放出的熱量為0.2 mol×285.8 kJ·mol157.16 kJ。CO燃燒放出的熱量為113.74 kJ57.16 kJ56.58 kJ，故n(CO)0.2 mol。則n(H2)n(CO)11。能力提升題11(1)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1，若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O

27、(l)的H_kJ·mol1。氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為_kJ·mol1。(2)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367 kJ熱量，表示乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。答案(1)285.8285.8(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H62.882 kJ·mol112已知一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱/kJ·mol1化合物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱/kJ·mol1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.5異戊烷

28、3 531.3(1)熱穩(wěn)定性：正丁烷_(填“”或“”)異丁烷。(2)寫出表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(3)相同物質(zhì)的量的烷烴，碳原子數(shù)越多，燃燒放出的熱量越_(填“多”或“少”)。(4)有同學(xué)估計“正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約在3 540 kJ·mol1左右”，你認為正確嗎？_。理由是_。答案(1)(2)C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 560.8 kJ·mol1(3)多(4)正確正丁烷的燃燒熱比異丁烷的略大，所以正戊烷的燃燒熱亦應(yīng)略大于異戊烷解析(1)正丁烷的燃燒熱比異丁烷的燃燒熱大，說明正丁烷具有的能量高于異丁烷，所以熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷。(2)C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 560.8 kJ·mol1。(3)由表中數(shù)據(jù)分析，碳原子數(shù)越多，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大，所以相同物質(zhì)的量的烷烴燃燒時放出的熱量隨碳原子數(shù)的增多而增多。(4)由表中數(shù)據(jù)分析，正丁烷的燃燒熱比異丁烷略大，所以正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱也應(yīng)略大于異戊烷，此同學(xué)的估計合理。13現(xiàn)城市使用的燃料大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水