九年級(jí)化學(xué)教案

1、第五章說(shuō)明本章的教學(xué)內(nèi)容包括酸和堿的分類、命名、性質(zhì)和用途等幾個(gè)部分，是學(xué)生在學(xué)習(xí)了水和氫氣、空氣和氧氣、碳及其化合物的基礎(chǔ)上，對(duì)元素化合物知識(shí)的進(jìn)一步學(xué)習(xí)。本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)，為第六章金屬和鹽的學(xué)習(xí)提供了知識(shí)基礎(chǔ)和學(xué)法幫助，有利于學(xué)生對(duì)初中元素化合物知識(shí)的系統(tǒng)理解，為后續(xù)深入學(xué)習(xí)高中化學(xué)打下一定的基礎(chǔ)。常見(jiàn)的酸和堿與日常生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，教材將學(xué)科知識(shí)的學(xué)習(xí)置于生產(chǎn)生活的情景之中，教學(xué)設(shè)計(jì)從用途出發(fā)展開(kāi)知識(shí)的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生體會(huì)化學(xué)知識(shí)的價(jià)值，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；有利于增強(qiáng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)和探究的主動(dòng)性。本章的實(shí)驗(yàn)探究比較多，例如：如何證明NaOH溶液和鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)？如何證明NaOH溶

2、液和CO2確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)？在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，學(xué)生通過(guò)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深了對(duì)知識(shí)的感性認(rèn)識(shí)；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的歸納總結(jié)使所學(xué)知識(shí)不斷地系統(tǒng)和深化；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，提高了實(shí)驗(yàn)操作技能和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)能力。為充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)探究的上述功能，教師要對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程進(jìn)行精心的設(shè)計(jì)，教師要能夠根據(jù)學(xué)生的具體情況，用精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題啟發(fā)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后的實(shí)質(zhì)；教師要巧設(shè)臺(tái)階，步步深入，將學(xué)生對(duì)個(gè)別問(wèn)題的認(rèn)識(shí)上升到一般規(guī)律。對(duì)于酸和堿，教材在第三章溶液的酸堿性中提到過(guò)酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性，在本章的開(kāi)頭，教材從元素組成的角度給出了一個(gè)宏觀的定義：酸是由氫元素和酸根組成的化合物；堿是由金屬元素和氫氧根組成的

3、化合物。由于離子的概念初中不作要求，酸堿的嚴(yán)格定義也就無(wú)從出現(xiàn)。教學(xué)中可根據(jù)學(xué)生的具體情況，以拓展視野的形式從電離的角度介紹酸和堿的定義，但在具體要求時(shí)不宜加深和拓展。關(guān)于酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，有些反應(yīng)學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)，如氫氧化鈣溶液與二氧化碳的反應(yīng)、酸堿與指示劑的反應(yīng)等。但相對(duì)于酸和堿的系統(tǒng)知識(shí)來(lái)說(shuō)這些知識(shí)是零散的,缺乏相互聯(lián)系的。關(guān)于酸和堿的通性，課程標(biāo)準(zhǔn)沒(méi)有作出具體的要求，只在活動(dòng)建議中提到比較鹽酸和稀硫酸的共性。教材中則以思考與討論的形式請(qǐng)學(xué)生歸納稀酸溶液的化學(xué)性質(zhì)。教師在教學(xué)中可利用教材提供的活動(dòng)與探究，引導(dǎo)學(xué)生回憶、類推，并指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的歸納和小結(jié)，以幫助學(xué)生形成完整的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。課程標(biāo)

4、準(zhǔn)對(duì)酸和堿的要求寫(xiě)得比較具體：“理解鹽酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途；理解稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途；理解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、俗名、化學(xué)性質(zhì)和用途”。教材對(duì)酸和堿只是籠統(tǒng)以“稀酸的性質(zhì)、堿的性質(zhì)”來(lái)呈現(xiàn)。教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)綜合考慮了課程標(biāo)準(zhǔn)和教材的要求，先從具體的物質(zhì)出發(fā)，再歸納通性。這樣處理也比較符合從個(gè)別到一般的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生的知識(shí)建構(gòu)。5.1 生活中的酸和堿（共2課時(shí)）第1課時(shí) 酸、堿的組成和分類一、設(shè)計(jì)思想酸和堿是化學(xué)中常見(jiàn)的兩類物質(zhì)，同時(shí)也是生活中常見(jiàn)的兩類物質(zhì)。學(xué)生在第三章已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，知道酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性。本節(jié)課重點(diǎn)在于掌握酸和堿的組成規(guī)律、分類

5、方法和命名規(guī)則，并通過(guò)這些規(guī)則的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)酸和堿這兩類物質(zhì)有一定的感性認(rèn)識(shí)，幫助學(xué)生將對(duì)酸和堿的認(rèn)識(shí)從個(gè)別上升到一般的層面。為調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，教學(xué)設(shè)計(jì)注意從學(xué)生的已有知識(shí)基礎(chǔ)和生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察、閱讀、討論等多種手段來(lái)歸納總結(jié)規(guī)律。在學(xué)生理解規(guī)則的基礎(chǔ)上，再通過(guò)即時(shí)強(qiáng)化來(lái)鞏固學(xué)生對(duì)規(guī)則的掌握，幫助學(xué)生內(nèi)化規(guī)則，因此對(duì)于酸堿的組成、分類和命名的教學(xué)，注重發(fā)揮即時(shí)反饋和強(qiáng)化環(huán)節(jié)的作用。二、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能（1）知道酸和堿的組成特點(diǎn)、分類方法。（2）掌握酸和堿的命名規(guī)則。（3）理解堿的物理性質(zhì)。2.過(guò)程與方法通過(guò)觀察、比較、分析酸和堿的組成，體會(huì)從個(gè)別到一般的分析歸納方法。

6、3.情感態(tài)度與價(jià)值觀感受酸和堿在生活中的作用。三、重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：酸堿的組成、分類和命名。教學(xué)難點(diǎn)：  建立酸和堿的概念。四、教學(xué)用品藥品：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鐵固體，氨水，蒸餾水。儀器：小燒杯，玻棒，滴管。教具和媒體：多媒體設(shè)備。五、教學(xué)流程1.流程圖2. 流程說(shuō)明1學(xué)生在綜合科學(xué)和上學(xué)期的學(xué)習(xí)中已經(jīng)對(duì)酸和堿有一定的了解，請(qǐng)他們回憶已有知識(shí)，能激活記憶，為新知識(shí)的掌握提供認(rèn)知基礎(chǔ)。2生活中的很多常見(jiàn)物質(zhì)中都含有酸和堿，教材的這部分圖片很精美，和學(xué)生一起閱讀、觀察，能使學(xué)生體會(huì)到酸和堿就在我們的身邊。3這些常見(jiàn)物質(zhì)中存在的是什么酸和堿呢？引導(dǎo)學(xué)生一起分析，使學(xué)生對(duì)

7、酸和堿的種類產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí)。4以表格的形式讓學(xué)生觀察，學(xué)生比較容易發(fā)現(xiàn)酸在組成中都含有氫元素。5酸的組成中的酸根對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)是新的概念，需要教師及時(shí)講解，并注意提醒學(xué)生并不是所有的酸根都是原子團(tuán)。6從不同的角度出發(fā)，酸有不同的分類方法，這部分知識(shí)教材寫(xiě)得比較具體，學(xué)生自己閱讀能夠理解，因此請(qǐng)學(xué)生小組閱讀討論歸納并說(shuō)出來(lái)。7酸的命名學(xué)生沒(méi)有認(rèn)知基礎(chǔ)，因此這個(gè)知識(shí)點(diǎn)由老師講解。8規(guī)則類知識(shí)的特點(diǎn)是理解容易，記憶不容易深入，因此需要即時(shí)地強(qiáng)化和鞏固，學(xué)生經(jīng)過(guò)一定的練習(xí)，將規(guī)則與具體的物質(zhì)之間建立起緊密的聯(lián)系，獲得了這些規(guī)則的內(nèi)化，就不容易遺忘了。9堿的組成中的金屬元素和氫氧根學(xué)生都很熟悉，命名也相對(duì)簡(jiǎn)

8、單，且已經(jīng)有了酸的基礎(chǔ)，因此可以發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，請(qǐng)他們自主完成。10通過(guò)對(duì)三句表述的正誤判斷，來(lái)辨析概念，鞏固對(duì)這些概念的理解。11將5.2中堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)提前至這里，可以使學(xué)生對(duì)堿這類物質(zhì)有感性認(rèn)識(shí)，也使堿的分類水到渠成。12分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象來(lái)歸納堿的溶解性和顏色。引出堿的分類方法。13課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)NaOH和Ca(OH)2的物理性質(zhì)、俗名有明確的要求，此處通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做一個(gè)專門(mén)的歸納，有利于學(xué)生知識(shí)的系統(tǒng)化。六、教學(xué)案例1.教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖回憶已有知識(shí)酸和堿是兩類常見(jiàn)的物質(zhì)，大家回憶一下，我們?cè)谇懊娴膶W(xué)習(xí)中接觸過(guò)哪些酸和堿？回憶：鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化

9、鈣。從己有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引入新課。閱讀教材生活中有許許多多的酸和堿，你們知道生活中哪些物質(zhì)中含有酸、含有什么酸呢？我們一起來(lái)看教材P34的圖片。閱讀教材圖片，和教師一起認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的酸和堿。認(rèn)識(shí)生活中的酸和堿。常見(jiàn)的酸和堿它們有的在食品中，有的在藥品中，有的在家庭用品中，有的在大氣中，還有的在我們的體內(nèi)。常見(jiàn)的酸：檸檬：檸檬酸；番茄汁：乙酸；酸奶：乳酸；蓄電池：硫酸（H2SO4）；胃液：鹽酸（HCl）；酸雨：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常見(jiàn)的堿：油煙凈：氫氧化鈉（NaOH）了解生活中常見(jiàn)物質(zhì)中所含有的酸和堿。體會(huì)酸和堿在生產(chǎn)、生活中的作用。觀察酸的組成從這張表格中，大家能發(fā)現(xiàn)酸在組成上有

10、什么相似的地方呢？1、酸的組成和分類(1) 酸的組成： 酸H酸根硫酸H2SO4HSO4 硫酸根硝酸HNO3HNO3 硝酸根碳酸H2CO3HCO3 碳酸根鹽酸HClHCl 鹽酸根閱讀表格，觀察酸的組成特征。觀察結(jié)果：酸中都含有氫元素。培養(yǎng)學(xué)生讀圖能力、歸納總結(jié)能力。形成概念酸就是由氫元素和酸根組成的化合物。酸的組成中與氫結(jié)合的部分叫酸根，硫酸中含有硫酸根，碳酸的酸根是什么呢？鹽酸的酸根呢？從鹽酸根我們可以得出結(jié)論，酸根不一定是原子團(tuán)。理解酸的組成和酸根的概念。明確酸是由氫元素和酸根組成的化合物。閱讀教材，歸納酸的分類閱讀教材P5，小組討論：教材介紹了酸的幾種分類方法？各種分類的根據(jù)是什

11、么？ (2) 酸的分類有機(jī)酸：甲酸 HCOOH、乙酸 CH3COOH無(wú)機(jī)酸：鹽酸、硝酸、硫酸、碳酸 氫原子數(shù)是否含有氧原子 一元酸二元酸含氧酸無(wú)氧酸 HCl     H2SO4     H2CO3     HNO3    在自主閱讀和小組討論的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)酸的分類方法。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀理解能力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。酸的命名(3) 酸的命名含氧酸：某酸H2CO3碳酸、H2SO4硫

12、酸、H3PO4磷酸特例：HNO3硝酸無(wú)氧酸：氫某酸H2S氫硫酸/硫化氫特例：HCl鹽酸/氯化氫注意：溶質(zhì)為氣體的無(wú)氧酸，溶質(zhì)在溶于水之前稱為某化某。學(xué)習(xí)酸的命名方法。 全面理解酸的命名方法。 即時(shí)強(qiáng)化小組比賽出題和答題，對(duì)常見(jiàn)的酸進(jìn)行分類和命名的訓(xùn)練。以搶答和搶出題的形式相互出題和答題，如一元無(wú)氧酸、二元含氧酸、鹽酸是幾元酸等。練習(xí)酸的分類和命名。鞏固應(yīng)用規(guī)則。歸納堿的組成和命名酸是一類物質(zhì)，堿也是一類物質(zhì)，觀察表格，看看堿是由什么組成的？該怎么讀？金屬元素氫氧根氫氧化鈉NaOHNaOH氫氧化鉀KOHKOH氫氧化鈣Ca(OH)2CaOH氫氧化鋇Ba(OH)2BaOH氫氧化鎂Mg(OH)2MgO

13、H氫氧化鐵Fe(OH)3FeOH氫氧化銅Cu(OH)2CuOH特例：一水合氨NH3·H2O練習(xí)：我們一起來(lái)讀一讀表格中的這些堿。閱讀表格，觀察堿的組成特征：堿由金屬元素和氫氧根組成。但是一水合氨是例外，它的組成里沒(méi)有金屬元素。堿的命名：除一水合氨NH3·H2O外，其余的堿都稱為“氫氧化某”。堿的組成和命名都比較簡(jiǎn)單，學(xué)生可自行歸納出來(lái)。概念辨析判斷正誤：酸根都是原子團(tuán)；酸和堿的組成中都含有氫元素；堿的組成中都含有金屬元素。思考，辨析，判斷正誤。及時(shí)強(qiáng)化有利于學(xué)生對(duì)規(guī)則的掌握和內(nèi)化。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，探究堿的物理性質(zhì)學(xué)習(xí)了堿的組成和命名，下面我們來(lái)看幾種具體的堿，請(qǐng)同學(xué)們把教材翻到P

14、14，閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，完成實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前講解注意事項(xiàng)：1、氫氧化鈉固體不可用手摸；碰到堿溶液后立即用水沖洗干凈；2、聞氨水氣味時(shí)注意方法。閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。觀察幾種堿的顏色、比較溶解情況。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出堿的分類首先大家來(lái)說(shuō)說(shuō)這些堿的溶解情況。根據(jù)堿的溶解性，可以對(duì)堿進(jìn)行分類。l 可溶性堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2Ol 不溶性堿：絕大部分的堿都不溶于水關(guān)于顏色：Cu(OH)2、Fe(OH)3分別是藍(lán)色和紅褐色不溶于水的固體?？扇苄詨A的溶液是無(wú)色的，固體是白色的。歸納總結(jié)：堿的溶解性和顏色。將實(shí)驗(yàn)獲得的感性

15、認(rèn)識(shí)歸納總結(jié)出來(lái)。掌握堿的分類方法。記住特征顏色?？偨Y(jié)NaOH和Ca(OH)2的物理性質(zhì)從上面的實(shí)驗(yàn)中，我們可以知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的哪些物理性質(zhì)呢？1氫氧化鈉：極易溶于水的白色固體，溶于水時(shí)放出大量的熱；易吸收空氣中的水分而潮解，可作干燥劑（H2、O2、N2、CO等）；有強(qiáng)烈的腐蝕性；俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。2氫氧化鈣：微溶于水的白色粉末，水溶液俗稱石灰水對(duì)衣服；皮膚有腐蝕作用；俗稱：熟石灰或消石灰。師生互動(dòng)，共同總結(jié)NaOH和Ca(OH)2的物理性質(zhì)。重點(diǎn)學(xué)習(xí)NaOH和Ca(OH)2的物理性質(zhì)。2. 主要板書(shū)酸、堿的組成和分類一、酸的組成和分類1酸的組成：由氫元素和酸根組成。2酸的分類

16、（依據(jù)不同，分類方法不同）（1）根據(jù)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物分類。有機(jī)酸。例：甲酸 HCOOH、乙酸 CH3COOH無(wú)機(jī)酸。例：鹽酸、HNO3、H2SO4、H2CO3（2）根據(jù)與酸根結(jié)合的氫原子個(gè)數(shù)分類。一元酸。例：HNO3、鹽酸（HCl）；二元酸。例：H2SO4、H2CO3（3）根據(jù)分子中是否含有氧原子分類。含氧酸。例：HNO3、H2SO4、H2CO3；無(wú)氧酸。例：鹽酸（HCl）、氫硫酸（H2S）3酸的命名（1）含氧酸：某酸。例：H2CO3碳酸、H2SO4硫酸（特例：HNO3硝酸）（2）無(wú)氧酸：氫某酸。例：H2S氫硫酸/硫化氫（特例：HCl鹽酸）二、堿的組成和分類1堿的組成：由金屬元素和氫氧根（OH）

17、組成。2堿的分類可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O（一水合氨）不溶性堿：絕大部分的堿都不溶于水。例：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)33堿的命名：氫氧化某。三、堿的物理性質(zhì)1氫氧化鈉：極易溶于水的白色固體，溶于水時(shí)放出大量的熱；易吸收空氣中的水分而潮解，可作干燥劑；有強(qiáng)烈的腐蝕性；俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。2氫氧化鈣：微溶于水的白色粉末，水溶液俗稱石灰水對(duì)衣服；皮膚有腐蝕作用；俗稱：熟石灰或消石灰。3氨水是無(wú)色有刺激性氣味的溶液。4可溶性堿 KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、NH3·H2

18、O的溶液都是無(wú)色的，KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2固體都是白色的。Cu(OH)2、Fe(OH)3分別是藍(lán)色和紅褐色不溶于水的固體。3. 相關(guān)鏈接Ø 酸的命名：某一成酸元素如果能形成多種含氧酸，就按成酸元素的氧化數(shù)高低命名，如高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、亞氯酸（HClO2）、次氯酸（HClO）。兩個(gè)簡(jiǎn)單含氧酸縮去一分子水而形成的酸，叫做焦酸（或一縮某酸、重酸），例如：2H2SO4H2S2O7（焦硫酸）+H2O；2H2CrO4H2Cr2O7（重鉻酸）+H2O。酸分子中的OH數(shù)等于成酸元素的氧化數(shù)，這種酸叫原某酸，如原磷酸P(OH)5，即H5PO5，原硅酸

19、Si(OH)4，即H4SiO4，一個(gè)正酸分子失去一分子水而形成的酸，叫偏某酸，如偏磷酸（HPO3）、偏硅酸（H2SiO3）。含有過(guò)氧鍵（OO）的酸叫過(guò)酸，如過(guò)一硫酸（H2SO5），過(guò)二硫酸（H2S2O8）。Ø 含氧酸酸性強(qiáng)弱與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：含氧酸的分子中，原子的排列順序是HOR，（有的含氧酸有配位鍵HORO）。含氧酸的酸性強(qiáng)弱主要取決于結(jié)構(gòu)中的兩個(gè)因素：1比較中心原子跟氧的化學(xué)鍵的極性和氫氧鍵的極性，如果RO鍵的極性越小，對(duì)于氫氧鍵來(lái)說(shuō)極性就越大，就越容易發(fā)生HO鍵的斷裂，酸性就越強(qiáng)。我們知道，同周期元素中，隨R的電荷數(shù)的增大，半徑變得越小，RO鍵的極性就越小，RO間的引力加大，含

20、氧酸的酸性就越強(qiáng)。因此，Si、P、S、Cl的電荷數(shù)從4到7，而原子半徑減小，所以H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強(qiáng)。2含氧酸分子中未被氫化的氧原子數(shù)越多，含氧酸的酸性就越強(qiáng)。因?yàn)?，未被氫化的氧原子?shù)越多，因氧的電負(fù)性大，中心原子電向未被氫化的氧原子轉(zhuǎn)移，中心原子從OH鍵中吸引的電子也就越多，更易離解出H。所以，酸性HClO4> HClO3> HClO，因?yàn)镠ClO4分子中有三個(gè)未被氫化的氧原子，而次氯酸分子中沒(méi)有未被氫化的氧原子。Ø 早期的酸堿概念：人們最初對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)是從它們的反應(yīng)現(xiàn)象、特征入手的，有一類物質(zhì)在水溶液中表現(xiàn)出強(qiáng)烈的“酸味”，對(duì)

21、金屬有溶蝕作用，能使某些藍(lán)色的植物染料變成紅色，稱為酸；而另有一類物質(zhì)，在水溶液中具有肥皂似的滑膩感，能使某些紅色植物染料變成藍(lán)色，稱為堿；當(dāng)把酸堿物質(zhì)混合時(shí)，它們能互相中和，生成的產(chǎn)物既不再具有酸的特征，也不再具有堿的特征，而具有“鹽味”，稱為鹽。18世紀(jì)末，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫從自己創(chuàng)立的燃燒的氧化學(xué)說(shuō)出發(fā)，認(rèn)為所有的酸必都含有一種叫做“酸素”的物質(zhì)氧。由于當(dāng)時(shí)拉瓦錫在化學(xué)界的聲望極高，當(dāng)時(shí)的化學(xué)家都普遍接受了這種“酸素”觀點(diǎn)，人們現(xiàn)在仍可從有關(guān)氧元素的多種文字的名稱中看出這一歷史痕跡來(lái)。但是，后來(lái)人們發(fā)現(xiàn)，鹽酸這一最重要的酸并不含有氧。1815年，英國(guó)化學(xué)家戴維首先注意到，構(gòu)成酸的關(guān)鍵元素是

22、氫，不是氧。1838年德國(guó)化學(xué)家李比希認(rèn)為，不是所有含氫的物質(zhì)都是酸，只有含有能被金屬置換的氫的化合物才是酸。這或許可以算作第一個(gè)比較滿意的酸的定義。這個(gè)定義一直沿用了50多年，而且現(xiàn)在看來(lái)基本上還是正確的。然而李比希時(shí)代，人們對(duì)堿的認(rèn)識(shí)還只是停留在“它們是能中和酸形成鹽的物質(zhì)”的認(rèn)識(shí)水平上。對(duì)于堿的結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，仍然一無(wú)所知。關(guān)于酸堿的近代概念，只是在19世紀(jì)80年代德國(guó)化學(xué)家?jiàn)W斯特瓦爾德和瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯提出電解質(zhì)的電離理論后才逐漸建立起來(lái)。七、教學(xué)反思根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和進(jìn)度，對(duì)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行了一些調(diào)整，將5.2中堿的物理性質(zhì)的內(nèi)容提前到本節(jié)課，這樣堿的分類就能有實(shí)驗(yàn)的感性基礎(chǔ)。氫氧

23、化鈉溶于水的實(shí)驗(yàn)中，水的量要少一些，以保證溶解放出的熱量比較明顯。為獲得新制的Cu(OH)2和Fe(OH)3，可以先增加一個(gè)NaOH和CuSO4、FeCl3反應(yīng)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，在得到新制Cu(OH)2和Fe(OH)3的同時(shí)，也為后面學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)作一些鋪墊。對(duì)于初中學(xué)生來(lái)說(shuō)，物質(zhì)是形象具體的，規(guī)則是抽象籠統(tǒng)的，因此在講解規(guī)則時(shí)，注意多舉例、多板書(shū)，使學(xué)生在抽象的規(guī)則與具體的物質(zhì)之間建立緊密的聯(lián)系，有助于他們的理解和掌握。第2課時(shí) 酸堿中和反應(yīng)一、設(shè)計(jì)思想學(xué)生在生活中能感受一些有關(guān)酸堿的知識(shí)，但對(duì)酸堿反應(yīng)的原理不清楚；在上學(xué)期學(xué)習(xí)過(guò)溶液酸堿性的知識(shí)，這為引入本課做了鋪墊。初三下學(xué)期的學(xué)生已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)

24、基本操作和簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，感受了實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納等方法，這為本課的實(shí)驗(yàn)探究打下了基礎(chǔ)；學(xué)生通過(guò)教師的演示實(shí)驗(yàn)和小組探究實(shí)驗(yàn)，完成對(duì)本節(jié)知識(shí)的理解和掌握。本課的設(shè)計(jì)以胃酸過(guò)多的治療原理為情景，引入課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到Mg(OH)2、Al(OH)3等堿能與鹽酸、硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，獲得中和反應(yīng)的概念；然后引出NaOH和鹽酸反應(yīng)需要借助酸堿指示劑，體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路；最后介紹中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，體會(huì)中和反應(yīng)與生活的聯(lián)系。二、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能（1）知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，知道中和反應(yīng)會(huì)放出熱量。（2）了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)

25、、生活中的應(yīng)用。（3）理解借助酸堿指示劑可以判斷酸溶液和堿溶液反應(yīng)的發(fā)生。2.過(guò)程與方法（1）感受根據(jù)中和反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的思路。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)和探究，體會(huì)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)具體酸堿反應(yīng)到中和反應(yīng)的概念建構(gòu)，體會(huì)共性與個(gè)性的辨證關(guān)系。（2）通過(guò)中和反應(yīng)的應(yīng)用，感受化學(xué)在生產(chǎn)生活中的作用。三、重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：理解借助酸堿指示劑可以判斷無(wú)色酸溶液和堿溶液反應(yīng)的發(fā)生。四、教學(xué)用品藥品：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NaOH、KOH等堿的固體；稀鹽酸、稀H2SO4、pH試紙、酚

26、酞試液、紫色石蕊試液。儀器：試管、燒杯、滴管、溫度計(jì)、玻璃棒、玻璃片、電吹風(fēng)。媒體和教具：標(biāo)簽、多媒體電腦、實(shí)物投影儀。五、教學(xué)流程1.流程圖2. 流程說(shuō)明1a上學(xué)期我們學(xué)習(xí)了溶液的酸堿性，知道酸溶液顯酸性，pH<7，堿溶液顯堿性，pH>7，那么，將酸溶液和堿溶液混合，溶液的酸堿性和pH會(huì)如何呢，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)看一下。1b展示兩張治療胃酸過(guò)多的胃藥的標(biāo)簽，明確有效成分是兩種堿Mg(OH)2、Al(OH)3。2a向Mg(OH)2、Al(OH)3固體中加入水，不溶解，加入鹽酸，沉淀消失，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化。2b向NaOH中慢慢滴入鹽酸，同時(shí)用pH試紙測(cè)定溶液的pH數(shù)值的變化情況。3分析

27、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，師生互動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)物和質(zhì)量守恒定律，嘗試書(shū)寫(xiě)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。4向Fe(OH)3、Cu(OH)2固體中加入水，不溶解，加入鹽酸或稀硫酸，沉淀消失，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化。5填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，描述反應(yīng)前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用類比的方法寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，體會(huì)酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)的普遍性。6引出鹽和中和反應(yīng)的概念，知道中和反應(yīng)放出熱量。7NaOH和鹽酸的反應(yīng)看不到現(xiàn)象，閱讀教材實(shí)驗(yàn)報(bào)告，理解實(shí)驗(yàn)原理。8在明確實(shí)驗(yàn)方案的原理以后，教師引導(dǎo)學(xué)生完善實(shí)驗(yàn)操作步驟，為動(dòng)手實(shí)驗(yàn)做好準(zhǔn)備。9根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案動(dòng)手操作，體會(huì)探究的過(guò)程。10請(qǐng)同學(xué)在操作之后反思實(shí)驗(yàn)報(bào)告的設(shè)計(jì)是如何運(yùn)用中和反應(yīng)的特點(diǎn)的，培養(yǎng)分析反思

28、能力，加深對(duì)知識(shí)的理解。理解無(wú)現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可以根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)通過(guò)設(shè)計(jì)間接現(xiàn)象來(lái)觀察。11在動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、理解實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上，創(chuàng)設(shè)新的情景，讓學(xué)生解決新的問(wèn)題，以鞏固學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。12了解酸堿中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，感受其作用。六、教學(xué)案例1.教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情景引入實(shí)物投影胃舒平、鋁碳酸鎂的標(biāo)簽：治療胃酸過(guò)多的藥品的主要成分里面有Mg(OH)2、Al(OH)3等堿。為什么堿能除去胃里過(guò)多的鹽酸？Mg(OH)2、Al(OH)3碰到胃里的鹽酸，將會(huì)發(fā)生怎樣的變化？猜測(cè)：應(yīng)該是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，把胃酸除掉了。用生活中的事例引入，能調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。教師演示實(shí)驗(yàn)下面，我們

29、就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)看看這兩種堿是否能與鹽酸反應(yīng)：取樣，滴入稀鹽酸。仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體迅速溶解，觸摸試管壁，管壁發(fā)熱，說(shuō)明有熱量放出。感受酸堿反應(yīng)，形成對(duì)中和反應(yīng)的初步認(rèn)識(shí)。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象同學(xué)們猜對(duì)了，Mg(OH)2、Al (OH)3溶解在鹽酸中，說(shuō)明它們能與鹽酸反應(yīng)。那么它們反應(yīng)以后生成了什么物質(zhì)呢？請(qǐng)大家試著寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物互相交換成分，生成物可能會(huì)是什么？Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OAl (OH)3+3HClAlCl3+3H2O師生互動(dòng)，寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。嘗試運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)來(lái)表示發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)Mg(OH)2、Al (OH)3能

30、與鹽酸反應(yīng)，那么，它們能否與硫酸反應(yīng)呢？請(qǐng)前后四個(gè)人一組，動(dòng)手試一試，嘗試書(shū)寫(xiě)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O2Al (OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，猜測(cè)生成物。請(qǐng)學(xué)生板演方程式。動(dòng)手進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)中和反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。實(shí)驗(yàn)總結(jié)歸納概念從上面的實(shí)驗(yàn)，我們可以知道酸能與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。在上述反應(yīng)中，酸中的氫和堿中的氫氧根結(jié)合生成了水，而酸中的酸根和堿中的金屬結(jié)合生成的MgSO4和AlCl3叫做鹽，化學(xué)上把酸和堿反應(yīng)生成鹽和水并放出熱量的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。理解鹽、中和反應(yīng)的概念。明確概念，提高學(xué)生的

31、歸納、總結(jié)能力。閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，明確實(shí)驗(yàn)原理根據(jù)中和反應(yīng)的定義，鹽酸和氫氧化鈉也應(yīng)該能發(fā)生中和反應(yīng)，先請(qǐng)大家嘗試書(shū)寫(xiě)這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。教師演示該實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)無(wú)現(xiàn)象。沒(méi)有現(xiàn)象是否說(shuō)明NaOH和鹽酸沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀教材P67的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，看看這個(gè)實(shí)驗(yàn)是如何來(lái)設(shè)計(jì)NaOH和鹽酸的反應(yīng)的。書(shū)寫(xiě)方程式：NaOH+HClNaCl+H2O閱讀思考。創(chuàng)設(shè)認(rèn)知沖突，激發(fā)探究熱情，嘗試解決問(wèn)題。完善實(shí)驗(yàn)方案，細(xì)化操作步驟請(qǐng)大家討論一下操作步驟。略，的操作時(shí)間太長(zhǎng)，我們可以用一個(gè)變通的方法，用滴管取兩滴反應(yīng)后的溶液滴在玻璃片上，用電吹風(fēng)吹干，玻璃片上應(yīng)該能夠留下白點(diǎn)。討論實(shí)驗(yàn)步驟，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。在教材的

32、基礎(chǔ)上，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案和操作步驟進(jìn)行豐富和改進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)教師講解實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)，巡視、指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)。提醒學(xué)生分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； 填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力，感受實(shí)驗(yàn)方案的落實(shí)。實(shí)驗(yàn)反思提問(wèn)：這個(gè)實(shí)驗(yàn)是利用中和反應(yīng)的哪些特點(diǎn)來(lái)設(shè)計(jì)的？第二步用加指示劑來(lái)顯示中和反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性的變化。同時(shí)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)還提醒我們，對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，我們可以根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)出能間接觀察到的現(xiàn)象。思考后回答：利用中和反應(yīng)放出熱量的特點(diǎn)； 利用反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性的變化；利用生成物。培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)和反思能力，鞏固所學(xué)知識(shí)。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決

33、新問(wèn)題剛才老師做NaOH和鹽酸反應(yīng)時(shí)，沒(méi)有加指示劑，所以沒(méi)有看到現(xiàn)象，現(xiàn)在我們也往剛才的試管里加一點(diǎn)酚酞，看看能不能看到現(xiàn)象。還是沒(méi)有現(xiàn)象，那這個(gè)試管里的NaOH和鹽酸是恰好完全反應(yīng)？還是堿過(guò)量呢？該怎么辦？同學(xué)們的方法很好，我們可以選擇各種指示劑來(lái)判斷酸堿反應(yīng)是否發(fā)生或完全。滴加紫色石蕊試液，顯藍(lán)色說(shuō)明堿過(guò)量。創(chuàng)設(shè)知識(shí)的應(yīng)用情景，感受不同指示劑的作用。中和反應(yīng)的應(yīng)用我們的生活中有那么多的酸和堿，在我們的身邊也存在許多酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用。請(qǐng)大家閱讀教材P7的最后一段，指出這里談到的中和反應(yīng)應(yīng)用的例子。介紹、總結(jié)中和反應(yīng)的應(yīng)用：氫氧化鈣能降低土壤的酸性；氫氧化鋁：治療胃酸過(guò)多；氫氧化鈉：中和精制

34、石油時(shí)過(guò)量的酸。閱讀后回答：中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）用熟石灰中和酸性土壤；（2）護(hù)發(fā)素中和洗發(fā)液中的堿，保護(hù)頭發(fā)。應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)生活中的問(wèn)題，感受化學(xué)的作用。2. 主要板書(shū)酸堿中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1定義：酸與堿作用生成鹽和水并放出熱量的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。（酸+堿鹽+水）Mg(OH)2 +2HClMgCl2 +2H2OAl(OH)3 +3HClAlCl3 +3H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O2Al (OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O NaOH+HClNaCl+H2O鹽：由金屬元素和酸根組成的化合物叫做鹽。2特點(diǎn)：放出熱量、反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿性發(fā)生變化、產(chǎn)

35、物有鹽。3酸溶液和堿溶液反應(yīng)（若無(wú)明顯現(xiàn)象）需要借助酸堿指示劑。三、中和反應(yīng)的應(yīng)用1Ca(OH)2：改良酸性土壤。2Al (OH)3：治療胃酸過(guò)多。 3NaOH：精煉石油(中和其中的酸)。3. 相關(guān)鏈接Ø 酸堿指示劑及其變色范圍：指示劑名稱變色pH范圍顏色變化甲基橙3.14.4紅色橙色黃色甲基紅4.46.2紅色黃色溴百里酚藍(lán)6.07.6黃色藍(lán)色酚酞8.210.0無(wú)色淺紅紫紅石蕊58紅色紫色藍(lán)色Ø 用石灰改良土壤：在土壤里，由于有機(jī)物在分解過(guò)程中會(huì)生成有機(jī)酸，礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)。另外，使用無(wú)機(jī)肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會(huì)使土壤呈酸性。施用適量石灰能中和土壤里的酸性物

36、質(zhì)，使土壤適合作物生長(zhǎng)，并促進(jìn)微生物的繁殖。土壤中Ca2增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，同時(shí)又可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣素。七、教學(xué)反思本課的教學(xué)設(shè)計(jì)，根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生的實(shí)際情況做了一些調(diào)整，新課伊始，以中和反應(yīng)的原理來(lái)引入課題，并據(jù)此擴(kuò)展到四種堿與兩種酸之間發(fā)生的反應(yīng)，通過(guò)這一系列的反應(yīng)來(lái)歸納總結(jié)出中和反應(yīng)的概念，在學(xué)生理解了中和反應(yīng)的概念以后，再探究NaOH和鹽酸的反應(yīng)，以此來(lái)鞏固學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)放出熱量和反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性變化的理解，同時(shí)也降低學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案理解的難度。實(shí)驗(yàn)反思的目的一是加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解，二是幫助學(xué)生理解對(duì)于沒(méi)有現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從其他方面設(shè)計(jì)出間接的

37、現(xiàn)象來(lái)證明反應(yīng)的發(fā)生，為后面學(xué)習(xí)NaOH和CO2的反應(yīng)打下一定的方法基礎(chǔ)。對(duì)教材實(shí)驗(yàn)方案中的步驟進(jìn)行的改進(jìn)可以為課堂教學(xué)節(jié)省時(shí)間，同時(shí)也希望借此學(xué)生的積極性，培養(yǎng)學(xué)生的分析和評(píng)價(jià)能力。實(shí)驗(yàn)探究中用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸的目的是為了清楚地看出指示劑的顏色變化，感受反應(yīng)過(guò)程從堿過(guò)量到恰好完全反應(yīng)到酸過(guò)量的過(guò)程。鞏固練習(xí)的目的也是提醒學(xué)生注意這一問(wèn)題。但是中和滴定的概念和要求是高二化學(xué)的內(nèi)容，因此此處著眼于對(duì)過(guò)程的定性理解，注意不要隨意拓展到定量要求。與Mg(OH)2、Al(OH)3反應(yīng)的鹽酸和硫酸的濃度要稍微大些，這樣學(xué)生觸摸試管壁時(shí)才能感受到明顯的熱量變化。5.2 酸和堿的性質(zhì)探究（共3課時(shí)）第1

38、課時(shí) 稀酸的性質(zhì)探究（一）一、設(shè)計(jì)思想二期課改重視學(xué)生的全面發(fā)展，元素化合物知識(shí)教學(xué)的目標(biāo)是讓學(xué)生獲得知識(shí)，更是讓學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)、原理的學(xué)習(xí)過(guò)程，使學(xué)生了解研究物質(zhì)的一般過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。為此，本節(jié)課采用“引導(dǎo)探究”教學(xué)模式，通過(guò)問(wèn)題、假設(shè)、實(shí)驗(yàn)、結(jié)論和應(yīng)用等環(huán)節(jié)，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，體會(huì)科學(xué)探究的一般過(guò)程和方法。激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的興趣，從而培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)造能力?；瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)本身就能引發(fā)學(xué)生濃厚的認(rèn)知興趣和強(qiáng)烈的求知欲望。實(shí)驗(yàn)?zāi)芙o學(xué)生帶來(lái)直觀深刻的認(rèn)識(shí)，為此本課設(shè)計(jì)了一系列探究性和驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因和規(guī)律

39、，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生認(rèn)知、情感、態(tài)度、方法的激勵(lì)和引導(dǎo)作用。二教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能（1）知道濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的脫水性。（2）理解稀鹽酸和稀硫酸與堿性氧化物的反應(yīng)。理解稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。（3）知道鹽酸的主要用途。2過(guò)程與方法（1）學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。（2）運(yùn)用分類、歸納和概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，逐步掌握分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的方法。3情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，獲得親自參與探究的體驗(yàn)，增強(qiáng)探究的興趣。三重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：理解酸與金屬氧化物的反應(yīng)及有關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)。四教學(xué)用品藥品：濃稀鹽酸、濃稀硫酸、銹鐵釘、氧化銅、檸檬酸晶體、檸檬酸溶液、鎂帶，紫色石

40、蕊試液、酚酞試液、pH試紙、Na2CO3溶液、Cu(OH)2、Zn片。儀器：試管，試管架，試管夾、藥匙、滴管、四分培養(yǎng)皿或六孔井穴板、酒精燈、火柴、鑷子。 教具和媒體：多媒體設(shè)備。五教學(xué)流程1流程圖2流程說(shuō)明1創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情景：學(xué)生和教師同時(shí)做硫酸（濃、稀）和蔗糖的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象完全不同，引發(fā)認(rèn)知沖突，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。2動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)檸檬酸溶液和檸檬酸晶體、稀鹽酸和濃鹽酸性質(zhì)的不同。3根據(jù)三組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，體會(huì)酸的性質(zhì)一般要在水溶液中才能體現(xiàn)出來(lái)；酸的濃度不同，性質(zhì)有所不同。得出“酸所處環(huán)境不同，性質(zhì)可能不同”的結(jié)論。4三組實(shí)驗(yàn)在得出上述結(jié)論的同時(shí)，還體現(xiàn)了濃鹽酸的揮發(fā)性濃硫酸的脫水性。5創(chuàng)設(shè)情境

41、，應(yīng)用濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性解決問(wèn)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。6回憶前面學(xué)習(xí)過(guò)的有稀鹽酸參加的化學(xué)反應(yīng)，初步構(gòu)建稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。7通過(guò)實(shí)驗(yàn)，理解鹽酸和稀硫酸都能和金屬反應(yīng)放出氫氣。8通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，理解酸與堿性氧化物的反應(yīng)，突破難點(diǎn)。9通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)。10形成堿性氧化物的概念，理解稀鹽酸和稀硫酸的一個(gè)新的化學(xué)性質(zhì)。11歸納鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，形成鹽酸化學(xué)性質(zhì)的完整知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。12 歸納總結(jié)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，理解鹽酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途。六、教學(xué)案例1.教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖對(duì)照實(shí)驗(yàn)引入課題引入：今天我們要學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)

42、，誰(shuí)想上臺(tái)跟我合作完成一個(gè)實(shí)驗(yàn)？動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：學(xué)生和教師同時(shí)操作，分別將稀硫酸和濃硫酸倒入兩杯蔗糖中，攪拌，老師的燒杯里面的蔗糖發(fā)黑膨脹，學(xué)生的燒杯里沒(méi)有明顯變化過(guò)渡：我的黑面包新鮮出爐啦！為什么他就沒(méi)有做出來(lái)呢？我們到兩組對(duì)照實(shí)驗(yàn)中去尋找答案！一位同學(xué)上講臺(tái)和老師一起做實(shí)驗(yàn)。學(xué)生對(duì)迥然不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生極大的好奇，想知道原因。同樣的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象迥然不同。這種反差能引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，產(chǎn)生探究欲望。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)在PPT上以圖示呈現(xiàn)分組實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容：（1）向檸檬酸溶液和檸檬酸晶體中分別放入鎂帶（2）先在稀鹽酸的瓶口上方放置濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙，然后在濃鹽酸的瓶口上方放置。四人一組做實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

43、。通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)體會(huì)酸所處環(huán)境不同，表現(xiàn)出的性質(zhì)不同。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論哪個(gè)小組來(lái)描述第一個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象？這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明什么呢？第一個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸的性質(zhì)一般要在水溶液中才能體現(xiàn)出來(lái)。說(shuō)明酸的性質(zhì)要在溶液中體現(xiàn)出來(lái)。因此，用酸進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般在水溶液中進(jìn)行。誰(shuí)來(lái)描述第二個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象？ 同樣是鹽酸性質(zhì)卻有所不同，這個(gè)實(shí)驗(yàn)告訴了我們什么呢？說(shuō)明同種酸，濃度不同，性質(zhì)可能不同。剛才黑面包的奧秘就在此，因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍?，能使蔗糖、紙張等物質(zhì)炭化變黑，黑面包實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒(méi)有脫水性。通過(guò)這三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明什么呢？向檸檬酸溶液中放入鎂帶有氣泡產(chǎn)生，向檸檬酸晶體中放入鎂帶沒(méi)有現(xiàn)象

44、。稀鹽酸上方的試紙沒(méi)有變化，濃鹽酸上方的試紙變成紅色得出結(jié)論：同種酸，所處環(huán)境不同，性質(zhì)可能不完全相同。引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的脫水性。上述實(shí)驗(yàn)在得出結(jié)論的同時(shí)，還體現(xiàn)了鹽酸和硫酸的什么性質(zhì)呢？剛才的實(shí)驗(yàn)里面我們看到打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會(huì)形成白霧，原因是什么呢？說(shuō)明濃鹽酸該如何保存？濃硫酸除具有脫水性以外，還能吸收水分，可用來(lái)作某些氣體的干燥劑。理解濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。所以要密封保存。濃硫酸的脫水性、吸水性。獲得知識(shí)的同時(shí)感受實(shí)驗(yàn)的雙重目的：得出結(jié)論、體現(xiàn)性質(zhì)。練習(xí)鞏固思考問(wèn)題：將裝有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后，試劑瓶中溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、

45、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別有什么變化？應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，開(kāi)展思考與討論創(chuàng)設(shè)情景，應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。 回憶鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的兩種酸分別是稀鹽酸和稀硫酸，同學(xué)們先來(lái)回憶一下，在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)過(guò)鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？鹽酸能使紫色石蕊試液變紅；上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸能與堿反應(yīng)；鹽酸和大理石反應(yīng)能制取CO2，這個(gè)反應(yīng)還被用來(lái)除去水壺里的水垢。學(xué)生回憶，老師板書(shū)：1鹽酸能與酸堿指示劑作用；2鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；3鹽酸與大理石反應(yīng)產(chǎn)生CO2。梳理已有知識(shí)，初步形成鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。鹽酸與金屬的反應(yīng)剛才我們觀察到鎂條與檸檬酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生了大量的氣泡。鹽酸和硫酸能不

46、能與鎂條反應(yīng)呢？大家在雙開(kāi)培養(yǎng)皿里加一些鹽酸和稀硫酸，然后各放一小根鎂條。鎂條消失后再各加一粒鋅粒。這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鹽酸和稀硫酸都能與鎂條和鋅粒反應(yīng)，放出的氣體是氫氣。這個(gè)性質(zhì)我們到第六章再詳細(xì)學(xué)習(xí)。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。鎂條劇烈反應(yīng)，很快就消失了。鋅粒表面也產(chǎn)生了氣泡。簡(jiǎn)單介紹酸和金屬的反應(yīng)，使學(xué)生獲得對(duì)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的完整認(rèn)識(shí)。鹽酸與鐵銹的反應(yīng)稀鹽酸常常用于除去金屬制品表面的鐵銹，鐵銹的主要成分可以看作是氧化鐵，這種金屬氧化物會(huì)與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)而被除去?，F(xiàn)在，大家動(dòng)手實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)一下鐵銹是怎樣被除去的！分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象使學(xué)生了解酸在實(shí)際生活中的應(yīng)用，學(xué)習(xí)鹽酸與鐵銹的反應(yīng)。分析反應(yīng)原理這個(gè)反應(yīng)

47、的生成物是什么呢？氧化鐵與稀鹽酸交換成分生成了可溶的氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵銹消失，得到棕黃色的溶液。將反應(yīng)現(xiàn)象與反應(yīng)原理聯(lián)系起來(lái)，加深理解。形成堿性氧化物的概念，得出結(jié)論象氧化鐵這樣能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，如：Fe2O3、CuO 、MgO 、CaO 、Na2O 等。得出稀鹽酸能與堿性氧化物反應(yīng)的結(jié)論。理解堿性氧化物的概念。完善稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。形成堿性氧化物的概念。稀硫酸與CuO的反應(yīng)鹽酸能與Fe2O3反應(yīng)，其他酸能不能與堿性氧化物反應(yīng)呢？我們來(lái)試一試稀硫酸與CuO，

48、看它們能否反應(yīng)？觀察現(xiàn)象，能反應(yīng)的話試著寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色的氧化銅消失了，得到藍(lán)色溶液。寫(xiě)出氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O體會(huì)與堿性氧化物的反應(yīng)是稀鹽酸和稀硫酸共同的化學(xué)性質(zhì)。歸納鹽酸的化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)大家歸納一下鹽酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生總結(jié)鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。形成鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。課堂小結(jié)我們來(lái)總結(jié)今天這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容。學(xué)生總結(jié)：酸所處環(huán)境不同，性質(zhì)可能不同；鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。硫酸的兩條化學(xué)性質(zhì)。鹽酸的用途。對(duì)整節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)。2. 主要板書(shū)稀酸的性質(zhì)探究（一）一、同一種酸，所處環(huán)境不同，性質(zhì)可能不同。1酸的

49、性質(zhì)一般要在水溶液中才能體現(xiàn)出來(lái)。2同種酸，濃度不同，性質(zhì)可能不同。二、酸的物理性質(zhì)1濃鹽酸（37%）：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，在空氣里會(huì)形成白霧。2濃硫酸：吸水性和脫水性。三、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1能與酸堿指示劑作用；2能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；3能與堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；4能與鋅反應(yīng)放出H2；5能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生CO2。四、鹽酸的用途：除鐵銹、除去水垢3. 相關(guān)鏈接Ø 鹽酸的毒性及中毒急救方法：鹽酸有強(qiáng)腐蝕性。能與多種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣可與空氣形成爆炸性混合物。遇氰化物產(chǎn)生劇毒氰化氫。消防措施：如欲氯化氫氣體泄漏，可用堿性物質(zhì)如碳酸氫鈉、碳酸鈉、消石灰等中和。也可用大量水

50、撲救。消防人員須穿戴氧氣防毒面具及全身防護(hù)服。鹽酸泄漏時(shí)，處理須穿戴防毒面具與手套。將地面灑上碳酸氫鈉。用水沖洗，經(jīng)稀釋后的污水放入廢水系統(tǒng)。侵入途徑：主要經(jīng)呼吸道吸入，也可經(jīng)皮膚及消化道進(jìn)入人體。毒理學(xué)簡(jiǎn)介：氯化氫吸入后大部分被上呼吸道粘膜所滯留，并被中和一部分，對(duì)局部粘膜有刺激和燒灼作用，引起炎性水腫、充血和壞死。在高濃度氯化氫作用下，動(dòng)物尸檢可發(fā)現(xiàn)肺水腫及出血。兔吸入6400mg/m3濃度的氯化氫30分鐘，可因喉痙攣、喉水腫、肺水腫死亡; 吸入5000mg/m3，1.5小時(shí)，在26天后死亡。鹽酸屬?gòu)?qiáng)酸，可使蛋白質(zhì)凝固，造成凝固性壞死。其病理變化是局部組織充血、水腫、壞死和潰瘍。嚴(yán)重時(shí)可引

51、起受損器官的穿孔、瘢痕形成、狹窄及畸形。臨床表現(xiàn)：本品煙霧吸入后即刻引起上呼吸道粘膜刺激癥狀，出現(xiàn)嗆咳、流淚、咳嗽、胸悶、呼吸加快; 檢查可見(jiàn)鼻腔及咽喉粘膜充血及水腫，并有漿液性分泌物; 肺部可聞及干性或濕性羅音。吸入高濃度煙霧可引起肺水腫，出現(xiàn)紫紺，呼吸及脈搏加快，咳嗽加重，咳血性泡沫痰; 兩肺可聞濕羅音，體溫升高或正常，血壓下降。胸部線檢查可見(jiàn)肺水腫影象。高濃度吸入時(shí)，有時(shí)尚可引起喉痙攣或水腫，甚至導(dǎo)致窒息，很快死亡，其原因是由于喉痙攣或支氣管痙攣，或反射性呼吸中樞抑制。誤服鹽酸后，口腔、咽部、胸骨后和腹部發(fā)生劇烈的灼熱性疼痛。嘴唇，口腔和咽部可見(jiàn)有灼傷，甚至形成潰瘍。嘔吐物中有大量褐色物

52、及食道及胃粘膜的碎片; 嚴(yán)重者可發(fā)生胃穿孔、腹膜炎、聲音嘶啞和吞咽困難，以及便秘、腹瀉等。皮膚受氯化氫氣體或鹽酸霧刺激后，可發(fā)生皮炎，局部潮紅、癢感，或出現(xiàn)紅色小丘疹以至水泡; 若皮膚接觸鹽酸液體，則可造成化學(xué)性灼傷。處理方法：急性吸入中毒：立即脫離現(xiàn)場(chǎng)，除去被污染的衣物注意保持呼吸道通暢。鹽酸煙霧所致急性氣管炎時(shí)，可用4碳酸氫鈉溶液霧化吸入。必要時(shí)給氧。如刺激癥狀明顯，咳嗽頻繁，并有氣急、胸悶等癥狀，可以0.5異丙基腎上腺素1ml及地塞米松2mg霧化吸入。誤服中毒：嚴(yán)禁洗胃，也不可催吐，以免加重?fù)p傷或引起胃穿孔。可用2.5氧化鎂溶液、牛奶、豆?jié){、蛋清、花生油等口服。禁用碳酸氫鈉洗胃（或口服）

53、，以免產(chǎn)生二氧化碳而增加胃穿孔的危險(xiǎn)。其他進(jìn)行對(duì)癥療法。皮膚和眼的處理：脫去污染的衣服，立即用大量清水徹底沖洗，灼傷處用5碳酸氫鈉液洗滌，爾后處理創(chuàng)面同燒傷。濺入眼內(nèi)，即以大量溫水沖洗，爾后以2碳酸氫鈉或生理鹽水沖洗，最后用可的松眼液滴眼。創(chuàng)面較大時(shí)，需用抗生素預(yù)防感染。Ø 腐蝕品分類（按化學(xué)性質(zhì)）：酸性腐蝕品。如： 硝酸、硫酸、鹽酸、氫氟酸、氫溴酸、氫碘酸等；堿性腐蝕品。如： 氫氧化鈉（燒堿）、氫氧化鉀、氧化鈉、氧化鉀、硫化鈉、氨水10%含氨35%等；其它腐蝕品。如：苯酚鈉，氯化銅，氯化鋅等。腐蝕品特性：（1）強(qiáng)烈的腐蝕性。在化學(xué)危險(xiǎn)物品中，腐蝕品是化學(xué)性質(zhì)比較

54、活潑，能和很多金屬、有機(jī)化合物、動(dòng)植物機(jī)體等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。這類物質(zhì)能灼傷人體組織，對(duì)金屬、動(dòng)植物機(jī)體、纖維制品等具有強(qiáng)烈的腐蝕作用。（2）易燃性。許多有機(jī)腐蝕物品都具有易燃性。如甲酸、冰醋酸、苯甲酰氯、丙烯酸等。（3）氧化性。如硝酸、硫酸、高氯酸、溴素等，當(dāng)這些物品接觸木屑、食糖、紗布等可燃物時(shí)，會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，引起燃燒。（4）毒性。多數(shù)腐蝕品有不同程度的毒性。Ø 用雞蛋殼治胃酸過(guò)多：蛋殼的主要成分是碳酸鈣，約占93，蛋殼中還含蛋白質(zhì)3.2，碳酸鎂1.0，磷酸鈣及磷酸鎂2.8，此外，蛋殼的內(nèi)膜，有很好的保護(hù)胃黏膜的作用，雞蛋殼研成的粉末進(jìn)入胃部覆蓋在炎癥或潰瘍的表面，可降低胃酸

55、濃度，起到保護(hù)胃黏膜的作用。方法為：將蛋殼洗凈打碎放入鐵鍋中用文火炒黃（不能焦），然后研成粉末，研得越細(xì)越好，用紅糖水送服，1日23次，1次35克，見(jiàn)效后用量逐減。七、教學(xué)反思在做稀鹽酸和稀硫酸與鐵銹、CuO反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要提醒學(xué)生堿性氧化物要取用得盡量少，用藥匙小頭的背面取一次就可以了，此處稀硫酸必須過(guò)量，否則在加熱的過(guò)程中，生成的Fe3會(huì)水解生成Fe(OH)3膠體，溶液的顏色會(huì)從棕黃色變成紅褐色。鹽酸和CuO反應(yīng)時(shí)，鹽酸的濃度稀一些為好，否則會(huì)得到綠色的CuCl2濃溶液，干擾學(xué)生的觀察。對(duì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)的探究采用微型實(shí)驗(yàn)，使用六孔井穴板或四分培養(yǎng)皿，可以節(jié)省時(shí)間和藥品。為使學(xué)生對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)形成完整的網(wǎng)絡(luò)，本節(jié)課簡(jiǎn)單介紹了酸與金屬的反應(yīng)，由于這個(gè)知識(shí)點(diǎn)要在第六章學(xué)習(xí)，因此這里的介紹很簡(jiǎn)單，只是讓學(xué)生理解酸有能與金屬反應(yīng)的性質(zhì)，不作方程式和反應(yīng)類型的探討，更不提金屬活動(dòng)性。另外，由于上學(xué)期有過(guò)氫氣在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，很多老師已經(jīng)在那里介紹過(guò)氫氣的制法，這樣的話這里只需要回憶就可以了。第2課時(shí) 稀酸的性質(zhì)探究（二）一、設(shè)計(jì)思想通過(guò)探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合稀鹽酸的