化學(xué)必修1 專題4 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1 二氧化硫的性質(zhì)（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)二氧化硫的性質(zhì)一、考點(diǎn)打破知識(shí)點(diǎn)考綱要求題型說(shuō)明二氧化硫的性質(zhì)酸雨的成因1. 認(rèn)識(shí)二氧化硫的主要性質(zhì)和作用；2. 理解二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆懒蛩嵝退嵊甑男纬稍?、危害和防護(hù)措施選擇題實(shí)驗(yàn)題SO2的酸性、復(fù)原性和漂白性是考察的重點(diǎn)二、重難點(diǎn)提示重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，酸雨的形成過(guò)程及危害。難點(diǎn)：二氧化硫復(fù)原性和漂白性的區(qū)別?？键c(diǎn)一：二氧化硫的性質(zhì)和作用1. 物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度水溶性無(wú)色刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水2. 化學(xué)性質(zhì)1漂白性：原理：能與某些有色物質(zhì)反響，結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。特點(diǎn)：不穩(wěn)定，加熱時(shí)無(wú)色物質(zhì)會(huì)分解，恢復(fù)原來(lái)的顏色。例如，向品紅溶液中通入SO2氣體

2、，發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色，但加熱后，溶液又恢復(fù)原色。品紅溶液是檢驗(yàn)SO2的特性試劑。2酸性氧化物的性質(zhì)：與水反響：SO2H2OH2SO3。H2SO3易被氧化：2H2SO3O22H2SO4。與堿反響：如SO2與NaOH溶液、澄清石灰水反響的化學(xué)方程式分別為：2NaOHSO2Na2SO3H2OCaOH2SO2CaSO3H2O。與堿性氧化物反響：如與Na2O、CaO反響的方程式為：Na2OSO2Na2SO3CaOSO2CaSO3與鹽的反響：如與NaHCO3溶液反響的方程式為：NaHCO3SO2NaHSO3CO2重要應(yīng)用：除去CO2中的SO2，可將混合氣體通入飽和的NaHCO3溶液中。考慮：將SO2通入或參

3、加到BaCl2溶液中，是否有沉淀生成？答案：通入SO2時(shí)，無(wú)沉淀生成，因?yàn)镾O2溶于水可生成H2SO3，H2SO3為弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸，故不生成BaSO3沉淀。3復(fù)原性與弱氧化性：由于SO2中的硫元素為4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既具有復(fù)原性，又具有氧化性。復(fù)原性：SO2復(fù)原性較強(qiáng)，可被多種氧化劑如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等氧化。A. 與O2反響：2SO2O22SO3；B. 與H2O2反響：H2O2SO2H2SO4。C. 與溴水的反響：Br2SO22H2O2HBrH2SO4。考慮：SO2使溴水褪色，表達(dá)了其漂白性嗎？答案：不是，表達(dá)了其復(fù)原性。弱氧化性：SO

4、22H2S3S2H2O3. 用處制硫酸、制漂白劑、殺滅細(xì)菌和作防腐劑、消毒劑?？键c(diǎn)二：硫酸型酸雨的形成、危害和防治1. SO2的來(lái)源1化石燃料的燃燒；2含硫金屬礦石的冶煉；3硫酸廠的廢氣。2. 酸雨的定義及形成過(guò)程1定義：pH小于5.6的降水稱為酸雨。2形成過(guò)程：硫酸型酸雨的形成有兩種途徑。反響：2SO2O22SO3； 反響：SO2H2OH2SO3；反響：SO3H2OH2SO4；反響：2H2SO3O22H2SO4。3. 酸雨的危害1酸雨進(jìn)入江河湖泊，會(huì)導(dǎo)致魚(yú)類難以生存，影響水生生物的繁殖。2酸雨落至土壤中，使其中的鈣、鎂、磷等營(yíng)養(yǎng)元素溶出，并迅速流失，使土壤肥力下降，并被逐漸酸化，農(nóng)作物和樹(shù)木

5、的生長(zhǎng)遭到破壞。3酸雨會(huì)使橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕加快。4. 酸雨的防治 1首先要從消除污染源著手，研究開(kāi)發(fā)能替代化石燃料的新能源如氫能、太陽(yáng)能、核能等，這既有利于合理利用化石燃料這一有限的資源，又能從根本上防止酸雨的產(chǎn)生。2其次要利用物理及化學(xué)方法對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)展脫硫處理，以降低二氧化硫的排放，對(duì)燃煤、工業(yè)消費(fèi)中釋放出的二氧化硫廢氣進(jìn)展處理或回收利用。3此外，還需要進(jìn)步全民的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際間合作，全人類共同努力以減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生?！倦S堂練習(xí)】以下反響中SO2作為氧化劑的是A. SO2NO2SO3NOB. SO2Br22H2OH2SO42HBrC. SO22H2S3S2H2OD.

6、 SO22Na2SO3H2O2NaHSO3答案：C思路分析：A和B項(xiàng)中，硫元素的化合價(jià)升高，SO2作復(fù)原劑，D項(xiàng)中的反響不是氧化復(fù)原反響。例題1 雙選題下圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，假設(shè)關(guān)閉止水夾，那么品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；假設(shè)翻開(kāi)止水夾，那么品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y可能是A. X為SO2，Y為飽和NaHCO3溶液B. X為SO2，Y為濃H2SO4C. X為CO2，Y為Na2SO3溶液D. X為Cl2，Y為Na2CO3溶液思路分析：翻開(kāi)止水夾后品紅溶液褪色，說(shuō)明X為SO2或其它漂白性氣體，關(guān)閉止水夾，品紅溶液無(wú)變化，但澄清石灰水變渾

7、濁，說(shuō)明通入品紅溶液和澄清石灰水的是CO2氣體，那么證明Y能吸收X氣體且能生成CO2，符合題意的是A項(xiàng)和D項(xiàng)。答案：AD例題2 陜西高考某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按以下圖所示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)；2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_。3裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_；4尾氣可采用_溶液吸收。思路分析：1常見(jiàn)的燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶。2SO2因有復(fù)原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子反

8、響為：5SO22H2O2Mn24H。SO2能與2價(jià)的S反響生成硫沉淀，表達(dá)氧化性：SO22H2S3S2H2O。3SO2與品紅溶液作用的可逆性是指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。4SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化性溶液吸收。答案：1蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4濃Na2SO4SO2H2O2高錳酸鉀溶液褪色 無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁復(fù)原性氧化性3品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色4NaOH【高頻疑點(diǎn)】漂白原理分類漂白類型漂白原理特點(diǎn)舉例氧化型漂白劑本身是強(qiáng)氧化劑，利用其氧化性氧

9、化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色不可逆，褪色后不能恢復(fù)原色HClO、CaClO2、Na2O2、H2O2等加合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無(wú)色物質(zhì)，使有機(jī)色質(zhì)失去原有的顏色可逆，在一定的條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色SO2使品紅溶液褪色吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔、具有較大的外表積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復(fù)使用活性炭、AlOH3膠體【知識(shí)脈絡(luò)】二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較二氧化硫二氧化碳物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無(wú)味毒性有毒無(wú)毒溶解性易溶體積比140可溶體積比11化學(xué)性質(zhì)與水的反響SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3與堿的反響SO2和CO2通入澄清的石灰水中，都先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解CaOH2SO2CaSO3H2OCaSO3SO2H2OCaHSO32CaOH2CO2CaCO3H2OCaCO3CO2H2OCaHCO32與堿性氧化物反響SO2CaOCaSO3CO2CaOCaCO3化學(xué)性質(zhì)弱氧化性SO22H2S3S2H2OCO2C2CO復(fù)原性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水、Fe3等氧化劑氧化無(wú)漂白性有，不穩(wěn)定無(wú)對(duì)環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)鑒別利用二氧化硫的復(fù)原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別；利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別【方法提煉】SO2和CO