化學(xué)魯科版必修1 第2章元素與物質(zhì)世界 單元測(cè)試

1、.化學(xué)魯科必修1第2章元素與物質(zhì)世界單元檢測(cè)時(shí)間：60分鐘總分值：100分一、選擇題此題共8小題，每題6分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意12019年1月初華北地區(qū)連續(xù)56天出現(xiàn)大霧，致使高速公路封閉、飛機(jī)停飛。霧屬于以下分散系中的A溶液 B懸濁液C膠體 D乳濁液2某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)DB連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是AKNO3不是電解質(zhì)BKNO3溶液是電解質(zhì)C在水溶液中KNO3電離出了可以自由挪動(dòng)的離子D在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子3分類法在化學(xué)學(xué)科的開展中起到了重要的作用。以下分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A根據(jù)純潔

2、物的元素組成，將純潔物分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)溶液導(dǎo)電才能強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反響中的能量變化，將化學(xué)反響分為“化合、分解、復(fù)分解、置換四類反響4將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質(zhì)按物質(zhì)的量比為211的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是ABa2和 BNa和ClCNa和 DAg和5以下化學(xué)反響不屬于氧化復(fù)原反響的是AZn2HCl=ZnCl2H2BBaCl2H2SO4=BaSO42HClCH2CuOCuH2ODFeCuSO4=FeSO4Cu6以下各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反響，可用同一離子方程式表示

3、的是ACuOH2HCl；CuOH2CH3COOHBNaHCO3H2SO4；Na2CO3HClCNaHSO4NaOH；H2SO4NaOHDBaCl2H2SO4；BaOH2H2SO47向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中參加過量的稀硫酸，充分反響后，仍有紅色粉末存在，那么關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的選項(xiàng)是A只有Fe2和Cu2B一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C一定有Fe2，可能有Cu2D只有Fe28以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AMnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O中，氧化劑和復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為14B2H2SSO2=3S2H2O中，氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11C3S6KOH=2K

4、2SK2SO33H2O中，被氧化和被復(fù)原的硫元素物質(zhì)的量之比為21D5NH4NO3=4N22HNO39H2O中，反響中發(fā)生氧化反響和發(fā)生復(fù)原反響的氮元素物質(zhì)的量之比為53二、非選擇題此題包括4小題，共52分912分化學(xué)是很美的，化學(xué)物質(zhì)呈現(xiàn)五顏六色，化學(xué)變化色彩紛呈，以下變化就涉及許多顏色變化：工業(yè)鹽酸顯黃色，當(dāng)參加過量鐵粉充分反響后就變?yōu)闇\綠色，然后參加NaOH溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，參加鹽酸又變淺綠色，通入Cl2后變?yōu)辄S色，當(dāng)參加銅后，黃色消失，溶液顯藍(lán)色，插入一根鋅棒，首先看到紫紅色物質(zhì)，后又被黑色物質(zhì)覆蓋，最后溶液變?yōu)闊o(wú)色。1寫出反響的離子方程式。2上述反響中，屬于氧化復(fù)原反響的有_，其

5、中鐵元素被氧化的有_，鐵元素被復(fù)原的有_。1016分常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物，市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物的名稱是速力菲，正式名稱是琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe2的含量約為34.0%36.0%。該藥片在水和乙醇中的溶解度不大。某學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了檢測(cè)“速力菲藥片中Fe2的存在，設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn)：理論設(shè)計(jì)方案：甲組：藥片白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀提示：白色的FeOH2在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn)，但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。1分析甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：_。乙組同學(xué)在參考書上查得如下資料

6、：人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)。H2O2不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會(huì)促使其分解；H2O2中氧元素為1價(jià)，它既有氧化性又有復(fù)原性。他們認(rèn)真考慮了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：乙組：藥片淡黃色渾濁液淡紅色溶液紅色加深，有氣體產(chǎn)生，后又退色2試劑1為_，試劑2為_，參加試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是_，加雙氧水后，紅色加深的原因是_。根據(jù)氧化復(fù)原反響中化合價(jià)變化情況，試寫出在酸性條件下Fe2與雙氧水反響的離子方程式：_。3丙組同學(xué)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色退去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃重的興趣，欲探究其退色的原因。根據(jù)粒子的組成，他們認(rèn)為有兩種可能原因：Fe

7、SCN3中的三價(jià)鐵被復(fù)原為亞鐵；_。請(qǐng)你對(duì)其中一種可能進(jìn)展實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)方案用文字表達(dá)：_。根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：_。1112分A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是、Cl、中的某一種。假設(shè)把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。假設(shè)向的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)請(qǐng)答復(fù)：1寫出這四種物質(zhì)的化學(xué)式：A_、B_、C_、D_。2寫出中所發(fā)生反響的離子方程式：_、_。1212分在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反響生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO與NH3的混合物1

8、 mol，充分反響后所得產(chǎn)物中，經(jīng)復(fù)原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。1寫出反響的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2假設(shè)以上反響進(jìn)展完全，試分別計(jì)算反響混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量。參考答案1. 答案：C2. 答案：C解析：KNO3固體是電解質(zhì)；KNO3溶液是混合物，不是電解質(zhì)；水是弱電解質(zhì)，電離程度很小。3. 答案：A4. 答案：C解析：將三種物質(zhì)按物質(zhì)的量比為211的比例混合后溶于足量水中，Ag和Cl、和Ba2恰好完全反響轉(zhuǎn)化成AgCl和BaSO4沉淀，最終溶液中大量存在的離子是Na和。5. 答案：B解析：判斷一個(gè)反響是否是氧化復(fù)原反響，關(guān)鍵是看反響前后有無(wú)元素化合價(jià)變化

9、，上述四個(gè)選項(xiàng)中只有B項(xiàng)中無(wú)元素化合價(jià)變化。6. 答案：C7. 答案：C解析：由于稀硫酸過量，所以紅色粉末一定只有銅，從而推斷：溶液中一定沒有Fe3；溶液中一定含有Fe2；溶液中可能含有Cu2。8. 答案：D9. 解析：Fe3在溶液中為棕黃色，工業(yè)鹽酸常因混有Fe3而顯黃色，F(xiàn)e2在溶液中為淺綠色，Cu2為藍(lán)色，Zn2為無(wú)色，F(xiàn)eOH2為白色難溶物，單質(zhì)銅為紫紅色物質(zhì)，析出的單質(zhì)鐵因構(gòu)造疏松而為黑色純潔的金屬鐵應(yīng)為銀白色，結(jié)合以上物質(zhì)的顏色，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)就能判斷發(fā)生的化學(xué)反響并寫出離子方程式。答案：12Fe3Fe=3Fe2Fe22OH=FeOH2FeOH22H=Fe22H2O2Fe2Cl2=

10、2Fe32Cl2Fe3Cu=2Fe2Cu2Cu2Zn=Zn2CuFe2Zn=Zn2Fe210. 答案：1該藥片在水中的溶解度不大，少量藥片溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2，所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果其他答案合理也可2鹽酸KSCN溶液有少量Fe2已經(jīng)被氧化為Fe3，與SCN結(jié)合成濃度較小的紅色FeSCN3參加的H2O2能將Fe2氧化為Fe3，導(dǎo)致溶液中Fe3濃度增大，F(xiàn)eSCN3濃度也隨之增大，所以紅色加深2Fe2H2O22H=2Fe32H2O3FeSCN3中的SCN被雙氧水氧化在退色后的溶液中參加FeCl3溶液溶液變紅色，退色原因是，不變紅色，退色原因是或加KSCN溶液溶液變紅色，退色原因是，不變

11、紅色，退色原因是。11. 解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2不能與、組合；Ag只能與組合；Cu2不能與組合。故由可知，C為銅鹽，由可知，B鹽為AgNO3、D鹽含，而與Ba2、Ag、Cu2均不能共存，故D只能為Na2CO3。剩余陽(yáng)離子為Ba2，故A含Ba2；剩余陰離子為、Cl，而Ba2與不能共存，故A只可能是BaCl2，因此C為CuSO4，因此中發(fā)生反響的離子方程式為AgCl=AgCl、2H=H2OCO2。答案：1BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO32AgCl=AgCl2H=H2OCO212. 解析：6NO 4NH3=5N26H2O復(fù)原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量差 6 mol 4 mol28 g nNO