化學(xué)魯科版必修1 第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑第2課時 學(xué)案

1、.第2課時探究鐵及其化合物的氧化性或復(fù)原性學(xué)習(xí)目的重點(diǎn)難點(diǎn) 1.通過探究鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，掌握鐵及其化合物的氧化性和復(fù)原性；2掌握Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法1.掌握鐵及其化合物的氧化性和復(fù)原性；2掌握Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法一、鐵的存在形式預(yù) 習(xí) 交 流如何鑒別FeSO4、FeCl3、CuSO4、KMnO4、NaOH五種溶液？二、鐵的氧化物氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4俗名無色態(tài)Fe價態(tài)與鹽酸反響與H2反響與CO反響預(yù) 習(xí) 交 流高爐煉鐵的反響原理是什么？三、鐵的氫氧化物FeOH2FeOH3顏色、狀態(tài)溶解性酸堿性穩(wěn)定性與鹽酸反響制備預(yù) 習(xí) 交 流能否用FeO、Fe2

2、O3與水反響來制取FeOH2、FeOH3?答案：一、隕鐵FeO黑Fe2O3紅棕Fe3O4黑FeOH2白FeOH3紅褐FeSO4淺綠FeCl3棕黃黃鐵礦FeS2赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4預(yù)習(xí)交流：答案：通過觀察溶液的顏色即可鑒別，淺綠色溶液為FeSO4溶液；棕黃色溶液為FeCl3溶液；藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；紫色或紫紅色溶液為KMnO4溶液；無色溶液為NaOH溶液。二、鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體232，3FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2OFexOyyH2高溫,xFeyH2OFexOyyCO高溫,xFeyCO2預(yù)習(xí)交

3、流：答案：高爐煉鐵的反響原理為Fe2O33CO高溫,2Fe3CO2。三、白色固體紅褐色固體不溶于水不溶于水弱堿弱堿不穩(wěn)定：4FeOH2O22H2O=4FeOH3穩(wěn)定FeOH22HCl=FeCl22H2OFeOH33HCl=FeCl33H2OFe22OH=FeOH2Fe33OH=FeOH3預(yù)習(xí)交流：答案：不能。因?yàn)镕eO、Fe2O3都不溶于水，也不能與水發(fā)生反響，應(yīng)用可溶性亞鐵鹽、鐵鹽與堿液反響來制取FeOH2、FeOH3。在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時加以關(guān)注？請?jiān)谝韵卤砀裰凶鰝€備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)一、鐵及其化合物的氧化性或復(fù)原性1預(yù)測與假設(shè)1只有氧化性的微粒：_填“Fe3“Fe2

4、或“Fe，下同。2只有復(fù)原性的微粒：_。3既有氧化性又有復(fù)原性的微粒：_。2實(shí)驗(yàn)方案可供選擇的試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、鋅片、銅片。1證明_只有氧化性，需參加復(fù)原劑，如_、_、_等。2證明_只有復(fù)原性，需參加氧化劑，如_、_等。3證明Fe2有氧化性，需參加復(fù)原劑，如_；證明其有復(fù)原性，需參加氧化劑，如_、_等。3實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1Fe3的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)離子方程式參加KSCN溶液，溶液呈_色，參加足量鐵粉后，溶液_Fe3具有_性，F(xiàn)e具有_性；離子方程式為_溶液由_色變成_色Fe3具有_性，離子方程式為_參加KSCN溶液，溶液呈

5、_色，參加足量稀硝酸后，溶液_Fe3_如何檢驗(yàn)Fe3？ 2Fe2的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)離子方程式參加KSCN溶液，溶液_，滴加氯水后，溶液變?yōu)開Fe2具有_性，離子方程式為_溶液由_色變?yōu)開色Fe2具有_性離子方程式：_有_色沉淀生成，在空氣中迅速變成_色，最后變成_色FeOH2不穩(wěn)定，易被_氧化?；瘜W(xué)方程式：_1如何檢驗(yàn)Fe2？2為什么保存FeSO4溶液中常常參加鐵釘或鐵粉？1.鐵的復(fù)原性：2Fe3的氧化性：2Fe3Fe=3Fe2 2Fe3Cu=2Fe2Cu23Fe2的性質(zhì)：1復(fù)原性：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2氧化性：Fe2Zn=FeZn24轉(zhuǎn)化關(guān)系：二、Fe、Fe2、

6、Fe3的轉(zhuǎn)化根據(jù)所學(xué)知識，寫出以下發(fā)生了什么反響？需要參加氧化劑還是復(fù)原劑？并且寫出其中的一個典型反響：將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反響假定容器不參與反響。試判斷以下情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。1假設(shè)鐵粉有剩余，那么容器中不可能有的離子是_，銅單質(zhì)_填“一定或“可能存在。2假設(shè)CuCl2有剩余，那么容器中還可能有的離子為_，銅單質(zhì)_填“一定或“可能存在。3假設(shè)FeCl3和CuCl2都有剩余，那么容器中不可能有的單質(zhì)是_，F(xiàn)e2_填“一定或“可能存在。答案：活動與探究1：答案：1.1Fe32Fe3Fe221Fe3ZnFeCu2FeFeCl3溶液稀硝酸

7、3鋅氯水稀硝酸31紅退色氧化復(fù)原2Fe3Fe=3Fe2棕黃藍(lán)綠氧化2Fe3Cu=2Fe2Cu2紅不退色無復(fù)原性考慮與交流：答案：加KSCN溶液：取待測液少許于試管中，滴加KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，假設(shè)溶液呈紅色，那么證明原溶液中含有Fe3。加堿液法：取待測液少許于試管中，參加堿液如NaOH溶液、氨水等，假設(shè)生成紅褐色沉淀，那么證明原溶液中含有Fe3。2不變色紅色復(fù)原2Fe2Cl2=2Fe32Cl淺綠無氧化Fe2Zn=FeZn2白灰綠紅褐空氣中的氧氣4FeOH2O22H2O=4FeOH3考慮與交流：1答案：加堿液法：取待測液少許于試管中，滴加NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，該沉淀迅速變?yōu)?/p>

8、灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，說明原溶液中含有Fe2。加SCN法：取待測液少許于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再參加新制氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，那么說明原溶液中有Fe2存在。2答案：FeSO4溶液容易被空氣中的氧氣氧化，參加少量的復(fù)原性鐵粉或鐵釘，能與Fe3發(fā)生反響：2Fe3Fe=3Fe2，從而防止FeSO4的氧化?；顒优c探究2：答案：FeFe2發(fā)生了氧化反響：可通過Fe與弱氧化劑反響實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，常見的弱氧化劑有：S、I2、H非氧化性酸、Cu2、Fe3等，如：FeCu2=Fe2Cu。Fe2Fe發(fā)生了復(fù)原反響：可通過Fe2與較強(qiáng)的復(fù)原劑反響實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，常見的較強(qiáng)的復(fù)原劑有：H2、C、CO、

9、Al、Zn等，如：FeCl2Zn=ZnCl2Fe。FeFe3發(fā)生了氧化反響：可通過Fe與強(qiáng)氧化劑反響實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，常見的強(qiáng)氧化劑有Cl2、Br2、O2、HNO3、濃硫酸、KMnO4等，如2Fe3Cl2點(diǎn)燃,2FeCl3。Fe3Fe發(fā)生了復(fù)原反響：可通過Fe3與H2、CO、活潑金屬K、Na、Ca除外反響實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，如：Fe2O33CO高溫,2Fe3CO2。Fe2Fe3發(fā)生了氧化反響：可通過Fe2與強(qiáng)氧化劑反響實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，常見的強(qiáng)氧化劑有Cl2、Br2、O2、HNO3、濃硫酸、KMnO4等，如：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。Fe3Fe2發(fā)生了復(fù)原反響：在溶液中可通過Fe3與Fe、Cu、I、S

10、2等反響實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。如：Cu2Fe3=Cu22Fe2。遷移與應(yīng)用：答案：1Fe3、Cu2一定2Fe3可能3Fe、Cu一定解析：此題涉及的反響有：Fe2FeCl3=3FeCl2；FeCuCl2=CuFeCl2；Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2。1假設(shè)鐵粉有剩余，那么容器中不可能有Fe3、Cu2，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述反響。2假設(shè)CuCl2有剩余，那么容器中不可能有Fe，一定含F(xiàn)e2，可能有Fe3。3假設(shè)FeCl3和CuCl2均有剩余，那么容器中一定沒有Fe、Cu，一定有Fe2。1制備金屬氯化物時常常采用兩種方法：用金屬與鹽酸反響制得用金屬與氯氣直接化合制得。用以上兩種方法都能制得的氯化物是

11、。AAlCl3 BFeCl2 CFeCl3 DCuCl22 FeCl3、CuCl2的混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后仍有固體存在，那么以下判斷不正確的選項(xiàng)是。A參加KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2 D剩余固體中一定含Cu3向某溶液中參加含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴加幾滴新制的氯水后，混合液變成紅色，那么以下結(jié)論中錯誤的選項(xiàng)是。A該溶液中一定含有SCN B氧化性：Fe3Cl2CFe2與SCN不能形成紅色物質(zhì) DFe2被氯水氧化成Fe341除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可參加_，反響的離子方程式為_；2除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可

12、參加_，反響的離子方程式為_；3除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可參加_，反響的離子方程式為_；4要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2，進(jìn)展實(shí)驗(yàn)操作的順序是_。參加足量氯水參加足量高錳酸鉀溶液參加少量KSCN溶液5如圖，有以下物質(zhì)互相轉(zhuǎn)化：1A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反響中應(yīng)參加的試劑是填化學(xué)式_。2寫出B的化學(xué)式_，F(xiàn)的化學(xué)式_。3寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式_。4寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的離子方程式_。5向I溶液中參加A的有關(guān)離子反響方程式是_。答案：1A2C解析：充分反響后仍有固體存在，那么該固體可能為Cu或Fe、Cu的混合物，剩余固體不可能只有鐵，因?yàn)镕e與Cu2可以發(fā)生反響，溶液中不可能有Fe3因Fe3與Cu、Fe都發(fā)生反響，溶液中一定含有Fe2，溶液中可能含有Cu2，應(yīng)選項(xiàng)C不正確。3B解析：當(dāng)參加Fe2后溶液不變色，再滴加氯水后變?yōu)榧t色，說明溶液中含有SCN，同時也說明Fe2與SCN不能形成紅色物質(zhì)，滴入氯水后發(fā)生了反響Cl22Fe2=2Fe32Cl，F(xiàn)e3與SCN結(jié)合生成紅色物質(zhì)，上述反響也說明了氧化性Cl2Fe3，故正確答案為B。4答案：1足量鐵粉Fe2Fe3=3Fe22氯水2Fe2Cl2=2Fe32Cl3足量鐵粉FeCu2=Fe2Cu45答案：1HC