化學(xué)魯科版必修1 第1章第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 作業(yè)

1、.自我小測(cè)第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積1以下有關(guān)物質(zhì)的量的說法正確的選項(xiàng)是A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B摩爾是國(guó)際單位制中的根本單位C某容器中有1 mol氯D阿伏加德羅常數(shù)是6.02×10232以下關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的選項(xiàng)是 A阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒有單位B阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02×1023C阿伏加德羅常數(shù)就是1 mol任何粒子的粒子數(shù)D阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×10233以下示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板其質(zhì)量忽略不計(jì)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是4以下表達(dá)正確

2、的選項(xiàng)是A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，假設(shè)體積不等，那么它們所含的分子數(shù)一定不等5一樣物質(zhì)的量的固體或液體的體積并不一樣，其主要原因是A粒子大小不同 B粒子質(zhì)量不同C粒子間間隔 不同 D粒子間作用力不同6以下物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是A1.204×1023個(gè)CO2分子 B0.6 mol COC32 g SO2 D1.6 g H27O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為245，它們的物質(zhì)的量之比為A245 B123C111 D2338x g H2O中含有y

3、個(gè)氫原子，那么阿伏加德羅常數(shù)為A9x/y mol1 B9y/x mol1Cx/y mol1 Dy/x mol1 9在三個(gè)一樣體積的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都一樣時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)p從大到小的順序是ApNepH2pO2BpO2pNepH2CpH2pO2pNeDpH2pNepO210某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)組成，鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23169，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_，當(dāng)Cl為1 mol時(shí)，混合物的質(zhì)量是_ g。11在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有8.96 L的氧氣和氫氣的混合氣體的質(zhì)量6.8 g，經(jīng)過

4、電火花作用，H2與O2充分反響。那么原混合氣體的總物質(zhì)的量為_，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_；剩余氣體為_，其體積為_。參考答案1解析：物質(zhì)的量是國(guó)際上七個(gè)根本物理量之一，其單位是摩爾，故B正確；C項(xiàng)的表示方法是錯(cuò)誤的，應(yīng)為1 mol Cl；阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)為6.02×1023 mol1。答案：B2解析：阿伏加德羅常數(shù)單位為mol1，近似值為6.02×1023，適用于微觀粒子，因此，D項(xiàng)正確。答案：D3解析：此題以同學(xué)們應(yīng)該理解的氫氣、氦氣的分子構(gòu)造為線索，考察同學(xué)們的“識(shí)圖即承受某種新信息的才能、對(duì)阿伏加德羅定律的掌握情況，以及有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定分子式

5、的計(jì)算才能。氫氣屬于雙原子分子，而氦氣屬于單原子分子。根據(jù)它們的相對(duì)原子質(zhì)量容易算出，它們的分子個(gè)數(shù)比為21，根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，分子個(gè)數(shù)比即體積比，因此，A是正確的。答案：A4解析：氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積與物質(zhì)的量成正比；當(dāng)分子數(shù)目一樣時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的間隔 ，而不是分子本身體積的大小，所以A、D錯(cuò)誤，B正確；只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才近似為22.4 L·mol1，C錯(cuò)誤。答案：B5解析：由于固、液體粒子之間間隔 很小，可忽略，因此其體積主要由粒子本身大小決定。答案：A6解析：nCO20.2 molnCO0.6 molnSO20.

6、5 molnH20.8 mol答案：D7解析：設(shè)mO22m，那么mSO24m，mSO35m，所以nO2nSO2nSO3nO2nSO2nSO3111。答案：C8解析：根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的意義1 mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)，先求出x g H2O物質(zhì)的量，進(jìn)而確定所含H的物質(zhì)的量，即可求出阿伏加德羅常數(shù)。根據(jù)nm/M得，x g H2O的物質(zhì)的量為：nH2Ox/18 mol因?yàn)? mol H2O中含有2 mol H，那么x g H2O中含氫原子的物質(zhì)的量為x/9 mol。根據(jù)NAN/n，阿伏加德羅常數(shù)NA為：9y/x mol1。答案：B9解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫度、同體積的氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量

7、成正比，解題的關(guān)鍵是比較三種氣體物質(zhì)的量。三個(gè)密閉容器體積一樣，當(dāng)密度都一樣時(shí)，由mV可知三種氣體的質(zhì)量一樣，設(shè)每種氣體的質(zhì)量都是1 g，那么其物質(zhì)的量分別為：nNe，nH2，nO2，那么：nH2nNenO2，所以pH2pNepO2。答案：D10解析：混合物中鈉、鎂、鋁三元素的物質(zhì)的量比為：nNanMgnAl23/23 g·mol116/24 g·mol19/27 g·mol1321，那么nNaClnMgCl2nAlCl3321。按3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3混合后的三種物質(zhì)中含氯離子的物質(zhì)的量：nCl3 mol×

8、12 mol×21 mol×310 mol，這種混合物的質(zhì)量：m3 mol×58.5 g·mol12 mol×95 g·mol11 mol×133.5 g·mol1499 g，列比例可求得Cl為1 mol時(shí)，混合物的質(zhì)量：10 mol499 g1 molm，m49.9 g。答案：32149.911解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體物質(zhì)的量n；平均相對(duì)分子質(zhì)量與平均摩爾質(zhì)量數(shù)值相等，；混合氣體的n總和m總，那么容易求出H2和O2的各自物質(zhì)的量，再根據(jù)反響方程式求出剩余氣體及體積。混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4 mol，混合氣體的平

9、均相對(duì)分子質(zhì)量為17。設(shè)混合氣體中O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，那么H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1x，那么32x21x17x0.5，即nO20.2 mol，nH20.2 mol2H2O22H2O0.2 mol 0.1 mol剩余O2的物質(zhì)的量為：n0.2 mol0.1 mol0.1 mol體積：V0.1 mol×22.4 L·mol12.24 L答案：0.4 mol17O22.24 L第2課時(shí)物質(zhì)的量濃度1以下物質(zhì)的量濃度表述正確的選項(xiàng)是A0.3 mol·L1 的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 mol B當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1

10、 mol·L1 ，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L1C在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，假如Na和SO的物質(zhì)的量相等，那么K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定一樣D10 時(shí)，0.35 mol·L1 的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L12100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2SO43溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為A0.2 mol·L1 B0.

11、40 mol·L1C0.25 mol·L1 D0.50 mol·L13某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol4在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，以下對(duì)該溶液的說法中，不正確的選項(xiàng)是A該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1B該溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL該溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na物質(zhì)的量為0.1 mo

12、l550 g濃度為c mol·L1，密度為 g·cm3的氨水中參加一定量的水稀釋成0.5c mol·L1，那么參加水的體積為A小于50 mL B等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL6300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1 mol·L1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A14 B15C21 D237今有3 mol·L1的鹽酸和硫酸溶液各100 mL，分別參加等質(zhì)量的鐵粉，反響完畢，生成的氣體質(zhì)量之比是34，那么鹽酸中參加鐵粉的質(zhì)量為A5.6 g B8.4 gC11.2 g D16.8 g820 時(shí)，

13、飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L1，那么以下說法中不正確的選項(xiàng)是A25 時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L1B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%C20 時(shí)，密度小于1.174 g·cm3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 時(shí)，溶液的密度一定大于1.174 g·cm39一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L1的NaOH溶液密度為1.12 g·mL1恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.

14、050 0 mol。1原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_ mol。3所用氯氣和參加反響的氫氣的物質(zhì)的量之比nCl2nH2_。10某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)那么容器的體積，把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，參加150 mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器，從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.100 mol·L1 AgNO3溶液完全反響。試計(jì)算該容器的體積。參考答案1解析：A項(xiàng)中的表達(dá)沒有指明溶液的體積，故溶液中Na和SO的總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol。B項(xiàng)中，雖

15、然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積為1 L，而不是溶劑為1 L，但是22.4 L的氨氣沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，那么氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，制成1 L溶液時(shí)，濃度也不一定是1 mol·L1。C項(xiàng)中，當(dāng)Na和SO的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，根據(jù)化學(xué)式中K和SO，Na與Cl的比例關(guān)系，cKcCl21。D項(xiàng)中，對(duì)于10 時(shí)0.35 mol·L1 的KCl飽和溶液，蒸發(fā)了水分，必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10 時(shí)，仍為飽和溶液，故濃度不變，D項(xiàng)正確。答案：D2解析：因混合后SO的物質(zhì)的量為：nSO0.3 mol·L1×0.1 L0.2 mol·L1×0

16、.05 L×30.06 mol，溶液的體積V0.1 L0.05 L0.15 L，那么混合后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為：cSOnSO/V0.06 mol/0.15 L0.40 mol·L1。答案：B3解析：此題考察溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的互相轉(zhuǎn)化。鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，由溶液的密度可以先求出Mg2的物質(zhì)的量濃度cMg22.5 mol·L1，再根據(jù)MgCl2Mg22Cl，故cCl2×2.5 mol·L15.0 mol·L1，nCl0.3 L×5.0 mol·L11.5 mol。答案：D4解析：A項(xiàng)

17、，c1 mol·L1；B項(xiàng)，m58.5 g·mol1×0.5 mol29.25 g；C項(xiàng)，m1 mol·L1×0.1 L×58.5 g·mol15.85 g；D項(xiàng)，n1 mol·L1×0.1 L0.1 mol。答案：B5解析：設(shè)加水的體積為V，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：·c mol·L1×0.5c mol·L1?；?jiǎn)可得：V·50100·后V100·50，因?yàn)槁人拿芏入S濃度的減小而增大，即后，所以V50 mL，C正確。答案：C

18、6解析：首先由定義式可求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：c原60 g÷40 g·mol1÷0.3 L5 mol·L1。題目問“約為，所以可以近似認(rèn)為V后V原V水。再根據(jù)守恒原理，即稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，可得：c原×V原c后×V后c后×V原V水即5 mol·L1×V原1 mol·L1V原V水解得V水V原14。答案：A7解析：參加的是等質(zhì)量的鐵，為什么產(chǎn)生的氫氣不是11，說明等質(zhì)量的金屬在一種酸中未溶解完，在另一種酸中溶解完了。詳細(xì)地說，金屬在鹽酸中應(yīng)有剩余。鹽酸0.3 mol含H0.3 mol，硫酸0.3 mol含H0.6 mol，假如兩酸都反響完了，那么氫氣質(zhì)量之比應(yīng)為12，其比為34，故含H多的硫酸未反響完；含H較少的鹽酸反響完了，但鐵過量有剩余。硫酸最多耗鐵16.8 g0.6×16.8，鹽酸最多耗鐵8.4 g0.3×8.4，因此，根據(jù)上述分析可以想象，參加的鐵粉必然小于最高極限16.8 g因酸有剩余而大于8.4 g因鐵過量，不必經(jīng)過計(jì)算，符合34要求的鐵終究是多少克，可以估算出來。答案：C答案：D8解析：對(duì)于KCl來說溫度越高，溶解度越大，濃度越大，所