專題化學實驗設(shè)計評價和探究doc

1、專題 化學實驗設(shè)計、評價和探究1.自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準字號補鐵補血用藥復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設(shè)計實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟中加入過量H2O2的目的是                    

2、; 。（2）步驟中反應(yīng)的離子方程式為                      。（3）步驟中一系列處理的操作步驟是：過濾、                 、灼燒、冷卻、稱量。（4）若實驗無損耗，則

3、每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為       g（用含a的代數(shù)式表示）。（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2MnO8H=5Fe3+Mn24H2O）。某同學設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是        （夾持部分略去）（填字母序號）。、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水

4、效果；理由是（用離子方程式表示）                          。（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是              &

5、#160;               。2.某興趣小組同學發(fā)現(xiàn)將一定量鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。(1)填寫裝置的作用：B             ，C         &

6、#160;  ，G             。（2）先點燃         處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作                  。(3)證明有

7、SO2生成的現(xiàn)象是                        。(4)反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是            。3.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用圖K262所示的實驗裝置

8、測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用_，理由是_。(2)裝置B的作用是_，裝置E中堿石灰的作用是_    _。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：_    _、_    _。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。4.某同學設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱

9、酸，呈白色。在化學反應(yīng)中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性?，F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中裝試劑_，B中裝試劑_，C中裝試劑_。C中實驗現(xiàn)象為_；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_，C中現(xiàn)象_，寫出離子方程式_。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：_。(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A

10、中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學方程式_；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性_(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。5.甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬測定過氧化鈉樣品(含少量Na2O)的純度。(1)甲組同學擬選用左圖實驗裝置完成實驗：寫出實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_該組同學必須選用的裝置的連接順序是：A接（  ）（  ）接（  ）（  ）接（  ）（填接口字母，可不填滿。）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其旋塞，一會兒后水也不能順

11、利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因：  _  _。實驗結(jié)束時，該組同學應(yīng)怎樣測量實驗中生成的氧氣的體積？                  。(2)乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氧氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氧氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是：_、_

12、0;                          。若實驗中樣品的質(zhì)量為wg，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1、V2 (換算成標況)。則樣品的純度為_(含w、V的表達式)。6.某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，

13、微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_。(3) 能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_。7.硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾

14、氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：甲方案：如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_。(2)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：(3)步驟中過量H2O2的作用是            

15、60;         (4)寫出步驟中反應(yīng)的化學方程式_(5)步驟中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是_。(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數(shù))為_(用含有V、m的代數(shù)式表示)。8.某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成份進行探究，請回答下列問題：（1）反應(yīng) 2Na2O22H2O4NaOHO2的還原劑是        （寫化學式）；反應(yīng)2Na2O22CO22Na2CO3O2中，每

16、生成1molO2則轉(zhuǎn)移了     mol電子。（2）進行探究：提出假設(shè)。假設(shè)1：全部是Na2O2        假設(shè)2：全部是Na2CO3假設(shè)3：                       設(shè)計方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及

17、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1moLL1H2SO4、澄清石灰水、淀粉KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1moLL1 H2SO4至固體溶解，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口。若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，則                      &

18、#160;                           步驟2： 步驟3： 9.鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3-5的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。方案一實驗方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液

19、反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                           。實驗步驟（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V        &#

20、160;      。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。方案二實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20，1.01105Pa）的體積。問題討論（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接（  ）（   ）接（  ）（

21、60; ）接（  ）（填接口字母，可不填滿。）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因                         。實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的順序是  

22、60;       。A等待實驗裝置冷卻B上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平C上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平D視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是       &#

23、160;          。實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_mL。10.利用下圖裝置可測定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（A）         （B）          （C）   (1)實驗中使用的藥品可

24、能有：a.濃H2SO4、b.稀硫酸、c.稀鹽酸、d.純堿樣品、e.堿石灰、f.NaOH溶液、g.空氣請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復(fù)使用），請?zhí)顚憣?yīng)的序號：     、     、     、     、     、      、    

25、;  (2)實驗中使用了空氣，其作用是                      ；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na2CO3的含量       （填“偏高”、“偏低”或“準確”）(3)干燥管的作用是      

26、                ，若缺乏干燥管，其后果是                      (4)若分液漏斗中的滴液速度過快，將導致實驗結(jié)果     （填“偏高”

27、、“偏低” 和“準確”）(5)若干燥管內(nèi)藥品的質(zhì)量實驗前為m1 g，實驗后為m2 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為         。11.某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為