化學魯科版必修1 第三章自然界中的元素 單元檢測

1、.自然界中的元素單元檢測時間：60分鐘 總分值：100分一、選擇題此題包括12小題，每題4分，共48分1向盛有液溴的試劑瓶中注入一定量的水，其目的是 。A制溴水B比較液溴和水的密度C防止液溴揮發(fā)D隔絕空氣2以下表達正確的選項是 。A目前加碘食鹽中主要添加的KIO3B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸易揮發(fā)C綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品D在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)3以下關(guān)于濃硝酸與濃硫酸的表達正確的選項是 。A常溫下都可以用鐵制容器貯存B常溫下都能與銅較快反響C露置在空氣中，溶液質(zhì)量均減輕D露置于空氣中，溶液濃度均減小，原因相似4關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、S的表達，正確的選

2、項是 。A在通常情況下其單質(zhì)均為氣體B其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成C其單質(zhì)都能跟某些金屬單質(zhì)反響D每種元素僅生成一種氫化物5以下過程中，沒有發(fā)生化學變化的是 。A干冰用于人工降雨B蔗糖中參加濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹C溶洞中鐘乳石的形成D豆科作物的根瘤菌對空氣中氮的固定6以下表達正確的選項是 。ASO2具有復(fù)原性，故可作漂白劑BNa的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反響制MgC濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反響的產(chǎn)物中的Fe也顯3價7下述實驗?zāi)艿竭_預(yù)期目的的是 。編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性

3、KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將FeOH3固體溶于熱水中制備FeOH3膠體D溶液中參加鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體證明該溶液中一定含有8用右圖所示實驗裝置夾持儀器已略去探究銅絲與過量濃硫酸的反響。以下實驗不合理的是 。A上下挪動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色9以下表達正確的選項是 。A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4B將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中

4、能使Cu2復(fù)原成Cu10在實驗室里可用如以下圖所示裝置來枯燥和搜集氣體R，多余的氣體可用水來吸收，那么R是 。AHCl BCl2 CNO2 DNH311在以下變化大氣固氮硝酸分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被復(fù)原、既不被氧化又不被復(fù)原的順序排列，正確的選項是 。A BC D12物質(zhì)的保存方法取決于物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷以下各種物質(zhì)的保存方法正確的選項是 。A濃硫酸保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中B氯水保存在棕色細口瓶中C液溴保存在橡皮塞的玻璃試劑瓶中D固體碘放在棕色細口瓶中二、非選擇題此題包括4小題，共52分138分現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A在一定條件下能與O2反響生成B，

5、B不溶于水，但卻能與O2反響生成C，A和C都能溶于水，前者顯堿性，后者顯酸性，兩者水溶液相混合得到了D的溶液，請寫出A、B、C、D的化學式。A_；B._；C._；D_。1414分U、W、X、Y、Z是五種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液退色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請答復(fù)以下問題：1XW的化學式為_。2U元素形成的同素異形體可能有_。3U、W形成的氫化物中，沸點較低的是寫化學式_。4YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有

6、關(guān)反響的離子方程式為_。1516分為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用以下圖所示裝置進展試驗夾持儀器已略去，氣密性已檢驗。實驗過程：翻開彈簧夾，翻開活塞a，滴加濃鹽酸。當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。1A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學式是_。2驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。3B中溶液發(fā)生反響的離子方程式是_。4為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。5過程實驗的目的是_。1614分濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反響，生成二氧化硫氣體的體積為4.48 L標準狀況。試計算：1反響過程中被復(fù)原硫酸的物質(zhì)的量。2假設(shè)將反響后的溶液稀釋至500 mL

7、，計算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。答案與解析1C 2A3A 解析：常溫下Fe可在濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化，故A正確；B項，常溫下Cu與濃硫酸不反響；濃硝酸易揮發(fā)，露置在空氣中，濃度減小，質(zhì)量也減輕，而濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中，濃度減小，但溶液質(zhì)量變大，故C、D均不正確。4C 解析：S單質(zhì)常溫下為固體，分子組成和構(gòu)造比較復(fù)雜。N、O、Cl、S四種元素中N、O的氫化物不止一種。它們的單質(zhì)都能與某些金屬單質(zhì)反響。5A 解析：B中濃硫酸脫水，屬化學變化；C中鐘乳石的形成，發(fā)生反響：CaCO3CO2H2O=CaHCO32，CaHCO32CaCO3H2OCO2；D中氮的固定是把N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物

8、。6C 解析：A項SO2可作漂白劑是因為SO2可與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，并不是因為其有復(fù)原性。B項，金屬單質(zhì)Mg的制取反響用電解法。D項，F(xiàn)e與強氧化劑反響顯3價，與弱氧化劑反響顯2價，如FeSFeS。7B 解析：A項中SO2使酸性KMnO4溶液退色，是由于KMnO4H，aq將SO2氧化為H2SO4，本身被復(fù)原為Mn2的緣故：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4該反響不要求掌握，證明SO2具有復(fù)原性而不是氧化性，A項不正確。B項中通過Cl22NaBr=2NaClBr2反響，證明氯比溴的氧化性強，B項正確。C項中FeOH3膠體的制備是將飽和FeCl3溶液參加

9、到沸水中，C項不正確。D項中SO2也能使澄清石灰水變渾濁，可能含有或溶液中含有也能產(chǎn)生二氧化碳，D項不正確。8D 解析：此題考察銅和濃硫酸的反響。上下挪動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反響生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液退色，因此中品紅溶液可以驗證SO2的生成，B項正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反響，因此中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，C項正確。9C 解析：A錯誤，因為鋁與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，但鋁能與熱的濃硫酸反響；B錯誤，酸性：HClH2SO3H2CO3，所以SO2通入BaCl2溶液后無BaSO3沉淀，因為BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2；

10、D錯誤，溶液中該反響難以發(fā)生，先是：2NH32H2OCuSO4=CuOH2NH42SO4，接著CuOH2CuOH2O，溶液中NH3不能復(fù)原CuO為Cu；C正確，強酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO，反響為：CO2H2OCaClO2=CaCO32HClO。10D 解析：從題目所給吸收裝置分析，R為極易溶于水的氣體，從搜集裝置來看，為向下排空氣法，即搜集的氣體密度小于空氣的密度，只有NH3符合條件。11A 解析：大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸分解過程中氮元素化合價降低，被復(fù)原。實驗室制氨氣的反響不屬于氧化復(fù)原反響，故A項正確。12B13解析：由氣體A的水溶液顯堿性知A為NH3。答案：NH3 NO NO2 NH4NO314解析：此題打破點較多，可由燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液退色推出單質(zhì)Y為硫元素，W2為O2 ，W為氧元素；由Z3W4具有磁性推知其為Fe3O4，那么Z為鐵元素；由“燃燒可生成UW和UW2兩種氣體推知U為碳元素；再由“劇烈燃燒生成黑、白兩種固體可推知X為鎂元素。答案：1MgO 2金剛石、石墨、C60等 3CH4 415答案：1Cl22淀粉KI試紙變藍3Cl22Br=2ClBr24翻開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩