化學(xué)魯科版必修1 第3章第1節(jié)碳的多樣性 作業(yè)

1、.自我小測(cè)第1課時(shí)多種多樣的碳單質(zhì)和廣泛存在的含碳化合物1去味劑可以去除冰箱里的一些特殊氣味，其去味原理是：去味劑具有吸附作用，能吸附物質(zhì)散發(fā)的有特殊氣味的氣體。以下物質(zhì)中，可以做去味劑的是A干冰 B次氯酸鈉C石墨 D活性炭2石墨炸彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨A有放射性 B易燃、易爆C能導(dǎo)電 D有劇毒3為制備枯燥、純潔的CO2，將大理石和鹽酸反響生成的氣體先后通過(guò)裝有以下物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置中應(yīng)依次裝入A水；無(wú)水CaCl2固體B飽和NaHCO3溶液；濃硫酸C濃硫酸；飽和Na2CO3溶液D飽和Na2CO3溶液；稀硫酸4有關(guān)NaHCO

2、3和Na2CO3性質(zhì)的以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸完全反響，Na2CO3產(chǎn)生的CO2少B84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與同濃度鹽酸完全反響，Na2CO3消耗的鹽酸是NaHCO3的二倍C將澄清石灰水、CaCl2溶液分別倒入兩種鹽溶液中，都只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀D通常情況下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO35要除去二氧化碳?xì)怏w中的一氧化碳，常用的方法是A通過(guò)澄清的石灰水B通過(guò)灼熱的炭層C通過(guò)水D通過(guò)灼熱的氧化銅粉末6科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子富勒烯，如C50、C70、C120、C540等，它們互稱(chēng)為A同系

3、物 B同分異構(gòu)體C同素異形體 D同位素7碳酸氫鈉受熱容易分解為Na2CO3，現(xiàn)加熱5.00 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物的質(zhì)量減少了0.31 g，那么原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g8以下表達(dá)可以肯定溶液中存在CO的是A參加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生B參加稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，該氣體可使澄清的石灰水變渾濁C參加MgCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再參加稀鹽酸沉淀溶解，并產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體D參加BaOH2溶液有白色沉淀產(chǎn)生9請(qǐng)據(jù)以下圖答復(fù)，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會(huì)

4、出現(xiàn)以下哪種情況。實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響AA處上升，B處下降BA、B兩處都下降CA處下降，B處上升DA、B兩處都不變10從某懸濁液開(kāi)場(chǎng)，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：圖1答復(fù)下面問(wèn)題：1操作的名稱(chēng)是_。在操作中所使用的玻璃儀器的名稱(chēng)是_。2寫(xiě)出反響和反響的化學(xué)方程式：反響：_。反響：_。3在實(shí)驗(yàn)室中，假如獲得枯燥純潔的氣體A，可以將它通過(guò)如圖2中的裝置，其中瓶中盛放的試劑是_。瓶中盛放的試劑是_。搜集枯燥的氣體A的方法是_。圖2參考答案1解析：根據(jù)去味劑的去味原理可知，去味劑本身具有吸附性，而活性炭疏松多孔，比外表積較大，

5、具有較強(qiáng)的吸附才能，符合去味劑的條件，其余三種物質(zhì)那么無(wú)此性質(zhì)。答案：D2解析：石墨的放射性極弱，雖易燃，但不易爆，無(wú)毒，這些性質(zhì)都不能使輸電線、電廠設(shè)備損壞。唯一能使輸電線，電廠設(shè)備損壞的因素是石墨具有導(dǎo)電性，能引起輸電線、電廠短路，造成設(shè)備損壞，因此答案為C。答案：C3解析：CO2中通?；煊蠬Cl、H2Og，而室溫下1體積水可溶解1體積CO2，A錯(cuò)；氣體最后通過(guò)盛有水溶液的裝置時(shí)得到的CO2是潮濕的，C、D錯(cuò)；氣體先通過(guò)飽和NaHCO3溶液，HCl被吸收且放出CO2，再通過(guò)濃硫酸得到枯燥的CO2，B對(duì)。答案：B4解析：澄清石灰水既能與Na2CO3溶液反響：CaOH2Na2CO3CaCO32

6、NaOH，也能與NaHCO3溶液反響，使酸式鹽變成正鹽：CaOH22NaHCO3CaCO3Na2CO32H2O；CaCl2溶液與Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀：CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl，與NaHCO3溶液不反響。答案：C5解析：一氧化碳不同于二氧化碳的性質(zhì)是它的復(fù)原性，要除去一氧化碳應(yīng)選擇氧化性的物質(zhì)把它反響掉，氧化銅具有一定的氧化性，其中銅元素的價(jià)態(tài)為2價(jià)，可以被一氧化碳復(fù)原到0價(jià)，而一氧化碳同時(shí)被氧化生成二氧化碳。答案：D6解析：同種元素形成的不同形態(tài)的單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體。答案：C7解析：Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱易分解，用差量法根據(jù)反響前后的質(zhì)量改變求解。假設(shè)

7、原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m 842 84210662 x 0.31 gx0.84 g原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為5.00 g0.84 g4.16 g。答案：C8解析：A項(xiàng)中，加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，干擾離子有Cl、SO，故依此不能確定CO的存在；B項(xiàng)中，HCO也能產(chǎn)生一樣的現(xiàn)象，只能說(shuō)明至少有CO、HCO中的一種；D項(xiàng)中，2HCO2OHBa2BaCO3H2OCO，干擾離子還有SO，所以D項(xiàng)也不能確定有CO的存在。答案：C9解析：這是一道以化學(xué)為中心，涵蓋了生物、化學(xué)、物理三科相關(guān)知識(shí)的一道綜合實(shí)驗(yàn)試題。試題創(chuàng)設(shè)了一個(gè)小白鼠在密閉容器中，進(jìn)

8、展呼吸作用的學(xué)生課外小實(shí)驗(yàn)的情境。從生物學(xué)角度分析，生活在玻璃密閉容器中的小白鼠，通過(guò)呼吸作用，吸收玻璃瓶?jī)?nèi)的氧氣，并呼出等量的二氧化碳，小白鼠的這一生命活動(dòng)，雖不會(huì)造成密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化，但卻改變了該密閉容器內(nèi)氧氣、二氧化碳的含量，氧氣含量降低，二氧化碳含量上升。從化學(xué)角度分析，小白鼠呼吸作用生成的二氧化碳，可以被與之串聯(lián)的另一玻璃瓶中小燒杯里的氫氧化鈉溶液吸收，生成碳酸鈉和水，這一反響的化學(xué)方程式是 CO22NaOHNa2CO3H2O。伴隨上述反響的發(fā)生，密閉容器中的氣體壓強(qiáng)將會(huì)下降。從物理學(xué)角度分析，當(dāng)該密閉體系內(nèi)的壓強(qiáng)下降，在外界大氣壓的作用下，會(huì)造成U形管中A處液面下降，使內(nèi)外

9、氣體壓強(qiáng)重新到達(dá)平衡，從而可以確定選項(xiàng)C符合題意。答案：C10解析：懸濁液是CaOH2，過(guò)濾得到白色固體是CaOH2，無(wú)色溶液是澄清石灰水，白色固體CaOH2在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置發(fā)生如下反響：CaOH2CO2CaCO3H2O；加稀鹽酸發(fā)生如下反響：CaCO32HClCaCl2CO2H2O，進(jìn)而全題可順利作答。答案：1過(guò)濾漏斗、玻璃棒、燒杯2CaOH2CO2CaCO3H2OCaOH2CaHCO322CaCO32H2O3飽和NaHCO3溶液濃硫酸向上排空氣法第2課時(shí)碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化1以下不屬于自然界中碳的循環(huán)過(guò)程的是A植物光合作用B動(dòng)物的遺體被微生物分解破壞，最終變成二氧化碳等物質(zhì)C空氣中的二氧

10、化碳被海水吸收，通過(guò)水生生物的貝殼和骨骼轉(zhuǎn)移到陸地D石墨礦的開(kāi)采利用2向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中HCO濃度的變化情況是A逐漸增大 B逐漸變小C先逐漸增大后減小 D先逐漸減小后變大3含一樣質(zhì)量以下雜質(zhì)的NH4HCO3 10 g與足量鹽酸反響，放出氣體最多的是ACaCO3 BNaHCO3CNa2CO3 DCaHCO324在10 mL 0.01 molL1純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴參加1.2 mL 0.05 molL1鹽酸，完全反響后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為A1.344 mL B2.240 mL C0.672 mL D0 mL5純潔的CaHCO32試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余固體

11、是原試樣質(zhì)量的一半時(shí)，它的分解率為A50% B75%C92.5% D100%6把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中cNa0.6 molL1。假設(shè)把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是A3.18 g B2.21 gC5.28 g D4.22 g7以下反響的離子方程式中，正確的選項(xiàng)是ANa2CO3溶液與BaOH2溶液反響：COBa2BaCO3BNaOH溶液與CaHCO32溶液反響：HCOOHCOH2OCNaHCO3溶液與鹽酸反響：CO2HCO2H2ODNaHCO3溶液與CaCl2溶液反響：COCa2CaCO38將CO2通入100 m

12、L某濃度的石灰水中，所得沉淀質(zhì)量與通入CO2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況的關(guān)系如以下圖所示，那么石灰水濃度為A0.03 molL1 B0.015 molL1C0.025 molL1 D0.012 5 molL19實(shí)驗(yàn)室要用NaOH溶液和CO2來(lái)制備純潔Na2CO3溶液，CO2氣體在通入NaOH溶液時(shí)極易因CO2過(guò)量而生成NaHCO3且無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)時(shí)可供選擇的試劑有：未知濃度的NaOH溶液37%的鹽酸40%的硫酸14%的鹽酸大理石K2CO3固體Cu2OH2CO3粉末。可供選用的儀器：鐵架臺(tái)、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、分液漏斗。1簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，直到制得純Na2CO3溶液儀器安裝不必表達(dá)。2本實(shí)

13、驗(yàn)應(yīng)選用的儀器，除啟普發(fā)生器、乳膠管、玻璃導(dǎo)管外，還應(yīng)有_。3本實(shí)驗(yàn)選用的試劑，除未知濃度的NaOH溶液外，還應(yīng)有_。10水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請(qǐng)用以下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣中有CO和H2。加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去答復(fù)以下問(wèn)題：1盛濃硫酸的裝置用處是_，盛NaOH溶液的裝置用處是_。2儀器B中需參加試劑的名稱(chēng)或化學(xué)式是_，所發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_。3儀器C中需參加試劑的名稱(chēng)或化學(xué)式是_，其目的是_。4按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab_。5能證明混合氣中含有CO的實(shí)驗(yàn)根據(jù)是_。

14、6能證明混合氣中含有H2的實(shí)驗(yàn)根據(jù)是_。參考答案1解析：石墨的成分就是碳，被開(kāi)采利用是人類(lèi)活動(dòng)參與的碳的循環(huán)，不是自然界中的碳的循環(huán)。答案：D2解析：Na2CO3HCl少NaHCO3NaCl，當(dāng)繼續(xù)滴加鹽酸時(shí)NaHCO3HClNaClCO2H2O，故cHCO先增大后減小。答案：C3解析：設(shè)“1法/條件變換法將題意稍作變換，改為：等質(zhì)量的以下五種物質(zhì)NH4HCO3、CaCO3、NaHCO3、Na2CO3、CaHCO32分別與足量鹽酸反響，放出氣體最多的是_。用設(shè)“1法，求放出1個(gè)CO2時(shí)所需5種物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少。根據(jù)C原子守恒得：NH4HCO3CO2CaCO3CO2 79 100NaHCO3

15、CO2Na2CO3CO2 84 1061/2CaHCO32CO2 81顯然，含CaHCO32時(shí)放出CO2最多。答案：D4解析：反響過(guò)程為：COHCOCO2鹽酸中nHCl0.000 06 mol，純堿溶液中nNa2CO30.000 1 molCOHHCO 0.000 1 mol 0.000 1 mol現(xiàn)鹽酸缺乏，故無(wú)氣體產(chǎn)生。答案：D5解析：假設(shè)CaHCO32按下式完全分解：CaHCO32CaCO3CO2H2O 162 100剩余固體質(zhì)量為原試樣的100/162，大于1/2，故CaCO3進(jìn)一步發(fā)生分解：CaCO3CaOCO2。掌握碳酸鹽的分解規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，熱穩(wěn)定性大小的順序?yàn)椋赫}酸式鹽成鹽離

16、子一樣。考慮問(wèn)題要周密，防止只考慮第一步反響，而忽略了第二步分解反響。答案：D6解析：混合物加熱最終得到的是Na2CO3，根據(jù)Na守恒，nNa2CO3nNa1/20.1 L0.6 molL10.03 mol，所以，mNa2CO30.03 mol106 gmol13.18 g。答案：A7解析：B項(xiàng)中生成CaCO3沉淀，不能寫(xiě)成CO，C、D項(xiàng)中HCO難電離，不能寫(xiě)成CO。答案：A8解析：當(dāng)生成的CaCO3沉淀恰好溶解時(shí)，消耗CO2 56 mL，此時(shí)恰好發(fā)生反響：CaOH22CO2CaHCO32，nCaOH20.001 25 mol，cCaOH20.012 5 molL1答案：D9解析：1既然CO2

17、與NaOH溶液反響無(wú)法控制恰好得到Na2CO3，就考慮讓CO2過(guò)量，先生成NaHCO3，再由NaHCO3與等量的NaOH反響就可恰好生成Na2CO3。化學(xué)反響方程式：CO2NaOHNaHCO3，NaHCO3NaOHNa2CO3H2O。2量取等量的NaOH溶液需要量筒，反響容器為燒杯，故所需儀器還應(yīng)有量筒、燒杯。3由于儀器選用的是啟普發(fā)生器，就要求使用塊狀固體，即大理石，溶液要求為稀鹽酸，濃鹽酸可揮發(fā)出HCl，使CO2氣體不純，硫酸與CaCO3反響生成的CaSO4為微溶物，可覆蓋在CaCO3的外表，使反響不易進(jìn)展，所以還需要。答案：1用量筒量取兩份一樣體積的NaOH溶液，分別放入兩只燒杯中。用啟普發(fā)生器制取CO2氣體，向其中一份NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2氣體。將兩份溶液混合，搖勻。2量筒、燒杯310解析：此題關(guān)鍵是