化學魯科版必修1 第3章第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化（第1課時） 學案

1、.第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時自然界中的硫課堂合作探究問題導學一、硫的化學性質(zhì)活動與探究11交流與研討1從元素化合價的角度，預測硫單質(zhì)可能具有什么化學性質(zhì)？2從物質(zhì)類別的角度，預測硫單質(zhì)可能與哪幾類物質(zhì)反響？2實驗設計實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學方程式硫表現(xiàn)_，方程式為_硫在空氣中加熱時，先_后_，并發(fā)出_火焰，生成_硫表現(xiàn)_，方程式為_硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出_火焰考慮與交流1通過什么現(xiàn)象說明鐵粉與硫粉反響了？2移開玻璃棒后仍能劇烈反響說明什么？3如何檢驗產(chǎn)物中鐵元素的化合價為2，還是3?4硫在過量的氧氣中燃燒時能生成SO3嗎？硫的性質(zhì)1復原性：S與O2的反響；2氧化性：S和H2、Fe、Cu、H

2、g等物質(zhì)的反響；3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)復原性：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。二、硫單質(zhì)的氧化性強弱判斷活動與探究2請同學們討論并完成以下內(nèi)容：1分別寫出氯氣、硫與鐵反響的化學方程式。2與氯氣和鐵的反響相比，硫與鐵的反響產(chǎn)物有何特點？這說明了什么？3根據(jù)上述分析，分別寫出氯氣、硫和銅反響的化學方程式。遷移與應用可以說明硫的氧化性比氯弱的事實有通常狀況下硫為固體，氯氣為氣體與金屬單質(zhì)反響，硫被復原為2價，氯被復原為1價Cl2與鐵反響生成FeCl3，S與鐵反響生成FeS將Cl2通入氫硫酸H2S中可置換出硫A BC D1硫單質(zhì)的氧化性較弱，與Fe、Cu等變價金屬反響時，產(chǎn)物均為低價態(tài)的金

3、屬硫化物。2反響2Al3SAl2S3是制備Al2S3的唯一方法。3S與金屬Hg在常溫下即可發(fā)生反響生成HgS，因此當水銀灑落到地面上時，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。當堂檢測1以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不能成立的是AH2SO4SBH2SO3H2SCCuCu2DSO2在大氣中轉(zhuǎn)化為SO32以下化合物能用相應元素的單質(zhì)直接化合生成的是CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2H2SFeCl3ABCD3實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管上沾有的硫，其反響如下：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O，在此反響中，氧化劑與復原劑的質(zhì)量之比是A21 B12 C56 D6541黑火藥爆炸時發(fā)生的反響是S

4、2KNO33CK2S3CO2N2，反響中的氧化劑是_，每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移_ mol電子。2在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到以下現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反響方程式。有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體_?；旌戏勰┳兗t，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w_。不時有火星從混合物中射出_。答案：課堂·合作探究【問題導學】活動與探究1：1答案：1硫單質(zhì)中硫元素的化合價為0，處于中間價態(tài)，發(fā)生化學反響時，硫元素的化合價可以升高，表現(xiàn)復原性；硫元素的化合價可以降低，表現(xiàn)氧化性。2硫單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)，應該具有與Cl2等非金屬單質(zhì)相似的性質(zhì)，可以與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反響。2混合物呈紅熱狀態(tài)，有

5、火星產(chǎn)生，移開玻璃棒后反響仍然進展，小磁鐵落下氧化性SFeFeS熔化燃燒微弱的淡藍色無色有刺激性氣味的氣體復原性SO2SO2亮堂的藍紫色SO2SO2考慮與交流：1答案：通過小磁鐵的掉落可以說明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學反響。2答案：移開玻璃棒后仍能劇烈反響說明該反響是放熱反響。3答案：取反響后的生成物少許于試管中，參加適量的稀鹽酸溶解后，滴加KSCN溶液，假設溶液不變紅色，那么說明產(chǎn)物中鐵元素的化合價為2；假設溶液變紅色，那么產(chǎn)物中鐵元素的化合價為3。4答案：硫在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3?；顒优c探究2：答案：12Fe3Cl22FeCl3FeSFeS2硫與金屬反響生成低價態(tài)的金屬硫化物

6、，這說明了硫單質(zhì)的氧化性較弱，氯氣的氧化性強于硫的氧化性。3CuCl2CuCl22CuSCu2S遷移與應用：D解析：為物理性質(zhì)，不正確；氧化性強弱是指得電子才能的強弱，氧化性強弱與得電子多少無直接關(guān)系，不正確；均能說明Cl2得電子才能比S強，正確。【當堂檢測】1C解析：Cu位于常見金屬活動性順序中氫之后，它不能與稀硫酸反響。2A解析：硫與具有可變化合價的金屬反響時，只能將其氧化至較低價態(tài)，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反響時，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。而氯氣的氧化性很強，在與Fe反響時可將其氧化為高價態(tài)，故反響產(chǎn)物為FeCl3，而不是FeCl2。硫在與其他非金屬反響時，假設該元素的非金屬性弱于硫，那么硫表現(xiàn)出氧化性，在生成物中硫為2價，如H2SH2S；假設該元素的非金屬性強于硫，那么硫?qū)⒈谎趸?，表現(xiàn)出復原性，在生成物中硫顯正價，如S與氧氣點燃時生成二氧化硫。3A解析：氧化劑是指反響中化合價降低的物質(zhì)，復原劑是指反響中化合價升高的物質(zhì)。從化學方程式看，反響中只有硫元素的化合價發(fā)生變化，且氧化劑與復原劑的質(zhì)量之比為21。4解析：1該反響中S元素和KNO3中的N元素化合價降低，所以單質(zhì)S和KNO3是氧化劑；C元素化合價由0升高到4，因此每生成1 mol CO2